江苏宿迁市2025～2026学年下学期九年级第二次学业水平检测化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Zn-65 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意） 1.洋河酒以“甜、绵、软、净、香”的绵柔风格闻名，酿造洋河酒的工序中，主要以化 学变化为主的是 A.选用当地优质高粱、大米等原料进行粉碎 B.将粉碎后的粮食与美人泉水混合润料 C.酒醅在老窖中经微生物作用发酵成酒 D.蒸馏出的基酒与泉水勾兑调配 2.AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作 错误的是 、燃着的火荣 CO A.二氧化碳验满 B.取用氯化钠 C.点燃酒精灯 D.检查气密性 3.自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞元素在元 素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A.汞属于金属元素 80 Hg B.汞的相对原子质量为200.6 汞 C汞用于指示温度是因为汞原子大小随着温度变化 200.6 D.含汞产品废弃后需集中处理，防止污染环境 4.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A.分类：黄铜、硬铝、不锈钢是常见的合金，都属于金属材料 B.比较：CO和CO2的组成元素相同，它们的化学性质也相同 C推理：溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体是溶液 D.分析：铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 5.葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)可以给人体补锌。下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是 A.含有1个金属元素 B.葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物 C,氧元素的质量分数最大 D.O、Zn元素均为人体必需的微量元素 6.下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是 实验 比较Fe、Cu、Ag 除去氯化钠固体中 证明分子在不 验证质量守恒定律 目的 的金属活动性 的少量碳酸钠 断运动 加入活骨 蒸发结品 稀盐酸 硫酸铜溶液、 实验 CuSO4 酚酞 氢氧化钠溶液 溶液 溶液 方案 Fe Ag 选项 A.试剂改为FeS0, B.将适量稀盐酸改 C.将浓氨水改 D.将硫酸铜溶液改 溶液、Ag、Cu 为过量稀盐酸 为浓盐酸 为硫酸钠溶液 7.物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是 A.鉴别羊毛线和棉线一一灼烧，闻气味 B.鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体一一加水，测温度变化 C. 除去KC1固体中少量的MnO2一一加水溶解，过滤，蒸发结晶 D.除去硝酸钾溶液中少量的硝酸钙一一加入适量碳酸钠溶液，过滤 化学二模试卷第1页共4页 8.如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线， 下列说法错误的是 A.甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 6 40 B.20℃时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数不一定相等 20 C.30℃时，物质乙的100g饱和溶液中含有37.5g物质乙 0102030温度7元 D.将10℃时甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲 9.建立和利用模型认识物质及其变化规律。下列有关模型建构正确的是 静置沉淀 蒸馏 元 (质量分数 磷 杀菌消毒 素 氧元素 氧离子 吸附沉淀 复合 氧原子 肥料 过滤 活性炭吸附 氧硅铝铁 钾肥 A.自来水净水模型 B.地壳中部分元素含量C.微粒与元素的关系D.化学肥料 10.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与 CuNO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末； 过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产 生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是 A.滤液中一定没有银离子和铜离子B.无色气体一定是金属M与稀盐酸反应产生 C.滤渣中一定含有单质铜、银和MD.加入的金属M可能是单质铁 二、填空简答题（每空1分，化学方程式每个2分，共计12分） 11.中国既有人间烟火的温润治愈，也有硬科技的磅礴力量，双轮驱动未来。 (1)烟火气里的健康与营养 在体育中考期间，某同学设计的午餐包含馒头、红烧鱼与糖拌西红柿，其中富含蛋 白质的食物是▲，西红柿富含维生素C,可以预防▲。 (2)烟火气中的清洁能源 生活烟火气离不开清洁燃料。我国“可燃冰”开采技术世界领先，“可燃冰”主要成 分为甲烷水合物(CH48HO),燃烧时将▲能转化为热能。 (3)硬科技之材料强国 2026春晚的人形机器人惊艳全场，PEEK[(C19H12O3)n]是制作机器人的重要材料之一， 其中碳元素和氧元素的本质区别是▲一。 (4)硬核工业：一氧化碳炼铁 工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为FzO,)炼铁，反应的化学方程式为▲。 (5)新能源与未来科技 高楼灭火无人机配备的枝杈型C6含氟泡沫灭火剂，能够迅速在燃烧物表面形成一层 致密的泡沫和耐高温薄膜覆盖层，从而快速高效地扑灭火灾。其主要灭火原理是▲。 12.兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：了解海水制氢 (1)电解海水制氢前要先将海水淡化，蒸馏是海水淡化的一种方法，其过程为：海水 a+水蒸气b淡水。从微观角度看，b过程中发生改变的是▲ (2)我国科研团队研制出海水制氢新技术（如图），方框中是电极产生的气体，该 气体名称是▲。 隔膜 电极a 电极b 隔膜 水 街水 ●氢原子 。氧原子 田钠离子 ⊙氯离子 白 电解槽 化学二模试卷第2页共4页 活动二：海洋中的化学资源 海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： 适量 过量NaOH、 盐酸 溶液A →NaCI 溶解 Na,CO ① 粗盐 海水蒸发池结晶池 固体B 苦卤石灰乳 溶液C TiCL Ti ② Mg(OHD2试剂DMgCl 通电 定条件 沉淀 ③ 溶液 Mg ④ MgCl (3)步骤①加入适量盐酸的目的是除去▲ (填离子符号)。 (4)步骤②中加入石灰乳所发生化学反应的基本类型是▲。 (5)钛(Ti)被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，该反应中钛元素化合价 如何变化的▲。 三、实验探究题（每空1分，化学方程式每个2分，共计18分） 13.某初中化学兴趣小组同学用如图装置完成部分气体的相关实验，并诚邀你的加入。 【、如图是实验室制取常见气体和性质探究的部分装置： -输液袋 Na,C0,溶液 过氯化 塑料吸管 滴斗 塑料期 -输液管 氢溶液 输液调节器 多孔玻璃泡念 矿泉水瓶 塑料瓶 石蕊澄清 试液石灰水 水草培育缸 稀硫酸 A B (1)仪器a的名称▲ 图1 图2 (2)制取：若实验室用图A所示装置制取氧气，反应的化学方程式为▲ (3)性质：如图B进行实验，观察到蜡烛由下而上依次熄灭，下列说法错误的是▲。 A.二氧化碳的密度比空气大 B.二氧化碳能使石蕊试液变红色 C.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 D.二氧化碳可用澄清石灰水检验 Ⅱ、跨学科实践与应用 (4)兴趣小组设计并制作了图1所示的简易制氧器。为了便于观察氧气的流速以增加 吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，液体X应该是▲。 (5)“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。 ①设计原理：图2为运用CO2的制取原理设计的水草缸二氧化碳补给装置。图中制 取CO2的原理为▲（用化学方程式表示）。 ②动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是 ▲。导管末端链接多孔玻璃泡的作用是▲ 14.某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉[(C6H1oOs)n]作为辅料可帮助药物成型、 改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。 I、晓原理 (1)治疗胃酸过多，是指降低胃液中▲（填离子符号）的浓度。 【提出猜想】一、MgO或Al2O3;二、Mg(OH)2或A1(OH)3; 三、CaCO3、Na2CO3或NaHCO3。 (2)猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式▲。 (任写一个) Ⅱ、推成分 【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。 化学二模试卷第3页共4页 ②2 NaHCO3△Na2C03+C02↑+H0,NaC03受热不分解。 3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3. 【实验验证1】 实验 操作 现象 结论 取少量胃药放入试管中， 有气泡产生， ① 滴加足量(3)▲ 试管底部有不溶物 猜想(4)▲错误 ② 取实验①上层清液于另一试 管中，滴加足量碳酸钠溶液 (5)▲ 该胃药中不含CaCO3 【实验验证2】利用如图1所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 (6)小军认为胃药的主要成分是NHCO3,小敏提出了不同意见，他认为加热时白色粉 末中出现了黑色固体，无法判断是Na2CO3或NaHCO3,理由是▲ 胃药样品 100mL5% 100mL5% 100mL X% 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 胃药浸出液 C02 CO 澄清石灰水 图2 【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图2所示实验。 (7)图中X的数值为▲ (8)实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是▲一。 四、推理、计算题（化学方程式2分，其它每空1分，第16题5分，共计10分) 15.碳化硅(SC)晶体衬片具有独特性能，多应用于雷达元件。以石英砂（主要成分 SiO2、少量F2O3杂质)和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬片的工艺如下图。（已知： SO2不与硫酸反应，且不溶于水和硫酸) (1)酸浸及粉碎。酸浸可除去▲ (填物质名称)，物料在粉碎机内粉碎混合的 目的是▲一 冷却板 SiC晶体村片 石英砂、稀硫酸 (2)反应。电阻炉中焦炭 焦炭 与SiO2在高温下生成SC 操作I初筛 SiC蒸汽 冷却筛分 和一种有毒气体，化学方 高纯度SiC粉末 程式为▲ 酸浸槽 加热线圈 粉碎机 电阻炉 回收料 长晶炉 (3)评价。从安全角度考 虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止▲。 16.工业上用N2和H2合成NH3,是人类科学技术的一项重大突破。 (1)①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2的▲不同。 ②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2,充分反应生成氨气，反应前后物质 的变化如图，图中X代表的分子为▲（填化学式） (2)NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素[CONH2)2] 尿素可用于去除大气污染物中的NO,其化学反应为 6NO+2C0NH2)2定件5N2+2CO2+4H,0。若去除废气 H NH 中9gNO,理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的 质量是多少？（请将计算过程写到答题卡上） H 反应前 反应后 化学二模试卷第4页共4页