精品解析：广东省潮州市松昌中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

广东省潮州市松昌中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试题 本卷共20个题目，卷面分100分。考试时间75分钟。 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列人们在生活、生产、实验中的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 火力发电厂将烟囱建得很高 C. 用煤粉代替煤块 D. 在合成氨生产中使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．将食物存放在温度低的地方，温度降低，化学反应速率减小，是用来调控化学反应速率的，A错误； B．火力发电厂的烟囱是用来排放废气的，其高度不影响反应速率，不是用来调控化学反应速率的，B正确； C．用煤粉代替煤块，固体表面积增大，化学反应速率加快，是用来调控化学反应速率的，C错误； D．使用催化剂能加快化学反应速率，是用来调控化学反应速率的，D错误； 答案选B。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是 A. 华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为硅 B. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 C. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 D. 通讯领域中的光导纤维不可以长期浸泡在强碱性溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分为硅，A正确； B．二氧化硫有抑菌、抗氧化、改善果酒风味和增酸等作用，常少量添加在葡萄酒中，B正确； C．汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在高温条件下生成的，C错误； D．光导纤维中含二氧化硅，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水而损坏，D正确； 故选C。 3. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水的pH约为5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，故A正确； B．酸雨的形成和空气中SO2、NO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关，故B正确； C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏会导致土壤的沙化，CO2的增多，不会形成酸雨，故C错误； D．开发新能源、燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正确； 故选：C。 4. 实验室中下列做法正确的是 A. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B. 用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中 C. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故A错误； B．少量白磷易自燃，且为固态，故用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中，故B正确； C．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故C错误； D．硝酸有强氧化性，不能用橡皮塞，硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故D错误； 故选B。 5. 下列说法中正确的是 A. 氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷 B. 氮气只有氧化性，没有还原性 C. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D. NO与O2反应生成NO2属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．N≡N键能大，N2比磷稳定，A错误； B．氮气中氮元素的化合价可以升高，也可以降低，故既具有氧化性，又具有还原性，B错误； C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D错误； 故选C。 6. 下列对浓硫酸的叙述，正确的是 A. 常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B. 浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性 C. 因为浓硫酸是酸，具有酸通性，因此可以用石蕊试纸检验 D. 滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁、铝在浓硫酸中钝化，能用铁、铝容器盛放浓硫酸，故A错误。 B．浓硫酸和碳单质加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现出强氧化性，故B正确。 C．由于浓硫酸具有脱水性，石蕊试纸遇浓硫酸会变黑，不能用石蕊试纸检验浓硫酸，故C错误； D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，胆矾变为无水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 选B。 7. 关于原电池的下列说法中，正确的是 A. 在正极上发生还原反应 B. 化学性质较活泼的金属为正极 C. 在外电路，电子流出正极 D. 是由电能转化为化学能的装置 【答案】A 【解析】 【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此回答判断。 【详解】A．原电池放电时，正极上得电子发生还原反应，故A正确； B．原电池中，化学性质较活泼的金属失电子作负极，故B错误； C．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，故C错误； D．原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误； 故选A。 8. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 形成H—H键放出能量 D. 断开H—C键放出能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，CH3OH转变成H2的过程是一个释放能量的过程，A错误； B．由图示能量变化趋势可知，反应物总能量大于生成物的总能量，B错误； C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，C正确； D．化学键断裂需要吸收能量，D错误； 答案选C。 9. 天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中正确的是 A. 在光照条件下，甲烷通入氯水中可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4 B. 一定条件下，甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中能使其紫色褪去 C. 甲烷发生取代反应生成的二氯代物和是同一种物质 D. 甲烷、和这三种物质互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应时，Cl2必须是纯净物，而氯水的混合物，故A错误； B．甲烷化学性质较为稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．甲烷空间构型为正四面体形，CH4的4个H属于一种等效氢，因此和是同一种物质，故C正确； D．组成和结构相似，相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物， 和属于同种物质，故D错误； 故选C。 10. 足量块状铁与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的 ①加Na2SO4溶液 ②加KOH固体 ③将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 A. ①② B. ③④ C. ③④⑤ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①加Na2SO4溶液，溶液浓度降低，反应速率减小，产生氢气量不变，①错误； ②加KOH固体，氢氧化钾消耗硫酸，硫酸浓度降低，反应速率减小，产生氢气量减少，②错误； ③将稀硫酸改用98%的浓硫酸，常温下铁与浓硫酸发生钝化，不产生氢气，③错误； ④升高温度，反应速率增大，产生氢气量不变，④正确； ⑤将块状铁改为铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，产生氢气量不变，⑤正确； 综上分析，④⑤正确，答案选D。 11. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为 A. S B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．S不是氧化物，故A不符合题意； B．没有还原性，故B不符合题意； C．为氧化物，有氧化性和还原性，溶于水，有污染性，故C符合题意； D．不是氧化物，故D不符合题意； 故选C。 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2作喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．收集NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物能和碱反应，能达到实验目的，A正确； B．铜和硝酸反应热量变化会引起大试管内气压变化，即右侧U形管内红墨水两侧高度会发生变化，即能达到实验目的，B正确； C．烧瓶内氨气溶于水后使得瓶内压强减小，外界大气压会使气球体积变大，即能达到实验目的，C正确； D．二氧化氮会和水发生反应，故不能用排水集气法收集二氧化氮，D错误； 故选D。 13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. b与O2经过一步反应生成 d B. f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 C. c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 D. c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】根据图可知，a为，b是单质，氧化物c和d分别为和，则对应的酸e和f分别为和，g则是亚硫酸盐。 【详解】A．单质与O2反应生成，故A错误； B．f是，浓硫酸吸出胆矾中的水属于吸水性，故B错误； C．通入溶液发生反应：，体现了的氧化性，故C正确； D．具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与其漂白性无关，故D错误； 故选C。 14. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. H2和CO全部转化为CH3OH B. H2、CO、CH3OH的浓度不再变化 C. H2、CO、CH3OH的浓度一定相等 D. 正、逆反应速率相等且等于零 【答案】B 【解析】 【详解】A．可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物，故A错误； B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确； C．达到平衡时，H2、CO、CH3OH的浓度大小取决于开始加入的各物质的浓度以及反应物转化率的大小，不一定相等，故C错误； D．达到平衡时，正逆反应相等但是不等于零，故D错误； 故选B。 15. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③；答案选D。 16. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是 A. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O B. 放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C. 放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 D. 整个反应过程中，总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH 【答案】B 【解析】 【分析】根据放电过程中总反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－可知，Li元素化合价由0价变为＋1价、Cu元素化合价由＋1价变为0价，则Li为负极，电极反应式为Li-e-=Li+、Cu电极为正极，反应式为 ： ，放电时电解质中阳离子向正极移动，据此分析解答。 【详解】A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，方程式为：，A正确； B．根据放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，可知正极反应式为：，B错误； C．，Li＋带正电荷，应向电源的正极移动，铜电极为电源正极，C正确； D．根据反应的方程式：，2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，可得总的方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH，D正确； 故本题选B。 二、非选择题：共56分。 17. 某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。 （1）上图中a仪器的名称是：___________； （2）写出浓硫酸和木炭粉发生反应的化学方程式：___________，在该反应中，浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)性；。 （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，请回答下列问题： ①A中加入的试剂___________，B作用是___________。 ②C中应观察到的现象是___________，体现了SO2的性质是___________。 a．漂白性 b．氧化性 c．还原性 （4）浓硫酸具有：a．脱水性；b．酸性；c．强氧化性；d．吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处： ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。 ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②. 强氧化性 （3） ①. 无水硫酸铜固体 ②. 检验产物SO2 ③. 溶液紫色变浅 ④. c （4） ①. d ②. bc 【解析】 【分析】检验碳与浓硫酸反应所得产物时，应先检验水，之后依次检验二氧化硫，除去二氧化硫，检验二氧化硫是否除净，最后才能检验二氧化碳。检验二氧化硫是否除净，可以用品红溶液，也可根据酸性高锰酸钾溶液的紫红色没有褪尽来确认，据此解答。 【小问1详解】 a仪器的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 浓硫酸和木炭粉发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中硫元素化合价降低，得到电子，被还原，浓H2SO4表现出强氧化性； 【小问3详解】 ①由于首先检验水蒸气，则A中加入的试剂为无水硫酸铜固体，根据以上分析可知B作用是检验产物 SO2； ②二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则C中应观察到的现象是溶液紫色变浅，体现了SO2的性质是还原性，答案选c； 【小问4详解】 ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是因为浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水蒸气而质量增加，答案选d； ②浓硫酸与铜共热生成硫酸铜还有二氧化硫生成，所以浓硫酸表现的性质是强氧化性和酸性，答案选bc。 18. NH3一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。某实验小组设计了如下实验装置制取NH3，回答下列问题： （1）NH3的制备 ①装置C的仪器名称为___________。 ②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，该反应的化学方程式为___________；若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为___________。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置。其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）工业上NH3经一系列反应可制取硝酸，某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如图实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的Ca(NO3)2，实验装置如图所示： ①实验之前通入N2的目的是___________。 ②在①操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子方程式是___________；该反应体现了硝酸的___________性。 ③装置B中用注射器压入空气之后现象是___________；反应的化学方程式是___________。 ④D装置的作用是___________。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. ③. 浓氨水 ④. d→c→f→e→i （2） ①. 排出装置内的空气，以防对实验产生干扰 ②. ③. 强氧化性、酸性 ④. 从无色变为红棕色 ⑤. 2NO+O2＝2NO2 ⑥. 尾气处理，防止污染空气 【解析】 【分析】氮气将装置中的空气排出，防止生成的NO被氧气氧化，A装置中Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，B中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置用于制备Ca(NO3)2；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来解答。 【小问1详解】 ①根据仪器构造可知装置C的仪器名称为干燥管。 ②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，由于需要加热，则该反应的化学方程式为；若用装置B作为制取氨气的发生装置，不需要加热，可用氨水和强碱或氧化钙或碱石灰混合，则分液漏斗中盛装的试剂名称为浓氨水。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，可以用碱石灰干燥氨气，氨气密度小于空气，易溶于水，可用向下排空气法收集，则其连接顺序为：发生装置d→c→f→e→i。 【小问2详解】 ①装置中氧气能和NO反应生成红棕色的二氧化氮而干扰实验，氮气和NO不反应，所以实验之前通入N2的目的是排出装置内的空气，以防对实验产生干扰； ②在①操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，说明有铜离子生成，有无色气体生成，该无色气体是NO，则Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其中发生反应的离子方程式是；该反应中部分氮元素化合价不变，部分氮元素得电子发生还原反应，则体现了硝酸的酸性和强氧化性； ③NO无色，NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以装置B中用注射器压入空气之后现象是有红棕色气体生成；反应的化学方程式是2NO+O2＝2NO2； ④）氮氧化物有毒不能直接排空，二氧化氮或二氧化氮和NO的混合物都能和NaOH反应，所以D装置的作用是防止尾气污染空气。 19. 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 （1）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。 A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细 B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能 C．铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得电子定向移向A电极，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）有人设想利用电化学原理除去SO2，并将化学能转化为电能。装置图如下。    ①电池的正极是___________。(填“a”或“b”) ②写出a电极的电极反应___________。 （4）某同学欲把反应设计成原电池，请画出简易的原电池装置图________。 【答案】（1）B （2） ①. B ②. CH4－8e－+10OH－＝+7H2O ③. 变小 （3） ①. b ②. SO2－2e－+2H2O＝+4H＋ （4） 【解析】 【小问1详解】 A．锌锰电池中，石墨作正极，工作一段时间不会变细，故A错误； B．氢氧燃料电池中，可将化学能直接转变为电能，故B正确； C．铅蓄电池中，Pb失电子作负极，硫酸铅得电子作正极，故C错误； 故答案为：B； 【小问2详解】 实验测得电子定向移向A电极，说明A电极是正极，则B电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4－8e－+10OH－＝+7H2O。由于消耗氢氧化钾，所以工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱，则pH将变小。 【小问3详解】 ①氧气得到电子，则电池的正极是b。 ②a电极是负极，电极反应为SO2－2e－+2H2O＝+4H＋。 【小问4详解】 反应中铁发生氧化反应，FeCl3发生还原反应，若将该反应设计成原电池时，负极为铁，石墨或Pt电极为正极，FeCl3溶液作电解质溶液，装置图为。 20. 化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。 （1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H22NH3.合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 （2）小王同学为了探究锌片与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标准状况) 50 190 414 526 570 ①为加快该反应的反应速率，可采取的措施是：___________。 ②求2~4分钟时间段以盐酸浓度变化来表示的该反应速率___________。(设溶液体积不变) ③小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给于分析：构成的原电池中负极反应式为___________；溶液中H+移向___________极(填“正”或“负”)。 （3）某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。 ①写出该反应的化学方程式___________。 ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。 A．X、Y、Z的浓度相等 B．容器内气体压强保持不变 C．X、Y的反应速率比为3：1 D．生成1molY的同时生成2molZ 【答案】（1）小于 （2） ①. 适当升高温度或增大盐酸浓度 ②. 0.075mol·L-1·min-1 ③. Zn-2e-=Zn2+ ④. 正 （3） ①. 3X+Y2Z ②. BD 【解析】 【小问1详解】 由合成氨反应中的能量变化图可知，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量，故答案为：小于； 【小问2详解】 ①适当升高温度或增大盐酸浓度均可加快该反应的反应速率，故答案为：适当升高温度或增大盐酸浓度； ②锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由表格数据可知2～4分钟时间段内氢气的变化量为526mL-190mL=336mL=0.336L，则n(H2)==0.015mol，所以(H2)==0.0375mol•L-1•min-1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得 (HCl)＝2 (H2)＝0.075 mol•L-1•min-1，故答案为：0.075mol•L-1•min-1； ③在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液，可形成铜锌原电池，其中锌作负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，原电池中阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极移动， 故答案为：Zn-2e-=Zn2+；正； 【小问3详解】 ①根据图象可知，X、Y为反应物，Z为生成物，且转化的物质的量之比为3：1：2，则该反应的化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z； ②A．在5min时，该反应达到了平衡状态，此时X、Y、Z的浓度不相等，因此X、Y、Z浓度相等，不能说明反应达到平衡，A不合题意； B．该反应为前后气体体积变化的反应，压强不变时，可以说明反应达到平衡，B符合题意； C．无论是否达到平衡，化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，所以X、Y的反应速率比为3：1不能说明反应达到平衡，C不合题意； D．生成1molY的同时生成2molZ，正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡，D符合题意； 故答案为：BD。 第1页/共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省潮州市松昌中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试题 本卷共20个题目，卷面分100分。考试时间75分钟。 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列人们在生活、生产、实验中的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 火力发电厂将烟囱建得很高 C. 用煤粉代替煤块 D. 在合成氨生产中使用催化剂 2. 化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是 A. 华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为硅 B. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 C. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 D. 通讯领域中的光导纤维不可以长期浸泡在强碱性溶液中 3. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 4. 实验室中下列做法正确的是 A. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B. 用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中 C. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 5. 下列说法中正确的是 A. 氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷 B. 氮气只有氧化性，没有还原性 C. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D. NO与O2反应生成NO2属于氮的固定 6. 下列对浓硫酸叙述，正确的是 A. 常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B. 浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性 C. 因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验 D. 滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化 7. 关于原电池的下列说法中，正确的是 A. 在正极上发生还原反应 B. 化学性质较活泼的金属为正极 C. 在外电路，电子流出正极 D. 是由电能转化为化学能的装置 8. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 形成H—H键放出能量 D. 断开H—C键放出能量 9. 天然气主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中正确的是 A. 在光照条件下，甲烷通入氯水中可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4 B 一定条件下，甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中能使其紫色褪去 C. 甲烷发生取代反应生成的二氯代物和是同一种物质 D. 甲烷、和这三种物质互为同系物 10. 足量块状铁与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的 ①加Na2SO4溶液 ②加KOH固体 ③将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 A. ①② B. ③④ C. ③④⑤ D. ④⑤ 11. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为 A. S B. C. D. 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2作喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．收集NO2 A. A B. B C. C D. D 13. 部分含硫物质分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. b与O2经过一步反应生成 d B. f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 C. c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 D. c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 14. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. H2和CO全部转化为CH3OH B. H2、CO、CH3OH的浓度不再变化 C. H2、CO、CH3OH的浓度一定相等 D. 正、逆反应速率相等且等于零 15. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 16. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是 A. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O B. 放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C. 放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 D. 整个反应过程中，总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH 二、非选择题：共56分。 17. 某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。 （1）上图中a仪器的名称是：___________； （2）写出浓硫酸和木炭粉发生反应的化学方程式：___________，在该反应中，浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)性；。 （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，请回答下列问题： ①A中加入的试剂___________，B作用是___________。 ②C中应观察到的现象是___________，体现了SO2的性质是___________。 a．漂白性 b．氧化性 c．还原性 （4）浓硫酸具有：a．脱水性；b．酸性；c．强氧化性；d．吸水性；下列各项分别表现浓硫酸什么性质，请将字母填于空白处： ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。 ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。 18. NH3一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。某实验小组设计了如下实验装置制取NH3，回答下列问题： （1）NH3的制备 ①装置C的仪器名称为___________。 ②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，该反应的化学方程式为___________；若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为___________。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置。其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）工业上NH3经一系列反应可制取硝酸，某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如图实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的Ca(NO3)2，实验装置如图所示： ①实验之前通入N2的目的是___________。 ②在①操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子方程式是___________；该反应体现了硝酸的___________性。 ③装置B中用注射器压入空气之后现象是___________；反应的化学方程式是___________。 ④D装置的作用是___________。 19. 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 （1）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。 A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细 B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能 C．铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得电子定向移向A电极，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）有人设想利用电化学原理除去SO2，并将化学能转化为电能。装置图如下。    ①电池的正极是___________。(填“a”或“b”) ②写出a电极的电极反应___________。 （4）某同学欲把反应设计成原电池，请画出简易的原电池装置图________。 20. 化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。 （1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H22NH3.合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 （2）小王同学为了探究锌片与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标准状况) 50 190 414 526 570 ①为加快该反应的反应速率，可采取的措施是：___________。 ②求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________。(设溶液体积不变) ③小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给于分析：构成的原电池中负极反应式为___________；溶液中H+移向___________极(填“正”或“负”)。 （3）某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。 ①写出该反应的化学方程式___________。 ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。 A．X、Y、Z的浓度相等 B．容器内气体压强保持不变 C．X、Y的反应速率比为3：1 D．生成1molY的同时生成2molZ 第1页/共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$