2026年江苏扬州市邗江区第二次中考适应性调研化学试卷

**基本信息** 以绿色转型、科技前沿及文化传承为情境，融合化学观念与科学探究，覆盖物质构成、反应规律及实验实践等核心知识，适配九年级二模综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|物质分类、化学变化、化学用语等|以“科技年货”短文题考查信息提取与科学思维| |非选择题|5/60|工业流程、实验探究、物质转化等|25题结合《天工开物》硝酸钾提取，体现文化与科学融合；23题粉煤灰提铝流程考查科学探究与实践|

2025-2026学年九年级化学二模试卷 答题卡 请 考号： 姓名： 考生条形码粘帖处 班级： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题 卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考证号、姓名是否与本人的相符合。 重2爹流样题必须用B铅等等题士对应题的答案标号涂黑，如需改动，请用修 皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答 事题卡指定的位置上，不在答题区的答案一律无效，不得用其它笔答题。 项3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草 稿纸、试题卷上答题无效。 4.如有作图需要，用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚 5.保持卡面清洁，不折叠、不破损。填涂示例：有效填涂■ 无效填涂☑☒四①中目 缺考标记：☐缺考考生由监考教师 填涂左边的缺考标记 A ▣ 第I卷 选择题（用2B铅笔填涂) 1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]11[A][B][C][D]16[A][B][C [D] 2[A][B][C][D]7[A][B][C][D]12[A][B][C][D]17[A][B][C] [D] 3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]13A][B][C][D]18[A][B][C [D] 第川卷 非选择题 21.(本小题11分) (1)① ② (2)① ② ③ 着客瘤甌的的密题感歧作辔答超超串墨笼珏电根跟底感幟的簽案烫效 22.（本小题12分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ (5) 23.（本小题13分) (1)① ② ② (2)④ (3) (4) (5)计算过程： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 24.(本小题10分) (1) (2)① ② ③ (3) 25.(本小题14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6)① ② 座位号 2025-2026学年九年级化学二模试卷 ( 说明 1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题 — 第20题，共20题)，非选择题(第21题 — 第25题，共5题)两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟。 2.答题前，考生务必将本人的姓名，准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3. 所有的试题都必须在专用的"答题卡"上作答，选择题用2B铅笔作答，非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷或草稿纸上答题无效。 4. 可能用到的相对原子质量：C-12, O-16, H - 1 ， N - 14 ， L i- 7 , Na -2 3 , Al - 27 。 ) 第Ⅰ卷 选择题（选择题共40分） （本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于保护环境的是 A．垃圾分类投放 B．积极植树造林 C．公共交通出行 D．燃放烟花爆竹 2．书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是 A．择笔刻字 B．燃脂制墨 C．裁剪宣纸 D．砚台研墨 3．垃圾分类是一种新风尚，空的铝质易拉罐应属于 A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 4．氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛。下列物质中，属于氮肥的是 A．K2CO3 B．K2SO4 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2 5．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是 A．汞 B．干冰 C．金刚石 D．硫酸铜 ( +3 )6．KNO3受热易分解生成KNO2和O2。下列相关的化学用语正确的是 A．2个钾离子：2K1+ B．KNO2中氮元素的化合价：KNO2 C．2个氧原子：O2 D．分解反应：2KNO3═2KNO2+3O2 7．青花瓷釉料中常含二氧化硅，二氧化硅属于 A．单质 B．有机物 C．盐 D．氧化物 阅读下列短文，回答8～10小题。 春节以来，消费级无人机、AI眼镜、全景相机、3D打印机等“科技年货”持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑。 8．下列做法中，不符合绿色、可持续发展理念的是 A．将报废的无人机送至回收点集中处理 B．在全景相机镜片镀膜过程中直接排放有害废气 C．镜片抛光过程中的酸性废水进行中和处理 D．3D打印机用可生物降解材料代替传统塑料 9．3D打印机常使用PLA材料。PLA材料由乳酸（C3H6O3）聚合而成。下列说法正确的是 A．由碳原子、氢原子和氧原子构成 B．碳、氢元素的质量比为1：2 C．氧元素的质量分数最大 D．在O2中完全燃烧生成CO和H2O 10．无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如下，下列说法不正确的是 A．甲的化学式为SiCl4 B．保持丙化学性质的最小微粒是硅原子 C．生成物丙和丁的质量比为56：73 D．该反应属于置换反应 11．我国科学团队在研究中发现了一种密度非常高的非结晶冰，它在﹣157℃下，在正常压强或真空条件可由固态转为一种高密度的液态水。下列说法正确的是 A．非结晶冰化学性质和普通水不同 B．构成非结晶冰的分子不做无规则运动 C．这种非结晶冰是由水分子构成的 D．高密度的液态水比普通水的分子间间隔大 12．下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 C．碳酸氢铵受热分解，可用作氮肥 D．铝有金属光泽，可用作导电材料 13．实验室制取O2，下列操作、试剂和装置选择不合理的是 A．选择试剂 B．发生装置 C．收集 D．收集装置 ( 稀硫 酸 ) ( O 2 点燃 ) ( H 2 O )14．在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A．NH4HCO3 NH3 B．Cu CuSO4 C．CO H2CO3 D．S SO3 15．传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见的卤水中含有氯化镁和氯化钠，二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．加水可以使卤水中二者的溶解度增大 B．氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 C．t℃时，两种物质的饱和溶液中，氯化镁溶液所含的溶质质量更大 D．若氯化钠含有少量氯化镁，可用蒸发结晶法提纯氯化钠 16．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和铁粉 加入稀硫酸观察现象 B 检验NaOH溶液是否变质 滴加酚酞溶液，观察颜色变化 C 除去CO2中的少量HCl气体 通过饱和NaHCO3溶液，再干燥 D 探究MnO2对H2O2分解速率的影响 比较加入MnO2前后产生气泡的速率 阅读下列短文，回答17～19小题。 新能源汽车的发展依赖于锂电池的迭代升级，不同锂电池的对比如下表。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是常见的正极材料，对其回收的部分过程：①酸浸，发生的主要反应为2LiFePO4+H2SO4+H2O2═2FePO4+Li2SO4+2H2O。温度对锂元素浸出率的影响如图。②沉锂，向得到的溶液中加入饱和碳酸钠溶液可生成碳酸锂沉淀。 种类 磷酸亚铁锂 三元锂 钴酸锂 能量密度 中 高 极高 安全性 高 较差 差 成本 便宜 高 极高 资料：单位体积内存储的电量越多，能量密度越大。 17．新能源汽车的动力核心是锂电池。下列说法不正确的是 A．锂原子的中子数为3 B．锂原子的核电荷数为3 C．锂的相对原子质量为6.94 D．锂原子在反应中容易失去1个电子 18．以下关于新能源汽车的电池，说法不正确的是 A．正极材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）属于金属材料 B．电池放电时，将化学能转化为电能 C．磷酸亚铁锂是常见的正极材料，主要原因是成本低和安全性高 D．未来动力电池市场会向着安全性更好、使用寿命更长等方向发展 19．下列说法正确的是 A．由图可知，“酸浸”的最佳温度应选择在80℃ B．酸浸时，仅有氧元素化合价改变 C．沉锂发生反应为Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓ D．若要回收370kg碳酸锂，理论上需要消耗饱和碳酸钠溶液的质量为530kg 20．复合材料由基体与增强体两部分组成。基体材料有金属、陶瓷、玻璃等。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维等。近年我国使用增强体复合材料的比例如图1。碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性，实验比较了不同载荷下的比磨损率结果如图2。下列说法不正确的是 A．由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是玻璃纤维 B．由碳纳米管的特性，可推测其可应用于航天航空领域 C．为延长碳纳米管/铜基复合材料的使用寿命，应避免载荷过大 D．碳纳米管/铜基复合材料中碳纳米管的体积分数越高，该复合材料各方面的性能越好 第Ⅱ卷 非选择题 （共60分） 21. （11分）被誉为“美食之都”、“千年古城”的扬州，烟火古韵两相宜。 （1）巷陌藏烟火，早茶暖扬州 ①桂花藕粉圆子是东关街网红小吃之一。藕粉富含淀粉，淀粉 ▲ （填“属于”或不属于）有机化合物。检验该物质所用的试剂为 ▲ 。藕粉中还含有铁、钾、钙、磷等多种矿物质，其中铁元素能预防 ▲ 。 ②绿杨春是扬州特产绿茶，是早茶的灵魂之一。茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤呈 ▲ （填“酸性”或“碱性”）。刚泡好的茶会闻到茶香，从微观角度解释原因 ▲ 。绿茶中的维生素C易被氧化而失去营养价值，受热时更易被氧化。对于绿茶的保存方法，请你给出建议 ▲ 。 （2） 古城藏古韵，文物载春秋 扬州博物馆霁蓝釉白龙纹梅瓶见证古代瓷器的工艺巅峰。 ①在窑炉中用木柴作燃料，Fe2O3在还原气氛（含CO）下被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色。还原气氛CO形成的主要原理是 ▲ （用化学方程式表示），反应的基本类型是 ▲ （填写基本反应类型）。 ②如图是一种圆窑的结构图，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是 ▲（填字母）。 A．增加柴的用量，快速提高窑内温度 B．适当减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数 ③现代瓷器烧制用气窑（用燃气作燃料）代替柴窑，烧制速度得到显著提高，主要原因是 ▲ 。 ( 题22图-1 )22.（12分）氨是一种极具发展潜力的能源载体。 一、绿氨的生产 （1） 如图-1，上述生产过程使用绿电，“绿”体现在 ▲ （填字母）。 A．利用可再生能源发电 B．发电环节无二氧化碳的排放 ( 0 )（2）电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为 ▲ 。 二、绿氨的利用 （3）作燃料。NH3燃烧生成氮气和水，化学方程式为 ▲ 。写出用NH3作燃料的一个优点 ▲。 （4）作储氢载体。经“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存运输和释放。信息如下表： 物质 密度/(kg/m³) (液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限 (体积分数) 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 ①关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是 ▲ 。(填字母)。 A.NH3是无色气体，易溶于水 B.液氨汽化时，吸收大量的热 C.NH3爆炸极限最小值大于H2,更安全 D.NH3比 H2更易液化，对设备要求低 ②氨释放H2的微观示意图如图-2。请在B方框的横线上补全相关微粒。 ( 题22图- 2 ) ( 题22图- 3 ) ③储氢技术常以质量储氢密度[ ×100%]来衡量其优劣，氨气分解可释放氢气 同时产生氮气，绿氨的理论质量储氢密度为 ▲ 。（保留1位小数）。 (5)图-3所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是 ▲ 。(写化学式)。 23.（13分）燃煤发电厂产生的粉煤灰（主要成分是Al2O3和SiO2）是我国规模最大的工业废 弃物之一。从粉煤灰中提取Al2O3是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如图。 工艺一：火法活化粉煤灰 ( 题2 3 图- 1 ) 工艺二：湿法处理粉煤灰 ( 题2 3 图- 2 ) 【查阅资料】SiO2难溶于水，不能与酸反应；Al(OH)3难溶于水。 （1）工艺一： ①石灰石高温分解的化学方程式 ▲ 。生成物与粉煤灰在高温下生成难溶性CaSiO3和可溶性NaAlO2，可通过 ▲ （填操作名称）实现分离。 ②铝浸出率 。如表是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煅烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率”和能耗，可得最佳煅烧温度为 ▲ ℃。 温度（℃ 900 1000 1100 1200 1300 铝浸出率（%） 35.2 58.7 79.3 90.5 91.2 ③该流程中可回收循环利用的物质有 ▲ 。 （2）工艺二： ④“酸浸”的化学方程式 ▲ 。 （3）对比工艺一，工艺二的优势有 ▲ 。 （4）Al2O3可用于制耐高温坩埚、发动机轴承等。由此可推知Al2O3的性质有 ▲ （写两点）。 （5）工业上电解Al2O3生产Al的过程中，Al的损失率为15%，若回收1tAl,则消耗Al2O3的质量为 ▲ （写出计算过程，结果保留小数点后1位）。 24. (10分)活动小组在实验室探究铁与硫酸铜溶液的置换反应。 （1）铁从硫酸铜溶液中置换出铜的化学方程式为 ▲ 。该反应的原理在《淮南万毕术》中描述为“曾青得铁，则化为铜”。这里的“铜”是指 ▲ (填“单质”或“离子”)。 （2）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面变红，且有少量气泡产生。活动小组对气体的成分展开探究。 【提出猜想】甲同学认为气体是H2，乙同学认为可能还含有O2、CO2。 【交流讨论】①其他同学一致认为气体中含有CO2的猜想不成立，理由是 ▲ 。 【实施实验】为了确定气体的成分，活动小组按图-1装置进行实验。加入铁丝后，溶液pH和溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图-2、图-3。 ( 题2 5 图- 1 题2 5 图- 2 ) ( 题2 5 图- 3 ) 【查阅资料】“溶解氧”是指溶解在水中的O2；溶液pH越小，表示H+的浓度越大；装置中除了发生铁置换出铜的反应，还发生如下反应：a.Fe与H+反应生成H2 b.溶液中的O2与 Fe2+ 、H2O 反应生成H+。 ②根据图2中M 点的数据，可得出的结论是 ▲ 。 ③由资料分析，加入铁丝后，溶液pH 逐渐减小的原因是 ▲ 。 【实验结论】甲同学的猜想成立，乙同学的猜想不成立。 （3）活动小组验证煮沸能除去水中溶解的氧气。实验方案：用溶解氧传感器测定蒸馏水初始的溶解氧含量；将蒸馏水煮沸，待蒸馏水冷却后，再次测定溶解氧含量。对于煮沸后蒸馏水的冷却，四位同学提出以下不同的方式，其中合理的是 ▲ 。(填代号)。 25. (14分)从古至今硝酸钾都有广泛应用。 一、《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用图-1表示： ( 题2 4 图- 1 ) （1）以上步骤不涉及的操作是 ▲ (填字母)。 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 冷却 （2）往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起 ▲ 作用。 （3）唐朝末年《酉阳杂俎》记载了硝石制冰的方法。硝石制冰原理：KNO3溶于水 ▲ （填“吸收”或“释放”）大量热。 二、一种以氯化钾和硝酸( HNO3) 为原料制备硝酸钾的流程如下： ( 题2 4 图- 2 ) （4）“降温”有利于析出更多KNO3, 说明KNO3的溶解度随温度的降低而 ▲ 。 ( 题2 4 图- 3 ) ( 题2 4 图- 4 )（5）溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图-3，第一阶段回收HCl用“”表示，第二阶段回收KNO3用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内， ▲ 与 ▲ 交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3,b是 ▲ 。 （6）镉(Cd)是重金属元素，某酸性废水中含CdCl2。 ①可利用上述离子交换柱除去该废水中的重金属离子，方法是：将该废水通过 ▲ 。 ②加入Zn可以把金属镉（Cd）从CdCl2溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值。如图-4所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比[m实际/m理论]分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。由此可得：金属活动性：Zn ▲ Cd（填“＞”或“＜”），除镉率接近100%时，[m实际/m理论]>1的原因是 ▲ 。 ( 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 一、单项选择（每题2分，共计40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A C B B D B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A D A D B A A C D 2、 非选择题部分（共60分） 21. (11分) （1）①属于（1分） 碘水（1分） 贫血（1分） ②酸性（1分） 分子不断运动（1分） 低温密封保存（合理即可，1分） （2） ①CO2+C2CO（2分） 化合（1分） ②AB（1分） ③燃气与氧气接触面积更大，燃烧更快更充分, 放热更多（合理即可，1分） 22．(12分) （1）AB（1分） （2）O2（1分）点燃 （3）4NH3+2O2======2N2+6H2O（2分） 生成物是氮气、水，无污染（1分） （4）①CD（1分） ②（2分） ③17.6%（2分） （5）CH2O2（2分） 23．(13分) （1）①CaCO3CaO + CO2↑（2分） 过滤（1分） ②1200（1分） ③CO2 Na2CO3（2分,写出一个得1分） （2）④Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2分） （3）更节能（1分） （4）熔点高、硬度大（合理即可2分） （5）2.2t（2分，过程合理正确即可） 过程：M(Al)=1t ÷ (1-15%)=1.76t ·····1分 M(Al2O3)=1.76t ÷ 54/102=2.2t ·····1分 24．(10分) （1）Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4（2分） 单质（1分） （2）①反应物中不含碳元素（1分） ②CuSO4 溶液呈酸性（2分） ③Fe消耗H+的反应速率小于溶液中O2与Fe2+、H2O反应生成H+的速率（2分） （3）乙、丁（2分） 25．(14分) （1）B（1分） （2）吸附（1分） （3）吸收（1分） （4）降低且变化较大（2分，仅答降低得1分） （5）①NO3- Cl- （顺序可颠倒，共2分） ②KCl（2分） （6）①阳离子交换柱（2分，仅答离子交换柱不得分） ② >（1分） 废水呈酸性，会消耗部分金属锌（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $