广东揭阳第一中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试 化学试题

可能到的相对属 单项选择题（共 1、潮汕文化历史悠久 A,英歌舞所用“英 2.下列有关物质性局 A.氨气易液化，可 C.HCO具有强氧化 3.关于反应H,S0,+ A.SO,是导致酸雨 C.Na,SO,是含有共 4.元素在海洋中 示。下列关于海洋 A.海洋中的氨循环走 B.海洋中的氮循坏属 C.海洋中的反硝化《 D.向海洋排放含NG 5.N,是阿伏加德罗 A.标准状况下22.4 B.3 mol NO2与H,( C.标准状况下22.4 D.16mol/L的浓硫 高一级第二学期期中考试化学科试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 了质量：1H-1C-12N-140-16S-32Ca-40Ba-137 16题，110题每题2分，11-16题每题4分，共44分，每题只有一个正确选项) 独具特色，下列文化中涉及材料上要为硅酸盐材料的是 款相” B.青狮服饰 C,“大锣鼓”的牛皮鼓面 D.屋檐的嵌瓷 决定用途的叙述错误的是 用于工业制硝酸 B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 性，可用于杀菌消毒 D.硅具有半导体性质，可用于制作芯片 Na,SO,=Na,SO,+SO,T+H,O所涉及的物质，下列说法错误的是 的主要有害污染物 B.H,SO,在该反应中为氧化剂 价键的离子化合物 D.Na,SO,容易被空气中的0，氧化变质 循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表 气循环的说法正确的是 海洋表面 ①t 始于氮的氧化 于固氨作用的是③ 用定有氧气的参与 反销化 作用 们化 的废水会影响海洋中NH:的含量 作用 反硝化 件用 常数的值。下列说法止确的是 SO,中所含原子数为4N 完全反应时转移的电了数为2N N,与67.2LH充分反应生成NH,的分子数是2N 夏与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为8N 试养第1面，共7面 6.卜图实验装置能达到相应实验的的是 木炭与 桥盐酸 浓硫酸 NaBr淀粉K1 清 由 溶液 溶液 Na,()、Na,Si) 都球 溶液 向藏钠中加入浓硫腹 A. 验证反城是香有 B.。验证元素的非金属 C,止明浓硫酸的脱水 D.验证氧化性： CO2生成 性：C1>C>Si 性和氧化性 Ch>Br2> 7.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所小。 下列说法错误的是 A.b与足量氧气反应可步成 6 B.e与g的较浓溶液可反应生成c 化 4 C.a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 0 b D.c转化为g可通过途径c→d→g或c→f→g 氢化物单质氧化物令氧酸盐 2 a 8.美、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，电池结构示意图如下，电池总反 应为：2g+O2+2H2O-2Mg(O)2。下列说法正确的是 A.Mg作电池的止极 石墨 Mg B.电子由Mg电极经海水流向石墨电极 C.石墨电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=40日 D.溶液中SO房向石墨电极方向移动 (海水主要含NaC、MgSO,等) 9.下列图示与对应的叙述不相符的是 C(金刚石，s) 能量 熊+o 生成物 C(石墨，s) 反应物 +02(g) CO2(g) 反应过程 反应过程 (a) (b) 年能量/kJ E 2mol SO2(g) Imol O2(g) 2mol SO,(g) 反应过程 (c) (d)反应过程 A。()图可表示盐酸'与碳酸氢钠反应的能量变化 试养第2有，共7面 B.由b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C.由(c)图可知，2mo1S0(g)具有的总能量大于2mo1S0(g)的总能量 D.由(d图可知，由A到C为放热反应 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是 A,使酚酞变红的溶液：Na、Mg2'、C、NO B.使石蕊变红的透明溶液：K、SO、Na、MnO C.与A1反应生成出的溶液：NH,、K、NO,、SO D.c(NO=1.0moL1的溶液：H',Fe2、C、SO 11.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观 事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 A.加热条件下，已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuS B.适量C02通入Ca(ClOh溶液中可生成CaC03和HCl0,则适量S02通入Ca(CIOh溶液中可生成CaSO, 和HCO C.加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2,推测足量铝与浓硫酸反应也只生成SO2 D.己知过量Fe与稀硝酸反应生成FeNO2,推测点燃时过量Fe与Cl2反应生成FeCl, 12.某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是 实验编 5.0moL盐酸 号 大理石 收集标准状况下0.561LC02所需 时间 ① 100mL 5.0g碎块 OmL 5.0min ② 50.0mL 5.0g碎块 50.0mL 8.0min ③ 100mL 5.0g粉末 amL 2.0min A,实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响 B. 实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0 C,实验③中用盐酸浓度变化表示的速率vHC)=0.5 mol-Lmin! D,该实验反应的离子方程式为CaC03+2H'-Ca2+C02t+H0 13,对于以下反应：A(9)十3B(g2C(g十D(g,在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，下列 情况可确定反应一定达到平衡状态的是 A,A的浓度不再改变 B.容器的体积不再发生变化 C.B、C、D的分子个数之比为3：2：1 D,B的消耗速率和D的消耗速率之比为3：1 试卷第3页，共7面 4.某温度下，在容积为2L的恒容瓷闭容器中，M、N,R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲 线如图所示。下列说法错误的是 n/mol A.该反应的化学方程式为2R(g)=M(g)+N(g) B.平衡时，R的转化率为75% M C.10mim时，该反应达到平衡状态 N D.05mim内，v(M)=0.4molL'min 10 t/min 15、下列实验操作、现象和根据现象得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应 有气体生成，溶液呈血 稀硝酸将铁氧化为Fe 后滴加KSCN溶液 红色 铜和浓硫酸反应的试管中溶液变黑， 9 溶液显蓝色 验证Cu被氧化为Cu24 往该试管中加蒸馏水、振荡 C 向CuSO4溶液中通入HS气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H2S>H2SO4 将FeNO2固体溶于稀硫酸后，滴 不能证明Fe(NO3)2已变 D 溶液呈血红色 加KSCN溶液 质 16.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量HS等气体。在酸性溶液中利用T.F菌可实现天然气的催化 脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 CH4、H2S A,该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4),溶液 .F B.反应i的离子方程式为：4Fe2++0,+4H=4Fe++2H,0 Fez(SO菌 FeSO i C。该脱硫过程可在高温条件下进行 CH4、H2O 02 D.该脱疏过程消耗22.4L02理论上可产生2moLS 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.(一)化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是 (填字母) ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑧干冰升华 A.①② B.②④ C.③ D.①②④⑥ (2)断开1molH-H键、1moN-H键、1molN=N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ946kJ,合成氨 工业中生成2 molNH,时理论上能 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ 试卷第4面，共7而 (二)化学反应速率受外界条件影响， 3)某化学实验小组用酸性KM0,溶液与草酸(H,C,O,)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响。 实验操作及现象如下： 编号 实验操作 实验现象 向一支试管中先加入1ml0.01molL酸性KMnO,溶液，再 前10mn内溶液紫色无明显 1 加入1滴3molL硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1mol 变化.后颜色逐渐变浅，30mim 后几乎变为无色 草酸溶液 80s内溶液紫色无明显变化， 向另一支试管中先加入1mL0.01molL酸性KMnO,溶液，再 u 后颜色迅速变浅，约150s后 加入10滴3mol/L疏酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液 几乎变为无色 ①请写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式（反应生成无色无味的气体）： ②由实验1、Ⅱ可得出的结论是 (三)CH,既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 (④)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO,可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向， 在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在左右。 0 200 翡 20 100生 0 100 200 300 400 反应温度/℃ (⑤)CH,还原法是处理N0,气体的一种方法。已知一定条件下CH,与NO,气体反应转化为N,和C0,若 标准状况下8.96LCH,可处理22.4LNO,气体，则x值为 18。H,和CH,OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排和低碳经济”，降低大 气中C0,的含量及有效地开发利用C0,工业上通常用C0,来生产燃料甲醇，在体积为2L的恒容密 闭容器中，充入0.8molC02和2.0molH,一定条件下发生反应： CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)。测得C0,和CH,OH的物质的量随时间变化如图所示。 试卷第5面，共7而 (1)0~3min内用H, (2)下列措施能提高该 A.升高温度 C.扩大容器的体利 (3)能说明上述反应已 A.CO2、H2、C B.3v r(CO2)=v C.容器内混合气亿 D.容器内混合气 (4)达到平衡时，C0 此时容器中的压强与反 (5)右图为甲醇(CH,0 b电极为 极 反应式为 19.某化学课外兴趣小 ()若装置A中分液漏斗 ①装置B的作用是贮存 关闭止水夹K并移去酒 ②实验中，取一定质量 ◆n/mol 0.8 0.6 CH,OH 0.4 0.2 C01 0 10 t/min 示该反应的化学反应速率为 反应的化学反应速率的是 B.加入适宜的催化剂 D.保持容器体积不变充入氢气 达到平衡状态的是 1,OH、H,0四种气体的物质的量浓度之比为1：3：1：1 H2) 的密度保持不变 的平均相对分子质量保持不变 的转化率为 CO A 立初压强之比为 H)燃料电池的简易装置，图中 甲醇 填“正”或“负)，其电极 稀硫酸 a电极 b电极 且用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题： 棉花 B 盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。 多余的气体，装置B中所盛的试剂是 当D处有明显现象后， 精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 为铜片和一定体积18mo/L的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现 试卷第6面，共7而 烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 A.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 B.下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填标号)。 a.铁粉 b.BaC12溶液c.银粉 d.NaHCO,溶液 (2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 ②为检验该反应产生的气体中含有C02,需选择的试剂有 (填标号) a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.品红溶液d.酸性KMnO4溶液 (3)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种溶液，可用于(1)(2)小题中实验，该溶液是 20.某铝土矿含：Al,O,、SiO2CuO、Fe,O,Fe,O,及其他不溶性物质（不溶于酸）。设计如下工艺冶炼 铝和铜并制得绿矾(FS0,·7H,O)。 通入足 稀硫酸 最C02 →滤渣A 足量 NaOH 滤液 1￥② 偶土矿 AOA固体X电解，A ① 滤液 稀硫酸 适量试剂Y一→Cu 滤渣B 溶液A 操作A →Fes0,7H,0 ()工业在第一步常常是将铝土矿粉碎，目的是 (2)滤渣A中除其他不溶性物质外还有 实验室用于加热A1(OH),的硅酸盐仪器是 (3)写出反应②中生成A1(OH),的离子方程式： (4)加入试剂Y后发生反应的离子方程式有 (任写一道)。 (S)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取制备的绿矾晶体溶于稀盐酸后，再加入足量的BaC1,溶液，过 滤得沉淀4.66g,再通入112mL(标准状况下)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。 ①为证实所制备的绿矾确实被氧化，应选择的试剂是 n(Fe2 ②推测晶体中 n(Fe 试卷第7页，共7面