山东师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期5月期中检测 化学试题

机密★启用前 2026年5月山东师大附中高一期中检测试题 化 学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考 生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签 字笔书写，字体工整、笔迹清楚： 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23C135.5I127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法错误的是 A.黏土可用于烧制陶瓷餐具 B.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是某些金属元素的焰色 D.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 2.下列化学用语表述错误的是 A.中子数为9的氮原子：，N B.C的结构示意图： C.NaCl溶液中的水合离子： 86 8 D.用电子式表示硫化钾的形成过程：K:军SK→K[:S:K 3.用中子轰击X原子产生粒子（H®)的核反应为：X+n→？Y+H。已知元素Y在化 合物中呈+1价。下列说法正确的是 A.6Y和7Y互为同素异形体 B.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 C.X位于周期表第2周期LA族 D.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期，Z可与X形成淡黄色 化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>W>X>Y B.化合物Z2X2中只含离子键 C.简单离子的还原性：Y>X>W D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 试卷第1页，共8页 5.下列图示与对应的叙述不相符的是 ◆能量kJ 能量 C(金刚石，s) 能 能 量 +02(g) 量 2mol SO2(g) 生成物 Imol O2(g) C(石墨，s) 发应物 +02(g) C02(g) 2mol SO3(g) 反应过程 ) 反应过程 0 ,反应过程 反应过程 (a) 6 ( (d) A.(a)图可表示碳酸氢钠与柠檬酸反应的能量变化 B.由(b)图可知，石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，一定条件下2 molSO2(g)和1molO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D.由(d)图可知，一定条件下A生成C释放的能量为：E4-E1-E3+E2 6.一定条件下，等物质的量的N2(g)和O(g)在恒容密闭容器中发生反应N2(g)+O2(g)=2NO(g), 下图曲线a表示该反应在温度T下N2(g)的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某 一个起始反应条件时（不改变容器体积）N2(g)的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A.曲线b对应的条件改变可能是降低温度 Co B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量减小 C.温度T下，N2(g)和O2(g)的体积分数相等，表明该反应己达到平衡 a D.温度T下，0-时间内N的平均反应速率N,moLy b C2 0 t/s 7.下图为6种短周期主族元素原子半径与元素主要化合价的关系图。下列说法错误的是 化合价 ⊙ +7 C 》 A B -1 原子半径 -2 -4 A.B、C、D元素在自然界中均存在游离态B.E和F的简单离子半径之比大于1 C.A与C元素可形成电子总数为18的分子D.B与C元素可形成两种以上的二元化合物 8.研究人员研制出一种新型储备电源一锂水电池（结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极）， 使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法错误的是 ☒ A.水既是氧化剂又是溶剂 锂电极厂 高硅铸铁 B.放电时，正极上有氢气生成 C.电池工作时，电能转化为化学能 LOH溶液 D.电流流向：高硅铸铁电极→导线→锂电极→LOH溶液→高硅铸铁电极 试卷第2页，共8页 9.根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向氢氧化铝、氢氧化镁沉淀中分别加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶 氢氧化铝的碱性强于氢 A 解，氢氧化镁不溶解 氧化镁 将20mL0.lmo/LKI溶液和10mL0.lmol/LFeCl3溶液混合后充分反 FeCl3与KI的反应为可 小 应，用两支试管分别取10mL混合溶液，一份滴加淀粉，混合溶液 逆反应 变蓝； 份滴加KSCN溶液，混合溶液变红 用3L稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入几滴氯化铜 锌与置换出的铜构成原 C 溶液，又迅速产生较多气泡 电池，加快反应速率 向盛有少量水的小烧杯中加入少量Ba(OH)28H2O和NH4CI晶体， Ba(OH)28H2O与NH4Cl D 用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷 的反应为吸热反应 10.向2L的密闭容器中充入4 mol NH3和5molO2发生反应：4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g), 已知该反应为放热反应；一段时间内测得NH3的转化率αNH3)随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 7 A.化学反应速率：va(正)<v(正) 50 B.单位时间内断裂N一H和O一H数目相等时达到平衡状态 C.反应达平衡后升高温度，氨气转化率减小 20 D.5min到达b点，则v(02）=0.2 mol.L.min 0 )100200300400500600700T/°C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量5.0 g NaOH固体 电子天平、称量纸 D 测定锌粒与稀硫酸反应生成H2的速率 长颈漏斗、锥形瓶、压强传感器 12.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H20=ZnO+2 MnOOH,电池构造示意图如图所示。 下列有关说法正确的是 A.环境温度过低，不利于电池放电 锌粉和KOH B.电池工作时，OH通过隔膜向正极移动 C.电池工作时，MnO2发生氧化反应 MnO,和KOH D.反应中每生成1 mol MnOOH,转移电子数为2×6.02×1023 隔膜 试卷第3页，共8页 13.以下是用石英砂制备高纯硅的工艺流程图。 SiCl, ③VH 高纯硅 石英秘焦炭 7干燥HCI 混合物 分离 粗硅 SiHCI, 高温 300C ④ HCI ① ② H, 其他 下列说法正确的是 A.高纯硅可用于制作光导纤维 B.步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+C高逼Si+CO2 C.步骤④利用了H2的还原性 D.由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HC1和H2 14.为研究影响化学反应速率的因素，用10mL5%的H2O2溶液设计如下对比实验，忽略溶液 体积的变化，测得不同条件下分解产生气体的压强随时间变化如图所示。下列说法正确的是 序号 H202溶液/mL FeCl3溶液mL MnO2/g 温度/℃ (水)/mL 150 ① ① 10 0 1 40 10 ② 120 ② 10 2 0 40 110 ③ 100 ③ 50100150200250 10 2 0 30 实验持续时间s A.该实验表明，温度、反应物浓度、催化剂对分解速率均有影响 B.实验①、②说明其他条件相同时，不同催化剂对反应速率的影响不同 C.实验②、③说明其他条件相同时，升高温度，H2O2分解速率增大 D.实验①中用O2表示的0~50s的平均反应速率为30kPa·s 15.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量变化关系如图甲所示。有氧 条件下，Fe3+催化N3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 4能量/kJmo) NH Fe3 ①0 H2O 5N2(g)+b ③ 4NH:(g)+ 6H20(g)1 Fe2++NH,+H* NO 02 6NO(g) ②) 反应过程 Fe2++H N2+H2O 分 乙 A.图甲中断裂NO和NH3中化学键释放的能量小于形成N2和H2O中化学键吸收的能量 B.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 C.Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂 D.图乙中总反应4NH3+4NO+O2催化剂4N2+6H20 试卷第4页，共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学等领域 的研究中发挥着越来越重要的作用。几种主族元素在周期表中的位置如图所示。 周期、 IA 0 ① IVA VA VIA VIIA ⑤ ⑥ ②③④ ⑦ 请回答下列问题： (1)①与⑥元素形成的含10个电子的分子的化学式是 (2)①与②形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应。 H,0 物质乙 物质甲 物质丙 ①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为 ②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为⑥的一种单质，则该反应中还原产物与氧化产物 的物质的量之比为 (4)某同学欲利用右图装置验证⑤和⑦的非金属性强弱，在A中加 B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水，观察到C中溶液 的现象， 证明非金属性 (填元素符号)更强。 (⑤)结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 (填字母)。 选项 事实 推测 随核电荷数递增，IA族的碱金属元素单质 随核电荷数递增，VIA族元素单质的沸点 A 的沸点逐渐降低 也逐渐降低 B Ca(OH2、Ba(OD2为强碱 Sr(OH)2也是强碱 F2与H2在暗处剧烈化合，C2与H2光照或 B2与H2加热至一定温度时才能反应 点燃时反应 D IVA族Si和Ge单质是半导体材料 同族Pb单质也是半导体材料 17.(12分)我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。 L海水提溴 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图： 试卷第5页，共8页 浓缩 浓缩 C氧化 含Br2的 空气吹出 含Br2 S02水溶液吸收 海水 酸化 海水 步骤① 混合液I 步骤② 的空气 步骤③ Br2 蒸馏 含Br2的 C1,氧化 含HBr的 步骤⑤ 混合液Ⅱ 步骤④ 混合液 (I)在元素周期表中，Br位于第 周期 族。 (2)根据上述反应可判断SO2、C2、B2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 (3)步骤③的目的是 Ⅱ海带提碘 碘是人体必需的一种微量元素，海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的 流程图如图： 试剂a 试剂桃 干海带 海带灰 溶液A 溶液B 操作Ⅱ 有机溶液X 操作Ⅲ 碘单质 灼烧 操作工 碘元素的 主要存在形式 有机碘化物 KI K (4)操作I包含浸取和过滤两步，操作过程中主要用到的玻璃仪器有 (⑤)利用HO2在酸性溶液中完成“溶液A”向“溶液B”的转变。该反应的离子方程式为 (6)操作Ⅱ的名称为 ;试剂b可以是 (选填编号)。 试剂 A.乙醇 B.氯仿 C.四氯化碳 相关性质 与水互溶不与2反应 与水不互溶，不与2反应 与水不互溶，不与2反应 (7)已知：KIO3+5KI+3H2S04=3K2S04+3I2+3H20,I2+2S20}=2I+S40?,学生测定某碘盐（含 KIO3)中碘元素的含量，其步骤为： a.准确称取l20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液30.00mL, 恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是 mgg'(保留四位小数)。 18.(12分)高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案 如图。回答下列问题： NaOH溶液 热空气 吹脱法 pH调节池 吹出塔 NH: 低浓度 ↑2 含NH和 NH3HO的废水 ↑N 硝化池反硝化池 达标 氨氮废水 废水 氧化池 排放池 氧化法 硝化菌 有机物 NaClo或CLl2 活性炭 (I)“pH调节池”中加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式为 (2)“氧化池”中溶液的pH对NaCIO去除NH能力的影响如图所示。已知：HCIO的氧化性 比NaCIo的强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能的原因是 试卷第6页，共8页 6 54432 1 5 678910112pà (3)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化：NH→NO2→NO3。写出在碱性条件下NH被 NaCIo氧化成NO3的总反应的离子方程式： (4)利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水（主要含NH),原理如图所示（其 中M、N为离子交换膜，其能选择性地使物质通过；阳离子能通过阳离子交换膜，而阴离子 则不能通过)。 用电器 NH C0, 脱盐室 反 硝 化 MNaCl. NO CH206 ①M膜为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 ②电池工作一段时间后，右侧石墨电极附近溶液的pH (填“变大”、“变小”或 “不变”)。 ③外电路转移1mole,脱盐室理论上脱除NaCl go 19.(12分)合成氨氦反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)是化学工业的重要反应。 (I)在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和2。己知下列数据： 化学键 NEN H一H N-H 断裂1mol化学键 942 436 391 所需能量/kJ 则反应2NH(g)=N2(g)+3H(g) (填“吸收”或“释放”) kJ能量。 (2)向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应， 反应tmin时达到平衡状态，氮气的转化率(a)与时间()的关系如图所示。 aN2)/% 个 50 30 2 t/min ①该反应达平衡时，H2的体积分数为 ②比较tmin时v(NH) t2min时y逆(NH)(填“>”“<”或“=”)。 ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。 a.单位时间内，消耗n molN2的同时生成3 molH2 b.容器内压强不再改变 c.容器内cN2)、c(H2)、cNH3)之比为1：3：2 d.混合气体的密度不再改变 e.3v(H2)=2vNH3) 试卷第7页，共8页 (3)如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，现向甲、乙两装置中分别通入 1molN2和3molH2,则达到化学平衡状态时，甲装置中N2和H2的转化率之比为 ，两 装置中H2的转化率甲 乙（填“>”、 “=”或“<”)。 1 mol N2 1 mol N2 3 mol H2 3 mol H2 甲（恒温恒容） 乙（恒温恒压） 20.(12分)天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题： (1)天然气的主要成分为甲烷，甲烷的电子式是 ，其空间构型是 (2)为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图（其中a、b为石墨电极）。 KOH溶液 ①使用时，空气从 口通入（填“A”或“B”)。 ②a极的电极反应为 ③已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1ol液态水释放能量约为400kJ,又知该甲烷燃料电 池每发1kWh电能生成216g液态水，则该电池的能量转化率为 。(1kWh=3.6×10J) (3)甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应I:CO(g)+3H(g)=CH4(g)+H2O(g) 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)÷CO2(g+H2(g) 亭向恒容容器内投科，初始压强为心，若仪发生红、两个反应，达到 3 o,C0的平衡转化率为a,则CH4的选择性= n(CHa) 已知：CH4的选择性= -×100%。 n(CH4)+n(CO2) 试卷第8页，共8页2026年5月山东师大附中高一期中检测化学试题答题卡 姓名 班级 准考证号 考场 座号 注 1答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 意 2.第I卷用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 事 3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚 项】 4保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 填 正确填涂■ 贴条形码处 涂 错误填涂☑☑口口 缺 考 口 (考生禁填) 第I卷选择题（用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][CJ[D]6[A][B][C1[D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D]7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13 [A][B]IC][D] 4[A][B][C1[D] 9[A][B][CJ[D] 14[A1[B][C][Dj 5[A][B][C1[D] 10[A][B][C1[D 15[A1[B][C][D] 第Ⅱ卷非选择题（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，在各题目答题区域内作答，超出答题区域的答案无效） 16.(12分) (1) (2) (3) ① ② (4) (5) ■ ■ 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(12分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 19.(12分) (1) (2)① ② ③ (3) 20.(12分) (1) (2)① ②」 ③ (3) a2026年5月山东师大附中高一期中检测化学试题答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要 求 1 2 3 6 7 8 9 10 D C B A D B A D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分， 选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 A A CD BC BD 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 阅卷总体原则： (1)方程式给分原则： a.用=“三”“→”不扣分，用"一"或无连接符号不得分：不写“个“”不扣分，不 写反应条件不扣分。 b,反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小 公约数配平不得分。 c·要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 16.(12分) (1)H20(1分) (2)离子化合物(1分) (3)①CL2+H,0=H+CI+HCIO(2分) ②2：1(2分) (4)HC1O4(或高氯酸)(1分) 出现沉淀或变浑浊(2分) C1(1分) (5)AD(2分) 17.(12分) (1)4VIA(1分) (2)Cl2>Br2>SO2(2分) (3)浓缩、富集溴元素(1分) (4)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (5)2H+2+H2O2=2H20+I2(1分) (6)萃取、分液(1分) BC(2分) (7)0.0106(2分) 18.(12分，每空2分) (1)NH4*+OHNH3H2O (2)溶液碱性增强，HCIO转化为氧化性弱的CIO(或NaCIo)(或其它合理表述) (3)NH+4C1O+2OH-NO3+4C1+3H20 (4)①阳离子②变小 ③58.5 19.(12分，除特殊标记外，每空2分) (1)吸收(1分)96(1分) (2)①50% ②> ③ab (3)1:1 < 20.(12分，每空2分) H (1)H:C:H 正四面体形 H (2)①B②CH4-8e+10OH=C032+7H20③75% (3)a 2