2026年江苏无锡市中考化学第二次模拟练习试卷

**基本信息** 以新能源、嫦娥六号、碳中和等时代情境为载体，融合实验探究与跨学科实践，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |流程题|1/10|工业制取碳酸锂|结合锂辉石焙烧、酸浸等真实工艺，考查物质转化与分离| |简答题|1/10|新能源汽车材料|联系车身防锈、电池材料等，体现性质决定用途的化学观念| |科普短文题|1/10|食品添加剂二氧化硫|通过葡萄酒酿造、安全标准等，培养科学态度与信息提取能力| |实验题|1/10|CO还原CuO|创新“Y型管”装置，考查实验操作与尾气处理，强化科学探究| |探究题|2/20|钠化合物、钙性质|设计棉花燃烧、固体成分分析等探究，注重证据推理与创新思维|

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 江苏省无锡市2026年中考化学第二次模拟练习试卷 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 N:14 Na: 23 Cl:35.5 Ca: 40 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共20小题，共20分。 1.玉祁烧酒醇香四溢。下列酿造步骤中一定发生化学变化的是(    ) A. 筛选原料 B. 酒曲发酵 C. 蒸馏出酒 D. 装瓶密封 2.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是(    ) A. 天然气 B. 石油 C. 氢气 D. 煤 3.人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是(    ) A. B. C. D. 4.“嫦娥六号”自备降温装置，环境温度过高时，通过冰的升华达到降温目的。冰升华过程中，发生改变的是(    ) A. 分子种类 B. 分子质量 C. 分子数目 D. 分子间的间隔 5.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是(    ) A. B. C. D. 6.下列化学用语表达正确的是(    ) A. 氯气： B. 钙离子： C. 氧化铁： D. 个氮原子： 7.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是(    ) A. 稀释 B. 测 C. 制 D. 收集 8.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是(    ) A. 盐酸有挥发性，可用于金属除锈 B. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 C. 氧气有助燃性，可作高能燃料 D. 石墨有滑腻感，可用作电池电极 9.下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 (    ) 选项 实践活动 化学知识 水质监测及自制净水器 自制净水器获得的水为纯净物 微型质量“检测站”测空气污染物的含量 是需要检测的空气污染物 基于碳中和理念设计低碳行动方案 “低碳”行动的目的是不排放 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来燃料要清洁、易调控、热值高 A. B. C. D. 10.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是(    ) A. B. C. D. 11.“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是(    ) A. 从甲到乙，溶液中溶质的质量变大 B. 乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 外界温度最低的是乙 D. 溶液中溶质的质量分数最大的是丙 12.“立春”春暖花开，花香四溢。乙酸苯甲酯是花香气中的一种物质，下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是(    ) A. 属于纯净物 B. 由种元素组成 C. 一个分子中含有一个氧分子 D. 乙酸苯甲酯由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成 13.海水晒盐制得的粗盐中混有氯化镁，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 氯化钠的溶解度大于氯化镁 B. 升高温度可使氯化镁的不饱和溶液变为饱和溶液 C. 时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为 D. 海水晒盐的原理是通过蒸发结晶获取氯化钠晶体 14.兴趣小组借助如图所示装置设计系列实验。完成各小题。 （1）下列操作和现象，能证明装置气密性良好的是(    ) A. 向内推注射器活塞，松手后活塞回到原处 B. 向外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处 C. 从型管右侧注入足量红墨水，右端液面高于左端 D. 用热毛巾捂住试管，红墨水左端液面低于右端，注射器活塞右移 （2）探究金属与酸反应。实验：是略过量的锌，是的盐酸，将盐酸注入小试管，观察现象；实验：将实验中的替换成等质量的镁，重复实验。下列说法错误的是(    ) A. 两次实验都观察到注射器活塞右移，因为金属和酸反应放热且有气体生成 B. 两次实验都观察到红墨水右端液面升高，因为金属和酸反应放热且有气体生成 C. 实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，这与镁比锌的金属活动性强一致 D. 反应结束，冷却至室温后，两次实验注射器活塞停留的位置相同 （3）更换试剂，实验过程中型管内红墨水左端液面高于右端时，、可以选择的组合是(    ) A. 生石灰和水 B. 和溶液 C. 固体和水 D. 固体和水 15.如图是“碳与氨气反应制取甲烷”反应前后微观粒子种类变化的示意图。下列叙述正确的是(    ) A. 反应后原子数目增多 B. 参加反应的甲和反应生成的丁的微粒个数比为： C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为： 16.下列依据实验目的所进行的操作，不正确的是(    ) 实验目的 操作 除去炭粉中少量氧化铜 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 除去二氧化锰中的氯化钾 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. B. C. D. 17.下列实验设计能与结论相对应的是(    ) A. 利用实验甲验证质量守恒定律 B. 利用实验乙探究铁生锈需要氧气和水 C. 利用实验丙说明不同物质在水中溶解性不同 D. 利用实验丁证明是过氧化氢分解的催化剂 18.为测定某药片中的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是(    ) 序号 试剂 质量分数 反应前后压强差 药片 未知 无 待测 、混合物 已知：药片中除外，其他成分不与盐酸反应。 本实验所用盐酸的溶质质量分数为，密度为。 A. 图中应不小于 B. ， C. 该药片中的质量分数为 D. 由数据可知，压强差与的质量分数成正比 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共10分。 19.碳酸锂是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿主要成分为，还含有少量、等为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：    【查阅资料】  Ⅰ锂辉石焙烧至时分解为铝酸锂和，不溶于水且不与酸反应。  Ⅱ碳酸锂微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。  进入焙烧炉前将锂辉石粉碎的目的是            。  酸浸池中发生的反应之一：，是            。  除杂池中加入石灰乳的作用是            ；            。  沉锂池中发生的复分解反应的化学方程式为            。  洗涤槽中需加入的试剂是            填序号。  冷水  热水  热饱和碳酸钠溶液 三、简答题：本大题共1小题，共10分。 20.“新能源汽车”处处有化学的身影。完成问题。 Ⅰ车身、车胎、气囊保障行车安全。 车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的 ______ 和水反应而生锈。 汽车轮胎含以下材料，其中属于金属材料的是 ______ 填字母。 橡胶 炭黑 钢丝 安全气囊内放入叠氮化钠，其中钠元素和氮元素的质量比 ______ 。 Ⅱ新能源汽车的动力来源有多种。 锂电池汽车：磷酸亚铁锂是锂电池较理想的正极材料，已知元素的化合价为价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为 ______ 。 油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是 ______ 能转化为机械能。 燃料电池汽车：氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是 ______ 。 Ⅲ氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被应用于汽车导航定位系统。 氮元素和铝元素的本质区别在于 ______ 。 质子数不同 中子数不同 最外层电子数不同 工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳。 工业上利用氮气和氧气的 ______ 不同，分离液态空气制得氮气。 写出制备的化学方程式 ______ 。 四、科普短文题：本大题共1小题，共10分。 21.阅读下列短文，回答相关问题。 食品与二氧化硫：那些你该知道的事 二氧化硫是一种常见的食品添加剂。食品添加剂是为了改善食品的品质以及满足防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。常作为漂白剂和防腐剂广泛用于葡萄酒、白砂糖、干果、食用菌等食品的加工和贮藏过程。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中适量添加，其添加量对主要香气物质总量影响如图所示。对于在食品中的使用范围、使用量及允许最大残留量，我国食品安全国家标准食品添加剂使用标准中有明确标准见表。 食品工业中，除了直接使用食品级二氧化硫，也可以使用硫磺熏蒸，还可以使用亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、焦亚硫酸钾等其他化合物。但并非所有的食物都允许添加，如芝麻、乳品、鲜肉等食品禁止使用，的添加形式也有限制，如硫磺熏蒸只限于蜜饯、干果、粉丝等；亚硫酸盐可用于糖果、竹笋、蘑菇等；可用于葡萄酒、果酒等。 少量的进入体内最终代谢生成硫酸盐，由尿液排出体外，不会产生毒性作用。但如果摄入过量，会刺激呼吸道，可能还会引起过敏反应，还可能增加患的风险。国际食品添加剂联合专家委员会制定的安全摄入限是每天每公斤体重。 表：食品添加剂使用标准部分 食品类别 二氧化硫的最大使用量 水果干 蜜饯 干制的菌类 糖果 葡萄酒 在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量的作用是 ______ 。 焦亚硫酸钾中硫元素的化合价为 ______ 。 亚硫酸氢钠在食品中可以消耗氧气，生成硫酸氢钠，从而延缓食品的氧化变质过程。写出发生反应的化学方程式： ______ 。 蜜饯中二氧化硫的最大使用量为。的含义为 ______ 。 下列说法正确的是 ______ 填字母。 葡萄酒中的可能有漂白作用 随着添加量的增加，葡萄酒中单萜总量先增大后减小 蜜饯、干果、鲜肉等食品中均可加入以防腐 少量的在人体内可以被氧化生成硫酸盐 五、实验题：本大题共1小题，共10分。 22.某学校化学课上利用“”型管完成一氧化碳还原氧化铜的实验。 资料： 将浓硫酸滴入甲酸中能生成一氧化碳和水 与稀硫酸反应化学方程式为 实验时先点燃处酒精灯的目的是 ______。 处观察到的现象是 ______，发生的反应化学方程式为 ______。 处集气瓶除了可以吸收二氧化碳以外，还具有的作用是 ______。 实验结束后，小明同学提出质疑，他认为反应生成的红色固体中可能含有，请你设计实验检验产物中是否含有 ______。写出操作、现象和结论 用该装置完成实验，优点是 ______写出一点即可。 六、探究题：本大题共2小题，共20分。 23.项目小组决定挑战自己，探究由钠元素和另一种常见元素组成的化合物的化学密码，该化合物为淡黄色粉末。 任务一：循象组成初探 实验：在陶土网上放适量包有淡黄色固体的棉花，并向棉花上滴加少量水，棉花剧烈燃烧；棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了棉花是可燃物和与氧气接触以外，还需满足 ______。 实验：同学们继续用包有淡黄色固体的棉花进行如图所示的实验，发现蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质 ______；同时惊奇地发现棉花剧烈燃烧。说明淡黄色粉末与、接触都会 ______填“放热”或“吸热”。 实验：向装有淡黄色固体的试管中加入适量水，并将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明淡黄色固体与水反应生成的物质为 ______填化学式。 任务二：溯源组成解密 分析：向反应后的无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，经过实验证实还生成，淡黄色固体与水反应的化学方程式：，则黄色固体的化学式为 ______； 计算：取淡黄色固体与充分混合，恰好完全反应生成和一种白色固体，则白色固体的化学式为 ______写出计算过程。 任务三：拓界物质应用 淡黄色固体在生产生活中有广泛用途，下列说法正确的是 ______填字母。 该物质不需要密封保存 该物质可用于载人航天飞船和潜艇中制氧气 该物质也可大量用于养鱼池中增氧剂 24.钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。 【人体中的钙】 虾皮、牛奶等食品中都含有丰富的钙，人们食用这些食品补钙，这里的“钙”指的是______。 A.钙分子 B.钙原子 C.钙离子 D.钙元素 【单质钙】 提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？ 思考猜想：钙的化学性质活泼。 实验验证一： 查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。 实验结论： 写出钙与水反应的化学方程式：______。 该反应属于______反应。选填“吸热”或“放热” 【干燥剂中的钙】 提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？ 猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。 固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是______用化学方程式表示。 实验验证二： 取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有______。 小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是：______。 为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置夹持仪器省略进行实验。 查阅资料：加热至、加热至分别分解生成两种氧化物。碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。 实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。 在装置中放入固体样品，控温加热使装置中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置、分别增重和，则固体样品中含有的物质为______。 装置的作用是______。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：、筛选原料过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、酒曲发酵过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化；故选项正确； C、蒸馏出酒过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、装瓶密封过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。 故选：。 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2.【答案】  【解析】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源， 故选：。 根据新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料解答。 本题考查新能源，难度不大。只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题。 3.【答案】  【解析】解：、氧是人体中含量最高的常量元素，不是微量元素，故不符合题意； B、钾是人体必需的常量元素，不是微量元素，故不符合题意； C、碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故符合题意； D、铅是有毒重金属，不属于人体必需元素，故不符合题意； 故选：。 根据人体中常量元素与微量元素的分类解答即可。 掌握人体中常量元素与微量元素的分类是解答本题的关键。 4.【答案】  【解析】解：冰升华属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不发生变化，水分子间的间隔变大； 故选：。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 5.【答案】  【解析】解：、该图为节约用水标志，不应贴在储存烟花爆竹的仓库里，故A错； B、该图为禁止烟火标志，应贴在储存烟花爆竹的仓库里，故B正确； C、该图为腐蚀品标志，不应贴在储存烟花爆竹的仓库里，故C错； D、该图为废旧塑料回收标志，不应贴在储存烟花爆竹的仓库里，故D错。 故选：。 储存烟花爆竹的仓库，为了防止燃烧和爆炸，应贴上禁止烟火的标志。 本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。 6.【答案】  【解析】解：氯气是双原子分子，化学式为，故A错误； B.钙离子带个单位的正电荷，表示为，故B正确； C.氧化铁中铁元素显价，氧元素显价，其化学式为，故C错误； D.个氮原子表示为，故D错误； 故选：。 A.根据化学式的书写规则，氯气是双原子分子，进行分析； B.根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，进行分析； C.根据化合物化学式的书写规则，氧化铁中铁元素显价，氧元素显价，进行分析； D.根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 7.【答案】  【解析】解：、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。 B、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。 C、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，，属于“固液常温型”制取气体，故选项实验操作正确。 D、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，故选项实验操作错误。 故选：。 A、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅，进行分析判断。 B、根据用试纸测定溶液的的方法，进行分析判断。 C、根据实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，进行分析判断。 D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。 本题难度不大，熟悉实验室制取氢气的反应原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 8.【答案】  【解析】解：、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，选项性质与用途对应关系不正确，故该选项不符合题意； B、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，选项性质与用途对应关系正确，故该选项符合题意； C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不可作燃料，选项性质与用途对应关系不正确，故该选项不符合题意； D、石墨可用作电池电极是由于石墨具有导电性，不是由于有滑腻感，选项性质与用途对应关系不正确，故该选项不符合题意。 故选：。 物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的． 本题主要考查了酸的物理性质及用途、常见气体的用途、氧气的用途以及碳单质的物理性质及用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键。 9.【答案】  【解析】解：、净水器处理后的水中含有一些可溶性杂质，属于混合物，故A错误； B、是空气的成分，由于没有毒性，不属于空气污染物，故B错误； C、积极倡导“低碳”行动的目的是减少二氧化碳的排放，而不是不排放，故C错误； D、未来燃料要清洁、易调控、热值高，故D正确。 故选：。 A、根据净水原理来分析； B、根据造成空气污染的物质来分析； C、根据“低碳”行动的目的来分析； D、根据家用燃料的变迁与使用来分析。 要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。 10.【答案】  【解析】解：、氢氧化铜加热生成氧化铜和水，物质间的转化能实现，故错误； B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，而不是氯化亚铁，物质间的转化不能实现，故正确； C、葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，物质间的转化能实现，故错误； D、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，物质间的转化能实现，故错误； 故选：。 A、氢氧化铜加热生成氧化铜和水； B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水； C、葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水； D、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水； 本题主要考查了物质的转化，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 11.【答案】  【解析】解：、从甲到乙，甲中不溶解的硝酸钾晶体消失，溶液中溶质的质量变大，故选项说法正确。 B、乙中溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 C、当天气瓶中出现大量晶体时，温度降低，有晶体析出，丙中硝酸钾晶体最多，则外界温度最低的是丙，故选项说法错误。 D、甲、乙、丙中溶剂质量相等，乙中溶质质量最大，则溶液中溶质的质量分数最大的是乙，故选项说法错误。 故选：。 根据题意，“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，结合题意、溶质质量分数等，进行分析判断。 本题难度不大，掌握结晶、饱和溶液的特征、溶质质量分数等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 12.【答案】  【解析】解：、乙酸苯甲酯由同种物质组成，属于纯净物，故A正确； B、由乙酸苯甲酯的化学式可知，乙酸苯甲酯由、、三种元素组成，故B错误； C、由乙酸苯甲酯的化学式可知，一个乙酸苯甲酯分子中含个氧原子，不含氧分子，故C错误； D、乙酸苯甲酯由乙酸苯甲酯分子构成，每个乙酸苯甲酯分子由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成，故D错误。 故选：。 A.根据乙酸苯甲酯由同种物质组成进行分析； B.根据乙酸苯甲酯的化学式进行分析； C.根据乙酸苯甲酯的化学式进行分析； D.根据乙酸苯甲酯由乙酸苯甲酯分子构成进行分析。 本题考查化学式的书写及意义等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 13.【答案】  【解析】A、没有指明具体温度，不能比较氯化钠、氯化镁的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，氯化镁的溶解度随温度升高而增大，则降低温度可使氯化镁的不饱和溶液变为饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时氯化钠的溶解度为，则时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为  ，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐的原理是通过蒸发结晶获取氯化钠晶体，说法正确，符合题意。 故选：。 14.【答案】D 、B 、C  【解析】解：、向内推注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气，能证明小试管气密性良好，不能证明大试管气密性是否良好，故选项错误。 B、向外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气，能证明小试管气密性良好，不能证明大试管气密性是否良好，故选项错误。 C、从型管右侧注入足量红墨水，右端液面高于左端，能证明大试管气密性良好，不能证明小试管气密性是否良好，故选项错误。 D、用热毛巾捂住试管，红墨水左端液面低于右端，注射器活塞右移，说明大试管、小试管气密性均良好，故选项正确。 故选：。 根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。 本题有一定难度，考查装置气密性的检查，有些装置比较复杂、学生平时比较少见，但依据的原理都是依据密闭装置中存在压强差来判断装置是否漏气。 解：、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气体生成，且反应放热，装置内压强增大，两次实验都观察到注射器活塞右移，因为金属和酸反应放热且有气体生成，故选项说法正确。 B、两个反应均放热，两次实验都观察到红墨水右端液面升高，因为金属和酸反应放热，故选项说法错误。 C、是略过量的锌，是的盐酸，盐酸完全反应，将实验中的替换成等质量的镁，反应的化学方程式分别是、，镁的相对原子质量小于锌，锌过量，则镁也过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，但镁的金属活动性比锌强，反应更剧烈，则实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，这与镁比锌的金属活动性强一致，故选项说法正确。 D、反应的化学方程式分别是、，镁的相对原子质量小于锌，锌过量，则镁也过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，则反应结束，冷却至室温后，两次实验注射器活塞停留的位置相同，故选项说法正确。 故选：。 根据是略过量的锌，是的盐酸，将盐酸注入小试管，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；将实验中的替换成等质量的镁，镁的金属活动性比锌强，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，且反应比锌和盐酸反应的更剧烈，进行分析判断。 本题有一定难度，明确实验原理、了解金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 解：、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，实验过程中型管内红墨水左端液面低于右端，故选项错误。 B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气体生成，装置内压强增大，实验过程中型管内红墨水左端液面低于右端，故选项错误。 C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，实验过程中型管内红墨水左端液面高于右端，故选项正确。 D、固体溶于水放出大量的热，温度升高，装置内压强增大，实验过程中型管内红墨水左端液面低于右端，故选项错误。 故选：。 根据实验过程中型管内红墨水左端液面高于右端时，说明装置内压强减小，进行分析判断。 本题难度不大，明确型管内红墨水左端液面高于右端的原理是正确解答本题的关键。 15.【答案】  【解析】解：、反应前后原子数目不变，故选项不正确。 B、参加反应的碳和反应生成的甲烷的微粒个数比为：，故选项不正确。 C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，故选项正确。 D、参加反应的氨气和反应生成的甲烷的质量比为：，故选项不正确。 故选：。 一定条件下，碳和氨气反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式是。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16.【答案】  【解析】解：、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得炭粉，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项依据实验目的所进行的操作正确。 B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，溶液中滴入酚酞，溶液变红，不能说明氢氧化钠已经变质，故选项依据实验目的所进行的操作错误。 C、取样后，滴加氯化钡溶液，盐酸和氯化钡不反应，无明显现象；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故选项依据实验目的所进行的操作正确。 D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥，可以得到纯净的二氧化锰，故选项依据实验目的所进行的操作正确。 故选：。 A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 B、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。 C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 17.【答案】  【解析】解：、甲实验中溶液与溶液混合，不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，故A错误； B、乙实验中左侧铁钉接触水和空气，右侧铁钉接触水但被植物油隔绝空气，只能说明铁生锈需要氧气，无法证明需要水两侧都有水，缺少无水有氧的对照组，故B错误； C、丙实验中型管左右支管加等量水，分别加入高锰酸钾和碘，高锰酸钾溶于水呈紫色，碘微溶于水呈淡黄色，现象不同，说明不同物质在水中溶解性不同，故C正确； D、丁实验中右侧试管加入后过氧化氢分解加快，只能证明能加快反应速率，但未验证反应前后的质量和化学性质是否改变，不能证明是催化剂，故D错误； 故选：。 根据质量守恒定律的验证需要发生化学反应、铁生锈条件的探究需要对照氧气和水同时存在、不同物质溶解性的比较控制变量、催化剂验证需证明质量和化学性质不变等知识点解答即可。 掌握质量守恒定律的验证条件、铁生锈条件的探究方法、溶解性比较实验的设计、催化剂的验证方法是解答本题的关键。 18.【答案】  【解析】解：、设与碳酸氢钠完全反应需要盐酸的质量为，                      已知盐酸的溶质质量分数为，密度为，则需要盐酸的体积，所以图中不小于，故A正确； B、由表格的数据分析可知，、混合物总质量为，质量分数为，则质量为，氯化钠的质量为，则，，故B错误； C、由于压强差与的质量分数不成正比，无法计算出该药片中的质量分数，故C错误； D、由数据可知，，说明压强差与的质量分数不成正比，故D错误； 故选：。 本题主要考查通过化学反应中压强变化等数据来测定药片中碳酸氢钠的质量分数。涉及到碳酸氢钠与盐酸的反应，根据实验数据和相关化学反应原理来分析各个选项。 本题主要考查学生运用化学方程式和物质之间反应的质量关系综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。 19.【答案】增大反应物的接触面积，使反应快速充分；    ；    中和过量的硫酸；将溶液中的镁离子转化为沉淀；    ；     ； 中和过量的硫酸 将溶液中的镁离子转化为沉淀   【解析】解析：根据影响反应进行的因素分析；  根据质量守恒定律分析；  根据经过酸浸槽后滤液中含有硫酸锂、硫酸镁、硫酸分析；  硫酸锂与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，据此书写化学方程式；  根据题目信息分析回答此题。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 解：进入焙烧炉前将锂辉石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应快速充分；  根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前、、、、的个数分别为、、、、，反应后、、、、的个数分别为、、、、，所以处含有个、个，所以为；  经过酸浸槽后滤液中含有硫酸锂、硫酸镁、硫酸，除杂池中加入石灰乳的作用是中和过量的硫酸同时将溶液中的镁离子转化为沉淀；  硫酸锂与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为；  根据题目信息可以看出碳酸锂微溶于水，且溶解度随温度升高而减小，因此可以利用热水进行洗涤，得到较多的碳酸锂。  故答案为：增大反应物的接触面积，使反应快速充分；  ；  中和过量的硫酸；将溶液中的镁离子转化为沉淀；  ；  。 20.【答案】氧气；   ；   ：； Ⅱ  ；   电；   氢气燃烧产物是水，无污染；氢气来源广泛；氢气燃烧热值高； Ⅲ  ；   沸点；  【解析】解：Ⅰ铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。车身表面喷油漆，能隔绝氧气和水，从而防止铁生锈； 金属材料包括纯金属和合金，橡胶属于有机高分子材料，不是金属材料；炭黑主要成分是碳，不属于金属材料；钢丝是铁的合金，属于金属材料； 故选：； 安全气囊内放入叠氮化钠，其中钠元素和氮元素的质量比：：：； Ⅱ化合物中各元素的化合价代数和为；磷酸亚铁锂中元素的化合价为价，氧元素为价，铁元素为价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为价； 油电混合汽车低速行驶用电，其能量转化过程是电池中的电能转化为机械能； 氢燃料电池发展前景被广泛看好，原因主要有氢气燃烧产物是水，无污染；氢气来源广泛；氢气燃烧热值高； Ⅲ元素的种类由质子数或核电荷数来决定，因此氮元素和铝元素的本质区别在于质子数不同，故选； 液态氮气的沸点低于液态氧气的沸点，工业上利用氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气制得氮气； 在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳制备的化学方程式为：。 故答案为： Ⅰ氧气； ； ：； Ⅱ； 电； 氢气燃烧产物是水，无污染；氢气来源广泛；氢气燃烧热值高； Ⅲ； 沸点；。 Ⅰ根据铁生锈的原理来分析； 根据金属材料的特点来分析； 根据元素质量比的计算方法来分析； Ⅱ根据化合价法则来分析； 根据能量的转化方式来分析； 根据氢能源的优点来分析； Ⅲ根据元素的概念来分析； 根据分离液态空气得到氮气的原理来分析；根据质量守恒定律来分析。 本题考查的知识点较多，但是难度不大，掌握学科基础知识即可解答。 21.【答案】防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动       每千克蜜饯中二氧化硫的最大使用量为毫克     【解析】解：根据短文内容“为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中适量添加”，可知在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；故答案为：防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。 在化合物中，各元素化合价代数和为零，在焦亚硫酸钾中，钾元素显价，氧元素显价，设硫元素的化合价为，则，解得；故答案为：。 亚硫酸氢钠与氧气反应生成硫酸氢钠，根据质量守恒定律配平化学方程式为；故答案为：。 的含义为每千克蜜饯中二氧化硫的最大使用量为毫克；故答案为：每千克蜜饯中二氧化硫的最大使用量为毫克。 由短文“常作为漂白剂和防腐剂广泛用于葡萄酒、白砂糖、干果、食用菌等食品的加工和贮藏过程”可知葡萄酒中的可能有漂白作用，故正确； 根据葡萄酒酿制中适量添加，其添加量对主要香气物质总量影响的图，可知随着添加量的增加，葡萄酒中单萜总量先增大后减小，故正确； 由“并非所有的食物都允许添加，如芝麻、乳品、鲜肉等食品禁止使用”可知鲜肉中不能加入防腐，故错误； 由“少量的进入体内最终代谢生成硫酸盐，由尿液排出体外”可知少量的在人体内是代谢生成硫酸盐，而不是被氧化生成硫酸盐，故错误； 故选：。 根据短文内容结合题目设问从短文中找寻答案。 根据化合价的计算原则，在化合物中，各元素化合价代数和为零，计算化学式中未知元素的化合价。 亚硫酸氢钠与氧气反应生成硫酸氢钠，根据质量守恒定律书写反应的化学方程式。 根据题目信息，题目中明确给出了“最大使用量”的定义。 根据短文内容结合各个选项进行分析判断。 本题难度适中，内容涉及食品添加剂、化学方程式书写、化合价计算等基础知识点，但部分题目如化学方程式书写、图表分析需要一定的综合应用能力，题目以食品添加剂为背景，贴近生活实际，能够激发学生的学习兴趣，结合化学、生物学代谢、食品安全学等多学科知识，体现综合素养。 22.【答案】排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸；   黑色粉末逐渐变红；；   收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空气；   取少量反应后的红色固体，加入适量稀硫酸，观察现象，如果溶液变为蓝色，且有红色固体剩余，则说明产物中含有，如果溶液不变色，则说明产物中不含有；   通过集气瓶收集尾气，减少了有害气体排放  【解析】根据资料可知，将浓硫酸滴入甲酸中能生成一氧化碳和水，实验时先点燃处酒精灯的目的是利用该处产生的一氧化碳，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸； 一氧化碳与氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，处观察到的现象是黑色粉末逐渐变红，反应的化学方程式为； 一氧化碳难溶于水，不与氢氧化钠反应，密度小于溶液，处集气瓶除了可以吸收二氧化碳以外，还具有的作用是收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空气； 根据资料可知，与稀硫酸反应的化学方程式为，铜不能与稀硫酸反应，实验检验产物中是否含有的实验方案为取少量反应后的红色固体，加入适量稀硫酸，观察现象，如果溶液变为蓝色，且有红色固体剩余，则说明产物中含有；如果溶液不变色，则说明产物中不含有； 用该装置完成实验，通过集气瓶收集尾气，减少了有害气体排放，保护了实验环境。 故答案为：排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸； 黑色粉末逐渐变红；； 收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空气； 取少量反应后的红色固体，加入适量稀硫酸，观察现象，如果溶液变为蓝色，且有红色固体剩余，则说明产物中含有，如果溶液不变色，则说明产物中不含有； 通过集气瓶收集尾气，减少了有害气体排放。 根据将浓硫酸滴入甲酸中能生成一氧化碳和水来分析解答； 根据一氧化碳与氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳来分析解答； 根据一氧化碳难溶于水，不与氢氧化钠反应，密度小于溶液来分析解答； 根据与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能与稀硫酸反应来分析解答； 根据通过集气瓶收集尾气，减少了有害气体排放来分析解答。 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 23.【答案】温度达到着火点；   密度比空气大；放热；   ；   ；   ；     【解析】可燃物燃烧需满足与氧气或空气充分接触和温度达到着火点； 蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大物理性质，不能燃烧也不支持燃烧的性质化学性质；棉花剧烈燃烧，说明满足了燃烧的条件说明淡黄色粉末与、接触都会放热。 带火星的木条在试管中复燃，说明试管内产生了氧气。 由化学方程式：可知，反应前、的个数分别为、，反应后、、的个数分别为、、，则中含有个，个，则的化学式为：。 根据质量守恒定律可知，取淡黄色固体与充分混合，恰好完全反应生成和一种白色固体，质量为， 白色固体中钠元素的质量为，碳元素的质量为，所以含有氧元素的质量为； 则白色固体中钠、碳、氧原子个数比为：：，所以化学式为。 过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳反应，因此需要密封保存，故选项错误。 过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于载人航天飞船和潜艇中制氧气，选项正确。 虽然过氧化钠能产生氧气，但由于其反应剧烈且氢氧化钠有较强的腐蚀性，不适合大量用于养鱼池中增氧剂，选项错误。 故答案为：温度达到着火点； 密度比空气大；放热； ； ； ； 。 根据燃烧的条件性分析； 根据二氧化碳的性质以及燃烧的条件性分析； 根据氧气的性质分析； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析； 根据质量守恒定律分析； 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 24.【答案】；   ； 放热；   ；   ；   可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红；   、、或氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙； 防止空气中二氧化碳和水进入装置中  【解析】虾皮、牛奶等食品中都含有丰富的钙，人们食用这些食品补钙，这里的“钙”指的是钙元素，与具体的存在形式无关，故选D； 根据滴加酚酞溶液，液体变红，说明溶液显碱性，即钙与水反应生成了氢氧化钙，钙元素的化合价由价升高为价，氧元素化合价不变，根据资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，所以说还会生成氢气，氢元素的化合价由价降低为价，即钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应方程式为； 氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，反应时溶液变浑浊，是因为反应放热，生成的氢氧化钙不能全部溶于水，反应后温度降低，氢氧化钙全部溶于水，溶液变澄清，故该反应属于发热反应； 固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为； 取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸钙，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体； 由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红，所以无法判断样品中是否含有氢氧化钙； 测得反应前后装置浓硫酸具有吸水性、碱石灰可以吸收二氧化碳分别增重和。说明氢氧化钙分解生成了水、碳酸钙分解生成了二氧化碳，根据资料加热至生成两种氧化物氧化钙和水、加热至分解生成两种氧化物氧化钙和二氧化碳；设氢氧化钙质量为，碳酸钙质量为，                                                                                                                                        则氧化钙质量为：，所以固体样品中含有的物质为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，故填：、、或者氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙； 装置中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，其作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，影响实验结果，故填：防止空气中二氧化碳和水进入装置中。 故答案为：； ； 放热； ； ； 可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红； 、、或氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙； 防止空气中二氧化碳和水进入装置中。 根据物质的组成分析； 根据钙与水反应生成氢氧化钙和氢气来分析解答； 根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，反应时溶液变浑浊，是因为反应放热来分析解答； 根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答； 根据碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体来分析解答； 根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙来分析解答； 根据题中数据来分析判断； 根据碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳来分析解答． 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 : 江苏省无锡市2026年中考化学第二次模拟练习试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:10:16C:12N:14Na:23C1:35.5Ca:40 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共20小题，共20分。 : 1.玉祁烧酒醇香四溢。下列酿造步骤中一定发生化学变化的是() A.筛选原料 B.酒曲发酵 C.蒸馏出酒 D.装瓶密封 0 2.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是() A.天然气 B.石油 C.氢气 D.煤 3.人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是() A.0 B.K c.1 D.Pb 4.“嫦娥六号”自备降温装置，环境温度过高时，通过冰的升华达到降温目的。冰升华 过程中，发生改变的是() A.分子种类 B.分子质量 C.分子数目 D.分子间的间隔 5.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是() B 腐蚀品 6.下列化学用语表达正确的是() A.氯气：Cl B.钙离子：Ca2+ C.氧化铁：Fe0 D.2个氮原子：N2 : 第1页，共10页 7.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是() : 镊子 : 稀释 pH试纸测pH 浓硫酸 稀硫酸 . H2 ..… 稀硫酸制H2 收集 .· .· 锌粒 : 8.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是() . A.盐酸有挥发性，可用于金属除锈 B.干冰升华吸热，可用于人工降雨 C.氧气有助燃性，可作高能燃料 D.石墨有滑腻感，可用作电池电极 ... 9.下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是() 如 .: 选项 实践活动 化学知识 R y 水质监测及自制净水器 自制净水器获得的水为纯净物 微型质量“检测站”测空气污染物的含 B C02是需要检测的空气污染物 量 .· ※ 基于碳中和理念设计低碳行动方案 “低碳”行动的目的是不排放C02 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来燃料要清洁、易调控、热值高 ... A.A B.B C.C D.D ... 10.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是() 柴 蝶 A.Cu(0HD2今Cu0 稀盐酸 B.Fe203→FeCl2 ※ C.CoHuOcOz NaOH溶液 D.S03→H20 酶 .. ※ 11.“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶 20℃ 内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶' 在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是() ... .… 为 A.从甲到乙，溶液中溶质的质量变大 .… B.乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 . C.外界温度最低的是乙 . D.溶液中溶质的质量分数最大的是丙 第2页，共10页 12.“立春”春暖花开，花香四溢。乙酸苯甲酯(CgH1002)是花香气中的一种物质，下列 关于乙酸苯甲酯的说法正确的是() A.属于纯净物 : B.由21种元素组成 : : C.一个分子中含有一个氧分子 : D.乙酸苯甲酯由9个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 数 13.海水晒盐制得的粗盐中混有氯化镁，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正 确的是 个溶解度g 80 70 MgCl2 60 50 NaCl 30 20406080100温度/°C : A.氯化钠的溶解度大于氯化镁 B.升高温度可使氯化镁的不饱和溶液变为饱和溶液 C.50℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为37% D.海水硒盐的原理是通过蒸发结晶获取氯化钠晶体 14.兴趣小组借助如图所示装置设计系列实验。完成各小题。 活塞 红墨水 (1)下列操作和现象，能证明装置气密性良好的是() O A.向内推注射器活塞，松手后活塞回到原处 B.向外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处 C.从U型管右侧注入足量红墨水，右端液面高于左端 D.用热毛巾捂住试管，红墨水左端液面低于右端，注射器活塞右移 (2)探究金属与酸反应。实验①：M是略过量的锌，N是2mL5%的盐酸，将盐酸注入 小试管，观察现象：实验②：将实验①中的M替换成等质量的镁，重复实验。下列说法 错误的是() A.两次实验都观察到注射器活塞右移，因为金属和酸反应放热且有气体生成 B.两次实验都观察到红墨水右端液面升高，因为金属和酸反应放热且有气体生成 第3页，共10页 C.实验时，活塞向右移动的最大距离镁粒大于锌粒，这与镁比锌的金属活动性强一致 D.反应结束，冷却至室温后，两次实验注射器活塞停留的位置相同 O (3)更换试剂，实验过程中U型管内红墨水左端液面高于右端时，M、N可以选择的组 合是() .… A.生石灰和水 B.Mn02和H202溶液 .… C.NH4NO3固体和水 D.NaOH固体和水 15.如图是“碳与氨气反应制取甲烷”反应前后微观粒子种类变化的示意图。下列叙述 正确的是() 0-氢原子 高温 聊-氯原子 催化剂 碳原子 0 甲 乙 丙 A.反应后原子数目增多 ... ..: B.参加反应的甲和反应生成的丁的微粒个数比为1：4 如 ... C.该反应属于置换反应 D.参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为17：16 16.下列依据实验目的所进行的操作，不正确的是() 实验目的 操作 ※ A除去炭粉中少量氧化铜 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 ※ O B检验氢氧化钠溶液是否变质溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 除去二氧化锰中的氯化钾 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 ※ 柴 ※ A.A B.B C.C D.D 17.下列实验设计能与结论相对应的是() NaCl溶液 带火星木条 K,CO,溶液 ※ 植物油 煮沸过 的 高锰酸钾 蒸馏水 滴加液体天平保持平衡 洁净的铁钉 左右支管加等体积的水5ml6%的过氧化氢溶液 甲 乙 丙 丁 ☒ A.利用实验甲验证质量守恒定律 B.利用实验乙探究铁生锈需要氧气和水 .… C.利用实验丙说明不同物质在水中溶解性不同 D.利用实验丁证明Cu0是过氧化氢分解的催化剂 第4页，共10页 18.为测定某药片中NaHC03的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实 验部分数据如下表。下列说法正确的是( 序 反应前后压 试剂 NaHCO NaCl NaHCO3质量分数 号 强差 ① 药片(0.5g） 未知 无 待测 33.6kPa 法 ② 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa NaHCO3、 NaCl混合 ③ ag 李 bg 60.0% 28.8kPa ④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa 己知：(1)药片中除NaHCO3外， 其他成分不与盐酸反应。 (2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。 连接压强传感器 VmL盐酸 待测样品 : A.图中V应不小于4.3 B.a=0.60,b=0.40 C.该药片中NaHC03的质量分数为65.0% D.由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比 第IⅡ卷（非选择题） : 二、流程题：本大题共1小题，共10分。 19.碳酸锂(Li2C03)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为 斟 Li4lSi2O6,还含有少量MgO、CaO等)为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 过量稀硫酸 ①石灰乳 饱和 ②NazCO3溶液 Na2CO3溶液 试剂 锂辉石 焙烧炉 LizCO3 酸浸槽 除杂池 沉锂池 洗涤槽 固体 滤渣 滤渣 含NaS0:滤液 【查阅资料】 I锂辉石培烧至1000℃时分解为铝酸锂(LiAl02)和Si02,Si02不溶于水且不与酸反应。 Ⅱ碳酸锂(Li2C03)微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。 (1)进入焙烧炉前将锂辉石粉碎的目的是一。 (2)酸浸池中发生的反应之一：2LiAl02+H2S04+2X=Li2S04+2Al(OH3↓，X 是 (3)除杂池中加入石灰乳的作用是① :② : 第5页，共10页 (4沉锂池中发生的复分解反应的化学方程式为 (⑤)洗涤槽中需加入的试剂是 (填序号)。 a.冷水 b.热水 c.热饱和碳酸钠溶液 三、简答题：本大题共1小题，共10分。 20.“新能源汽车”处处有化学的身影。完成问题。 I.车身、车胎、气囊保障行车安全。 (1)车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的 和水反应而生锈。 (2)汽车轮胎含以下材料，其中属于金属材料的是 (填字母)。 a橡胶 b.炭黑 ※ c.钢丝 ※ (3)安全气囊内放入叠氮化钠NaN?),其中钠元素和氮元素的质量比 ※ Ⅱ新能源汽车的动力来源有多种。 分 (1)锂电池汽车：磷酸亚铁锂LiPO4)是锂电池较理想的正极材料，己知Li元素的化合 价为+1价，则磷酸亚铁锂(LiFeP04)中磷元素的化合价为 (②)油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程 中的能量转化是 能转化为机械能。 ※ O (3)燃料电池汽车：氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是 Ⅲ.氨化铝(AIN)是一种新型的无机非金属材料，被应用于汽车导航定位系统。 ... (1)氮元素和铝元素的本质区别在于 ※ a质子数不同 蝶 b.中子数不同 c.最外层电子数不同 (2)工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氨化铝，并生成一氧化碳。 米 ①工业上利用氨气和氧气的 不同，分离液态空气制得氨气。 ※ ②写出制备AIN的化学方程式 四、科普短文题：本大题共1小题，共10分。 21.阅读下列短文，回答相关问题。 食品与二氧化硫：那些你该知道的事 二氧化硫(S02)是一种常见的食品添加剂。食品添加剂是为了改善食品的品质以及满足 : 防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。S02常作为漂白剂 和防腐剂广泛用于葡萄酒、白砂糖、干果、食用菌等食品的加工和贮藏过程。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中 适量添加S0,,其添加量对主要香气物质总量影响如图所示。对于S0,在食品中的使用 第6页，共10页 范围、使用量及允许最大残留量，我国食品安全国家标准食品添加剂使用标 准》(GB2760-2024中有明确标准（见表）。 食品工业中，除了直接使用食品级二氧化硫，也可以使用硫磺熏蒸，还可以使用亚硫酸 : 钠(Na2S03)、亚硫酸氢钠NaHS03、焦亚硫酸钾(K2S2Os)等其他化合物。但并非所有的 : 食物都允许添加S02,如芝麻、乳品、鲜肉等食品禁止使用S02,S02的添加形式也有限 法 制，如硫磺熏蒸只限于蜜饯、干果、粉丝等；亚硫酸盐可用于糖果、竹笋、蘑菇等；S0, 可用于葡萄酒、果酒等。 少量的S02进入体内最终代谢生成硫酸盐，由尿液排出体外，不会产生毒性作用。但如 果摄入过量，S02会刺激呼吸道，可能还会引起过敏反应，还可能增加患CA的风险。国 际食品添加剂联合专家委员会JECFA)制定的S02安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。 ■高级醇总量 口脂类总量 香气物质含量（μg/L) 口单萜总量 7000 6000 5000 4000 200 100 0 40 70 100S0,添加量mg/L O 表：食品添加剂使用标准（部分） 食品类别 氧化硫的最大使用量 水果干 100mg/kg 蜜饯 350mg/kg 斟 干制的菌类 50mg/kg 糖果 100mg/kg 葡萄酒 250mg/kg (1)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量S02的作用是 (2)焦亚硫酸钾(K2S203)中硫元素的化合价为 (3)亚硫酸氢钠在食品中可以消耗氧气，生成硫酸氢钠（αHSO4),从而延缓食品的氧化 变质过程。写出发生反应的化学方程式： 0 (4蜜饯中二氧化硫的最大使用量为350mg/kg。350mg/kg的含义为一一 女 (⑤)下列说法正确的是 (填字母)。 a.葡萄酒中的S02可能有漂白作用 b.随着S02添加量的增加，葡萄酒中单萜总量先增大后减小 c.蜜饯、干果、鲜肉等食品中均可加入S02以防腐 d.少量的S02在人体内可以被氧化生成硫酸盐 第7页，共10页 五、实验题：本大题共1小题，共10分。 22.某学校化学课上利用“W”型管完成一氧化碳还原氧化铜的实验。 0 。、浓硫酸 .… .… 甲酸 NaOH溶液 资料： ①将浓硫酸滴入甲酸(HC00)中能生成一氧化碳和水 ②Cu20与稀硫酸反应化学方程式为Cu20+H2S04=CS04+Cu+H20 (1)实验时先点燃a处酒精灯的目的是_。 ※ (2)b处观察到的现象是 一一，发生的反应化学方程式为 ... (3)c处集气瓶除了可以吸收二氧化碳以外，还具有的作用是 ※ 20 (④)实验结束后，小明同学提出质疑，他认为反应生成的红色固体中可能含有C20,请 你设计实验检验产物中是否含有C20 一。（写出操作、现象和结论） ※ (5)用该装置完成实验，优点是 (写出一点即可)。 六、探究题：本大题共2小题，共20分。 23.项目小组决定挑战自己，探究由钠元素和另一种常见元素组成的化合物的化学密码， 尽 该化合物为淡黄色粉末。 O ※ 任务一：循象·组成初探 ... (1)实验1：在陶土网上放适量包有淡黄色固体的棉花，并向棉花上滴加少量水，棉花 剧烈燃烧；棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了棉花是可燃物和与氧气 ※ 接触以外，还需满足 蝶 螺 (2)实验2：同学们继续用包有淡黄色固体的棉花进行如图所示的实验，发现蜡烛由下 往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质_一一；同时惊奇地发现棉花剧烈燃烧。 ※ 说明淡黄色粉末与H20、C02接触都会 (填“放热”或“吸热”)。 co ※ 包有谈黄色固 体的棉花 (3)实验3：向装有淡黄色固体的试管中加入适量水，并将带火星木条伸入试管，木条 ? 复燃，说明淡黄色固体与水反应生成的物质为一一（填化学式）。 任务二：溯源·组成解密 .… (④)分析：向反应后的无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，经过实验证实还生成 Na0H,淡黄色固体X与水反应的化学方程式：2X+2H20=4Wa0H+O2↑，则黄色固 O 体的化学式为一一： 第8页，共10页 : (5)计算：取39g淡黄色固体与22gC02充分混合，恰好完全反应生成8g02和一种白色 : 固体，则白色固体的化学式为 (写出计算过程)。 任务三：拓界物质应用 : (6)淡黄色固体在生产生活中有广泛用途，下列说法正确的是 (填字母)。 : α.该物质不需要密封保存 b.该物质可用于载人航天飞船和潜艇中制氧气 数 c.该物质也可大量用于养鱼池中增氧剂 24.钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。 【人体中的钙】 (1)虾皮、牛奶等食品中都含有丰富的钙，人们食用这些食品补钙，这里的“钙”指的 是」 A.钙分子 : B.钙原子 C.钙离子 D.钙元素 【单质钙】 : 提出问题： 钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？ 思考猜想：钙的化学性质活泼。 O 实验验证一： 加入2粒钙 钙粒游动 滴加 液体先浑浊 酚酞溶液 50mL水 澄清液体 液体变红 查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。 (2)实验结论： O ①泻出钙与水反应的化学方程式： ②该反应属于」 反应。（选填“吸热”或“放热”） 【干燥剂中的钙】 提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？ 猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。 (3)固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是 (用化学方程 式表示)。 实验验证二： (④取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红：继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡 产生，则该固体中一定含有 第9页，共10页 (⑤)小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由 .· 是： 0 (6)为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进 行实验。 空 样品 .· 电热丝 碱石灰 浓 控温电加热器 碱石灰 碱石灰 A B C D E 查阅资料：Ca(0)2加热至580℃、CaC03加热至825℃分别分解生成两种氧化物。碱 .… 0 石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。 ※ .: ①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。 ②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气， 测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g,则固体样品中含有的物质为一_。 ③装置E的作用是 o .: 蜗 —.· ..· .… .. : K . .. ..: .: 第10页，共10页