湖南邵阳市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

2026年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准 化 学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B C C A A B D C C B A D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。（反应条件未写，未配平，↑、↓未写计1分；化学式写错计0分。） 15.（14分，除特殊标记外，其余每空2分） （1）三颈烧瓶 （1分） （2）b （1分） （3）将Fe氧化成，同时除去碳（其他答案合理即可） （4）防止产生沉淀，影响测定结果（或防止与形成络合物或防止生成） （5）32 空间结构对称性好，极性小；形成分子内氢键（答对1点即可） （6）取最后一次洗涤液于试管中，加稀硝酸酸化，滴加溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗净 （7）9.39% 16．（15分，除特殊标记外，其余每空2分） （1） （2） （3）B （4）4.8 （1分） （5） （6）①12 ②砷化镓为共价晶体，熔化时需要破坏共价键 17．（14分，除特殊标记外，其余每空2分） （1）（1分） （2）（或） （3） （4）酮羰基 （1分） 羟基 （1分） （5）13 或 （6）（3分，每写对1个步骤得1分） 18．（15分，除特殊标记外，其余每空2分） （1）-92 低温（1分） （2）BE （3）<（1分） （4）①Cat.1 （1分） ②催化剂活性下降、副反应增多、升高温度平衡逆向移动 （5） （6）112 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 姓名__________准考证号___________ 2026年邵阳市高三第三次联考 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Co 59 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法正确的是 A．工业上采用电解熔融氧化镁制取金属镁 B．人工合成淀粉的过程没有涉及化学变化 C．机器人的仿生皮肤组成材料石墨烯是一种新型化合物 D．食用油因氧化而产生异味的主要原因是分子中含有碳碳双键 2．下列化学用语表述正确的是 A．和互为同位素 B．反-2-丁烯的结构简式：（ ）（ ）（ ） C．（白磷）为正四面体结构的分子，其键角： D．的球棍模型： 3．设为阿伏加德罗常数的值。已知，下列说法正确的是 A．中离子总数目为 B．溶液中数目为 C．标准状况下，中含有的质子数目为 D．当有生成时，反应转移的电子数目为 4．下列过程中发生的化学反应，其离子方程式书写正确的是 A．向水中加入金属钠： B．电解饱和食盐水： C．向新制悬浊液中滴加乙醛后，加热，产生砖红色沉淀： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 5．下列操作正确且能达到实验目的的是 A．测定盐酸和溶液反应的中和热 B．制备一定量的 C．制备无水晶体 D．铁制镀件上镀铜 6．下列有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 酸性： 非金属性： B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： C 沸点： 分子极性： D 键角： 中心原子孤电子对数： 7．化合物②是一种用于治疗慢性便秘的药物中间体。下列说法错误的是 A．的名称是1,2-二溴乙烷 B．①与足量溶液反应，最多消耗 C．①→②的反应为取代反应 D．的作用是吸收①→②过程中产生的，提高②的产率 8.、、、是原子序数依次增大的主族元素，分属三个不同的短周期。基态原子、的能级上的电子总数与能级上的电子总数均相等，元素的最高正价与最低负价代数和为零。下列说法错误的是 A．基态W原子核外电子的空间运动状态有8种 B．第一电离能： C．ZY为离子化合物 D．为直线形分子 9．某钴氮化物具有高效的催化活性，能够有效抑制电极的副反应，其晶体的立方晶胞如图甲所示，晶体掺的立方晶胞结构如图乙所示（晶胞的边长为）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该钴氮化物晶体的化学式为 B．若原子分数坐标为，则原子分数坐标为 C．图乙中最近的两个之间的距离是 D．图乙晶胞的密度为 10．CO还原NO的反应机理及相对能量如图（TS表示过渡态）。下列说法错误的是 A．第一步是该反应过程的决速步骤 B．第二步的热化学方程式为 C．第三步反应中只有极性键的断裂和非极性键的形成 D．降低温度、增大压强都能提高总反应中的平衡转化率 11．利用如图所示装置可实现由制备。下列说法正确的是 A．电极接电源正极，电极接电源负极，电解时电子由经外电路流向 B．电解过程中通过阳离子交换膜进入中间室，、通过阴离子交换膜也进入中间室 C．阴极反应为 D．当阳极生成标准状况下时，理论上左室可生成 12．某兴趣小组对武冈出土的已生锈古铜钱的残末进行成分测定： 已知：①古铜钱材料为青铜，主要成分是、、合金，且在稀中均转化成二价阳离子。 ②是一种不溶于水和弱碱溶液的白色沉淀，但可溶于强酸和强碱。 下列说法错误的是 A．“气体”可使澄清石灰水变浑浊，说明“残末”中含有 B．溶于稀硝酸的离子方程式是 C．“沉淀G”是 D．“溶液H”呈深蓝色是因为含有 13．在密闭容器中，充入、，保持恒压，发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 测得平衡体系中各物质的量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应 B．随温度变化的曲线是 C．若的选择性，则点的选择性为60% D．若反应到达点，在内用的分压变化表示的速率 14．乙腈（简写为L）的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标（）为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。 下列说法错误的是 A．的 B．当时， C．中从0增加到2，结合的能力随之减小 D．若，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）采用丁二酮肟（）有机试剂沉淀重量分析法测定某镍钢样品中镍的质量分数，实验步骤如下： ⅰ．准确称取镍钢样品0.5000 g，用王水溶解后，加入适量酒石酸溶液。 ⅱ．加入氨水调节溶液至弱碱性（pH为8～9），加热至70℃～80℃，在不断搅拌下缓慢滴加丁二酮肟乙醇溶液，生成丁二酮肟镍沉淀。 ⅲ．静置陈化后，进行减压过滤，洗涤沉淀。 ⅳ．将坩埚与沉淀在左右烘干至恒重，称得沉淀质量为。 已知：① ②酒石酸能与形成稳定的水溶性螯合物。 ③丁二酮肟是一种高选择性的有机沉淀剂，它只与、生成沉淀。 ④ 回答下列问题： （1）A装置的名称是__________； （2）高效冷却器C中冷凝水的进水口是__________（填“a”或“b”）； （3）溶解镍钢样品时，使用王水并低温加热，其中的作用是______________________________； （4）氨水调节溶液pH不宜过高的原因是________________________________________； （5）1 mol丁二酮肟镍沉淀含有_______mol 键；从结构角度分析，丁二酮肟镍难溶于水的原因是______________________________； （6）步骤ⅲ中检验沉淀是否洗净的操作是________________________________________； （7）丁二酮肟镍的摩尔质量为，该镍钢样品中的质量分数是____________________（保留三位有效数字）。 16．（15分）镓（Ga）、锆（Zr）均为军民两用金属，其氧化物是半导体、催化剂工业的重要化工原料。采用有机萃取法由砷化镓的废渣（主要成分为，还含有少量、等）制备镓、锆氧化物，其一种工艺流程如下： 已知：①“碱浸”过程中元素被氧化为； ②“萃取”时发生的反应为：； ③常温下，；。 回答下列问题： （1）“滤渣a”是__________（填化学式）； （2）Ga及其化合物与及其化合物性质相似，则“碱浸”操作单元中，GaAs参与反应的离子方程式是_______________________________________________________； （3）为了实现“反萃取”，“X”可以选择__________（填字母序号）； A．溶液 B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液 （4）常温下，“沉镓”后，用离子传感器测得“滤液a”中。则“沉镓”操作单元加入氨水调节__________；该操作单元除加入氨水调节外，还可以加入__________（填“”或“”）； （5）难溶于水和酸、碱溶液，与熔融的按物质的量之比恰好完全反应，生成两种钠盐，该反应的化学方程式为______________________________________________； （6）砷化镓（GaAs）在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大，晶胞结构如图所示。 ①距离Ga最近的Ga有__________个； ②砷化镓耐高温的原因是____________________。 17．（14分）化合物常用于外眼部炎症性疾病的治疗，一种合成的路线如下： 回答下列问题： （1）A中N原子的杂化方式为_______________； （2）B的结构简式为_____________________________________； （3）C在PPA（多聚磷酸）中发生环化反应，的化学方程式为____________________________； （4）E→F过程中官能团由__________转化为____________________________（写出官能团名称）； （5）B的同分异构体中能与Na反应且属于芳香化合物的有__________种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积之比为的结构简式__________（任写一种）。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙苯、乙醇为原料合成的路线____________________________（无机试剂和以上流程所用试剂任选）。 18．（15分）氨气是重要的化工原料，在工农业生产、环境保护等领域应用广泛，其合成与转化一直是化学反应原理研究的核心课题。回答下列问题： Ⅰ．工业合成氨的反应原理 已知合成氨的反应： 相关化学键键能数据如下表： 化学键 键能 946 436 391 （1）计算该反应的__________，该反应在__________（填“高温”或“低温”或“任意温度”）下能自发进行； （2）在恒温恒容密闭容器中，按充入反应物，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母序号）； A．容器内气体密度不再变化 B．容器内气体压强不再变化 C． D．、、的浓度之比为 E．单位时间内断裂键，同时断裂键 （3）在密闭容器中充入和模拟合成反应，下图为不同温度下平衡时氨的体积分数与总压强（）之间的关系图。__________（填“>”或“<”），A点的__________（用分数表示） Ⅱ．脱硝反应 （4）烟气脱硝主反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 副反应主要产物为。 将和烟气混合后按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度时在气体出口处测定相关物质浓度，得出的转化率随温度变化关系如下图。 ①脱硝反应最佳催化剂是__________（填“Cat.1”或“Cat.2”或“Cat.3”）； ②当温度过高时，转化率下降的原因是________________________________________（写两点）。 Ⅲ．电催化合成氨电催化氮还原反应（NRR）是将和分别吸附在电极上，发生合成反应，以替代高能耗的哈伯法，示意图如下： （5）写出阴极产生的电极反应式______________________________________________。 （6）由于键键能大，活性低，导致的生成速率较慢，出现电解质溶液放电，a口出来的气体含有。若口出来的气体，不考虑其它能量损耗，当电路中有电子通过时，生成在标况下的体积为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $