精品解析：湖南常德市芷兰实验学校2025-2026学年下学期九年级期中考试化学试卷

2026年上学期期中考试九年级化学试卷（问卷） 本试题卷共6页。时量60分钟。满分100分。 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 二十四节气是中国古代劳动人民总结的自然节令，已列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产。回答下列小题。 1. “谷雨，谷得雨而生也”。谷雨前后降雨量增加，水蒸气变成雨滴的过程中发生改变的是 A. 分子质量变小 B. 分子间距离变小 C. 分子停止运动 D. 分子体积变小 2. 二十四节气是中国独有的传统文化，下列节气对应的古诗词中包含化学变化的是 A. 雨水：随风潜入夜，润物细无声 B. 小暑：荷风送香气，竹露滴清响 C. 惊蛰：春雷响，万物长 D. 大寒：燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台 【答案】1. B 2. C 【解析】 【1题详解】 水蒸气变为雨滴是水蒸气液化成液态水的物理变化，仅分子间距离随气态变为液态而减小，分子本身的质量、体积均不发生改变，且分子永远处于无规则运动状态，故选B。 【2题详解】 A、雨水降落是水蒸气液化成液态水的物理变化过程，故A错误； B、香气扩散与露水形成，前者是分子在不断运动的结果，后者是水蒸气液化成液态水的过程，均没有新物质生成，故B错误； C、万物生长包含光合作用、新陈代谢等过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、雪花形成是水蒸气凝华成冰晶的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 3. 月壤中发现的新矿物“嫦娥石”富含钇元素。钇元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 元素符号是Y B. 质子数是39 C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为88.91g 【答案】D 【解析】 【详解】A.单元格右上角符号为Y，即钇的元素符号是Y，正确； B.原子中质子数=原子序数，钇的原子序数为39，故质子数为39，正确； C.“钇”带“钅”字旁，属于金属元素，正确； D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，错误。 4. 湖南特产，每一口都是地道的湘味传奇。下列特产中含有较多糖类的是 A. 张家界葛根粉 B. 常德酱板鸭 C. 长沙臭豆腐 D. 湘西腊肉 【答案】A 【解析】 【详解】 糖类包含淀粉、葡萄糖、蔗糖等，张家界葛根粉的主要成分是淀粉，属于糖类，符合题意；常德酱板鸭富含蛋白质和油脂、长沙臭豆腐富含蛋白质、湘西腊肉主要富含蛋白质和油脂，糖类含量很低，不符合题意。 5. 向和混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸无明显现象．下列说法不正确的是 A. 一定有银生成 B. 所得溶液中一定有 C. 一定有铜生成 D. 所得溶液中可能有、 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序Fe > Cu > Ag，铁粉加入混合溶液时优先发生反应：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag，待AgNO3完全消耗后，才会发生反应：Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu。滤渣加稀盐酸无明显现象，说明铁粉已完全反应，无剩余。 【详解】A、铁粉优先和AgNO3反应置换出银，无论铁粉量多少，一定有银生成，表述正确。 B、只要铁粉参与反应就会生成Fe2+，因此溶液中一定有Fe2+，表述正确。 C、若铁粉量不足，仅反应了部分或全部AgNO3，还未和Cu(NO3)2反应，则没有铜生成，因此不是一定有铜生成，表述错误。 D、若铁粉量极少，未将AgNO3完全反应，则溶液中会同时存在剩余的Ag+和未反应的Cu2+，表述正确。 6. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，涉及的部分实验操作如图所示，其中不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A.托盘天平称量药品需遵循左物右码的操作规则，图中粗盐放在右盘、砝码放在左盘，物码倒置，操作不规范。 B.溶解时用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，操作规范。 C.过滤操作要符合一贴二低三靠的要求，用玻璃棒引流，漏斗末端管口紧靠烧杯内壁，操作规范。 D.蒸发时用蒸发皿盛装液体，玻璃棒搅拌可防止局部过热导致液滴飞溅，操作规范。 7. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是 A. 合理使用农药和化肥 B. 开发利用清洁能源 C. 使用新型可降解塑料 D. 废旧金属随意丢弃 【答案】D 【解析】 【详解】A.合理使用农和药化肥可减少水体、土壤污染，同时保障农业生产，符合理念； B.开发利用清洁能源能减少化石能源消耗和污染物排放，符合理念； C.新型可降解塑料可大幅减少白色污染，符合理念； D.废旧金属随意丢弃既浪费金属资源，还会造成土壤、重金属污染，与绿色发展理念不相符。 8. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 A. 2O表示两个氧分子 B. 一氧化碳的化学式是 C. 钠离子的符号为 D. 中含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素符号前的数字表示原子个数，2O表示2个氧原子；2个氧分子的正确写法为2O2，A错误。 B.一氧化碳由碳、氧两种元素组成，化学式为CO（两个元素符号均大写）；Co是金属钴的元素符号，B错误。 C.钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号写为Na+，符合书写规则，C正确。 D.H2O由水分子构成，每个水分子仅含2个氢原子和1个氧原子，不含氧分子（O2），D错误。 9. 某学习小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等生活用品设计并制作了如图简易供氧器。供氧器中的试剂A是过碳酸钠，遇水会分解出，试剂B是一种黑色粉末状物质。相关说法错误的是 A. 是二氧化锰 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 注射器相当于分液漏斗 D. 根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 【答案】B 【解析】 【详解】A、过碳酸钠遇水分解出H2O2，黑色粉末B是H2O2分解制氧气的催化剂二氧化锰，说法正确。 B、氧气只有助燃性，无可燃性，不能作为燃料，说法错误。 C、注射器可控制加水的速率，功能与分液漏斗类似，说法正确。 D、乙瓶中气泡产生的速率越快，说明氧气生成、排出的速率越快，可根据气泡多少判断排氧快慢，说法正确。 10. 下列关于物质性质和用途的说法不对应的是 A. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可治疗胃酸过多 B. 氯化钠有咸味，可用于生产烧碱 C. 干冰升华吸热，可用于人工增雨 D. 氢氧化钠易潮解，可作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应消耗过量胃酸，可用于治疗胃酸过多，性质与用途对应，表述正确。 B.氯化钠用于生产烧碱，是因为电解饱和氯化钠溶液可生成氢氧化钠，利用的是其化学性质，与“有咸味”的物理性质无因果关联，对应关系不成立，表述错误。 C.干冰升华会吸收大量热量，使空气温度骤降，水蒸气冷凝为水滴，可用于人工增雨，性质与用途对应，表述正确。 D.氢氧化钠易潮解，能吸收空气中的水蒸气，因此可作某些非酸性气体的干燥剂，性质与用途对应，表述正确。 11. 生产自来水的过程中，可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】高铁酸钾(K2FeO4)中 钾元素化合价为+1，氧元素化合价为－2。设：高铁酸钾中铁元素化合价为。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得：（+1）×2++（－2）×4=0，解得：=+6。即高铁酸钾中铁元素化合价为+6。 综上所述：选择D。 12. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红 B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟 D. 硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成酸性的碳酸，碳酸可使石蕊溶液变红，描述正确。 B、正确。 C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，属于雾（小液滴聚集体），不是烟（固体小颗粒聚集体），描述错误。 D、硝酸铵溶于水时吸收热量大于放出热量，整体表现为吸热，溶液温度降低，描述正确。 13. 下列与测土壤酸碱性项目有关的说法错误的是 A. 用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性 B. 用试纸测得约为6.3，则土壤呈酸性 C. 可用熟石灰改良酸性土壤 D. 若该校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物 【答案】B 【解析】 【详解】A.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，可用于检验浸出液的酸碱性，正确； B.普通pH试纸的测定结果只能为整数，无法精确到0.1，不能测得pH为6.3，错误； C.熟石灰（氢氧化钙）为碱性物质，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能够改良酸性土壤，正确； D.酸性土壤的环境适合种植耐酸性植物，说法正确。 14. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丙物质由8个原子构成 D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意反应的方程式是：。 【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误； B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误； C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误； D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。 故选D。 15. 下列关于混合物分离与提纯的方法（括号中的物质为杂质）列表中，正确的是 选项 混合物 分离与提纯方法 A 氯化钠（泥沙） 混合物放入水中搅拌，溶解，过滤，蒸发 B CO2（CO） 点燃 C KCl（） 混合物溶解，加入适量硝酸钡溶液，蒸发、结晶 D CuO（Cu） 加入适量的稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，将混合物溶解、过滤可除去泥沙，再蒸发滤液即可得到纯净的氯化钠，符合除杂要求，方法正确。 B.大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，方法错误。 C.加入硝酸钡会发生反应K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2KNO3，引入新杂质KNO3，方法错误。 D.稀盐酸会和原物质CuO反应生成氯化铜和水，消耗了需要保留的物质，方法错误。 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 化学可以指导我们更好地认识物质、应用物质和改造物质。回答16-18题。 16. 回答下列问题： （1）从宏观角度看，物质是由________（填“元素”或“原子”）组成的，从微观角度看，物质又是由微观粒子构成的。 （2）分类是认识物质的重要方法。氮气、硫酸、氢氧化钙、二氧化硫、碳酸钠五种物质中属于氧化物的是______。 【答案】（1） 元素 （2） 二氧化硫 【解析】 【小问1详解】 宏观层面描述物质组成时使用元素这一宏观概念，原子属于微观粒子，仅用于描述物质的微观构成，因此填元素。 【小问2详解】 氧化物的定义为：由两种元素组成、且其中一种元素是氧元素的化合物。逐一判断给定物质：氮气是单质，不符合化合物要求；硫酸、氢氧化钙、碳酸钠均由3种元素组成，不符合氧化物的元素种类要求，只有二氧化硫符合氧化物定义。 17. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，人类利用海水可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐时，从海水中得到晶体的方法是_____（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （2）从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①时，NaCl的溶解度为_____g。 ②在时，将固体加入水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液是该温度下氯化钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1） 蒸发 （2） ①. 36.2 ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，因此选择蒸发结晶。 【小问2详解】 ①根据溶解度曲线，时NaCl和KCl的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相等，均为36.2g。 ②时KCl的溶解度为40g，即该温度下100g水最多溶解40g KCl，由此计算得50g水最多溶解 KCl，加入30g KCl时固体无法完全溶解，因此所得溶液为饱和溶液。 18. 某小组同学以贝壳（主要成分为（CaCO3）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图，回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称_________。 （2）“溶解”后，溶液中的溶质是_________（填化学式）。 （3）下列有关说法正确的是_________（填字母）。 a．“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 b．流程中可以循环利用的物质是 c．没有涉及的基本反应类型是复分解反应 【答案】（1） 生石灰 （2） Ca(OH)2 （3）ab 【解析】 【小问1详解】 贝壳主要成分为CaCO3，高温煅烧时发生反应，固体产物CaO的俗称为生石灰。 【小问2详解】 煅烧得到的CaO加入水中发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，因此溶解后溶液中的溶质为氢氧化钙。 【小问3详解】 a：沉淀时氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，给出的化学方程式书写正确； b：沉淀步骤的滤渣为CaCO3，可返回煅烧步骤作为原料，属于可循环利用的物质； c：流程中煅烧为分解反应、CaO与水反应为化合反应、沉淀步骤为复分解反应，复分解反应已经涉及，没有涉及到的基本反应类型为置换反应，c错误。 因此选ab。 19. 阅读下列材料。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为氢气，某种光分解水的过程如图甲所示，产生的在一定条件下与反应合成液态燃料（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将、直接转化为、、、等太阳能燃料（图乙）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废可热，可裁剪碲化铋/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图丙）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 依据材料内容，回答下列问题： （1）图甲转化过程得到氢气与电解水产生氢气相比的优点是_______。 （2）通过光催化得到太阳能燃料，请写出太阳能燃料中完全燃烧的化学方程式：______。 （3）下列说法正确的是____（填字母）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 太阳能不属于清洁能源 C. 生活中的废热无法利用 D. 化学与新能源开发密切相关 【答案】（1） 利用太阳能，节约电能，更加环保（合理即可） （2） CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （3）AD 【解析】 【小问1详解】 电解水制氢气需要消耗大量电能，图甲的方法以太阳能为能量来源分解水制氢气，不需要额外消耗电能，过程无污染，能耗更低。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧反应物为甲烷和氧气，产物为二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平，反应条件为点燃。 【小问3详解】 A、符合题干“全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型”的描述，正确； B、太阳能属于清洁能源，错误； C、图丙的热电薄膜电池可利用体表散热供电，说明生活废热可以被利用，错误； D、符合题干“在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用”的描述，正确。 20. 在一次跨学科实践活动后，同学们对花卉的栽培产生了浓厚的兴趣，某小组同学为了让月季花长势更好，展开了项目式探究。 [查阅资料]月季花更适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长。 任务一：枝叶发黄的原因 了解到原因之一是土壤板结，同学们分析土壤板结会导致植物根系缺氧，其次，浇水过多、光照不足、施肥不当等也会引起枝叶发黄。 任务二．土壤酸碱度检测及改良 （1）取土壤样品，加水后过滤，得到土壤浸出液，测得浸出液pH约为5，呈_____性；含的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一，于是可以加入适量_______进行调节，化学方程式为________。 任务三：提高土壤肥力 （2）为了让月季花枝繁叶茂，同学们提出建议，可以合理施用复合肥料_________（填字母）。 A．KNO3 B． C．HNO3 D． 本次项目学习，同学们了解到工作人员的辛苦，也体会到运用化学知识解决实际问题的喜悦。 【答案】（1） ①. 酸 ②. 氢氧化钙 ③. （2）A 【解析】 【小问1详解】 常温下pH＜7的溶液呈酸性，因此pH=5的土壤浸出液显酸性； 改良酸性土壤可选用碱性的氢氧化钙，它与土壤中的硫酸发生中和反应，对应方程式为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，配平后即得上述结果。 【小问2详解】 复合肥是指同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥： A、KNO3含钾、氮两种营养元素，属于复合肥； B、氢氧化钙是改良酸性土壤的碱，不属于化肥； C、硝酸是强酸，不能用作肥料； D、尿素仅含氮元素，属于氮肥。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 某化学小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题展开项目式实践活动。 活动一：制取二氧化碳 小王同学利用如图中装置、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。 （1）仪器a的名称是________。 （2）从上图中选择B、C组成一套制取二氧化碳的装置，在连接仪器后和装试剂前要进行的操作是________。 （3）写出B装置中发生反应的化学方程式__________。 活动二：探究二氧化碳气体的性质 （4）实验一中蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的化学性质是_______。 （5）实验二中若观察到_________的现象，则证明二氧化碳与水发生了反应。 【答案】（1） 试管 （2） 检查装置的气密性 （3） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （4） 不能燃烧，也不支持燃烧 （5） 干燥的紫色石蕊纸条（试纸I）不变红，湿润的紫色石蕊纸条（试纸II）变红 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 制取气体的实验中，装入试剂前必须检查装置气密性，防止装置漏气，导致实验失败。 【小问3详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，配平后标注二氧化碳的气体符号即可。 【小问4详解】 蜡烛熄灭可证明二氧化碳不具备可燃性，也不支持燃烧，属于化学性质；密度比空气大是该实验体现的物理性质，不符合题意。 【小问5详解】 干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成酸性的碳酸，可使紫色石蕊变红，该对比现象可证明二氧化碳与水发生了反应。 22. 我校科技创新班的化学兴趣学习小组的同学们用澄清的石灰水去鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。并展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）上述实验A中无明显现象，说明A中的物质是氢氧化钠溶液。B中看到的现象是________，说明B中的物质是碳酸钠溶液。 实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，过滤，然后对滤液成分进行探究。 【提出问题】反应后滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 甲同学的猜想：只含有； 乙同学的猜想：含有和； 丙同学的猜想：含有、； 丁同学的猜想：含有、、。 （2）学习小组同学认为丁同学的猜想不合理，理由是______（用化学方程式表示）。 【实验探究】 （3）戊同学取少量滤液于试管中，再加入过量的稀盐酸一段时间后观察到有__________产生，戊同学的实验现象证明乙的猜想成立，实验过程中需要加过量盐酸的原因是_______。 【反思拓展】 （4）下列试剂中可以处理戊同学实验后试管中的废液的是________（填字母）。 A. 盐酸 B. 氯化钙 C. 氢氧化钙 D. 锌粒 【答案】（1）有白色沉淀产生 （2） （3） ①. 有气泡产生 ②. 先中和滤液中的氢氧化钠，防止氢氧化钠干扰碳酸钠的检验，确保盐酸也能与碳酸钠反应产生气泡 （4）C 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠溶液与氢氧化钙不反应，无明显现象。 【小问2详解】 碳酸钠和氢氧化钙会发生反应，不能在溶液中共存，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 由于猜想乙成立，滤液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。过量的稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被耗尽后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以观察到的现象是有气泡产生；因此加入过量盐酸的原因是：先中和滤液中的氢氧化钠，防止氢氧化钠干扰碳酸钠的检验，确保盐酸也能与碳酸钠反应产生气泡。 【小问4详解】 戊同学实验后的废液中含有过量盐酸，因此要将废液处理为中性后再排放。 A.废液中含有盐酸，不能再用盐酸来处理，错误； B.氯化钙溶液呈中性，不能中和酸性废液，错误； C.氢氧化钙溶液呈碱性，可以中和过量的盐酸，正确； D.锌粒能和盐酸反应，但会生成氢气，氢气易燃易爆，存在安全隐患，不是最佳处理方法，错误。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 实验室制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾多少g？ 【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为x 答：至少需要高锰酸钾的质量为31.6g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期期中考试九年级化学试卷（问卷） 本试题卷共6页。时量60分钟。满分100分。 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 二十四节气是中国古代劳动人民总结的自然节令，已列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产。回答下列小题。 1. “谷雨，谷得雨而生也”。谷雨前后降雨量增加，水蒸气变成雨滴的过程中发生改变的是 A. 分子质量变小 B. 分子间距离变小 C. 分子停止运动 D. 分子体积变小 2. 二十四节气是中国独有的传统文化，下列节气对应的古诗词中包含化学变化的是 A. 雨水：随风潜入夜，润物细无声 B. 小暑：荷风送香气，竹露滴清响 C. 惊蛰：春雷响，万物长 D. 大寒：燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台 3. 月壤中发现的新矿物“嫦娥石”富含钇元素。钇元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 元素符号是Y B. 质子数是39 C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为88.91g 4. 湖南特产，每一口都是地道的湘味传奇。下列特产中含有较多糖类的是 A. 张家界葛根粉 B. 常德酱板鸭 C. 长沙臭豆腐 D. 湘西腊肉 5. 向和混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸无明显现象．下列说法不正确的是 A. 一定有银生成 B. 所得溶液中一定有 C. 一定有铜生成 D. 所得溶液中可能有、 6. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，涉及的部分实验操作如图所示，其中不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 7. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是 A. 合理使用农药和化肥 B. 开发利用清洁能源 C. 使用新型可降解塑料 D. 废旧金属随意丢弃 8. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 A. 2O表示两个氧分子 B. 一氧化碳的化学式是 C. 钠离子的符号为 D. 中含有氧分子 9. 某学习小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等生活用品设计并制作了如图简易供氧器。供氧器中的试剂A是过碳酸钠，遇水会分解出，试剂B是一种黑色粉末状物质。相关说法错误的是 A. 是二氧化锰 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 注射器相当于分液漏斗 D. 根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 10. 下列关于物质性质和用途的说法不对应的是 A. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可治疗胃酸过多 B. 氯化钠有咸味，可用于生产烧碱 C. 干冰升华吸热，可用于人工增雨 D. 氢氧化钠易潮解，可作干燥剂 11. 生产自来水的过程中，可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +6 12. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红 B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟 D. 硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低 13. 下列与测土壤酸碱性项目有关的说法错误的是 A. 用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性 B. 用试纸测得约为6.3，则土壤呈酸性 C. 可用熟石灰改良酸性土壤 D. 若该校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物 14. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丙物质由8个原子构成 D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1 15. 下列关于混合物分离与提纯的方法（括号中的物质为杂质）列表中，正确的是 选项 混合物 分离与提纯方法 A 氯化钠（泥沙） 混合物放入水中搅拌，溶解，过滤，蒸发 B CO2（CO） 点燃 C KCl（） 混合物溶解，加入适量硝酸钡溶液，蒸发、结晶 D CuO（Cu） 加入适量的稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 化学可以指导我们更好地认识物质、应用物质和改造物质。回答16-18题。 16. 回答下列问题： （1）从宏观角度看，物质是由________（填“元素”或“原子”）组成的，从微观角度看，物质又是由微观粒子构成的。 （2）分类是认识物质的重要方法。氮气、硫酸、氢氧化钙、二氧化硫、碳酸钠五种物质中属于氧化物的是______。 17. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，人类利用海水可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐时，从海水中得到晶体的方法是_____（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （2）从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①时，NaCl的溶解度为_____g。 ②在时，将固体加入水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液是该温度下氯化钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 18. 某小组同学以贝壳（主要成分为（CaCO3）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图，回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体产物俗称_________。 （2）“溶解”后，溶液中的溶质是_________（填化学式）。 （3）下列有关说法正确的是_________（填字母）。 a．“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 b．流程中可以循环利用的物质是 c．没有涉及的基本反应类型是复分解反应 19. 阅读下列材料。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为氢气，某种光分解水的过程如图甲所示，产生的在一定条件下与反应合成液态燃料（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将、直接转化为、、、等太阳能燃料（图乙）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废可热，可裁剪碲化铋/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图丙）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 依据材料内容，回答下列问题： （1）图甲转化过程得到氢气与电解水产生氢气相比的优点是_______。 （2）通过光催化得到太阳能燃料，请写出太阳能燃料中完全燃烧的化学方程式：______。 （3）下列说法正确的是____（填字母）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 太阳能不属于清洁能源 C. 生活中的废热无法利用 D. 化学与新能源开发密切相关 20. 在一次跨学科实践活动后，同学们对花卉的栽培产生了浓厚的兴趣，某小组同学为了让月季花长势更好，展开了项目式探究。 [查阅资料]月季花更适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长。 任务一：枝叶发黄的原因 了解到原因之一是土壤板结，同学们分析土壤板结会导致植物根系缺氧，其次，浇水过多、光照不足、施肥不当等也会引起枝叶发黄。 任务二．土壤酸碱度检测及改良 （1）取土壤样品，加水后过滤，得到土壤浸出液，测得浸出液pH约为5，呈_____性；含的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一，于是可以加入适量_______进行调节，化学方程式为________。 任务三：提高土壤肥力 （2）为了让月季花枝繁叶茂，同学们提出建议，可以合理施用复合肥料_________（填字母）。 A．KNO3 B． C．HNO3 D． 本次项目学习，同学们了解到工作人员的辛苦，也体会到运用化学知识解决实际问题的喜悦。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 某化学小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题展开项目式实践活动。 活动一：制取二氧化碳 小王同学利用如图中装置、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。 （1）仪器a的名称是________。 （2）从上图中选择B、C组成一套制取二氧化碳的装置，在连接仪器后和装试剂前要进行的操作是________。 （3）写出B装置中发生反应的化学方程式__________。 活动二：探究二氧化碳气体的性质 （4）实验一中蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的化学性质是_______。 （5）实验二中若观察到_________的现象，则证明二氧化碳与水发生了反应。 22. 我校科技创新班的化学兴趣学习小组的同学们用澄清的石灰水去鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。并展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）上述实验A中无明显现象，说明A中的物质是氢氧化钠溶液。B中看到的现象是________，说明B中的物质是碳酸钠溶液。 实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，过滤，然后对滤液成分进行探究。 【提出问题】反应后滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 甲同学的猜想：只含有； 乙同学的猜想：含有和； 丙同学的猜想：含有、； 丁同学的猜想：含有、、。 （2）学习小组同学认为丁同学的猜想不合理，理由是______（用化学方程式表示）。 【实验探究】 （3）戊同学取少量滤液于试管中，再加入过量的稀盐酸一段时间后观察到有__________产生，戊同学的实验现象证明乙的猜想成立，实验过程中需要加过量盐酸的原因是_______。 【反思拓展】 （4）下列试剂中可以处理戊同学实验后试管中的废液的是________（填字母）。 A. 盐酸 B. 氯化钙 C. 氢氧化钙 D. 锌粒 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 实验室制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾多少g？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $