山东省威海乳山市2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试题

初四化学 第 1页，共 8 页 初四化学 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共 8 页，共 70 分。考 试时间为 80 分钟。 2．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用 2B 铅笔涂写在答题卡上。 3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 4. 用到相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 一．选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意,共计 20 分。其中 1—10 小题，每小题 1 分，11—15 小题，每小题 2 分） 1.乳山绿茶作为“乳山三宝”之一，全国闻名，绿茶制作工序中主要涉及化学变化的是 A.采茶：从茶树上采摘茶叶嫩芽 B.杀青：高温，破坏酶的活性 C.揉捻：通过外力将叶片揉破 D.烘干：蒸发水分并整理外形 2.2024 年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法中，不合理的是 A.节约能源，禁用化石燃料 B.合理施肥，维护生态平衡 C.布袋购物，减少“白色污染” D.垃圾分类，资源循环利用 3.有一种创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破混合，利用固体溶解时温度降低， 起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列物质中的 A.氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氧化钙 4.下图是四种粒子的结构示意图。下列有关四种粒子的说法中，不合理的是 A.粒子①原子核内有 10个质子 B.粒子②③都是金属阳离子 C.③④属于同种元素的粒子 D.粒子④在化学反应中易失去电子 5.我国酿酒技术源远流长，古代劳动人民发现贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含 醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉 （PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 初四化学 第 2页，共 8 页 A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 B.铅能与醋酸反应产生氢气 C.浮粉中铅元素的化合价为+2价 D.浮粉变铅白，固体质量增大 6.如图是 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.t1 ℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 B.要使 c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法 C.将 150 g a物质饱和溶液从 t3 ℃降温至 t1 ℃，可析出 30 g a物质 D.将 a、b、c三种物质的饱和溶液从 t2 ℃降温至 t1 ℃，所得溶液中 溶质质量分数的大小关系为 b>a=c 7.劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理关联不正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 B 学工活动：参观光明奶粉厂 牛奶变成奶粉是化学变化 C 家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂的乳化功能 D 社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解 8.色氨酸又称ᵦ-吲哚基丙氨酸，化学式为 C11H12N2O2，是人体的必须氨基酸之一，作为安神 药，可调节精神节律，改善睡眠。下列说法正确的是 A. 色氨酸属于氧化物 B. 色氨酸是由色氨酸分子构成的 C. 色氨酸由 C、H、N、O四种原子构成 D. 氨基酸不能为人体提供能量 9.下列各组离子在 pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A． 2Fe 、Na、 24SO  、Cl B． 2Mg 、Ag、 3NO  、Cl C． 2Ca 、K、 23CO  、 3NO  D．Na、K、 3NO  、Cl 10.有 2 4C H 、 3 6C H 、 2CH O组成的混合物，经测定含氧元素质量分数为 30%，则碳元素 的质量分数为 A. 65% B. 60% C. 50% D. 40% 初四化学 第 3页，共 8 页 11.氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程 如图所示。下列说法错误的是 A．Pt/CaTiO3在反应前后质量和化学性质不发生改变 B．该过程的总反应式为：4NH3+5O2========= 一定条件 4NO+6H2O C．该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D．硝酸工业的尾气之一 NO不经处理直接排放会形成酸雨 12.下列方法不能达到除杂目的的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A N2（O2） 将混合气体通过灼热铜网 B Zn粉（炭粉） 加入足量稀 H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO固体（CaCO3） 高温煅烧 D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量 Fe粉，过滤 13.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向氢氧化钠溶液中不断加水 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 配制氯化钠溶液的过程中，最上层清液中氯离子质量分数随时间的变化 D. 向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液至过量 14.下列有关说法中，错误的是 A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B.在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子数 初四化学 第 4页，共 8 页 C.CO 能燃烧，CO2不能燃烧，是因为二者的分子结构不同 D.有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应 15.兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。 用 3个 250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射 器同时等速度分别注入三种溶液各 5g如下图 1所示。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应 完成。采集的数据如下图 2所示。关于该实验，下列描述不正确的是 资料：（1）过量 CO2与 NaOH溶液反应时生成 NaHCO3，（2）20℃时，Ca(OH)2的溶解 度是 0.16g。 A. 600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是 a>b>c B. 若实验 1对应的曲线是 b，该实验中 CO2没有完全反应 C. 若实验 2对应的曲线是 c，则氢氧化钠溶液的浓度小于 10% D. 若实验 3对应的曲线是 a，可得结论：NaOH吸收 CO2的效果好于 Ca(OH)2 二、填空与简答（本大题共 3 个小题，共计 27 分） 16.（4 分）乳山鲁酱酒享誉齐鲁大地，白酒中的乙醇（俗称酒精）在生活中用途广泛。 （1）酒厂常用富含淀粉的小麦、高梁等粮食酿酒。淀粉属于__________（填字母标号）。 A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素 （2）打开瓶盖能闻到酒香。从分子的角度解释原因：______________________。 （3）点燃酒精灯时，酒精在空气中充分燃烧的化学方程式是________________。 （4）当燃着的酒精灯被打翻着火时，立即用湿抹布盖灭。灭火原理是__________。 17.(9 分)“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 (1)“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质， 初四化学 第 5页，共 8 页 乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是___________(填最简整数比)。 (2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是___________(化学方程 式表示)。pH<5.6 雨水容易导致土壤酸化，不利农作物生长，常用（填化学式）_________ 改良酸性土壤。 (3)“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，船追加肥料。 ①下列肥料属于复合肥的是___________(填字母)。 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．NH4NO3 D．KNO3 ②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸 钾溶液中的阴离子主要是___________（填微粒符号）。 (4)“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅含有钙、磷、铁等元素，人体补充铁元素预防 。 (5)“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花在材料分类中属于___________。鉴别棉纤维和 合成纤维的方法是___________。 (6)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。 现有 100g溶质质量分数为 26.5%的氯化钠溶液，加___________g水即可配成溶质质量分 数为 16%的氯化钠溶液。(结果保留一位小数) 18.（14 分）水是生命之源,人们生活离不开水，饮用水安全是重中之重，水的净化和水质 检测就显得至关重要。兴趣小组对当地饮用水的来源及净化开展了项目式探究学习。 任务 1：水源地水质调查 （1）在调查某条河流的水质情况时，下列获得信息的途径可靠的是____ A.向周围的居民了解 B.到不知名的网站上查询 C.实地考察 D.到有关管理部门调查 （2）河水的能见度不足 10cm，其原因可能是沿途流入大量：①工业废水；②生活污水； ③泥沙；④雨水。下列回答正确的是____ 。 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 任务 2：参观考察自来水厂 小组同学通过参观考察，绘制的自来水厂处理水的过程模拟图如下: 初四化学 第 6页，共 8 页 （3） 澄清池主要通过沉降去除大颗粒泥沙,一般会加入适量明矾等物质作混凝剂,其主要 目的是__________________ 。 （4） 滤水池底部铺有干净的细沙,主要起过滤作用,其主要目的是__________________ 。 （5）进入 X池的水含有少量色素和异味,X池中应该加入________ ，以吸附色素和异味。 （6） 进入供水管网或水塔之前应通入氯气消毒杀菌,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 （HClO）,反应方程式为__________ 。 【质疑反思】同学们认为处理后的水不是纯水,理由是___（从物质的物理性质角度叙述）。 任务 3：检测自来水的水质 【进行猜想】同学们根据所学，猜想自来水中可能含有Ca2+和SO42−。 【实验验证】 同学们设计并进行了以下实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤 1 取样品于试管中，滴加过量Na2CO3 溶液 产生白色沉淀 自来水中含有Ca2+ 步骤 2 向上述试管中滴加____________________ 产生白色沉淀 自来水中含有SO42− 【总结分析】同学们写出了实验过程中发生反应的化学方程式：___________、__________ 任务 4：自制净水器 （7） 该净化过程中，用到的分离混合物的方法有____________ 等。 净化后的水属于________ （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务 5：宣扬节约水资源意识 （8） 下图适合张贴在学校公共水池旁边，提醒大家节约用水的标志是 ______。 初四化学 第 7页，共 8 页 （9） 节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。请写出一条爱护水资源的具 体做法 ____________________________。 三、实验与探究（本大题共 1 个题，共 17 分） 19.（17 分）硫酸铜晶体(CuSO4 ⋅ 5H2O)常用于印染的媒染剂、农业和渔业的杀虫剂、工业 镀铜等。某化学兴趣小组以“制备硫酸铜晶体”为主题开展学习探究。 主题一：初识硫酸铜 （1） 硫酸铜属于 （填“酸”“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸 水变成蓝色的五水合硫酸铜(俗称胆矾，化学式为CuSO4 ⋅ 5H2O)，利用此现象，无水硫酸 铜在化学实验中常用于检验 。 主题二：制备硫酸铜 以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。 途径Ⅰ：Cu + 2H2SO4(浓) △ ① CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 途径Ⅱ：Cu ��、△ ② CuO 稀硫酸 ③ CuSO4 （2）转化③的化学方程式为______________________________________。 （3）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的是_________（填序号）。 （4）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是____________________， _____________________（从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。 主题三：探究硫酸铜的性质 某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如 图所示的三组实验。 （5）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性。用 pH 试纸测得 pH < 7，则说明硫酸铜溶液呈_________性。 （6）实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应。观察到试管 A 中有____________________ 现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管 B 中无明显现象，则铜、铁、银三种金 初四化学 第 8页，共 8 页 属活动性由强到弱的顺序依次是____________________。 （7）实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应。观察到试管 C 中产生蓝色沉淀，该反应的化 学方程式为________________________________________________。 （8）请你再设计一个实验，探究硫酸铜能与另一类物质发生化学反应，写明完整的实验 方案及发生的现象。实验四： _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 主题四：制备硫酸铜晶体 在制备硫酸铜晶体时，小明在 50g 的 70℃热水 （图甲）中，加入 80g硫酸铜粉末后现象如图乙所示， 后续过程如图。 （9）将图中烧杯乙底部剩余的硫酸铜晶体过滤出来 的目的是_____________。 （10）请判断烧杯丙中是否为饱和溶液并说出理由：_______________________。 （11）烧杯丙到丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是__________。 （12）下表为硫酸铜溶解度随温度变化的数据，则烧杯戊中溶液的溶质质量分数为 ____________（计算结果保留小数点后一位）。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5 33.3 39.6 48.0 四、计算题（6 分） 20.小红在实验室探究锌和稀硫酸反应的实验，向盛有 100 g 该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体 的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： (1)m 的值为____。 (2)第三次加入锌粉反应后溶液溶质的质量分数。 初四化学参考答案 1． 选择（共计20分，其中1--10小题，每小题1分；11---15小题，每小题2分） 1. B 2.A 3.B 4.A 5.D 6.C 7.B 8.B 9.D 10.B 11.C 12.B 13.C 14. D 15.C 二、填空与简答（本大题共3个小题，每空1分，共计27分） 16.(4分)（1）B （2） 酒精分子不断运动进入空气中（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （4） 隔绝氧气 17.(9分) (1)5:1(2) CO2+H2O＝H2CO3 熟石灰或氢氧化钙(3) D OH- 和CO32- (4)贫血/缺铁性贫血 (5) 有机高分子材料 灼烧闻气味 (6)65.6 18. （14分） （1）ACD （2） C （3） 加速不溶物沉降 （4）除去较小的悬浮杂质 （5）活性炭 （6）Cl2+H2O=HCl+HClO 【质疑反思】 水中含有可溶性杂质 【实验验证】 溶液［或溶液 加入过量稀盐酸或稀硝酸 【总结分析】 Na2CO3+CaSO4=CaCO3 +Na2SO4（7） 过滤、吸附 混合物 （8） B （9） 用淘米水浇花（合理即可） 三、实验题（本大题共1小题，共计17分） 19.（17分）（1） 盐 水 （2） （3） ①② （4） 途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气；途径Ⅱ硫酸的利用率高 （5） 酸 （6） 铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 铁 铜 银 （7） （8） 探究硫酸铜与某些盐溶液的反应，取一支试管，加入少量的氯化钡溶液，然后向试管中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，说明硫酸铜和氯化钡发生了反应（答案合理即可） （9） 验证硫酸铜的溶解度随温度的降低是否减小 （10） 是饱和溶液；温度不变，溶解度不变 （11） 降温结晶 （12） 四、计算（6分） 20.(1)0.4g (2)解：设参加反应的质量为x，生成的硫酸锌的质量为Y。 Zn+H2SO4==== ZnSO4+H2↑ 　65　　　　 161　2 　 x　　　 Y 0.5 g 65/2=x/0.5 g x=16.25g 161/2=y/0.5g Y=40.25g 40.25g/(100g+16.25-0.5g)=34.8% 答：反应后溶液溶质的质量分数为34.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $$