精品解析：湖南省邵阳市2025届高三下学期第三次联考 化学试题

姓名___________ 准考证号___________ 2025年邵阳市高三第三次联考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，同时也促进科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. 邵阳米粉的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 隆回花瑶的传统服饰绚丽多彩，制作传统服饰使用的棉花、羊毛、麻等属于天然纤维 C. 邵阳维克液压公司生产的液压泵使用了酚醛树脂材料，合成酚醛树脂的单体为苯酚和甲醇 D. 邵东是全球最大的打火机生产基地，打火机中的聚丙烯是一种无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的结构式： B. 的空间结构模型： C. 基态的价电子排布图： D. 乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒： 3. 关于实验室试剂的保存及突发事件的应对措施，下列说法错误的是 A. 高锰酸钾固体应保存在棕色广口瓶中 B. 氯水、银氨溶液、澄清石灰水需现用现配 C. 若苯酚不慎沾在皮肤上，应立即用苯洗涤，然后用水冲洗 D. 若不慎打破水银温度计，应立即用硫黄粉末覆盖并开窗通风 4. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. p能级的能量一定比s能级的能量高 B. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行红外光谱实验 D. 臭氧是极性分子，它在四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度 5. 华法林是香豆素类抗凝剂的一种，主要用于防治血栓栓塞性疾病。下图表示合成华法林的反应过程，有关说法正确的是 A. 华法林分子式是C19H14O4 B. 甲和乙中的所有碳原子可能共平面 C. 华法林能发生取代、加成和消去反应 D. 甲和乙反应生成华法林的反应是取代反应 6. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 丁二烯加聚制备顺丁橡胶： C. 向溶液中通入过量： D. 《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌： 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．析出深蓝色晶体 C．分离葡萄糖和氯化钠的混合液 D．制作锌铜原电池 A. A B. B C. C D. D 8. 某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是 A. Y的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点 B. 基态原子的未成对电子数：Y＜Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞E＞Y D. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z 9. 亚硝基芳胺用盐酸溶液处理时发生Fischer-Hepp重排反应，其反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 反应过程中，Ⅳ是中间体 B. 反应中有非极性键的断裂与极性键的形成 C. I至Ⅱ和Ⅳ至V中的氮的杂化方式均没有变化 D. 根据机理推测，可实现转化： 10. 在恒容密闭容器中发生反应： ，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为、、]、温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 曲线代表的投料比为 C. 若下，测得点对应的总压强为，则分压 D. 保持不变，向点反应体系中再加入和，平衡后转化率小于 11. 电化学合成是对环境友好的合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用惰性电极电解法合成对氨基苯甲酸()的装置如图。下列说法正确的是 A N电极电势高于M电极电势 B. 该离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电解一段时间后，阳极室的pH不变 D 若直流电源用铅酸蓄电池，则每生成0.1mol对氨基苯甲酸，铅酸蓄电池负极质量增加28.8g 12. 钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣(主要含钴、锌、铅、铁、锰的+2价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下： 已知：，，和的化学性质相似。下列说法正确的是 A. 已知中的元素的化合价为，中含有个过氧键 B. 结合流程分析，的还原性强于 C. 使用除去“滤液”中的，越大越有利于除去“滤液”中的 D. “氧化沉钴”离子方程式 13. 化合物属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。M、、的原子分数坐标分别为，，，下列说法错误的是 A. 化合物的化学式为 B. 配位数为6 C. 的原子分数坐标为 D. 化合物的密度为 14. 常温下，向浓度均为的乙二胺和的混合溶液中滴加盐酸，混合溶液中的与｛，或或｝随离子浓度变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 表示与的关系 B. M点坐标为 C. 常温下，滴加盐酸溶液时，溶液的 D. 滴加盐酸溶液时： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙酮酸乙酯广泛应用于医药、生物、农药、食品、香料及化妆品等领域。实验室可采用乳酸乙酯进行催化氧化合成丙酮酸乙酯。实验反应原理如下： +→+ 已知：丙酮酸乙酯是无色液体，溶于乙醇、乙醚、丙酮，微溶于水，相对分子质量为116.丙酮酸乙酯易被溴取代，生成溴代丙酮酸乙酯。 实验步骤： I．制备：在如图的三颈烧瓶中加入一定量三氯甲烷和溴化钠及盐酸，搅拌，控制温度在，光照条件下滴加乳酸乙酯和稍过量的次氯酸钠溶液，控制在内滴完。 Ⅱ．提纯：倒出反应液，加入10%碳酸钠溶液，分离出有机层，用饱和食盐水洗涤两次，并用无水硫酸镁干燥，蒸出溶剂得粗产品。粗产品经减压蒸馏得到精制丙酮酸乙酯17.8 g，色谱测定其纯度为98%。 回答下面问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）制备丙酮酸乙酯过程，溴化钠在反应中起___________作用。 （3）提纯丙酮酸乙酯的过程中，用饱和食盐水替代蒸馏水洗涤的目的是___________。 （4）减压蒸馏的装置如下图所示，提纯丙酮酸乙酯中采用减压蒸馏技术，目的是___________；毛细管的作用是___________。 （5）探究溴化钠与乳酸乙酯摩尔比(物质的量之比)对丙酮酸乙酯产率的影响，实验结果如图所示。为了提高产率，实验中采用的最佳的溴化钠与乳酸乙酯摩尔比为___________；随着溴化钠与乳酸乙酯摩尔比增大，丙酮酸乙酯产率先增大后减少，后减少的原因是___________。 （6）本实验中丙酮酸乙酯产率为___________。(保留2位有效数字) 16. 四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②“沉钒”后的形式存在于溶液中；在不同条件下聚合生成多酸根离子，如、、等，越小聚合度越大。 回答下面问题： （1）V在元素周期表中的位置是___________。 （2）“氧化焙烧”时生成两种气体，写出发生反应的化学方程式___________。 （3）“洗气”过程中“试剂X”可以是___________(填字母序号)。 a．溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 （4）向“溶液”中通入气体2和气体3的顺序是先通入___________(填化学式)。 （5）“洗脱”工序中洗脱液的主要成分是___________(填化学式)。 （6）“沉钼”过程中发生反应的离子方程式是___________。 （7）金属Mo晶胞如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。该晶胞空间利用率是___________(用含有“π”的代数式表示)。()。 17. 氧苄啶(TMP)属抑菌剂，临床用于缓解对其呈现敏感的大肠埃希菌、奇异变形杆菌、肺炎克雷伯菌等细菌所致的急性感染。其合成路线如下： 请回答： （1）H中官能团的名称是___________；步骤E→F的反应类型是___________。 （2）的化学方程式是___________。 （3）步骤的反应过程为，则中间体的结构简式是___________。 （4）步骤A→B的作用是___________。 （5）的同分异构体中，含有—且能与溶液反应放出气体的有___________种。(不考虑立体异构) （6）利用以上合成线路中相关信息和已学知识，以苯甲醛和为原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 18. 研究含碳物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： （1）乙醇与水催化制氢同时发生以下两个反应， 反应I： 反应Ⅱ： ①反应I在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)能自发进行； ②已知：一氧化碳、氢气的燃烧热分别为、，液态水变成水蒸气吸收的热量为。则___________。 （2）若恒温恒容条件下发生(1)中两个反应，下列说法能作为反应体系达到平衡状态的判据的是___________(填字母序号)。 a．体系总压强不再变化 b．混合气体的密度不再改变 c．单位时间内消耗，同时生成 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）恒容条件下，将和投入密闭容器中发生(1)中两个反应，平衡时的选择性、的选择性、乙醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 [已知：] ①表示平衡时CO的选择性的曲线是___________(填“”或“”或“”)； ②时，反应I的平衡常数___________(列出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度计算，物质的物质的量分数：)。 （4）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①写出a电极上发生的电极反应式___________； ②若电路中通过的电子数为，则电解过程中生成的质量是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名___________ 准考证号___________ 2025年邵阳市高三第三次联考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，同时也促进科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. 邵阳米粉的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 隆回花瑶的传统服饰绚丽多彩，制作传统服饰使用的棉花、羊毛、麻等属于天然纤维 C. 邵阳维克液压公司生产的液压泵使用了酚醛树脂材料，合成酚醛树脂的单体为苯酚和甲醇 D. 邵东是全球最大的打火机生产基地，打火机中的聚丙烯是一种无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，A错误； B．棉花、羊毛、麻在自然界存在，属于天然纤维，B正确； C．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，不是甲醇，C错误； D．聚丙烯是有机高分子材料，不是无机非金属材料，D错误； 故答案为：B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的结构式： B. 的空间结构模型： C. 基态的价电子排布图： D. 乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒： 【答案】A 【解析】 详解】A．中氮原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，结构式：，A正确； B．SO2的价层电子对数为2+=3，有1个孤电子对，SO2分子的空间结构模型为V形，B错误； C．基态的价电子排布式为3d5，价电子排布图：，C错误； D．乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒应为乙醇分子失去一个电子的离子峰，表示为，D错误； 故选A。 3. 关于实验室试剂的保存及突发事件的应对措施，下列说法错误的是 A. 高锰酸钾固体应保存在棕色广口瓶中 B. 氯水、银氨溶液、澄清石灰水需现用现配 C. 若苯酚不慎沾在皮肤上，应立即用苯洗涤，然后用水冲洗 D. 若不慎打破水银温度计，应立即用硫黄粉末覆盖并开窗通风 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾固体见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，A正确； B．氯水(含次氯酸，见光易分解)、银氨溶液(久置易产生易爆物质)需现用现配，石灰水与空气中CO2反应而变质，需要现用现配，B正确； C．苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的液溴，可用酒精洗，C错误； D．汞蒸气有剧毒，水银温度计若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖，发生反应为：Hg+S=HgS，并开窗通风，D正确； 故答案为：C。 4. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. p能级的能量一定比s能级的能量高 B. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行红外光谱实验 D. 臭氧是极性分子，它在四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一能层中，p能级能量高于s能级，但不同能层时，如3s能级能量高于2p能级，A错误； B．碳碳双键、碳碳三键中存在π键，π键键能小于σ键，所以碳碳双键键能小于碳碳单键键能2倍，碳碳三键键能小于碳碳单键键能3倍，B错误； C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验，不是红外光谱实验，C错误； D．臭氧是极性分子，但其极性较弱，水的极性较强，CCl4属于非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，溶质与溶剂的极性越接近，溶解度越高，由于臭氧的极性微弱，与CCl4的相互作用(如范德华力)反而比与水的氢键作用更匹配，因此臭氧在四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度，D正确； 故答案选D。 5. 华法林是香豆素类抗凝剂的一种，主要用于防治血栓栓塞性疾病。下图表示合成华法林的反应过程，有关说法正确的是 A. 华法林的分子式是C19H14O4 B. 甲和乙中的所有碳原子可能共平面 C. 华法林能发生取代、加成和消去反应 D. 甲和乙反应生成华法林的反应是取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据华法林的结构简式，华法林的分子式是C19H16O4，A错误； B．甲中苯环、酯基、碳碳双键等结构，乙中苯环、碳碳双键、羰基结构，这些平面结构通过单键相连，单键可旋转，所以所有碳原子可能共平面，B正确； C．华法林含有的羟基是醇羟基，但相邻碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，C错误； D．甲和乙反应生成华法林是加成反应(碳碳双键参与)，不是取代反应，D错误； 故答案为：B。 6. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 丁二烯加聚制备顺丁橡胶： C. 向溶液中通入过量： D. 《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌： 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器的两个内筒分别盛装Al2​(SO4​)3​溶液和NaHCO3​溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完全双水解反应：，A正确； B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为 ​ ，所给结构简式错误，化学方程式为：，B错误； C．向NaClO溶液中通入过量SO2​，ClO−具有强氧化性，SO2​具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为 ，不是简单的复分解反应，C错误； D．火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C反应，生成物为Zn和CO，该反应方程式为:，D错误； 故选A。 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．析出深蓝色晶体 C．分离葡萄糖和氯化钠的混合液 D．制作锌铜原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液进行分离，A错误； B．向铜氨溶液中加入乙醇，能够降低水分子的极性，有利于析出晶体，B正确； C．葡萄糖（小分子有机物）和NaCl 溶液中离子均可透过透过半透膜，不能用渗析分离，C错误； D．铜锌原电池中，Zn应放入ZnSO4溶液中，Cu放入CuSO4溶液中，D错误； 故答案为：B。 8. 某除草剂分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是 A. Y的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点 B. 基态原子的未成对电子数：Y＜Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞E＞Y D. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期，并结构分子结构可知，X形成一个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，E形成5个共价键，由此可推测，X为H、Y为C、Z为N、W为O、E为P，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为C、Z为N，Y的氢化物有多种烃类，Z的氢化物为NH3、N2H4，烃类有气态、液态、固态等，无法确定Y氢化物与NH3、N2H4沸点高低，A错误； B．由分析可知，Y为C、Z为N，Y(C)基态原子未成对电子数为2，Z(N)为3，基态原子的未成对电子数：C＜N即Y＜Z，B正确； C．由分析可知，非金属性Z(N)＞E(P)＞(C)，最高价氧化物对应水化物酸性HNO3＞H3PO4＞H2CO3，即Z＞E＞Y ，C正确； D．Z(N)、W(O)简单离子N3-、O2-，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故W＜Z，D正确； 故答案为：A。 9. 亚硝基芳胺用盐酸溶液处理时发生Fischer-Hepp重排反应，其反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 反应过程中，Ⅳ是中间体 B. 反应中有非极性键的断裂与极性键的形成 C. I至Ⅱ和Ⅳ至V中的氮的杂化方式均没有变化 D. 根据机理推测，可实现转化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应机理看，Ⅳ即是反应过程中Ⅲ产生的产物，又是后续会反应生成V的反应物，所以Ⅳ是中间体，A正确； B．从反应机理看，反应中有N-N非极性键(相同原子间形成的共价键)断裂，有极性键(不同原子间形成的共价键)形成，如C – N、N-Cl、C-Cl等键的变化，B正确； C．I、Ⅱ、Ⅳ、V中N杂化方式分别为sp3和sp2，sp3、sp2，sp2、sp2，sp3、sp2，故I至Ⅱ和Ⅳ至V中氮的杂化方式有变化，C错误； D．根据机理推测，将题干中的甲基变为苯甲基即可实现转化：，D正确； 故答案为：C。 10. 在恒容密闭容器中发生反应： ，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为、、]、温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 曲线代表的投料比为 C. 若下，测得点对应的总压强为，则分压 D. 保持不变，向点反应体系中再加入和，平衡后转化率小于 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化碳浓度不变时增大氨气的浓度，平衡正向移动二氧化碳转化率增大，则a、b、c分别代表的投料比为1：1、2：1、3：1，据此解答： 【详解】A．同一投料比下，升高温度，CO2转化率减小，平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0，故A正确； B．据分析，曲线a代表的投料比为1：1，故B正确； C．曲线c投料比为3：1，假设NH3和CO2初始物质的量分别为3mol和1mol，平衡时CO2转化率为x，则平衡时NH3的物质的量为(3-2x)mol，CO2的物质的量为(1-x)mol，T1℃下，M点总压强为，因此分压，故C正确； D．N点初始投料比为2：1，假设NH3和CO2初始物质的量分别为2mol和1mol，可计算，向点反应体系中再加入和，假设压强不变，则，但此时压强大于，平衡应正向移动，平衡后转化率大于y，故D错误； 故答案为D。 11. 电化学合成是对环境友好的合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用惰性电极电解法合成对氨基苯甲酸()的装置如图。下列说法正确的是 A. N电极电势高于M电极电势 B. 该离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电解一段时间后，阳极室的pH不变 D. 若直流电源用铅酸蓄电池，则每生成0.1mol对氨基苯甲酸，铅酸蓄电池负极质量增加28.8g 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，N电极I2得电子发生还原反应生成I-，N是阴极，则直流电源b为负极、a为正极，电解池M极为阳极，M极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成的总反应为，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，N为阴极，M为阳极，故N电极电势低于M电极电势，A错误； B．由题干分析可知，M为阳极，反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成对氨基苯甲酸的反应消耗H+，且阳离子移向阴极区，故该离子交换膜为阳离子交换膜，B错误； C．由分析可知，M极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则电解一段时间后，阳极室的pH减小，C错误； D．由分析可知，每生成0.1mol对氨基苯甲酸，电路上转移0.6mol电子，若直流电源用铅酸蓄电池，则铅酸蓄电池负极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4(s)，故质量增加=28.8g，D正确； 故答案为：D。 12. 钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣(主要含钴、锌、铅、铁、锰的+2价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下： 已知：，，和的化学性质相似。下列说法正确的是 A. 已知中元素的化合价为，中含有个过氧键 B. 结合流程分析，的还原性强于 C. 使用除去“滤液”中的，越大越有利于除去“滤液”中的 D. “氧化沉钴”的离子方程式 【答案】B 【解析】 【分析】该工艺流程以炼锌废渣(主要含钴、锌、铅、铁、锰的＋2价氧化物或单质)为原料，提取钴，硫酸酸浸得到含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+等金属阳离子的硫酸盐溶液，铅的＋2价氧化物或单质与硫酸反应生成沉淀，即滤渣1为，加入沉锰，具有氧化性，可以氧化生成，同时将氧化为，再加入溶液调节使完全转化为而除去，溶液中金属阳离子主要为，加入，氧化生成沉淀，滤液中与FeS反应生成ZnS。 【详解】A．S元素最高价为＋6，中的元素的化合价为，故中有-1价氧原子，根据其结构式，中含有个过氧键，A错误； B．由流程知，加入时将氧化成，而未被氧化，再后续操作中用氧化了，故可知的还原性强于，B正确； C．与的化学性质相似，能溶于强碱，过高时，会与反应生成可溶性物质，导致无法除去锌元素，C错误； D．据流程分析，反应物是和，生成和，pH=5属于酸性，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为，D错误； 故选B。 13. 化合物属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。M、、的原子分数坐标分别为，，，下列说法错误的是 A. 化合物的化学式为 B. 的配位数为6 C. 的原子分数坐标为 D. 化合物的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中K原子（黑球）个数为：，F原子（白球）个数为：，Cu原子（灰球）个数为：，K、F、Cu三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1，则化合物X的化学式为：K2CuF4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，化合物X的化学式为K2CuF4，故A正确； B．晶胞中体心上的Cu原子周围紧邻的F原子有6个，配位数为6，故B正确； C．M、、的原子分数坐标分别为、、，则Q点的原子分数坐标为，故C错误； D．晶体密度为，故D正确； 故答案为C。 14. 常温下，向浓度均为的乙二胺和的混合溶液中滴加盐酸，混合溶液中的与｛，或或｝随离子浓度变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 表示与的关系 B. M点坐标为 C. 常温下，滴加盐酸溶液时，溶液的 D. 滴加盐酸溶液时： 【答案】B 【解析】 【分析】为二元弱碱，存在、电离，为一元弱酸，存在电离，如图，随溶液增大，减小，增大，减小，增大，则直线代表与的关系；增大，增大，故减小，也减小，由于，则表示与的关系，表示与的关系；根据上的点，，根据上点，，根据上点(1，10.2)，，据此回答。 【详解】A．由分析知，表示与的关系，A错误。 B．M点为、的交点，则， ，即，，M点坐标为，B正确； C．加入盐酸溶液时，反应后和的浓度之比为，溶液中存在的电离与水解，存在的水解。的电离大于水解，溶液显碱性，的水解显碱性，，C错误； D．加入盐酸溶液时，根据元素守恒，，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙酮酸乙酯广泛应用于医药、生物、农药、食品、香料及化妆品等领域。实验室可采用乳酸乙酯进行催化氧化合成丙酮酸乙酯。实验反应原理如下： +→+ 已知：丙酮酸乙酯是无色液体，溶于乙醇、乙醚、丙酮，微溶于水，相对分子质量为116.丙酮酸乙酯易被溴取代，生成溴代丙酮酸乙酯。 实验步骤： I．制备：在如图的三颈烧瓶中加入一定量三氯甲烷和溴化钠及盐酸，搅拌，控制温度在，光照条件下滴加乳酸乙酯和稍过量的次氯酸钠溶液，控制在内滴完。 Ⅱ．提纯：倒出反应液，加入10%碳酸钠溶液，分离出有机层，用饱和食盐水洗涤两次，并用无水硫酸镁干燥，蒸出溶剂得粗产品。粗产品经减压蒸馏得到精制丙酮酸乙酯17.8 g，色谱测定其纯度为98%。 回答下面问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）制备丙酮酸乙酯过程，溴化钠在反应中起___________作用。 （3）提纯丙酮酸乙酯的过程中，用饱和食盐水替代蒸馏水洗涤的目的是___________。 （4）减压蒸馏的装置如下图所示，提纯丙酮酸乙酯中采用减压蒸馏技术，目的是___________；毛细管的作用是___________。 （5）探究溴化钠与乳酸乙酯摩尔比(物质的量之比)对丙酮酸乙酯产率的影响，实验结果如图所示。为了提高产率，实验中采用的最佳的溴化钠与乳酸乙酯摩尔比为___________；随着溴化钠与乳酸乙酯摩尔比增大，丙酮酸乙酯产率先增大后减少，后减少的原因是___________。 （6）本实验中丙酮酸乙酯产率为___________。(保留2位有效数字) 【答案】（1）球形冷凝管 （2）催化 （3）降低丙酮酸乙酯的溶解度，减少丙酮酸乙酯损耗 （4） ①. 降低沸点，防止在蒸馏过程中丙酮酸乙酯高温分解 ②. 平衡压强；并提供气化中心，防止暴沸；同时兼具搅拌作用 （5） ①. 0.025 ②. 溴化钠的量增大，生成过多的溴与丙酮酸乙酯生成溴代丙酮酸乙酯，导致产率降低(合理即可) （6）75% 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中加入一定量三氯甲烷和溴化钠及盐酸，搅拌，控制温度在，光照条件下滴加乳酸乙酯和稍过量的次氯酸钠溶液，控制在内滴完，发生 反应，待反应完成后，倒出反应液，加入10%碳酸钠溶液，分离出有机层，用饱和食盐水洗涤两次，并用无水硫酸镁干燥，蒸出溶剂得粗产品。粗产品经减压蒸馏得到精制丙酮酸乙酯17.8 g，色谱测定其纯度为98%，据此回答。 【小问1详解】 由图知，仪器A是球形冷凝管； 【小问2详解】 由实验反应原理如下： 可知，先被反应，后又被生成，故溴化钠在反应中起催化作用； 【小问3详解】 利用盐析原理，降低有机物在水中溶解度，用饱和食盐水替代蒸馏水洗涤可降低丙酮酸乙酯的溶解度，减少产品损失； 【小问4详解】 减压蒸馏可以降低沸点，防止在蒸馏过程中丙酮酸乙酯高温分解；毛细管与外界连通，可以平衡压强；并提供气化中心，防止暴沸；同时兼具搅拌作用； 【小问5详解】 如图所示，当溴化钠与乳酸乙酯摩尔比约为0.025时，丙酮酸乙酯的产率最高，故为了提高产率，实验中采用的最佳的溴化钠与乳酸乙酯摩尔比为0.025；已知丙酮酸乙酯易被溴取代，生成溴代丙酮酸乙酯，若摩尔比过大，溴化钠的量增大，生成过多的溴与丙酮酸乙酯生成溴代丙酮酸乙酯，导致产率降低(合理即可)； 【小问6详解】 由题知，乳酸乙酯物质的量为，理论生成丙酮酸乙酯，质量，实际精制后质量17.8g，纯度为98%，则实际纯品质量，产率（保留 2 位有效数字）。 16. 四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②“沉钒”后的形式存在于溶液中；在不同条件下聚合生成多酸根离子，如、、等，越小聚合度越大。 回答下面问题： （1）V在元素周期表中的位置是___________。 （2）“氧化焙烧”时生成两种气体，写出发生反应的化学方程式___________。 （3）“洗气”过程中“试剂X”可以是___________(填字母序号)。 a．溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 （4）向“溶液”中通入气体2和气体3的顺序是先通入___________(填化学式)。 （5）“洗脱”工序中洗脱液的主要成分是___________(填化学式)。 （6）“沉钼”过程中发生反应的离子方程式是___________。 （7）金属Mo晶胞如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。该晶胞空间利用率是___________(用含有“π”的代数式表示)。()。 【答案】（1）第四周期第VB族 （2） （3）c （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】辉钼矿(含、、、、等) 加入纯碱、氧气焙烧，反应生成和，、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，焙烧产生的气体1主要为和；加入和，Cu、Fe、Al转化为金属阳离子，钒元素转化为沉淀，钼元素转化为，通过树脂分离Cu2+、Fe3+、Al3+和，然后加入洗脱液、再加入沉钼，得到(NH4)2Mo4O13·2H2O晶体；焙烧生成和气体3即，氨气、气体2与溶液Y反应，经一系列操作得到纯碱，则溶液Y是饱和NaCl溶液，气体2为；向气体1中加入试剂X分离和，除去，则试剂X可能是饱和溶液。 【小问1详解】 V为23号元素，位于元素周期表的第四周期第VB族。 【小问2详解】 据分析，“氧化焙烧”时，反应生成和，则被氧气氧化，氧气中氧元素化合价降低，Mo和S元素的化合价分别从+4升高到+6、-2升高到+4，同时碳酸根转化为二氧化碳，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 据分析，向气体1中加入试剂X的目的是分离和，除去，保留。 a．溶液 与和均反应，故a错误； b．饱和溶液与和均不反应，故b错误； c．饱和溶液与反应生成和，与不反应，可分离两者，并不引入新的杂质，故c正确； 故答案为c。 【小问4详解】 向“溶液Y”中通入气体2和气体3制备纯碱是侯氏制碱法，其原理为由于氨气极易溶于水且所得溶液呈碱性，在饱和食盐水中通氨气到饱和后，继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故析出碳酸氢钠晶体：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，则在向“溶液Y”中通入气体2和气体3的顺序是先通入NH3再通入CO2。 【小问5详解】 离子交换树脂具有选择性，通过树脂后溶液中只有，因此需要向溶液中引入以得到(NH4)2Mo4O13·2H2O晶体，则洗脱液为。 【小问6详解】 据分析，“沉钼”过程为和在酸性中生成(NH4)2Mo4O13·2H2O沉淀，则发生反应的离子方程式是。 【小问7详解】 如图甲所示，金属钼为面心立方晶胞，则一个晶胞中Mo数量为，假设晶胞边长为a，根据图乙可知金属Mo半径和晶胞边长关系，，则。 17. 氧苄啶(TMP)属抑菌剂，临床用于缓解对其呈现敏感的大肠埃希菌、奇异变形杆菌、肺炎克雷伯菌等细菌所致的急性感染。其合成路线如下： 请回答： （1）H中官能团的名称是___________；步骤E→F的反应类型是___________。 （2）的化学方程式是___________。 （3）步骤的反应过程为，则中间体的结构简式是___________。 （4）步骤A→B的作用是___________。 （5）的同分异构体中，含有—且能与溶液反应放出气体的有___________种。(不考虑立体异构) （6）利用以上合成线路中相关信息和已学知识，以苯甲醛和为原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】（1） ①. 醛基、醚键 ②. 加成反应 （2） （3） （4）引入磺酸基占据羟基对位，防止羟基对位的氢原子被溴取代 （5）5 （6） 【解析】 【分析】A和浓硫酸发生取代反应生成B，B与溴发生取代反应生成C，C与水蒸汽反应生成D，D与反应生成E，E与和发生加成反应生成F，F与和DMF发生反应生成G，G与在碱性条件下发生取代反应生H，H与反应生成I，I发生加成反应生成J，J最终生成TMP，据此分析； 【小问1详解】 H（）中官能团的名称是醛基、醚键；E与发生加成反应生成F； 【小问2详解】 D与发生取代反应生成E，化学方程式是：； 【小问3详解】 H与发生醛基上的加成生成X（），再发生消去生成I； 【小问4详解】 步骤A→B引入磺酸，在C→D脱去磺酸，A→B的作用是：引入磺酸基占据羟基对位，防止羟基对位的氢原子被溴取代； 【小问5详解】 的同分异构体中，含有—且能与溶液反应放出气体，说明含有羧基，同分异构体碳骨架为（箭头为-CN作为取代基的位置），共有5种； 【小问6详解】 与先加成后消去生成，再经与氢气加成生成，再水解生成，合成路线为：； 18. 研究含碳物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： （1）乙醇与水催化制氢同时发生以下两个反应， 反应I： 反应Ⅱ： ①反应I在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)能自发进行； ②已知：一氧化碳、氢气的燃烧热分别为、，液态水变成水蒸气吸收的热量为。则___________。 （2）若恒温恒容条件下发生(1)中两个反应，下列说法能作为反应体系达到平衡状态的判据的是___________(填字母序号)。 a．体系总压强不再变化 b．混合气体的密度不再改变 c．单位时间内消耗，同时生成 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）恒容条件下，将和投入密闭容器中发生(1)中两个反应，平衡时的选择性、的选择性、乙醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 [已知：] ①表示平衡时CO的选择性的曲线是___________(填“”或“”或“”)； ②时，反应I的平衡常数___________(列出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度计算，物质的物质的量分数：)。 （4）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①写出a电极上发生的电极反应式___________； ②若电路中通过的电子数为，则电解过程中生成的质量是___________。 【答案】（1） ①. 高温 ②. -41.2 （2）ad （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①，反应能够自发进行，反应I为吸热的熵增反应，在高温下能自发进行； ②燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由题意： a： b： c： 由盖斯定律，a-b-c得反应，=-41.2； 【小问2详解】 a．反应Ⅰ为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； b．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； c．单位时间内消耗，同时生成，不确定每个具体反应中水、氢气的反应的量，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否平衡； d．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； 故选ad； 【小问3详解】 ①反应I为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应I平衡正向移动、反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动二氧化碳转化为一氧化碳，故温度升高，一氧化碳的选择性增大、二氧化碳的选择性减小，因为一氧化碳、二氧化碳的选择性之和为1，所以表示平衡时CO2的选择性的曲线，表示平衡时乙醇的选择性的曲线，表示平衡时CO的选择性的曲线； ②和投入密闭容器中发生(1)中两个反应，乙醇转化率为60%、CO选择性为15%、二氧化碳选择性为85%，据碳原子守恒，平衡时CO为1mol×60%×2×15%=0.18mol，据氧原子守恒，设平衡时水为amol，则a+0.4+0.18+1.02×2=1+3，a=1.38，据氢原子守恒，平衡时氢气为3.42mol，总的物质的量为6.4mol，则乙醇、水、一氧化碳、氢气的物质的量分数分别为、、、，时，反应I的平衡常数； 【小问4详解】 ①由图，酸性条件下，a电极上硝酸根离子得到电子发生还原反应生成尿素，发生的电极反应式； ②若电路中通过的电子数为，则电解过程中生成0.25mol，质量是0.25mol×60g/mol=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $