2026届黑龙江牡丹江第一高级中学高三下学期高考前化学超量练（五）

■ 超量练（五)化学答题卡 ⊙®⊙回 @®⊙回 ② ⊙ @ ⊙▣⊙回 @®⊙回 ③ ⊙®⊙回 1⊙®⊙⊙ ④ ⊙®⊙回 ⑥ ⊙®⊙⊙ 可 ⊙回⊙回 ,⊙回⊙回 ⊙ 可 ⊙回⊙回 @回⊙回 1⊙®⊙⊙ ⊙®⊙⊙ ⊙包⊙回 请在各题目的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 16. 16分 (1) (2) (3) (4) 17.（13分) (1) (2) (3) (4) (5) a ■超量练（五） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于离子化合物的是 A.K B.H2O C.H2SO4 D.Na2O 2.下列化学用语不正确的是 A.丙烯的结构简式：CHCH=CH2 BNH的VSEPR模型：冬 CHCHCH2CHCH3 C 的名称：2-甲基4-乙基戊烷 CH3 CH2CH3 D.用电子式表示CsCI的形成过程：Cs不：→Cs[ 3.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.分子的极性：O3>N2 B第二电离能：Cu<Zn C.电负性：Be<B D.化合物中离子键百分数：Mg0>A1z03 4.物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是 A.S02具有氧化性，故可用于纸张、织物脱色 B.维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂 C.硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可用作制作豆腐的凝固剂 D.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料等 5.O2F2可以发生反应HS+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法不正确的是 A.02F2中F元素的化合价为-1价 B.SF6是还原产物 C.氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D.若转移2mol电子，则有32gO2生成 6.关于实验突发事件应对措施，下列说法不正确的是 A.烫伤时，若有水疱，尽量不要弄破 B.未用完的强氧化剂如KMn0a、a202等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶 C.有创伤时，伤口处若有碎玻璃片，先小心除去，然后用双氧水擦洗，最后用创口贴外敷 D.如果有少量酸（或碱）滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 7.下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CI0+H+HCI0 B.SiO2与盐酸反应：SiO2+4HC1=SiCl4+2H2O C.向碳酸钠溶液中滴加少量稀硫酸：CO,2+2H+-CO2↑+HO D.向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2 BrCHBrCHO 高三化学第1页（共8页） 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 键角：NH3>H20 H、0H键长逐渐减小，成键电子对的斥力 逐渐减小 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 纤维素可以制备硝化纤维 纤维素的葡萄糖单元含有羟基 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需 D 各步中的C-H键所处化学环境不同 能量不同 9.下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是 8.8 会饱和食盐水 Na 超分子 木棍 溶液 甲苯 线 一聚四氟乙烯活塞 仿。 氯仿 溶于甲苯 明矾稀溶液 b © 岂电石 体 2凉m流L酯酸 溶于氯仿 超分子不溶于甲苯 浴微) 12滴酚酞 不溶于氯仿 ① ② ③ ④ A.图①装置用于验证电石与水生成乙炔 B.图②装置可以观察到晶体具有自范性的表现 C.图③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D.图④流程用于杯酚识别C60和C70,操作a、b为过滤，操作c为分液 10.化合物K与L反应可合成药物中间体M,转化关系如下图所示。己知L的分子式为C2HO2, 能发生银镜反应。下列说法正确的是 NH2 2H20 H>N H2N 个 A.L与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为CO2 B.K的核磁共振氢谱有两组峰 C.M完全水解可得到K和L D.反应物K与L的化学计量比是1：2 高三化学第2页（共8页） 11.某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数 的值)。 下列说法不正确的是 循环回路 循环回路 G N:NaTLZP, 电极 Cl/CCI NaCI/H2O 储液器 储液器 NasTiz(PO) 和 NaTiz((PO)电极 NaCl/H2O 泵 M最 多孔 碳电极 Cl2ICCl 图1 图2 A.放电时，CI向N极移动 B.放电时，每转移1mol电子，N极质量理论上减少23g C.充电时，阴极反应式为：NaTi2(P04)3+2Na+2e=Na3Tiz(P0a4)3 D.充电过程中，右侧储液器中NaCI溶液浓度增加 12.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料 之一，由[Zn4O]+与对苯二甲酸根(L2-)通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个[Zn4O]+ 的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是 0 -0 配体L a nm [Zn,O 。[Zno 0 MOF-5晶胞的重复单元 配体L2 A.基态Zn+的电子空间运动状态为14种 B.可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 C.可在配体上引入OH、-CH以增强MOF-5与HO之间的吸附作用 D.MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定 高三化学第3页（共8页） 13.近年来，我国科学家通过合成新型氢氟碳化合物电解液，显著提升了锂金属电池在低温环境下 的性能。一种基于1,3-二氟丙烷电解液、正极材料为Li1-NiosMno Coo1O2的锂金属电池工作原理 如图所示，下列说法正确的是 b LitF入√F 阳 基 F入F 极 料 LiF入F 料 A.放电时，Li计嵌入锂基材料中 B.放电时，正极电极反应式：Li,-NiosMnoCooO2+xLi+xe=LiNiosMno CooO2 C.该电池低温时性能优越的主要原因是强配位L计的快速嵌入/脱嵌 D.相同条件下，2-甲基-1,3-二氟丙烷比1,3-二氟丙烷更适合做锂金属电池电解液 14.常温下，向20mL0.lmol·L'NaOH溶液中滴加0.lmol.L苯甲酸(PhC00H)溶液，溶液中离子浓 度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(N)的关系如图所示。下列叙述正确的是 d8.45,20) 20 c(12.30,15) 15 中b(12.52,10) 10 甲 +a(12.84,5) 5 0 1412108 640.100.080.060.040.02 pH e/(mol-L) A.甲曲线代表c(PhCOO)与V的关系 B.水的电离程度：M>N C.常温下，Ka(PhCOOH)约为5×1049 D.b,点对应溶液中，c(Na)+c(H)=2c(PhCOOH+2c(PhCOO） 高三化学第5页（共8页） 15.,碳酸二甲酯是具备生态友好特性且可被生物降解的绿色化学物质，广泛应用于燃料添加剂、 锂离子电池电解液及绿色有机合成领域。Zn掺入CeO2晶格中形成的CeZn,O,常用于催化CO2与 甲醇合成碳酸二甲酯，转化过程如图所示： 0 OH OO: @@阃 化合物1 H,O CH.OH 0 CH; OH 0 @@蓟 面@严阃 化合物4 化合物2 0 CH, CH,OH AC及R CH,OS 6---H oo 国@阃 化合物3 下列说法错误的是 A.CO2是非极性分子，CHOH是极性分子 B.适量Zn掺杂导致2Ce3++Zn2+=2Ce4++Zn发生，有利于氧空位的形成 C.反应涉及C-O、H-O的断裂与形成 D.总反应为CO2+2CH,OH→(CH,O),CO+H,O,该反应符合绿色化学理念 16.元素在自然界中存在形式丰富多彩，请回答： (1)下列有关说法正确的是 A.基态Fe原子中有3个未成对电子，故易形成Fe3+ B.微粒半径：V>V+ C,Na元素位于周期表的s区 D.[Ne]3s23px'→[Ne]3s23py的过程中不能形成发射光谱 (2)二氟化铅(PbF2) 晶体是一种光学材料，若用O和回来表示PbF2中的两种离子，其中回在 立方晶胞中的位置如图1所示，晶胞中ACGE 和BDHF 的截面图均如图2所示。 B A(B) CD E 第17题图1 E(F) H 第17题图2 高三化学第5页（共8页） ①二氟化铅晶体中，Pb+的配位数为o ②资料显示还存在四氟化铅(PbF4)和四氯化铅(PbC14),但四氯化铅不稳定，常温下会分解产生 气体单质，而四氟化铅却能稳定存在。请从氧化还原反应的角度分析四氟化铅稳定的原因 COOH COOH COOH (3)现有三种物质：甲： OH 丙 OH ①常温下，比较物质甲和物质乙的Ka值大小：Kai(甲) Ka(乙)。（填“>”“<”或“=”） ②比较沸点：甲 丙填“>”“<”或“=”)。 (4)某种工业赤泥，主要成分为AlO3、SiO2、Fe2zO3、CaO、Na2O、SczO3等，从该赤泥中回收 钪元素的流程图如下： H2SO 气体a 赤泥→酸浸→蒸王→焙烧→水浸田固液分离 Sc、Na 浸出液 取 尾渣 富铁渣 H.C2O 洗涤 Sc,0,假烧沉淀反萃取 ①流程中尾渣的主要成分为 ②蒸干后固体混合物在培烧时固体NFe(SO4),发生分解反应，生成的气体为氧气与另一气体的混 合物，生成的固体中Fe为+3价，写出焙烧时物质NaFe(S04)2发生该反应的化学方程式 ③沉淀步骤中得到S℃2(CzO)3,该物质煅烧时产生两种组成元素相同的气体，请设计实验证明混 合气体中相对分子质量较小的气体 高三化学第5页（共8页） 17.碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。 其制备方法如下： 步骤I:碘酸氢钾[KHO)2]的制备 在三颈烧瓶中加入2.80g碘、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6molL盐酸至溶液pH=1,控制 温度85℃左右，装置如图所示。 盐酸 KCIO 和H2O 搅拌子 水浴 磁力加热搅拌器 步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为KIO3溶液：通过一系列操作得到KIO3 晶体 步骤：测定KIO3纯度。 (1)仪器c的名称是 (2)下列说法正确的是 A.步骤I中可使用四氯化碳萃取除去KH(O3)2中的碘单质 B.d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气 C.步骤Ⅱ中X溶液可以是KOH溶液 D.将步骤Ⅱ中KIO3溶液直接蒸发结晶得到KIO3晶体 (3)步骤I中温度不能过高的原因 (4)已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备KH(O3)2的化学反应方程式 (⑤)步骤：从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 实验原理：2+2S2O}=2F+S4O? 称取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用0.1000 mol-L'Na2SzO3溶液滴定： 取滴定管检漏、水洗→→装液→→调液面、读数→开始滴定→·读数，平行实 验三次 a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b.润洗，从滴定管上口倒出液体 ℃.将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴 d.将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡 e. 接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色 ￡.接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失 高三化学第7页（共8页） 高三化学第7页（共8页）超量练（五）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B B B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D C B B 16.(16分)(1)BCD(2分，写对2个1分，3个2分) (2)①8(2分)②F 元素电负性强，F-离子还原性很弱，很难被Pb4+氧化(2分，答出“F- 还原性弱”即得分) (3)①(2分) ②>（2分)(4)①Si02CaS04(2分，写对一个1分) ②4NaFe(S04)22Na2S04+2Fe203+6S02+302(2分，产物写Na20并配平也给2分；未配平但产物正确 给1分) ③将煅烧后产生的混合气体先通过碱石灰，后通入装有灼热的氧化铜的硬质玻璃管，然后再 将气体通入澄清石灰水中，若黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊，则证明C0气体的存在 (其他合理方案也可以)。(2分) 17.(10分)(1)恒压滴液漏斗(2分) (2)AC(2分) (3)温度过高，碘易升华：盐酸易挥发：KCO3或碘酸氢钾分解(2分，答出1点给1分 (4)L2+2KCIO3+HC1=KHIO3)2+KC1+C2↑(2分，写6l2+11KCIO3+3H0=6KHIO3)2+5KC1+3C2↑也给 2分) (⑤)ade(2分)