湖南怀化市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

HUN202605 高三化学·答案 1-14小题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以新材料为素材，考查物质分类等知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核 心素养。 思路点拨耐高温氨化硅陶瓷透波材料属于新型无机非金属材料，而“传统无机非金属材料”通常指水泥、玻 璃、普通陶瓷、砖瓦、石灰等，A项正确：钛合金是以钛为基础加入其他元素熔炼或加工而成的合金，属于金属材 料，B项正确；碳纤维复合材料是由碳纤维（无机非金属增强体）与树脂基体（有机高分子）复合而成，属于复合 材料，不是单纯的有机高分子材料，C项错误：制淡水用的反渗透膜的材质主要是有机高分子材料，如醋酸纤 维、芳香族聚酰胺等，且具有特殊的功能，属于功能高分子材料，D项正确。 2.答案D 命题透析本题以实验操作为情境，考查实验现象的描述，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的 核心素养。 思路点拨继续添加氨水得到深蓝色透明溶液，D项错误。 3.答案B 命题透析本题以双组元液体推进剂的反应为情境，考查向伏加德罗常数的相关计算，意在考查理解与辩析能 力，宏观辩识与微观探析的核心素养。 20g 思路点拔重水D,0的摩尔质量为20g·mm,a(D,0)=20g”m=1m,每个D原子含1个中子，每 个60原子含8个中子，因此1个D20分子含中子数为1×2+8=10，则1molD20所含的中子数为10N.,A项 错误；N2的结构式为N=N,则1molN2分子中含有T键数目为2N,,B项正确：(CH),NNH,分子中的2个碳 原子和2个氨原子均采用sp3杂化，故0.5mol(CH),NNH中采用sp3杂化的原子数目为2N,C项错误； N0,转化为N02存在可逆平衡N0,一2NO2,反应不能进行完全，且标准状况下N20,为液态，22.4LN,0 物质的量不是1mol,转化为NO2的数目无法确定，D项错误。 4.答案D 命题透析本题以物质鉴别为情境，考查实验知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拨新制Cu(OH)2悬浊液与CH,CHBr、CH,COOCH,CH不反应，溶液分层，CH,COOCH2CH在上层， CH,CH,Br在下层，CH,CH,OH和CHCH0与新制Cu(OH)2悬浊液互溶，不分层，CH,CHO与新制Cu(OH)2 悬浊液加热生成砖红色沉淀，CH,COOH与新制C(OH)2悬浊液发生酸碱中和反应，变为蓝色溶液，五种现象 均不同，可区分，D项正确。 5.答案A 命题透析本题以物质结构与性质为情境，考查物质结构、性质的对应关系等知识，意在考查理解与辨析能力， 宏观辩识与微观探析的核心素养。 思路点拨S0中S为即杂化，存在1个孤电子对，而C0中C为p2杂化，故S0的键角小于C0,实 例与解释不相符，A项符合题意：F元素的非金属性更强，原子半径更小，其形成的简单氢化物中化学键键能更 大，所以稳定性：HF>HC1,B项不符合题意；SO2是共价晶体，其熔点与共价键强度有关，干冰是分子晶体，其 熔点与分子间作用力有关，共价键强度远大于分子间作用力，故SiO,熔点比干冰高，C项不符合题意：Mg的第 一电离能大于A!,基态铝原子3p能级电子的能量高于基态镁原子3s能级电子的能量，D项不符合题意。 6.答案D 命题透析本题以某离子液体的结构为情境，考查电负性、化学键等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识 与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨Y是组成物质种类最多的元素，则Y为C:Q的原子序数大于C,形成1个共价键，且离子液体的阴 离子能与纤维素中的羟基形成氢键，说明Q的电负性较大，则Q为F:根据Z的成键情况且Z的原子序数大于 C,小于F,则Z为N:根据X的成键情况且X的原子序数小于C,X为B:W的原子序数最小，结合成键特点，则 W为H。离子液体一般具有熔点低、难挥发的特点，A项错误：电负性：N>C,B项错误：阴阳离子之间为离子 键，阳离子中含有碳碳非极性键，C项错误：Q的单质为F,可与水反应生成氧气和HF,D项正确。 7.答案C 命题透析本题以滕氏蓝晶体的微观结构为素材，考查晶体结构与计算等知识，意在考查理解与辩析能力，宏 观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拔晶胞中由F2·组成的四面体空隙有8个，被K◆填充4个，填充了50%，A项正确：产生特征蓝色沉 淀的离子方程式：K·+Fe2·+[Fe(CN)。]3KFe[Fe(CN)。]↓，B项正确：晶胞中含有K·个数为4，Fe2·的 个数为：8×名+6×宁=4，Fe的个数为：2×+1=4，C项错误：含有4个KFe[Pe(CN)。],则晶胞的质量 为：4x(39+2×56+6×26)g,晶胞的体积为：(a×10-?cm)广，则膝氏蓝晶体的密度为 N 4×(39+2×56+6×26) NA -1.228×104 (a×107cm)3 一g·cm3,D项正确。 a3N、 8.答案B 命题透析本题以陌生方程式为情境，考查化合价、分子空间结构等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拔OF2分子中0元素的化合价为+2，F元素的化合价为-1，A项错误：H,0与0F,的分子空间结构 相似，同为V形，B项正确：根据VSEPR模型判断，中心原子硫成键电子对数为4，孤电子对数为(6-4×1)÷ 2=1,电子对总数为5，故SF:的VSEPR模型不是正四面体形，C项错误：反应①中，2F2+2NaOH一=0F2+ 2NaF+H,0,每生成1 mol OF,转移4mol电子，D项错误。 -2 9.答案D 命题透析本题以电解装置图为素材，考查电解原理、电极反应式等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理 与模型认知的核心素养。 思路点拨电极b上Brˉ失电子，发生氧化反应转化成BO,电极b为阳极，电极反应式为Br°-6eˉ+3H,O 一B0,+6H';则电极a为阴极，阳离子向阴极迁移，A项正确、B项正确：电解总反应式为Br°+3H,0电蟹 BO,+3H2↑，电解过程中消耗H0和Brˉ，催化循环阶段BO,被还原成Br循环使用，同时生成O2,实现高 效制H2和O2,故加入Y的目的是补充H,O,维持NBr溶液为一定浓度，C项正确：根据铅酸蓄电池的总反应 P%+P%0,+2H,S0,一—2PhS0,+2H,0可知，若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗98g(1ml)H,S0,时，转 移1mole,根据电子守恒可知，此装置中有0.5molH2生成，D项错误。 10.答案C 命题透析本题以水杨醛及其转化反应为素材，考查有机物结构与性质等知识，意在考查理解与辨析能力，宏 观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨水杨醛中酚羟基的一个邻位与一个对位能发生取代反应，醛基能发生氧化反应，故最多可消耗 3olBr2,A项错误：水杨醛肟中的碳氨双键存在顺反异构，B项错误：氰基在酸性条件下水解可以得到羧基 【选择性必修3教材P85】,C项正确：水杨醛与水杨酸核磁共振氢谱都为6组峰，但是化学位移不一样，D项错 误。 11.答案B 命题透析本题以提纯苯甲酸为情境，考查实验设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新 意识的核心素养。 思路点拨苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。加水并加热溶解，苯甲酸，NC1溶解在水中，泥沙不溶，从而形 成悬浊液：趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出：将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留 在母液中：过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸，此方法为重结晶，A项正确：缓慢冷却可获得较大晶体， B项错误：一系列操作为过滤、洗涤、干燥，C项正确：该实验用到的实验安全标识 D项正确。 12.答案B 命题透析 本題以烟气净化处理为素材，考查物质间的转化、氧化还原反应及其实质知识，意在考查分析与推 测能力，变化观念与平衡思想的核心素养 思路点拨根据已知信息：SCR脱硝工艺中催化剂最适温度320~420℃，若先进行其他工艺，烟气温度降低， 再进行SCR脱硝，能耗会增加，故首先进行SCR脱硝，可利用锅炉烟气余热，降低能耗，A项正确：“SCR脱硝” 工艺中，N,与N0,反应生成无污染的氢气，故化学方程式为：8NH,+6N0,=N+12,0B项错 误：“湿法脱硫”工艺获得的副产品为石膏，可以用来调节水泥的硬化速率，C项正确：“湿法脱硫”后的烟气虽 去除了绝大部分S0,,但会携带石膏小颗粒，故应在后面增加“深度除尘”装置，D项正确。 一3 13.答案A 命题透析本题以图像为素材，考查电离平衡、H等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的 核心素养。 e(NH; 思路点拔由分析可知人N:O×c(0咖)上0 0=1044,A项错误；0.1ml·LNH,·H,0 溶液中c(H·)=一 K (K·c) 于10B项正确点岭00即7合”尔7依据 水的离子积常数可知c(H·)=1065,所以一 (NH) c(NH·H,O) =1026,m点坐标为(2.76.，6.5)，C项正确：甲酸铵 溶液中铵根离子的水解程度大于甲酸根离子的水解程度，所以溶液显酸性，则甲酸铵溶液中c(HC00ˉ)> c(NH)>c(H·)>c(OH),D项正确。 14.答案C 命题透析本题以C0,/C,H,耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应机理为素材，考查催化剂、化学键等知识，意在 考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔过程②中C一Iσ键断裂，过程④中有H一Iσ键生成，过程①中C02的π键断裂，过程③中产物有 π键生成，A项正确：溴甲烷中C一B键的键能比碘甲烷中C一I键的键能更大，因此溴甲烷在反应②中活性 更低，速率会降低，B项正确：V中HI显-1价，配体L不显化合价，所以N中Ni为+2价，同理I中Ni为0 价，故步骤④中元素的化合价发生变化，C项错误：催化剂在反应前后质量和化学性质不变，从流程看，I 是催化剂（先消耗、后生成），D项正确。 15.答案(1)球形冷凝管(2分)排尽装置内空气，防止产物或反应物被氧化（合理即可，2分） NH, (2 OH (2分)】 (3)AB(2分) (4)75(2分) (5)nC02+n H,C—CH, (m)E0-CH,-CH,0-C3(2分) (6)未严格除氧，部分Co(Ⅱ)被氧化为惰性Co(Ⅲ)（合理即可，2分） 命题透析 本题以配合物的制备为素材，考查实验设计与评价、化学方程式书写、产率计算等知识，意在考查 探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)仪器©的名称是球形冷凝管，通入氨气的主要目的是排尽装置内空气，防止产物或反应物被 氧化。 NH (2)乙二胺与水杨醛按1：1反应生成副产物： -OH 4 (3)装置d为液封装置，作用是防止外界空气（氧气）进入三颈烧瓶中，A项正确：保持70~80℃能促进双水 杨醛缩乙二胺的溶解，B项正确：乙二胺溶于水，用水洗涤除去，水杨醛微溶于水，易溶于乙醇，所以用乙醇洗 涤除去水杨醛和残余的水，C项错误。 (4)配合物摩尔质量M=325g·mol-1,Co(CH,C00)2的物质的量为0.01mol,理论上生成0.01mol配合物， 理论产量：0.01mol×325g·mol1=3.25g,实际产量：2.437g,产率：75%。 (5)通过环氧乙烷开环与二氧化碳插入形成高分子链。 (6)未严格除氧，部分Co(Ⅱ)被氧化为惰性C(Ⅲ)，会导致催化剂活性降低。 16.答案(1)ⅢB(2分)BaS04(1分) (2)NdFC0,+3H0二Nd·+HF↑+C0,↑+H,0(2分，气体符号未标不扣分) (3)碳为第二周期元素，价层只有2s和2p轨道，无d轨道，无法形成配位中间体（合理即可，2分） (4)100(2分) (5)取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗 净（合理即可，2分） (6)2Nd,(C,0,)2·xH,0+30,2Nd,0,+12C0,+2xH,0(2分) (7)4(2分) 命题透析本题以提取钕的工艺流程为素材，考查方程式的书写、原子结构等知识，意在考查理解与辨析能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)稀土金属是指元素周期表中原子序数从57~71（称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，均 位于第ⅢB族：根据尾气和酸浸液的成分，滤渣1的主要成分为BaSO4 (3)根据已知信息可知SiF:易水解，其水解机理：S的3d空轨道接受H,0中0原子的孤电子对，形成配位键， 生成六配位中间体[SiF,(H0)2],碳为第二周期元素，价层只有2s和2p轨道，无d轨道，无法形成配位中间 体，故不易发生水解。 c(NdA3)(org).c(H')(aq)e(NdA3)(org).(10-2)3 c(NdA,)(org) (4)K.= (Nd)(aq)·c(HA)(og)=c(d)aq).0.5=8×10‘,D= c(Nd)(aq) =100。 (5)草酸和NdCl溶液反应得到Nd,(C,0,),·xH,0,洗涤液中含氯离子等杂质离子，故可检验氯离子来判断 沉淀是否洗涤干净。 (6)由于是在空气中煅烧，草酸根具有还原性，煅烧时易被氧气氧化为C02。 (7)每个Nd2(C,0,)3·6H,0含2个Nd·,配位数均为9，总配位键数=2×9=18，H,0有6个，每个提供1个 配位原子(0)，共6个配位键，草酸根有3个，设每个草酸根平均提供n个配位原子，3+6=18，n=4。 17.答案(1) (2分)4(2分】 H,N (2)取代反应(2分)】 -5 K.CO 3 +HC1(2分，K,C03写 HN 进方程式配平正确也给分) (4)增强药物水溶性，有利于药物在胃肠道中的溶解与吸收（合理即可，2分） (5)12(2分) NO. NH 浓HNO1,浓HSO Fe/HCI △ (6) 合理即可，3分) 命题透析本题以磷酸氯喹制备流程为素材，考查有机物的官能团、化学方程式书写、合成路线设计等知识， 意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)由B的结构推得A的结构简式： 。C中含有4种官能团，分别是酯基、碳碳双 H,N 键、亚氨基、碳氯键。 (2)F→G为取代反应，羟基被氯原子取代。 (3)G生成H的化学方程式： H.N HC。 (5)因为吡啶环也有芳香性，故要考虑苯环和吡啶环两种情况，苯环：还有邻位和对位两种结构：吡啶环：有10 种结构，共12种。 18.答案(1)-164(2分)低温(1分) (2)BC(2分) (3)催化剂活性位点减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降：或有水参与的历程活化能减小，反应速率加 快，甲醇产率上升：或水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降（合理即可，2分） (4)不等于(2分)1.33(2分)】 (5)<(1分)由△H-TAS=-RnK可知，nK=-盟，1△H1越大，K受温度的影响越大，随着温度的升 R RT' 高，K的变化趋势小于K,所以1△H,I<1△H2I(合理即可，2分) 6 命题透析本题以C0,的转化为情境，考查盖斯定律、外界因素对化学平衡的影响等知识，意在考查分析与推 测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔(1)由已知信息可得：H,(g)+之0，(g)一H,0()4H=-285.5W·ml',CH,(g)+ 202(g)C02(g)+2H,0(1)△H4=-890kJ·mol-1,H,0(1)H,0(g)△H=+44kJ·mol-1,根据盖 斯定律，△H2=4△H3-△H,+2△H=4×(-285.5)-(-890)+2×44=-164kJ·mol1。 (2)体系的压强会随着反应的移动而发生变化，当压强不变时则反应达到平衡状态，A项不符合题意：体系密 度等于气体总质量除以容器体积，反应前后都是气体，根据质量守恒气体总质量始终保持不变，容器为恒容， 所以密度始终保持不变，因此密度不变不能判断反应达到平衡状态，B项符合题意；反应前后二氧化碳的物质 的量分数始终为50%，因此二氧化碳的物质的量分数不变不能判断反应达到平衡状态，C项符合题意：平均摩 尔质量等于气体总质量除以气体总物质的量，气体总质量始终不变，气体总物质的量随着平衡的移动而发生 变化，因此平均摩尔质量会随着平衡移动而发生变化，当它不变时说明反应达到化学平衡状态，D项不符合 题意。 (3)水蒸气对甲醇产率的影响是多方面的：一方面，水是反应【的产物，增加其浓度会使平衡逆向移动，且资 料显示水可能减少催化剂活性位点，这两者都会降低甲醇产率；另一方面，图中信息显示水参与的反应历程活 化能更低，能提高反应速率，这可能会提高甲醇产率。最终产率取决于何种影响占主导。 (4)M,N的进料相同，平衡转化率不相等，平衡时各组分物质的量分数分别不相等，则K(N)不等于K(M)。 D点对应C0,的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入1molC0,和3mol H2,列三段式： C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H20(g) 起始/ml 3 0 0 转化/mol 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡/mol 0.5 1.5 0.5 0.5 1 1 66 4 a分哈o分k气双T (5)由△-AS=-K可知，hK=尝-兽等式右边仅有了一个变量，△川越大.K受温度的影响越 大，随着温度的升高，K,的变化趋势小于K,所以I△HI<I△HI。 7HUN202605 高三化学 准考证号 姓 名 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。 高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.近年来，我国在航空航天、航海等领域的重大科技突破离不开新材料的支 撑。下列相关材料分类错误的是 A.“福建舰”舰岛使用的耐高温氮化硅陶瓷透波材料一新型无机非金属 材料 B.“奋斗者”号载人舱使用的钛合金一金属材料 C.“C919”机身使用的碳纤维复合材料一有机高分子材料 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜一功能高分子材料 2.下列实验现象的描述错误的是 A.将S0,通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色 B.将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液中，会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 C.将NaOH溶液滴入FeSO,溶液中，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色， 一段时间后有红褐色物质生成 D.将氨水滴入CS0,溶液中，会有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水可以得到无 色透明溶液 化学 第1页共14页 3.东风-5C彰显国家力量，其采用的双组元液体推进剂发生反应： (CH3)2NNH2+2N204=3N2↑+4H20↑+2C02↑。设NA为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A.20g重水(D2160)所含的中子数为9NA B.1molN2分子中含有T键数目为2N C.0.5mol(CH)2NNH2中含有sp3杂化的原子数目为NA D.标准状况下，22.4LN204可转化为NO2的数目为2NA 4.只用一种试剂将CH,CH2Br、CH,CH2OH、CHCH0、CH,COOH、CH3 COOCH2CH 五种物质区分开（必要时可加热），这种试剂可以是 A.NaOH溶液 B.溴水 C.AgNO3溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液 5.物质的结构决定性质。下列物质的性质与解释不相符的是 选项 性质 解释 S的原子半径较大，其价层σ键 A S0?的键角小于C0 电子对之间的斥力较小 B HF的稳定性强于HCl H一F键能大于H一Cl键能 Si02晶体是共价晶体，干冰是分子晶 C SiO2的熔点比干冰高 体，共价键强度远大于分子间作用力 基态铝原子3p能级电子的能量高于 D Mg的第一电离能大于A1 基态镁原子3s能级电子的能量 化学 第2页共14页 6.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤 维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元 素，其中X、Y、Z、Q同周期，Y是组成物质种类最多的元素。下列说法正确 的是 CoH A.离子液体一般具有熔沸点低、易挥发的特点 B.电负性：Z<Y C.该离子液体中仅含有离子键、极性键 D.Q的单质可与水反应生成氧气 7.K[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+,反应产生特征蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)6](滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构（该结构 为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞参数为anm。设Na为阿伏加德罗 常数的值，下列说法错误的是 ⑦Fe2+ ●Fe+ ○K+ A.晶胞中由Fe2+组成的四面体空隙被K+填充了50% B.产生特征蓝色沉淀的离子方程式：K++Fe2++[Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]↓ 化学 第3页共14页 C.晶胞中含有Fe3+的个数为3 D.滕氏蓝晶体的密度为228×104 aN g·cm-3 8.二氟化氧(OF,)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①F2+NaOH →0F2+NaF+H20,②0F2+S→S02+SF,(方程式①②均未配平)。下 列说法正确的是 A.0F2分子中0元素的化合价为-2 B.H0与OF,的分子空间结构相似 C.SF,的VSEPR模型为正四面体形 D.反应①中，每生成1mol0F2,转移2mol电子 9.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和 催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和02，装置如图所示。下列说法 错误的是 电源 Br 电 申Br 极 催化剂 a b BrO 泵 BrO A.电解过程中，Na+向电极a迁移 B.电极b上的电极反应式为Br-6e+3H20—BrO3+6H+ C.为保持电解液浓度相对稳定，加人的Y为HO D.若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗98gH2S0,时，此装置中有1molX 生成 化学 第4页共14页 10.水杨醛是有机合成的重要中间体，在香料、医药、农药、染料及材料科学等 领域有重要的应用价值，利用水杨醛合成水杨醛肟、水杨腈、水杨酸的合成 路线如下： OH H OH OH OH OH 0 NH,OH/HCI OH 浓H,S0, 反应3 0 水杨醛 水杨醛肟 水杨腈 水杨酸 下列说法正确的是 A.1mol水杨醛与溴水反应最多可消耗5 mol Br2 B.水杨醛肟不存在顺反异构 C.反应3发生的条件可以是H,0,H+/△ D.水杨醛与水杨酸的核磁共振氢谱图完全相同 11.苯甲酸粗品含有NaCl、泥沙等杂质，提纯苯甲酸的方案如图所示。下列说 法错误的是 苯甲酸 粗品溶解 趁热过滤 冷却结晶 系列操作 步骤I 苯甲酸 苯甲酸纯品 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 溶液 A.以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 B.在步骤Ⅱ中若要获得较大晶体，需将滤液快速放入冰水混合物中冷却 C.一系列操作为过滤、洗涤、干燥 D.该实验用到的实验安全标识为 化学 第5页共14页 12.某燃煤火电厂为满足排放要求，对烟气（主要污染物为氮氧化物、S0,、颗粒 物)进行净化处理，其化工流程如图所示。已知：SCR脱硝工艺中使用钒钨 钛系催化剂，用氨气还原氮氧化物，催化剂最适温度为320~420℃。 NH, 石灰石、氧气 锅炉烟气 SCR脱硝 高压静电除尘 湿法脱硫 烟囱排放 副产品 下列说法错误的是 A.锅炉烟气首先进行SCR脱硝，可以利用烟气余热，降低能耗 B.“SCR脱硝”工艺中，NH与NO2反应的化学方程式为2NH3+5NO2 催化剂 320-420℃7N0+3H,0 C.“湿法脱硫”工艺获得的副产品可以用来调节水泥的硬化速率 D.该工厂计划增加“深度除尘”工艺来实现“超低排放”，该工艺可以布置 在“湿法脱硫”后 13.常温下，向0.01mol·L-1甲酸溶液中滴加氨水，溶液中lgX[X= c(NH*) CNHL,O)或CHCOOE打与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 pH 9.26 m 3.74 A.K,(NH3·H20)=10-926 B.常温下，0.1mol·LNH3·H20溶液的pH约为11.13 化学 第6页共14页 C.m点坐标为(2.76,6.5) D.甲酸铵溶液中：c(HCO0)>c(NH)>c(H)>c(OH-) 14.C02/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应机理如图所示，下列叙述错误 的是 HI L.Ni C02+C2H4 ④ I ① 一I IV LNi L Ni 0 (② OCH 一CH,I COOCH Ⅲ A.上述过程中有σ键和π键的断裂和形成 B.仅从结构的角度分析，若将步骤②中CHI换为CHBr,速率会降低 C.步骤④中Ni元素的化合价不变 D.该循环中I作催化剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)[Co(Ⅱ)salen]配合物(M=325g·mol-1)是一种载氧体，能模拟 金属蛋白的载氧作用，对开发特殊条件下（如潜艇、高空飞行）的氧供应材 料具有重要意义。其实验室制备原理如下： CHO H,N入√NH Co(CH,COO) OH HO- 微沸 水杨醛 双水杨醛缩乙二胺 [Co(Ⅱ)salen)配合物 化学 第7页共14页 制备[Co(Ⅱ)salen]配合物的装置和步骤如下： Co(CH,COO),溶液 热水浴 水杨醛+乙二胺+95%乙醇 步骤1：在仪器a中加入80mL95%乙醇，再加入2.1mL（0.02mol)水杨 醛。在搅拌条件下，加入1.5mL(0.02mol)乙二胺，反应4~5min,生成亮 黄色双水杨醛缩乙二胺片状晶体。 步骤2：溶解0.01 mol Co(CHC00)2于热水后，转移至仪器b中。向仪器a 中通人N2,并调节氮气流速至稳定。 步骤3：向冷凝管中通人冷凝水，开始加热仪器a,并保持温度在70~80℃。 待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH,C00)2溶液迅速加入仪器a中，生 成棕色胶状沉淀，保持微沸1h,使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体。 步骤4：停止加热，用冷水冷却仪器a。停止通入N2。 步骤5：过滤晶体，用6L水洗涤3次，再用乙醇洗涤。真空干燥箱烘干产 品，称重得2.437g产品。 已知：①[Co(Ⅱ)salen]配合物由于制备条件不同可以得到两种不同的固 体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体， 在室温下稳定。 ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇。 ③配体双水杨醛缩乙二胺缩写为H2 salen,Co(Ⅲ)配合物表现出化学惰性。 化学 第8页共14页 回答下列问题： (1)仪器c的名称是 ;步骤2中通入N2的主要目的是 (2)配体H2 salen的合成中，若乙二胺滴加过快，局部浓度过高，可能生成按 1：1反应的副产物，写出该副产物的结构简式： (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.装置d能起到液封的作用，防止外界空气进入三颈烧瓶中 B.保持温度70~80℃能促进双水杨醛缩乙二胺溶解 C.乙醇洗涤产品的目的是洗去残留的乙二胺 (4)本次实验中产品的产率为 %(保留两位有效数字)。 (5)[Co(Ⅱ)salen]可催化环氧化物与C02共聚生成聚碳酸酯。写出环 氧乙烷和二氧化碳共聚生成七0一CH2一CH2一0一C]五的化学方程 式： ● (6)小明同学用此方法制备的催化剂[Co(Ⅱ)salen]发现催化活性远低于 文献值。假设你是质检员，从制备过程出发，可能导致活性降低的原因 是 ● 16.(15分)钕(Nd)铁硼永磁材料被称为当代“永磁之王”，氟碳铈矿余渣（主 要成分为NdFCO3、LaFCO3、BaSOa、SiO2及少量Fe、Th)是提取钕的重要途 径，工业上采用以下工艺来生产高纯Nd,O,,并回收氟资源。 化学 第9页共14页 NaOH溶液 盐酸 尾气（含 NaF溶液 氟碳铈 酸浸 Hf、Si证) P507/ 矿余渣 (90℃) 煤油 滤渣1 酸浸液 中和除杂 pH≈4 滤液1 萃取 Fe(OH)3 Th(OH)a 空气中 草酸 Nd,O: 煅烧 有机相 Nd,(C,02·xH,0 NdCL,溶液 反萃取 水相 已知：①“酸浸液”中主要的金属离子为Nd3+、La3+、Fe3+、Th4+。 ②“萃取”工序的反应可表示为：Nd3+(aq)+3HA(org)一NdA3(org)+ 3H+（aq),HA为P507的简写，25℃时，萃取常数Kx= c(NdAg)(org)·83(H*)(aq2=8x10-4。 c(Nd3+)(aq).c(HA)(org) 回答下列问题： (1)Nd、La为稀土金属，位于周期表 族；滤渣1的主要成分为 （填化学式)。 (2)“酸浸”时NdFC0,发生反应的离子方程式为 (3)已知SiF4易水解，其水解机理为：Si的3d空轨道接受H,0中0原子的 孤电子对，形成配位键，生成六配位中间体[SF4(H0)2],重排后，最终 生成H2Si0,。从原子结构角度解释CCl,不易水解的原因： 化学 第10页共14页 (4)分配比D定义为平衡时有机相中金属浓度与水相中金属浓度之比： D=e(NdA:)(og)。25℃，某次萃取操作中，保持有机相中c(HA)= c(Nd3+)(aq) 0.5mol·L-1恒定，水相pH=2,则Nd3+的分配比D为 (5)加草酸获得Nd2(C204)3·xH,0后，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀洗涤 干净的操作及现象是 ● (6)Nd2(C204)3·xH20在“空气中煅烧”发生反应的化学方程式为 (7)某草酸钕晶体的化学式为Nd2(C204)3·6H20,是一种配位化合物，其 晶体结构由X射线衍射确定，Nd3+与草酸根和水分子的氧配位，若每个 N3+的配位数为9，所有水分子均参与配位，则每个草酸根平均提供 个配位原子。 17.(15分)磷酸氯喹(I)在体外研究中展示出了良好的抗病毒活性，其合成路 线如下（部分试剂和条件略）： H.C,OOC C.H NCI HC(OCH CH(COOC,H), COOC,H OH OH Q OH 1.NaOH 0H250-270℃ POCL K.CO .2HP0 NO2 NH2 Fe/HCI 已知： 化学 第11页共14页 (1)A的结构简式为 。C中含 种官能团。 (2)F生成G的反应类型是 (3)写出由G生成H的化学方程式： (4)H(氯喹)本身具有抗病毒作用，但临床几乎不用游离的氯喹，而常使用 H与HP0,反应生成的磷酸氯喹盐(I),其可能原因是 (5)已知吡啶( 也具有芳香性，含有芳香六元环且有两个取代基的 A的同分异构体还有 种（不考虑立体异构）。 (6)参照上述合成路线，结合所学知识，设计以1,3-丁二烯和苯为原料合 的路线： (无机试剂任选)。 18.（14分)C02的转化是实现“碳中和”的有效途径。C02催化加氢合成甲醇 (反应I)中可能伴随反应Ⅱ的发生： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H1 反应Ⅱ：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H2 (1)已知：①H2(g)和CH4(g)的燃烧热（△H)分别为-285.5kJ·mol1和 -890.0kJ·mol-1。②H20(1)=H20(g）△H=+44kJ·mol-1。 则反应Ⅱ的△H2= kJ·mol-l。反应Ⅱ在 (填 “高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)若将等物质的量的C02和H2充入绝热恒容密闭容器中仅发生反应I, 下列事实不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 化学 第12页共14页 A.体系的压强保持不变 B.体系内气体的密度保持不变 C.C0,的物质的量分数保持不变 D.体系内气体的平均摩尔质量保持不变 (3)在研究利用C02生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影 响CHOH的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家 利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能 量变化的影响，如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。 个相对能量/eV 个相对能量/eV 表示物种吸附 20外d 20 在催化剂表面 "OCH,+*H -20 OCH. -20 无水 有水 资料显示：水也可以使催化剂活性位点减少。结合资料、上图及学过的 知识推测在反应气中添加水蒸气对甲醇产率造成的可能影响及其原 因： (答一点)。 (4)按化学计量比进料，仅发生反应I,固定C02的平衡转化率，探究温 度与压强的关系。a分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图 所示。 p/MPa 25 20 N 15 D M 5 4804905005105207/K 化学 第13页共14页 已知：反应aA(g)+B(g)一→Y(g)+Z(g),K=Y)Z ,x为 x"(A)x(B 组分的物质的量分数。N、M两点对应的体系中，K,(N) K(M)(填“等于”或“不等于”)，D点对应体系的飞，的值为 （保留两位小数)。 (5)化学反应等温式的一种表达形式为△H-TAS=-RTnK,其中△H、△S 可以视为与温度无关的定值，R是常数。某研究团队根据化学反应等 温式，利用HSC软件计算出不同温度下反应I的平衡常数飞，、反应Ⅱ 的平衡常数K,数值如表所示。 温度/℃ 200 225 250 275 K 0.016 0.007 0.003 0.0015 K2 6×107 8×106 1.2×10 2×103 I△H1I I△H2I(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 化学 第14页共14页