山东济宁学院附中集团2025-2026学年九年级（五四学制）下学期期中考试化学试题

期中考试化学试题 第Ⅰ卷(选择题共16分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 N a-23 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 S-32 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分) 1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《易经》—“泽中有火，上火下泽” B. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜” C. 《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D. 《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜” 2. 掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下物质所属分类正确的是 A. 有机物：甲烷、乙醇、纯碱 B. 氧化物：氧化钙、干冰、过氧化氢 C. 金属材料：黄金、生铁、氧化铜 D. 人体中的微量元素：钙、铁、锌 3. 关于下列各项描述所对应化学方程式和基本反应类型都正确的是 A. 实验室制取： 复分解反应 B. 处理工业废水： 中和反应 C. 酸雨形成的主要原因： 化合反应 D. 海水制镁： 分解反应 4. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 D. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 5. 根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是(　　) A. 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁 B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 6. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是 A. 时，a、c两物质溶液中溶质的质量相等 B. 时，物质a的100 g饱和溶液中含有25 g溶质 C. 时，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，溶质质量分数关系是 D. 时，将等质量的a、b、c三种固体物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为 7. A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是 A. C和F组成元素可能相同 B. 固体B可用于人工降雨 C. D和E在一定条件下反应生成B D. A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质 8. 下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 分离CaO与固体混合物 加水充分溶解后，过滤 B 鉴别和 分别加熟石灰研磨，闻气味 C 除去溶液中混有的少量盐酸 加入过量的碳酸钙固体，过滤 D 检验久置空气中的NaOH的变质程度 加入足量溶液，再滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 9. 将Zn和金属R(化合价为价)的混合粉末mg加入一定量的溶液中，反应时溶液质量随时间的变化情况如图所示，完全反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后，称得滤渣质量为ng。下列有关说法中不正确的是 A. 由图可知 B. 由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、R、Cu C. 由图分析可知R的相对原子质量大于64 D. 过滤所得滤渣中，一定含有Cu，可能含有R 10. 下列图像能大致正确反映其对应变化关系的是 A．向等质量的氧化镁和氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 B．向等质量的镁和锌中分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C．常温下，向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰固体 D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 请你用C、H、O、N四种元素中的一种或几种(可重复使用)，写出符合下列要求的化学符号各一个。 （1）常用于炼铁的气体化合物是___________； （2）碱性溶液中都含有的阴离子是___________； （3）最简单的有机物是___________； （4）碳酸氢铵的化学式是___________。 12. 铁及其化合物应用广泛，下图为某小儿硫酸亚铁糖浆。 （1）遵医嘱服用该糖浆主要治疗___________(填字母序号)； A. 骨质疏松症 B. 坏血病 C. 缺铁性贫血症 （2）图中所示材料不包括___________(填字母序号)。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 复合材料 13. 题中图1是铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）图1中铷元素的原子序数M为___________； （2）图2中，具有相对稳定结构的粒子是___________(填字母序号)； （3）图2表示的粒子中，属于同种元素的是___________(填字母序号)，该元素与铷元素所形成的化合物的化学式为___________。 14. 电子工业上制造电路板，常用30%的溶液腐蚀电路板上的铜箔。以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：查阅资料： （1）步骤①所得的废液中只含有、、三种溶质，据此可判断步骤①中铜与反应生成的两种产物是___________(写化学式)； （2）步骤②中生成金属铜的化学反应方程式为___________； （3）步骤④仅发生一步反应且生成水，写出该反应的化学反应方程式___________； （4）溶液B中含有的溶质是___________。(写化学式) 15. 有一包固体粉末样品，可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba（OH）2、KOH、Na2SO4中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验： ① 取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A 和无色滤液 B； ② 向白色沉淀 A 中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解； ③ 取滤液 B少量于试管中，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）由①得知固体粉末中一定不含有的物质是______。 （2）由①②得知固体粉末中一定含有的物质是______。 （3）综合实验现象分析，该固体粉末的组成最多可能由______种情况。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为___________（从左到右填写仪器序号字母）； ②上述方法制氧气的化学反应方程式为___________； ③二氧化锰催化过氧化氢制氧气时，氧气的最终产量与二氧化锰的用量___________（填“有关”或“无关”）； ④金属铂也可以催化过氧化氢制氧气。小组同学设计如右图所示装置制取氧气，收集氧气过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________（写出一条即可）。 （2）用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气用作还原剂，并测定200g某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按“”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） ①在该装置中，洗气瓶C1的作用为___________； ②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的___________，以免发生危险； ③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将200g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为152g，则200g此氧化铁样品中Fe2O3的质量为___________g。 17. 碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。 （1）试管①中能够观察到的现象是___________； （2）试管③中发生反应的化学方程式是___________。 （3）兴趣小组的同学完成上述实验后，把烧杯乙中的物质过滤，得到不溶物M和滤液N，再向滤液N中加入烧杯甲中溶液后，看到有气泡生成，最终只得到无色溶液K。 Ⅰ．根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是___________；(写化学式) Ⅱ．滤液N中一定含有的溶质是___________。(写化学式) 四、分析与计算(每空1分共6分) 18. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵是一种常见的氮肥。 （1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为______g。 19. 为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被还原的氧化铜粉末(含Cu和)7.2 g置于烧杯中，向其中加入50 g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的溶液，加溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 请计算： （1）在加入20%的溶液之前，所加入的50 g稀硫酸，充分反应后，是否有剩余？___________(填“是”或“否”)。 （2）该和的混合物中，元素和元素的质量比为___________(填最简整数比)； （3）图像中a的数值为___________； （4）实验所用稀硫酸的溶质质量分数为___________。 期中考试化学试题 第Ⅰ卷(选择题共16分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 N a-23 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 S-32 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 【11题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【12题答案】 【答案】（1）C （2）D 【13题答案】 【答案】（1）37 （2）ACD （3） ①. BC ②. 【14题答案】 【答案】（1）、 （2） （3） （4）、 【15题答案】 【答案】（1）硫酸铜##CuSO4 （2）硫酸钠##Na2SO4 （3）5##五 三、实验与探究(每空1分，共11分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. BCE##B→C→E ②. ③. 无关 ④. 将铂丝向上提起或将锥形瓶浸入冷水中或打开弹簧夹（答案不唯一，合理即可） （2） ①. 吸收H2中的水蒸气或干燥气体（答案不唯一，合理即可） ②. 纯度 ③. 160 【17题答案】 【答案】（1）溶液变红##酚酞试液变红(合理即可) （2） （3） ①. HCl、NaCl ②. NaOH、NaCl、 四、分析与计算(每空1分共6分) 【18题答案】 【答案】（1） （2）8 【19题答案】 【答案】（1）是 （2） （3）8.1 （4）14.7% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $