高二化学下学期期中真题重组卷（沪科版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中真题重组卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答试题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：沪科版必修1与必修2、沪科版选必1、沪科版选必2第1-2章。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．难度系数：0.55 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、粗盐精制（14分） （2024·上海·高考真题）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下： 已知： 化学式 BaSO4 BaCO3 Ksp(25℃) 1.1×10-10 2.6×10-9 1．(1)过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。 A． B． C． D． (2)①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是___________。 (3)②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀H有___________。(用化学式表示) (4)若将过滤I和过滤Ⅱ两步操作合并进行，可能会导致___________。 A．不能除尽Ba2+ B．不能除尽SO C．消耗更多的Na2CO3 D．消耗更多的NaOH (5)加入稀盐酸，调节pH至3~4，除去的离子有___________。 2．KCl和NaCl的溶解度曲线如下图。 则④中“系列操作”___________。 A．蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．蒸发至表面有晶膜出现，趁热过滤、洗涤、干燥 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 D．蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥 3．方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳(含Ca(OH)2的悬浊液)除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。 (1)写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式___________。相比于方法3，方法2的优点是___________。 (2)若某粗盐水中的MgCl2为0.38g·L-1，CaCl2为1.11g·L-1，用方法3处理10L该粗盐水，计算至少需加入石灰乳(折算成CaO)和碳酸钠的物质的量___________。(写出计算过程) 二、资源化回收（14分） （2025·海南·高考真题）有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。 4．回答问题： (1)“粉碎”的目的是______。 (2)“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为______。 (3)“碱熔”中产生的气体C为______，滤渣E是______(均填化学式)。E与______(填物质名称)反应可生成用于城市废水处理的。 (4)某批次试验，废砖投料20.0 kg，产出CuO 2.70 kg，则Cu的回收率为______。 (5)从绿色化学与环境保护的角度说明本工艺优点有______、______。 三、MgCO3/MgO、CO2（14分） （2025·陕晋青宁卷·高考真题）/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 5．回答下列问题， (1)计算_______。 (2)提高平衡产率的条件是_______。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 6．高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 7．下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 四、原子结构与性质（14分） 8．（24-25高二下·上海·期中）酸亚铁锂（）正极材料主要用于各种离子电池。 (1)下列Li原子轨道表示式中，能量最低的是 。 A． B． C． D． (2)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素名称是__________，该元素基态原子的最高能层符号为__________。 废旧锂电池回收得到中间体和，用CO还原可再生锂电池电极材料。 (3)配平该反应的化学方程式_______：。 9．(1)的电子式为__________。 (2)比较(C)__________(O)（选填“>”或“<”），并说明理由___________。 一定温度下，在2L的密闭容器中，与发生如下反应：。 (3)该反应的平衡常数表达式K=__________。 (4)在、温度下，恒容容器中随时间t的变化关系如图所示。该正反应是________反应（选填“放热”或“吸热”）。若温度下，达到平衡时的浓度为a mol/L，保持其他条件不变，再通入一定量的，重新达到平衡时的浓度为b mol/L。比较a与b的大小，并说明理由_________。 五、分子结构与性质（14分） 10．（24-25高二下·上海·期中）已知A～F是原子序数依次增大前四周期的六种元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布为，D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；F元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及A～F元素，要用元素符号表示)： (1)E元素基态原子原子核外共有___________种空间运动状态不同的电子，其最高能级的电子占据___________个原子轨道。 (2)F元素在周期表的位置是___________，属于___________区元素，其基态原子的电子排布式为___________，基态正二价离子的价层电子轨道表示式为___________。 (3)下列关于原子轨道的叙述中，正确的是___________。 A．电子运动的轨迹 B．电子离核远近 C．电子运动状态的能量高低 D．描述电子运动状态的函数 (4)下列说法不正确的是___________。 A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能：B>C>D>E C．电负性：C>B>A D．简单离子半径：B>C>D>E (5)下列说法可以证明B、C元素非金属性强弱的是___________。 A．分子中的共用电子对偏向C B．是一种弱酸 C．B元素的单质与镁反应生成，C元素的单质与镁反应生成MgC D．B元素的氢化物可以在C元素的纯净单质中燃烧 (6)比较表中Mn、Fe两元素的、可知，气态再失去一个电子则要比气态再失去一个电子(填“易”或“难”)___________，原因是___________。 元素 Mn Fe 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 (7)D元素的焰色反应火焰颜色是黄色的，下列有关说法错误的是___________。 A．焰色反应是物理变化 B．黄色火焰是D失去电子时吸收能量产生的现象 C．黄色火焰是由于D核外电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时产生的 D．焰色反应可以证明D核外电子的能量是连续分布的 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中真题重组卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答试题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：沪科版必修1与必修2、沪科版选必1、沪科版选必2第1-2章。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．难度系数：0.55 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、粗盐精制（14分） （2024·上海·高考真题）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下： 已知： 化学式 BaSO4 BaCO3 Ksp(25℃) 1.1×10-10 2.6×10-9 1．(1)过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。 A． B． C． D． (2)①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是___________。 (3)②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀H有___________。(用化学式表示) (4)若将过滤I和过滤Ⅱ两步操作合并进行，可能会导致___________。 A．不能除尽Ba2+ B．不能除尽SO C．消耗更多的Na2CO3 D．消耗更多的NaOH (5)加入稀盐酸，调节pH至3~4，除去的离子有___________。 2．KCl和NaCl的溶解度曲线如下图。 则④中“系列操作”___________。 A．蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．蒸发至表面有晶膜出现，趁热过滤、洗涤、干燥 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 D．蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥 3．方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳(含Ca(OH)2的悬浊液)除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。 (1)写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式___________。相比于方法3，方法2的优点是___________。 (2)若某粗盐水中的MgCl2为0.38g·L-1，CaCl2为1.11g·L-1，用方法3处理10L该粗盐水，计算至少需加入石灰乳(折算成CaO)和碳酸钠的物质的量___________。(写出计算过程) 二、资源化回收（14分） （2025·海南·高考真题）有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。 4．回答问题： (1)“粉碎”的目的是______。 (2)“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为______。 (3)“碱熔”中产生的气体C为______，滤渣E是______(均填化学式)。E与______(填物质名称)反应可生成用于城市废水处理的。 (4)某批次试验，废砖投料20.0 kg，产出CuO 2.70 kg，则Cu的回收率为______。 (5)从绿色化学与环境保护的角度说明本工艺优点有______、______。 三、MgCO3/MgO、CO2（14分） （2025·陕晋青宁卷·高考真题）/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 5．回答下列问题， (1)计算_______。 (2)提高平衡产率的条件是_______。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 6．高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 7．下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 四、原子结构与性质（14分） 8．（24-25高二下·上海·期中）酸亚铁锂（）正极材料主要用于各种离子电池。 (1)下列Li原子轨道表示式中，能量最低的是 。 A． B． C． D． (2)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素名称是__________，该元素基态原子的最高能层符号为__________。 废旧锂电池回收得到中间体和，用CO还原可再生锂电池电极材料。 (3)配平该反应的化学方程式_______：。 9．(1)的电子式为__________。 (2)比较(C)__________(O)（选填“>”或“<”），并说明理由___________。 一定温度下，在2L的密闭容器中，与发生如下反应：。 (3)该反应的平衡常数表达式K=__________。 (4)在、温度下，恒容容器中随时间t的变化关系如图所示。该正反应是________反应（选填“放热”或“吸热”）。若温度下，达到平衡时的浓度为a mol/L，保持其他条件不变，再通入一定量的，重新达到平衡时的浓度为b mol/L。比较a与b的大小，并说明理由_________。 五、分子结构与性质（14分） 10．（24-25高二下·上海·期中）已知A～F是原子序数依次增大前四周期的六种元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布为，D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；F元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及A～F元素，要用元素符号表示)： (1)E元素基态原子原子核外共有___________种空间运动状态不同的电子，其最高能级的电子占据___________个原子轨道。 (2)F元素在周期表的位置是___________，属于___________区元素，其基态原子的电子排布式为___________，基态正二价离子的价层电子轨道表示式为___________。 (3)下列关于原子轨道的叙述中，正确的是___________。 A．电子运动的轨迹 B．电子离核远近 C．电子运动状态的能量高低 D．描述电子运动状态的函数 (4)下列说法不正确的是___________。 A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能：B>C>D>E C．电负性：C>B>A D．简单离子半径：B>C>D>E (5)下列说法可以证明B、C元素非金属性强弱的是___________。 A．分子中的共用电子对偏向C B．是一种弱酸 C．B元素的单质与镁反应生成，C元素的单质与镁反应生成MgC D．B元素的氢化物可以在C元素的纯净单质中燃烧 (6)比较表中Mn、Fe两元素的、可知，气态再失去一个电子则要比气态再失去一个电子(填“易”或“难”)___________，原因是___________。 元素 Mn Fe 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 (7)D元素的焰色反应火焰颜色是黄色的，下列有关说法错误的是___________。 A．焰色反应是物理变化 B．黄色火焰是D失去电子时吸收能量产生的现象 C．黄色火焰是由于D核外电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时产生的 D．焰色反应可以证明D核外电子的能量是连续分布的 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中真题重组卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答试题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：沪科版必修1与必修2、沪科版选必1、沪科版选必2第1-2章。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．难度系数：0.55 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、粗盐精制（14分） （2024·上海·高考真题）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下： 已知： 化学式 BaSO4 BaCO3 Ksp(25℃) 1.1×10-10 2.6×10-9 1．(1)过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。 A． B． C． D． (2)①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是___________。 (3)②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀H有___________。(用化学式表示) (4)若将过滤I和过滤Ⅱ两步操作合并进行，可能会导致___________。 A．不能除尽Ba2+ B．不能除尽SO C．消耗更多的Na2CO3 D．消耗更多的NaOH (5)加入稀盐酸，调节pH至3~4，除去的离子有___________。 2．KCl和NaCl的溶解度曲线如下图。 则④中“系列操作”___________。 A．蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．蒸发至表面有晶膜出现，趁热过滤、洗涤、干燥 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 D．蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥 3．方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳(含Ca(OH)2的悬浊液)除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。 (1)写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式___________。相比于方法3，方法2的优点是___________。 (2)若某粗盐水中的MgCl2为0.38g·L-1，CaCl2为1.11g·L-1，用方法3处理10L该粗盐水，计算至少需加入石灰乳(折算成CaO)和碳酸钠的物质的量___________。(写出计算过程) 【答案】1．(1)B（1分） (2)在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量（1分） (3)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3（2分） (4)BC（2分） (5)CO、OH-（2分） 2．C（1分） 3．(1)Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH （2分） 利用工业废气除Ca2+，降低了成本（1分）(2)n(CaO)=0.04mol、n(Na2CO3)=0.14mol（2分） 【详解】1．（1）过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器普通漏斗，故选B； （2）钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故检验BaCl2是否过量的实验方法是：在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量； （3）加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，故沉淀H中含有：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3； （4）由表数据，相同条件下，由于BaCO3和BaSO4的Ksp较为接近，若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转化：，使得硫酸根离子不能完全去除，且消耗更多的Na2CO3溶液，故选BC； （5）滤液Ⅱ中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，调节pH至3~4，则除去的离子有CO、OH-； 2．由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，得到晶体洗涤干燥可得到精盐，故选C； 3．（1）方法2中，除去Ca2+时发生反应为在通入氨气形成的碱性条件下，钙离子、氨气、二氧化碳、水生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH；相比于方法3，方法2的优点是提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，，降低了成本，同时减少了废气的排放，有利于保护环境； （2）MgCl2为0.38g·L-1，即，由关系式：可得，提纯10L该粗盐水，需要加入石灰乳(视为CaO)物质的量为0.004mol/L×10L=0.04mol；粗盐水中CaCl2为1.11g·L-1，，即，，此时溶液中Ca2+总物质的量为0.1mol+0.04mol=0.14mol，由关系式：可得，需加入Na2CO3的物质的量为0.14mol。 二、资源化回收（14分） （2025·海南·高考真题）有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。 4．回答问题： (1)“粉碎”的目的是______。 (2)“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为______。 (3)“碱熔”中产生的气体C为______，滤渣E是______(均填化学式)。E与______(填物质名称)反应可生成用于城市废水处理的。 (4)某批次试验，废砖投料20.0 kg，产出CuO 2.70 kg，则Cu的回收率为______。 (5)从绿色化学与环境保护的角度说明本工艺优点有______、______。 【答案】4．(1)加快“加压氨浸”的速度（1分） (2)（2分） (3) （2分） （2分） 盐酸（1分） (4)90%（2分） (5) 实现、等物质的循环利用，原料利用率高（2分） 资源综合利用，既回收铜又制得铝盐絮凝剂，减轻固体废弃物对环境的压力（2分） 【详解】4．（1）“粉碎”的目的是通过增大接触面积加快“加压氨浸”的速度。 （2）“加压氨浸”时铜与氧气、氨气反应转化为配位离子铜氨离子，该过程的化学反应方程式为。 （3）“碱熔”所加的“碱”实际上是纯碱，与滤渣B中的反应产生的气体C为。根据分析滤液D中为，与气体C()反应可生成滤渣E为。，需要引入Cl—，故可让与盐酸反应获得聚合氯化铝。 （4）废砖中Cu的质量为 。产出的2.70 kg CuO中Cu的质量为 。则Cu的回收率为 。 （5）本工艺的环保与绿色化学优势，可归纳为： ①实现、等物质的循环利用，原料利用率高。 ②资源综合利用，既回收铜又制得铝盐絮凝剂，减轻固体废弃物对环境的压力。 三、MgCO3/MgO、CO2（14分） （2025·陕晋青宁卷·高考真题）/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 5．回答下列问题， (1)计算_______。 (2)提高平衡产率的条件是_______。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 6．高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 7．下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 【答案】5．(1)（1分） (2)B（2分） 6．④ （2分） HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O（2分） 7． c （1分） （2分） 0.2（2分） 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量（2分） 【详解】5．（1）已知： I． Ⅱ． 将I+ Ⅱ可得=，故答案为：； （2）已知反应Ⅱ． 为放热反应，要提高平衡产率，要使平衡正向移动。 A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，A错误； B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高平衡产率，B正确； C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，C错误； D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，D错误； 故选B。 6．反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反应为CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O，故答案为：④；HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O； 7．已知反应I为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二氧化碳、甲烷的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。 ①表示选择性的曲线是c，故答案为：c； ②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，则反应Ⅱ的，故答案为：； ③在下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在，随温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量，故答案为：0.2；温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量。 四、原子结构与性质（14分） 8．（24-25高二下·上海·期中）酸亚铁锂（）正极材料主要用于各种离子电池。 (1)下列Li原子轨道表示式中，能量最低的是 。 A． B． C． D． (2)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素名称是__________，该元素基态原子的最高能层符号为__________。 废旧锂电池回收得到中间体和，用CO还原可再生锂电池电极材料。 (3)配平该反应的化学方程式_______：。 9．(1)的电子式为__________。 (2)比较(C)__________(O)（选填“>”或“<”），并说明理由___________。 一定温度下，在2L的密闭容器中，与发生如下反应：。 (3)该反应的平衡常数表达式K=__________。 (4)在、温度下，恒容容器中随时间t的变化关系如图所示。该正反应是________反应（选填“放热”或“吸热”）。若温度下，达到平衡时的浓度为a mol/L，保持其他条件不变，再通入一定量的，重新达到平衡时的浓度为b mol/L。比较a与b的大小，并说明理由_________。 【答案】8．(1)D（1分） (2) 镁 （1分） M（1分） (3)（2分） 9．(1)（1分） (2) <（1分） C和O同周期，O的核电荷数更大，对最外层电子的吸引力更强，因此O的第一电离能比C大（2分） (3)（2分） (4) 放热（1分） a=b，通入一定量的，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数不变，所以达到新平衡时不变，即a=b（2分） 【详解】8．（1） 锂元素的原子序数为3，基态原子的电子排布式为1s22s1，则由图可知，为基态锂原子的轨道表示式，、、为激发态锂原子的轨道表示式，基态原子的能量小于激发态，所以能量最低的轨道表示式为，故选D； （2）由对角线规则可知，在周期表中，与锂元素的化学性质最相似的邻族元素是位于元素周期表第三周期ⅡA族的镁元素，则基态原子的最高能层符号为M，故答案为：镁；M； （3）由未配平的方程式可知，磷酸铁锂再生的反应为一氧化碳与氧化铁、共热反应生成磷酸铁锂和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：； 9．（1） 二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故答案为：； （2）碳元素和氧元素都是第二周期元素，氧元素的核电荷数大于碳元素，氧原子的原子半径小于碳原子，原子核对最外层电子的吸引力更强，所以氧元素的第一电离能大于碳元素，故答案为：<；C和O同周期，O的核电荷数更大，对最外层电子的吸引力更强，因此O的第一电离能比C大； （3）由方程式可知，反应的平衡常数表达式K=，故答案为：； （4）由图可知，T1温度下反应先达到平衡，说明温度T1大于T2，T1条件下二氧化碳的浓度大于T2条件下，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，保持其他条件不变，再通入一定量的二氧化碳，平衡向正反应方向移动，但反应的平衡常数K=不变，所以达到新平衡时二氧化碳的浓度不变，所以a等于b，故答案为：放热；a=b，通入一定量的，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数不变，所以达到新平衡时不变，即a=b。 五、分子结构与性质（14分） 10．（24-25高二下·上海·期中）已知A～F是原子序数依次增大前四周期的六种元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布为，D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；F元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及A～F元素，要用元素符号表示)： (1)E元素基态原子原子核外共有___________种空间运动状态不同的电子，其最高能级的电子占据___________个原子轨道。 (2)F元素在周期表的位置是___________，属于___________区元素，其基态原子的电子排布式为___________，基态正二价离子的价层电子轨道表示式为___________。 (3)下列关于原子轨道的叙述中，正确的是___________。 A．电子运动的轨迹 B．电子离核远近 C．电子运动状态的能量高低 D．描述电子运动状态的函数 (4)下列说法不正确的是___________。 A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能：B>C>D>E C．电负性：C>B>A D．简单离子半径：B>C>D>E (5)下列说法可以证明B、C元素非金属性强弱的是___________。 A．分子中的共用电子对偏向C B．是一种弱酸 C．B元素的单质与镁反应生成，C元素的单质与镁反应生成MgC D．B元素的氢化物可以在C元素的纯净单质中燃烧 (6)比较表中Mn、Fe两元素的、可知，气态再失去一个电子则要比气态再失去一个电子(填“易”或“难”)___________，原因是___________。 元素 Mn Fe 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 (7)D元素的焰色反应火焰颜色是黄色的，下列有关说法错误的是___________。 A．焰色反应是物理变化 B．黄色火焰是D失去电子时吸收能量产生的现象 C．黄色火焰是由于D核外电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时产生的 D．焰色反应可以证明D核外电子的能量是连续分布的 【答案】10．(1) 7（1分） 1（1分） (2) 第4周期ⅠB族（1分） d（1分） [Ar]（1分） （1分） (3)D（1分） (4)B（1分） (5)AD（2分） (6) 难（1分） 的价电子排布式为，为半充满，较稳定，难失电子（1分） (7)BD（2分） 【详解】（1）E为Al，原子的核外电子排布式为。每个轨道的电子对应1种不同的空间运动状态，故有7种空间运动状态不同的电子；Al的最高能级为，轨道仅填充1个电子，占据1个原子轨道，p轨道形状为哑铃形。 （2） F为Cu，原子序数为29，在周期表中位置为第四周期第ⅠB族，原子的价层电子排布式为，属于ds区元素；基态原子的核外电子排布式为；价层电子排布为，价层电子轨道表示式为。 （3）原子轨道是描述核外电子运动状态的波函数（函数），电子没有固定轨迹，主量子数描述电子离核远近和能量高低，因此正确的是D。 （4）A：含极性键、非极性键，结构不对称，属于极性分子，A正确； B：同周期从左往右第一电离能依次增大，同主族从上往下第一电离能依次减小，而N的电子排布半充满较难失电子，第一电离能比氧的大，所以第一电离能从大到小的顺序为，B错误； C：同周期从左往右电负性依次增大，而H得电子的能力比N的弱，所以电负性顺序为，C正确； D：、、、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径，D正确； 答案选B。 （5）A：中共用电子对偏向O，说明O吸引电子的能力更强，非金属性更强，A正确； B：不是N的最高价含氧酸，不能通过其酸性比较非金属性，B错误； C：非金属性本质是吸引电子能力，不是得电子数目，所以化合价绝对值不能表示得电子能力，C错误； D：可以在中燃烧生成，说明氧化性强于，非金属性，D正确； 因此选AD。 （6）的价层电子排布式为，为半充满结构，较难失电子，所以再失去一个电子比难。 （7）焰色反应的本质是核外电子吸收能量后从低能级跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时，以光的形式释放能量，属于物理变化，核外电子能量是不连续，即量子化的。因此错误的是BD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中真题重组卷 一、粗盐精制（14分） 1． (1)B（1分） (2)在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量（1分） (3)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3（2分） (4)BC（2分） (5)CO、OH-（2分） 2．C（1分） 3． (1)Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH （2分） 利用工业废气除Ca2+，降低了成本（1分）(2)n(CaO)=0.04mol、n(Na2CO3)=0.14mol（2分） 二、资源化回收（14分） 4． (1)加快“加压氨浸”的速度（1分） (2)（2分） (3) （2分） （2分） 盐酸（1分） (4)90%（2分） (5) 实现、等物质的循环利用，原料利用率高（2分） 资源综合利用，既回收铜又制得铝盐絮凝剂，减轻固体废弃物对环境的压力（2分） 三、MgCO3/MgO、CO2（14分） 5． (1)（1分） (2)B（2分） 6． ④ （2分） HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O（2分） 7． c （1分） （2分） 0.2（2分） 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量（2分） 四、原子结构与性质（14分） 8． (1)D（1分） (2) 镁 （1分） M（1分） (3)（2分） 9． (1)（1分） (2) <（1分） C和O同周期，O的核电荷数更大，对最外层电子的吸引力更强，因此O的第一电离能比C大（2分） (3)（2分） (4) 放热（1分） a=b，通入一定量的，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数不变，所以达到新平衡时不变，即a=b（2分） 五、分子结构与性质（14分） 10． (1) 7（1分） 1（1分） (2) 第4周期ⅠB族（1分） d（1分） [Ar]（1分） （1分） (3)D（1分） (4)B（1分） (5)AD（2分） (6) 难（1分） 的价电子排布式为，为半充满，较稳定，难失电子（1分） (7)BD（2分） / 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