精品解析：山东威海市乳山市2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题

初四化学 注意事项： 1.本试卷分为第卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，共100分。考试时间为60分钟。 2.答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 4.用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 CI-35.5 Ca-40 一.选择(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计35分。其中1—10小题，每小题2分，11—15小题，每小题3分) 1. “赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享 诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中不涉及化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 D. 云雾润蒸华不注，波涛声震大明湖 2. 下列化学实验基本操作中正确的是 A. 塞紧橡皮塞 B. 称取氢氧化钠固体 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 3. 物质性质决定用途。下列说法正确的是 A. 浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气 B. 75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒 C. 氯化钠易溶于水，可以用作食品调味剂 D. 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒 4. 氧气在生产生活、医疗航天等领域有着广泛的用途。下列关于氧气性质与用途的说法，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部放水是为了防止高温熔融物炸裂瓶底 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应体现了氧气的可燃性 C. 红磷在氧气中燃烧产生的白烟是五氧化二磷气体，能污染空气 D. 硫在氧气中燃烧的反应可用于测定空气中氧气的含量 5. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 6. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 7. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钠溶液中碳酸钠 加入过量氯化钙溶液，过滤 B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 D 证明中和反应放热 向氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，记录溶液温度变化 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家以 CO2和 H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的化学式可以写成 C4H9 B. 反应②属于置换反应 C. 试剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D. 反应①的化学方程式为 9. 小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A. 在自然界中丁主要以单质形式存在 B. 甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快 C. 将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 小明选择“数轴”的原点丙为H 10. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 11. 甲、乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有四种不同的离子，共有、K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、H+、八种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是 A. Ba2+、Cu2+、K+、H+ B. K+、Ba2+、、Cu2+ C. K+、、、 D. Ba2+、Cu2+、、H+ 12. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行微型实验，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶。已知常温时，NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，二氧化碳不溶于酒精也不与酒精反应。下列说法不正确的是 A. 小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B. 应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 C. 小玻璃瓶中有Na2CO3固体析出 D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，有固体剩余 13. 如图所示，向“清水”中依次加入足量的不同试剂，出现三重魔法变幻。下列说法错误的是 A. “牛奶”中的白色浑浊物可能是CaCO3 B. 试剂B可能是稀盐酸 C. “汽水”中产生的气体是CO2 D. 试剂C是无色酚酞溶液 14. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，甲乙溶液的溶质质量分数相同 B. 时，将B点的乙溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定发生改变 C. 将时甲、乙、丙的饱和溶液升温到，所得溶液质量大小关系为乙>甲>丙 D. 将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，乙析出的晶体质量大 15. 某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是 A. 该固体可能变质为CaO和Ca(OH)2 B. 该固体可能变质为Ca(OH)2和CaCO3 C. 生成CaCl2质量为11.1g D. 加入稀盐酸后一定有气泡产生 二、非选择题(本大题包括6个小题，共65分) 16. 美丽乡村·绿色家园建设生态宜居、绿色发展的美丽乡村，是我们共同的目标。化学知识在能源利用、环境保护、农业生产、健康生活中发挥着关键作用。请结合所学知识，完成下列填空。 (一)绿色能源，清洁高效 （1）沼气是农村常用的生物质能，其完全燃烧的化学方程式为_____，与直接燃烧秸秆相比，沼气燃烧更充分，可减少_____(填一种大气污染物)等有害气体的排放。 (二)防治污染，守护碧水蓝天 （2）空气污染：工厂废气需经处理后排放，如用_____(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)。吸收废气中的二氧化硫，防止形成酸雨，写出反应的化学方程式_____。 （3）水污染：废水中常含有异味和色素，可利用活性炭的_____作用去除。 (三)科学施肥，保障丰收 （4）合理使用化肥能提高粮食产量，小明家的稻田里的水稻出现了叶片发黄，倒伏的现象，需要施加_____化肥(填写化学式)，请你从硝酸钾、尿素、氯化铵中选择一种最合适的化肥帮助他改善水稻的病症。 (四)健康饮食，安全第一 （5）下列做法符合食品安全要求的是_____(填字母序号)。 A. 用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 B. 用小苏打作糕点发酵粉 C. 用工业用盐亚硝酸钠腌制咸菜 17. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 （1）【任务一】二氧化碳“捕集”的行动方案 碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究。 步骤I：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤II：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，______(填实验现象)。 [提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？ [猜想假设]猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：_____。 [实验过程] 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。 无明显现象 猜想二不成立 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量_____。 有气泡产生 猜想三成立 [交流讨论] “捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是_____。 （2）【任务二】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是_____(写一条)。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，甲、乙两个化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 根据题目要求，回答下列问题： （1）甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ①所选仪器的连接顺序为_____(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为_____。 （2）PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的“白色污染”。乙组同学在实验室中用仪器A以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对该塑料的组成元素进行实验探究(资料显示：该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A－B1－E－B2－C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性。使7.2g该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。 仪器B1中溶液 仪器B2中溶液 仪器C中溶液 反应前质量 160g 160g 150g 反应后质量 161.8g 163.6g 163.2g ①仪器A中发生反应的化学方程式为_____。实验发现3%—10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液_____g。 ②在该装置中，仪器B1作用是_____。 ③通过分析与计算，7.2g该塑料试样中氧元素的质量为_____g(计算结果精确至0.1g)。 19. 某兴趣小组同学开展了科学使用固体管道疏通剂的项目式探究活动。 任务一：管道疏通剂的疏通原理 主要成分：粒状氢氧化钠、铝粒 氢氧化钠与铝的反应原理： （1）疏通原理： ①用玻璃弯管模拟下水管（如图），氢氧化钠、铝与水反应产生的______（填化学式）使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物。 ②管道堵塞是因为油脂附着，氢氧化钠可以促进油脂分解生成硬脂酸C17H35COOH，氢氧化钠和硬脂酸反应生成易溶于水硬脂酸钠，硬脂酸钠化学式为C17H35COONa，写出氢氧化钠和硬脂酸反应的化学方程式______。 任务二：正确使用固体疏通剂 实验1：疏通剂的用量与产生氢气体积的关系 实验次数 疏通剂质量 水（20℃）/mL 结果（气球体积） 1 5.05（常规用量） 15 2 15.07（大剂量） a 3 25.02（超剂量） 15 （2）a＝______。 （3）装置B的作用为防止______（填“液体倒吸”或“装置漏气） （4）装置C中浓硫酸的作用为______。 （5）通过实验对比，为了达到更好的疏通效果，最好选择疏通剂的质量为______（填“常规用量”或“大剂量”或“超剂量”）。 【探究活动】固体疏通剂的迭代 过碳酸钠遇水的反应原理：2（2Na2CO3·3H2O2）＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑ （6）从安全角度分析，过碳酸钠替代铝的最主要的优点是______。过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，是因为氢氧化钠溶解时______，加快了过碳酸钠的反应速率。 （7）小组同学总结了科学使用管道疏通剂的注意事项，正确的是______（填标号）。 A. 使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用 B. 使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施 C. 为快速疏通可加大疏通剂的使用量、快速倒入大量沸水 20. 近年来，我国航天重大工程取得了辉煌的成就。飞天逐梦变为现实离不开对新型材料和新型能源的探索，对此，某兴趣小组开展了相关的调查活动。 I.航天器使用的材料 （1）航天飞船的许多部件都使用铝合金，这是因为铝合金具有_____的性质(写一条即可)。 （2）除铝合金外，飞船上还有多种材料的使用。下列使用的材料属于合成材料的是_____(填序号)。 A. 高温合金涡轮 B. 橡胶密封垫圈 C. 高温陶瓷隔热瓦 Ⅱ.航天器使用的能源 （3）我国空间站的动力主要由太阳能电池翼提供，它可将_____转化为电能。 （4）我国的航天飞船一般由长征系列运载火箭发射升空。常见的火箭推进剂有偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)或液氢和液氧。偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O，则X的化学式为_____；氢气和氧气能被压缩成液体装入火箭，请从微观角度解释其原因：_____。 Ⅲ.金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”发展。逐梦小组以“探究金属的前世和今生”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究金属的冶炼：炼铁的原理及流程如图所示。 （5）该流程中，具有还原性的物质有_____(填化学式)，写出反应Ⅲ的化学方程式为_____。 （6）生铁容易生锈，是因为铁与空气中的_____发生了反应。 【任务二】探究金属的回收再利用。某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 请回答： （7）操作I的名称为_____，固体A的成分是_____。 （8）根据题意写出步骤Ⅰ的反应方程式_____，依据流程判断铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_____。 21. 乳山的春天风大、干燥，校园消防设施维护是安全重点。学校在大课间组织消防疏散演练，化学兴趣小组的同学对灭火器产生兴趣，开展了如下探究。 【查阅资料】碳酸氢盐能溶于水。 【情景】小组同学利用实验室现有药品：碳酸钠溶液和浓盐酸进行如图1所示实验，使用灭火器时，将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠溶液反应后，喷出含有CO2的泡沫。 （1）I中发生反应的化学方程式为_____。 （2）II中当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到_____的作用，即可灭火。 【实验探究】小组同学经查阅资料梳理出泡沫灭火器可用的原料方案： 方案 原料(试剂) 理论依据 1 碳酸钙固体和稀盐酸 生成CO2，蒸发吸热，有H2O生成 2 碳酸钠溶液和浓盐酸 较快速产生CO2 3 浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸 快速、大量产生CO2 （3）从灭火效率考虑，方案1不可行，分析其原因_____。 （4）小组同学利用图1装置对方案3进行灭火实验，对灭火现场地面残液的成分进行了探究。大家认为残液中除了含有氯化钠，还可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸中的一种或几种。 ①取少许残液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明残液中没有盐酸。 ②另取少许残液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，观察到的现象为_____，静置，向上层清液中滴加稀盐酸，有气泡产生，得出结论：残液中含有碳酸钠和碳酸氢钠。 【反思交流】残液中含有碳酸钠的原因可能是_____。 【拓展探究】为探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率，小组同学用数字化技术测量密闭容器中等体积的溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与等浓度、等体积足量的稀盐酸反应（假设该浓度下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的密度相同），记录实验过程中CO2的体积分数随时间变化如图2所示。 （5）通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线_____(填“甲”或“乙”)。 （6）实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是_____。 （7）比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下，产生CO2的体积分数外，还可以通过比较_____。 （8）若用碳酸氢钠和稀盐酸反应制取22g的二氧化碳，需要多少上述碳酸氢钠溶液？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学 注意事项： 1.本试卷分为第卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，共100分。考试时间为60分钟。 2.答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 4.用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 CI-35.5 Ca-40 一.选择(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计35分。其中1—10小题，每小题2分，11—15小题，每小题3分) 1. “赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享 诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中不涉及化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 D. 云雾润蒸华不注，波涛声震大明湖 【答案】D 【解析】 【详解】A、爆竹爆炸涉及火药燃烧，有新物质生成，属于化学变化； B、蜡炬燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、炼药燃灯，有新物质生成，属于化学变化； D、云雾润蒸和波涛震动，仅为水的状态变化和机械运动，无新物质生成，属于物理变化； 故选D。 2. 下列化学实验基本操作中正确的是 A. 塞紧橡皮塞 B. 称取氢氧化钠固体 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A.应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误； B.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中称量，操作错误； C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确； D.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，会污染待测液，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，操作错误。 3. 物质性质决定用途。下列说法正确的是 A. 浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气 B. 75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒 C. 氯化钠易溶于水，可以用作食品调味剂 D. 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，因此不能用于干燥氨气，说法错误，不符合题意； B、75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒，说法正确，符合题意； C、氯化钠易溶于水，具有咸味，可以用作食品调味剂，说法错误，不符合题意； D、明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的净水，不可用于自来水的杀菌消毒，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 氧气在生产生活、医疗航天等领域有着广泛的用途。下列关于氧气性质与用途的说法，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部放水是为了防止高温熔融物炸裂瓶底 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应体现了氧气的可燃性 C. 红磷在氧气中燃烧产生的白烟是五氧化二磷气体，能污染空气 D. 硫在氧气中燃烧的反应可用于测定空气中氧气的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物四氧化三铁，集气瓶底部放水可防止熔融物溅落炸裂瓶底，说法正确； B. 氧气具有助燃性，不具有可燃性，木炭燃烧的反应体现的是氧气的助燃性，说法错误； C. 红磷燃烧产生的白烟是五氧化二磷固体小颗粒，不是气体，说法错误； D. 硫燃烧生成二氧化硫气体，反应后装置内压强无明显变化，无法测定空气中氧气含量，说法错误。 5. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，选项错误； B、分子是由原子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，共14个原子构成，选项正确； C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6:1:4，选项错误； 故选B。 7. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钠溶液中碳酸钠 加入过量氯化钙溶液，过滤 B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 D 证明中和反应放热 向氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，记录溶液温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.加入过量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新杂质氯化钙（过量未反应的），不符合除杂“不增”的原则，方法错误； B.能使燃着的木条熄灭的气体不只有二氧化碳，氮气等不支持燃烧的气体也能使木条熄灭，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，方法错误； C.NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过加水观察温度变化鉴别两种固体，方法正确； D.NaOH固体溶于水本身会放出大量热，无法证明温度升高是中和反应放热导致，方法错误。 8. 科学家以 CO2和 H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的化学式可以写成 C4H9 B. 反应②属于置换反应 C. 试剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D. 反应①的化学方程式为 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知、每个甲物质的分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，甲物质的化学式为C4H10，A错误。 B、由微观示意图可知生成物为H2O和C4H10生成物没有单质，不属于置换反应，B错误。 C、催化剂质量化学性质反应前后都不变，故催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变，C正确。 D、由微观示意图可知反应①，二氧化碳和氢气生成水和一氧化碳，化学方程式为，D正确。 故选：CD。 9. 小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A. 在自然界中丁主要以单质形式存在 B. 甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快 C. 将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 小明选择“数轴”的原点丙为H 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知： A、丁是金，由于金的化学性质稳定，所以在自然界中主要以单质形式存在，说法正确； B、甲、乙分别是铝、铁，由金属活动性铝>铁>氢可知，铝、铁均位于氢之前，都能和稀硫酸反应，且各方面条件相同时，由于铝的金属活动性大于铁，故铝比铁反应更快，即甲比乙反应更快，说法正确； C、将甲（铝）加入稀盐酸中，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故有气泡产生，溶液仍为无色，说法错误； D、小明选择“数轴”的原点丙为H，说法正确。 故选：C。 10. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 11. 甲、乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有四种不同的离子，共有、K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、H+、八种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是 A. Ba2+、Cu2+、K+、H+ B. K+、Ba2+、、Cu2+ C. K+、、、 D. Ba2+、Cu2+、、H+ 【答案】D 【解析】 【详解】甲厂废水呈碱性，则甲厂废水中含有氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，均不能大量共存，则铜离子、氢离子均存在于乙厂废水中，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能共存，则碳酸根离子存在于甲厂废水中，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，不能共存，则钡离子存在于乙厂废水中，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则硫酸根离子存在于甲厂废水中，由于溶液呈电中性，则乙厂废水中还应存在阴离子硝酸根离子，甲厂废水中还应存在阳离子钾离子，即乙厂废水中含有的离子是：、、、。 12. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行微型实验，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶。已知常温时，NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，二氧化碳不溶于酒精也不与酒精反应。下列说法不正确的是 A. 小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B. 应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 C. 小玻璃瓶中有Na2CO3固体析出 D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，有固体剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A. 挤压软塑料瓶时，CO2沿导管进入小玻璃瓶，因此导管口有气泡冒出，正确； B. CO2与NaOH反应会使装置内气体减少，压强减小，若不及时关闭止水夹，小玻璃瓶中液体易倒吸入软塑料瓶，正确； C. CO2和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3几乎不溶于酒精，因此小玻璃瓶中有固体析出，正确； D. Na2CO3易溶于水，将小玻璃瓶中物质倒入足量水中，析出的Na2CO3固体会完全溶解，无固体剩余，错误。 13. 如图所示，向“清水”中依次加入足量的不同试剂，出现三重魔法变幻。下列说法错误的是 A. “牛奶”中的白色浑浊物可能是CaCO3 B. 试剂B可能是稀盐酸 C. “汽水”中产生的气体是CO2 D. 试剂C是无色酚酞溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、步骤1加入试剂A产生白色浑浊，若A为氢氧化钙，可与碳酸钠反应生成CaCO3白色沉淀和氢氧化钠，对应“牛奶”，故选项说法正确； B、步骤2加入试剂B产生大量气泡，若B为稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钙反应生成CO2气体，对应“汽水”，故选项说法正确； C、根据B选项可知，若B为稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2气体，“汽水”中产生的气体是CO2，故选项说法正确； D、 要产生CO2气体，说明加入的酸足量，反应后溶液呈酸性或中性，无色酚酞在酸性、中性溶液中均不变色，无法得到红色“红酒”，因此试剂C不可能是无色酚酞，故选项说法错误。 故选：D。 14. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，甲乙溶液的溶质质量分数相同 B. 时，将B点的乙溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定发生改变 C. 将时甲、乙、丙的饱和溶液升温到，所得溶液质量大小关系为乙>甲>丙 D. 将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，乙析出的晶体质量大 【答案】B 【解析】 【详解】A、时甲、乙溶解度相等，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才相同，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数关系，该选项不符合题意。 B、B点在乙的溶解度曲线下方，为时乙的不饱和溶液，要在该温度下转化为饱和溶液，只能通过加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，两种方法都会使溶质质量分数增大，因此溶质质量分数一定改变，该选项符合题意。 C、题干未说明时三种饱和溶液的质量相等，无法比较升温后溶液的质量大小，该选项不符合题意。 D、题干未说明时甲、乙饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量大小，该选项不符合题意。 故选B。 15. 某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是 A. 该固体可能变质为CaO和Ca(OH)2 B. 该固体可能变质为Ca(OH)2和CaCO3 C. 生成CaCl2质量为11.1g D. 加入稀盐酸后一定有气泡产生 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，符合题意； B、由A可知，该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，不符合题意； C、该固体中钙元素的质量为：8g×50%=4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则生成氯化钙的质量为：，不符合题意； D、氧化钙中钙元素的质量分数为：，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，该固体样品中钙元素的质量分数为50%，故该固体中一定含碳酸钙，加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故一定有气泡产生，不符合题意。 故选A。 二、非选择题(本大题包括6个小题，共65分) 16. 美丽乡村·绿色家园建设生态宜居、绿色发展的美丽乡村，是我们共同的目标。化学知识在能源利用、环境保护、农业生产、健康生活中发挥着关键作用。请结合所学知识，完成下列填空。 (一)绿色能源，清洁高效 （1）沼气是农村常用的生物质能，其完全燃烧的化学方程式为_____，与直接燃烧秸秆相比，沼气燃烧更充分，可减少_____(填一种大气污染物)等有害气体的排放。 (二)防治污染，守护碧水蓝天 （2）空气污染：工厂废气需经处理后排放，如用_____(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)。吸收废气中的二氧化硫，防止形成酸雨，写出反应的化学方程式_____。 （3）水污染：废水中常含有异味和色素，可利用活性炭的_____作用去除。 (三)科学施肥，保障丰收 （4）合理使用化肥能提高粮食产量，小明家的稻田里的水稻出现了叶片发黄，倒伏的现象，需要施加_____化肥(填写化学式)，请你从硝酸钾、尿素、氯化铵中选择一种最合适的化肥帮助他改善水稻的病症。 (四)健康饮食，安全第一 （5）下列做法符合食品安全要求的是_____(填字母序号)。 A. 用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 B. 用小苏打作糕点发酵粉 C. 用工业用盐亚硝酸钠腌制咸菜 【答案】（1） ①. ②. CO （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. （3）吸附或良好的吸附 （4）KNO3 （5）B 【解析】 【小问1详解】 沼气主要成分为甲烷，则其完全燃烧的反应为甲烷完全燃烧的反应； 秸秆中含碳元素，不完全燃烧会产生一氧化碳等有害气体，沼气燃烧更充分，可减少这类污染物排放； 【小问2详解】 二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，与稀盐酸不反应，因此用氢氧化钠溶液吸收； 略； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可除去水中的异味和色素； 【小问4详解】 叶片发黄是缺氮元素，植株倒伏是缺钾元素，需要施用同时含氮、钾的复合肥，符合要求； 【小问5详解】 甲醛、亚硝酸钠均有毒，会危害人体健康，不能用于浸泡海鲜和腌制咸菜； 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可使糕点疏松多孔，可用作发酵粉，符合食品安全要求。故选B。 17. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 （1）【任务一】二氧化碳“捕集”的行动方案 碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究。 步骤I：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤II：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，______(填实验现象)。 [提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？ [猜想假设]猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：_____。 [实验过程] 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。 无明显现象 猜想二不成立 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量_____。 有气泡产生 猜想三成立 [交流讨论] “捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是_____。 （2）【任务二】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是_____(写一条)。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. NaOH和Na2CO3 ③. 稀盐酸（合理即可） ④. 氢氧化钠溶液 （2）随手关灯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤I中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，打开弹簧夹，B中部分液体进入A中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故现象是：产生白色沉淀； 猜想假设：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，溶质是氢氧化钠，如果碳酸钠过量，溶质是氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，溶质是氢氧化钠、氢氧化钙，故猜想三：NaOH和； 实验过程：2.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明含碳酸钠，则猜想三成立； 交流讨论：“捕集”二氧化碳的过程中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应又生成了氢氧化钠，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，则氢氧化钠溶液可以循环利用； 【小问2详解】 日常生活中我们可以通过随时关灯、骑自行车上学等，节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，甲、乙两个化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 根据题目要求，回答下列问题： （1）甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ①所选仪器的连接顺序为_____(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为_____。 （2）PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的“白色污染”。乙组同学在实验室中用仪器A以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对该塑料的组成元素进行实验探究(资料显示：该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A－B1－E－B2－C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性。使7.2g该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。 仪器B1中溶液 仪器B2中溶液 仪器C中溶液 反应前质量 160g 160g 150g 反应后质量 161.8g 163.6g 163.2g ①仪器A中发生反应的化学方程式为_____。实验发现3%—10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液_____g。 ②在该装置中，仪器B1作用是_____。 ③通过分析与计算，7.2g该塑料试样中氧元素的质量为_____g(计算结果精确至0.1g)。 【答案】（1） ①. ADBF ②. （2） ①. ②. 200 ③. 干燥反应生成的氧气 ④. 3.2 【解析】 【小问1详解】 ①用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，不选择氢氧化钠溶液吸收氯化氢，是因为氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故顺序是：ADBF； ②略； 【小问2详解】 ①略； 需取用30%的过氧化氢溶液的质量为：； ②浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，则仪器B1作用是：干燥反应生成的氧气； ③仪器C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：163.2g-150g=13.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该塑料样品中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，仪器中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：163.6g-160g=3.6g，样品中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则7.2g该塑料试样中氧元素的质量为：7.2g-3.6g-0.4g=3.2g。 19. 某兴趣小组同学开展了科学使用固体管道疏通剂的项目式探究活动。 任务一：管道疏通剂的疏通原理 主要成分：粒状氢氧化钠、铝粒 氢氧化钠与铝的反应原理： （1）疏通原理： ①用玻璃弯管模拟下水管（如图），氢氧化钠、铝与水反应产生的______（填化学式）使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物。 ②管道堵塞是因为油脂附着，氢氧化钠可以促进油脂分解生成硬脂酸C17H35COOH，氢氧化钠和硬脂酸反应生成易溶于水硬脂酸钠，硬脂酸钠化学式为C17H35COONa，写出氢氧化钠和硬脂酸反应的化学方程式______。 任务二：正确使用固体疏通剂 实验1：疏通剂的用量与产生氢气体积的关系 实验次数 疏通剂质量 水（20℃）/mL 结果（气球体积） 1 5.05（常规用量） 15 2 15.07（大剂量） a 3 25.02（超剂量） 15 （2）a＝______。 （3）装置B的作用为防止______（填“液体倒吸”或“装置漏气） （4）装置C中浓硫酸的作用为______。 （5）通过实验对比，为了达到更好的疏通效果，最好选择疏通剂的质量为______（填“常规用量”或“大剂量”或“超剂量”）。 【探究活动】固体疏通剂的迭代 过碳酸钠遇水的反应原理：2（2Na2CO3·3H2O2）＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑ （6）从安全角度分析，过碳酸钠替代铝的最主要的优点是______。过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，是因为氢氧化钠溶解时______，加快了过碳酸钠的反应速率。 （7）小组同学总结了科学使用管道疏通剂的注意事项，正确的是______（填标号）。 A. 使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用 B. 使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施 C. 为快速疏通可加大疏通剂的使用量、快速倒入大量沸水 【答案】（1） ①. H2 ②. （2）15 （3）液体倒吸 （4）干燥氢气（或吸收氢气中的水蒸气） （5）超剂量 （6） ①. 氢气易燃易爆，氧气不具有可燃性，更安全 ②. 放热 （7）AB 【解析】 【小问1详解】 ①根据氢氧化钠与铝反应的化学方程式，可知反应产生的使下水管道内压强增大的气体是H2。 ②氢氧化钠和硬脂酸发生中和反应，生成硬脂酸钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 该实验探究疏通剂的用量与产生氢气体积的关系，变量是疏通剂质量，水的体积应保持不变，所以a=15。 【小问3详解】 反应产生氢气，装置B中的导管均刚伸入瓶口，可防止C装置中的液体因气压变化倒吸入反应装置A中，影响实验进行。故填液体倒吸。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，装置 C 中浓硫酸的作用是干燥氢气，吸收氢气中的水蒸气。 【小问5详解】 从实验结果看，超剂量时气球体积最大，说明产生氢气最多，压强增大效果更好，能达到更好的疏通效果，所以最好选择超剂量的疏通剂。 【小问6详解】 铝与氢氧化钠反应产生氢气，氢气易燃易爆，过碳酸钠遇水产生氧气，氧气不具有可燃性，从安全角度过碳酸钠替代铝更安全。 氢氧化钠溶解时放热，温度升高加快了过碳酸钠的反应速率。 【小问7详解】 A、使用前阅读产品说明书，按操作说明使用，可保证安全和正确使用，正确； B、使用时佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施，能防止化学物质对人体造成伤害，正确； C、加大疏通剂使用量、快速倒入大量沸水，可能短时间内产生大量气体，会引发管道破裂等危险，错误。 故选AB。 20. 近年来，我国航天重大工程取得了辉煌的成就。飞天逐梦变为现实离不开对新型材料和新型能源的探索，对此，某兴趣小组开展了相关的调查活动。 I.航天器使用的材料 （1）航天飞船的许多部件都使用铝合金，这是因为铝合金具有_____的性质(写一条即可)。 （2）除铝合金外，飞船上还有多种材料的使用。下列使用的材料属于合成材料的是_____(填序号)。 A. 高温合金涡轮 B. 橡胶密封垫圈 C. 高温陶瓷隔热瓦 Ⅱ.航天器使用的能源 （3）我国空间站的动力主要由太阳能电池翼提供，它可将_____转化为电能。 （4）我国的航天飞船一般由长征系列运载火箭发射升空。常见的火箭推进剂有偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)或液氢和液氧。偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O，则X的化学式为_____；氢气和氧气能被压缩成液体装入火箭，请从微观角度解释其原因：_____。 Ⅲ.金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”发展。逐梦小组以“探究金属的前世和今生”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究金属的冶炼：炼铁的原理及流程如图所示。 （5）该流程中，具有还原性的物质有_____(填化学式)，写出反应Ⅲ的化学方程式为_____。 （6）生铁容易生锈，是因为铁与空气中的_____发生了反应。 【任务二】探究金属的回收再利用。某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 请回答： （7）操作I的名称为_____，固体A的成分是_____。 （8）根据题意写出步骤Ⅰ的反应方程式_____，依据流程判断铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_____。 【答案】（1）硬度大 （2）B （3）太阳能 （4） ①. CO2 ②. 分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小 （5） ①. C、CO ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （6）O2、H2O （7） ①. 过滤 ②. Cu、Ag （8） ①. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ②. Al＞Cu＞Ag 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；A高温合金属于金属材料，C高温陶瓷属于无机非金属材料，只有B橡胶密封垫圈属于合成材料。 【小问3详解】 太阳能电池翼的能量转化方式为将太阳能（光能）转化为电能。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算得2个X分子共含2个C、4个O，故X为；气体可被压缩的微观本质是分子间存在间隔，加压时，分子间间隔变小。 【小问5详解】 炼铁流程中C、CO都具有还原性；反应Ⅲ是CO在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问6详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同反应的结果。 【小问7详解】 操作I、Ⅱ都是分离固体和液体，为过滤操作；铝是氢前金属，能和稀硫酸反应，铜、银是氢后金属，不与稀硫酸反应，故固体A为铜和银。 【小问8详解】 步骤Ⅰ是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；根据铝能和酸反应、铜不能，可得活动性，铜能置换出硝酸银中的银，可得活动性，综上顺序为。 21. 乳山的春天风大、干燥，校园消防设施维护是安全重点。学校在大课间组织消防疏散演练，化学兴趣小组的同学对灭火器产生兴趣，开展了如下探究。 【查阅资料】碳酸氢盐能溶于水。 【情景】小组同学利用实验室现有药品：碳酸钠溶液和浓盐酸进行如图1所示实验，使用灭火器时，将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠溶液反应后，喷出含有CO2的泡沫。 （1）I中发生反应的化学方程式为_____。 （2）II中当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到_____的作用，即可灭火。 【实验探究】小组同学经查阅资料梳理出泡沫灭火器可用的原料方案： 方案 原料(试剂) 理论依据 1 碳酸钙固体和稀盐酸 生成CO2，蒸发吸热，有H2O生成 2 碳酸钠溶液和浓盐酸 较快速产生CO2 3 浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸 快速、大量产生CO2 （3）从灭火效率考虑，方案1不可行，分析其原因_____。 （4）小组同学利用图1装置对方案3进行灭火实验，对灭火现场地面残液的成分进行了探究。大家认为残液中除了含有氯化钠，还可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸中的一种或几种。 ①取少许残液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明残液中没有盐酸。 ②另取少许残液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，观察到的现象为_____，静置，向上层清液中滴加稀盐酸，有气泡产生，得出结论：残液中含有碳酸钠和碳酸氢钠。 【反思交流】残液中含有碳酸钠的原因可能是_____。 【拓展探究】为探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率，小组同学用数字化技术测量密闭容器中等体积的溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与等浓度、等体积足量的稀盐酸反应（假设该浓度下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的密度相同），记录实验过程中CO2的体积分数随时间变化如图2所示。 （5）通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线_____(填“甲”或“乙”)。 （6）实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是_____。 （7）比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下，产生CO2的体积分数外，还可以通过比较_____。 （8）若用碳酸氢钠和稀盐酸反应制取22g的二氧化碳，需要多少上述碳酸氢钠溶液？(写出计算过程) 【答案】（1） （2）隔绝氧气（或空气） （3）碳酸钙固体和稀盐酸反应速率慢 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠 （5）乙 （6）温度相同 （7）相同时间内密闭容器中压强的变化 （8）解：设需要碳酸氢钠溶液的质量为x x=2100g 答：需要上述碳酸氢钠溶液的质量为2100g 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 ②碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，静置，向上层清液中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明残液中含碳酸氢钠； 反思交流：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，火灾现场温度较高，故残液中含有碳酸钠的原因可能是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠； 【小问5详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，每106份质量的碳酸钠可生成44份质量的二氧化碳；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，每84份质量的碳酸氢钠可生成44份质量的二氧化碳；故相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应时，碳酸钠反应生成的二氧化碳的质量比碳酸氢钠少，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线乙； 【小问6详解】 温度会影响化学反应速率，一般情况下，温度越高，反应速率越快，故必须要控制的条件是：温度相同； 【小问7详解】 见答案； 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $