精品解析：2026年江西省上饶市广信区九年级适应性考试化学试题卷

全区2026年春九年级适应性考试 化学试题卷 考试时间：65分钟 满分：70分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，1—5题每小题1分，6—10题每小题2分，共15分） 1. 中华文明源远流长。下列工艺过程中主要发生化学变化的是 A. 丝绸刺绣 B. 陶瓷烧制 C. 玉石雕刻 D. 木材造船 【答案】B 【解析】 【详解】A、丝绸刺绣，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、陶瓷烧制，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、玉石雕刻，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、木材造船，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．故选C 考点：空气的成分及各成分的体积分数． 3. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. K B. Cu C. Mg D. Ag 【答案】D 【解析】 【详解】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，故K、Cu、Mg、Ag中金属活动性最弱的是Ag，故选：D。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 合金 C. 干冰 D. 煤炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物。 B、合金是在金属中加热熔合了某些金属或非金属制成的具有金属特性的物质，属于混合物。 C、干冰是固态二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物。 D、煤炭的主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物。 故选C。 5. 班级小菜园种植的菠菜叶片发黄，老师建议适量地施加氮肥，下列化肥中属于氮肥的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作不规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制 D. 收集 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，图示操作规范。 B.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液中，会污染待测试剂，操作不规范。 C.锌和稀硫酸反应制氢气属于固液常温型反应，图示发生装置符合操作要求，规范。 D.氢气密度远小于空气，采用向下排空气法收集且导管伸至集气瓶底部，操作规范。 7. 中学生正处于生长发育的关键时期，专家建议中学生要保证优质蛋白质的摄入。下列食物富含蛋白质的是 A. 油条 B. 牛奶 C. 馒头 D. 面包 【答案】B 【解析】 【详解】油条中富含油脂、糖类；奶制品中富含蛋白质，故牛奶中富含蛋白质；馒头、面包的主要成分均是淀粉，均属于糖类。 8. 下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A. 塑料桶 B. 纯棉毛巾 C. 瓷碗 D. 不锈钢盆 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料桶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选项正确； B、棉是天然纤维，属于天然有机高分子材料，故选项错误； C、瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； D、不锈钢属于金属材料，故选项错误； 故选：A。 9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，故能保持物质化学性质的最小粒子一定是分子 B. 同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 D. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体），保持其化学性质的最小粒子是原子；由离子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是对应离子，因此能保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子，推理错误。 B、粒子包含分子、原子、离子等，例如水分子和氖原子质子数均为10，但二者不属于同种元素，因此质子数相同的粒子不一定属于同种元素，推理错误。 C、正确。 D、氢氧化钠具有强腐蚀性，且碱性过强，不能用于改良酸性土壤，推理错误。 10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．常温下，向硝酸钾的饱和溶液中 加入硝酸钾晶体 B．加热一定质量高锰酸钾固体制氧气，剩余 固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系 C．向氢氧化钠溶液中不断加水 溶液pH与加入水的质量关系 D．相同质量的Mg、Zn分别与足量的稀盐酸反应 产生氢气的质量与反应时间的关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不会再溶解，所以硝酸钾的饱和溶液的质量不会增加，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律：化学反应前后元素的质量不变，加热一定量高锰酸钾固体制氧气，锰元素的质量不变，但由于反应生成氧气，使得固体的质量减少，则锰元素的质量分数随着反应的进行应不断增大，直至反应结束后不变，故B不符合题意； C、向氢氧化钠溶液中不断加水，稀释氢氧化钠溶液，使碱性减弱，pH不断减小，但不可能小于7，故C不符合题意； D、，，则相同的质量的镁和锌与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比锌活泼，所以镁最先反应结束，故D符合题意。 故选D。 二、选择填充题（共3小题，每小题2分，选项，填充各1分，共6分） 11. 下列属于新能源的是_____ A.太阳能 B.石油 C.天然气 D._____ 【答案】 ①. A ②. 风能（合理即可） 【解析】 【详解】石油、天然气属于传统化石燃料，是常规能源，太阳能是典型的新能源，此外，风能、氢能等均是目前正在开发和利用的新能源。 12. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是___________ A．℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．若想从含有少量的、混合溶液中提纯晶体可以用蒸发结晶的方法 C．℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数关系是 D．℃时向水中加入物质充分搅拌，所得溶液质量是___________ 【答案】 ①. B ②. 62.5 【解析】 【详解】A、℃时，a、c 两物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质的质量分数相等，若溶液不饱和，无法确定溶质质量分数关系，该选项错误； B、a、b 的溶解度均随温度的升高而增大，a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小，从含有少量 a 的 a、b 混合溶液中提纯 b 晶体，可以用蒸发结晶的方法，该选项正确； C、℃时，分别将 a、b、c 的饱和溶液降温至℃，a、b 溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，且℃时 b 的溶解度大于 a，所以 b 的溶质质量分数大于 a；c 的溶解度增大，溶液组成不变，溶质质量分数不变，且℃时 c 的溶解度小于℃时 a 的溶解度，所以溶质质量分数关系是b>a>c，该选项错误； D、℃时，b 的溶解度是 25g，即 100g 水中最多溶解 25g b 物质，那么 50g 水中最多溶解 12.5g b 物质。向 50g 水中加入 15g 物质 b 充分搅拌，只能溶解 12.5g，所得溶液质量是。 故填：B；62.5。 13. 下列有关鉴别和除杂的方法正确的是______。 选项 实验目的 实验方法 A 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧 B 除去CuO中含有的少量碳粉 隔绝空气条件下高温 C 鉴别和 通入紫色石蕊溶液 D 除去Cu粉中的少量Fe粉 ______ 【答案】 ①. C ②. 用磁铁吸引 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质，故选项不符合题意； B、隔绝空气条件下高温，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，故选项不符合题意； C、将气体通入紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氮气通入紫色石蕊溶液中无明显现象，现象不同，可以用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和氮气，故选项符合题意； 故选：C； D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，可用磁铁进行吸引除去Cu粉中的少量Fe粉。 三、填空题与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 成语是汉语浓缩的精华，包含了很多化学知识。 （1）“奇珍异宝”：红宝石的主要成分是氧化铝，标出氧化铝中铝元素的化合价___________。 （2）“水滴石穿”：石头中所含的碳酸钙中阳离子的符号为___________。 （3）“饮鸩止渴”：“鸩”是指用毒酒砒霜止渴，“渴”是因为人体缺水，三个水分子表示为___________。 （4）“釜底抽薪”：“薪”是指柴火，意思是从锅炉下将柴火抽出来，其灭火原理是___________。 （5）“燃眉之急”：燃料可用天然气，其最主要的成分是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）Ca2+ （3）3H2O （4）清除可燃物 （5）CH4 【解析】 【小问1详解】 氧化铝化学式为Al2​O3​，化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物化合价代数和为零可知，铝元素为+3价；化合价需标在对应元素符号正上方，符号在前数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为。 【小问2详解】 碳酸钙​由钙离子和碳酸根离子构成，带正电的阳离子为钙离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，其离子符号为Ca2+。 【小问3详解】 表示多个分子时，只需在对应分子化学式前加上对应数字，1个水分子为H2​O，因此3个水分子表示为3H2​O。 【小问4详解】 灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气、降温到可燃物着火点以下，抽走柴火属于清除可燃物，从而灭火。 【小问5详解】 天然气的主要成分为甲烷，其化学式为CH4​。 15. 《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 （1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是______（填字母，下同）； （2）袁隆平的粮食梦：袁隆平团队屡创奇迹！团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高7．2倍，有益于人体健康。这里的硒是指______（填“元素”、“分子”或“原子”）； （3）黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为______； （4）孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼（N2H₄）与四氧化二氮气体发生反应的微观示意图如下： 保持丙化学性质的最小微粒是______；该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）A （2）元素 （3） （4） ①. 氮气分子（或氮分子、） ②. 【解析】 【小问1详解】 氘原子质子数为1，原子中质子数=核电荷数=核外电子数，因此氘原子核电荷数为+1，核外有1个电子，对应示意图A。 【小问2详解】 食品中描述的成分含量指宏观的元素，和具体存在形态无关。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应后共有4个Na、2个C、8个O，反应物中已有4个Na、4个O，因此2X含2个C、4个O，推出X的化学式为。 【小问4详解】 丙是氮气，氮气由氮分子构成，分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小微粒，因此填氮分子；根据微观示意图可知，肼（N2H4）与四氧化二氮气体发生生成氮气和水，反应该反应的化学方程式为 。 16. 以下是初中化学中常见的基本实验，根据图填空： （1）实验一中，最终天平指针___________(填“向左偏转”“向右偏转“或“不偏转”)，从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因：在化学反应前后，原子的种类、___________、质量都不改变。 （2）实验二是利用对比实验的方法，分别向两瓶相同体积的氧气和空气中伸入被点燃的硫粉，观察到硫粉在空气和氧气中燃烧的不同现象，可验证燃烧的剧烈程度与___________有关。 （3）实验三是空气中氧气含量的测定，该实验能证明氧气约占空气总体积的实验现象是___________。 （4）实验四中，可观察到III中纸花变红，请用化学方程式解释___________。 【答案】（1） ①. 不偏转 ②. 数目 （2）氧气的浓度 （3）烧杯中的水进入集气瓶中，瓶内水面最终接近1刻度处 （4） 【解析】 【小问1详解】 实验一中铁钉和硫酸铜反应，无气体生成，且装置密闭，反应前后总质量不变，因此天平指针不偏转；从微观角度，化学反应质量守恒的原因是：反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变。 【小问2详解】 本实验中，空气和氧气的唯一变量是氧气浓度不同，硫燃烧的剧烈程度不同，因此验证燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 【小问3详解】 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶，最终进入水的体积约占原空气体积的五分之一，该现象即可证明氧气约占空气总体积的五分之一。 【小问4详解】 喷水后的紫色纸花放入二氧化碳中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红色，反应的化学方程式为。 17. CO2的捕集是化学研究热点。使用CaO捕集及其再生的过程如图—1所示。 已知：碳酸钙的分解温度约为800～900℃。 （1）“吸收”时，CaO与CO2反应生成CaCO3，该反应基本类型是______反应。图—2表示吸收过程，图中和O2-结合成______（填离子符号）。 （2）“再生”时，发生的反应化学方程式为______。该过程温度不宜超过800℃，原因是______。 （3）该过程中可循环利用的物质是______。 【答案】（1） ①. 化合 ②. （2） ①. ②. 温度过高会分解产生 （3）氧化钙## 【解析】 【小问1详解】 CaO 与 CO2 反应生成 CaCO3，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。CO2与O2⁻结合形成微粒与钙离子结合生成碳酸钙，所以是碳酸根离子，离子符号为。 【小问2详解】 再生阶段反应物为碳酸钙、氢气，生成物为氧化钙、一氧化碳和水，该反应化学方程式；结合题干已知碳酸钙的分解温度为800~900℃，该过程温度不宜超过800℃，原因是温度过高会分解产生。 【小问3详解】 流程中CaO既是吸收步骤的反应物，又是再生步骤的生成物，可循环利用。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是_______。 （3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，收集装置应选用图1中的_______(填字母)，理由是_______。写出此反应的化学方程式_______。 （4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态观景鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是_______。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸_______的位置(选填“1”、“2”或“3”)。 【答案】（1）酒精灯 （2）在试管口放一团棉花 （3） ①. C ②. 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水 ③. （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，故A装置做的改进是在试管口放一团棉花； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法收集，即装置C，理由是二氧化碳密度比空气大，且能溶于水且与水反应； 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 当甲瓶中生成二氧化碳气体时，关闭或减小气量，使瓶中气体增多，压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开或增大气量，使瓶中气体减少，压强减小，稀盐酸重新进入甲瓶，固液接触，反应开始，故与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸3的位置，这样可使二氧化碳与水充分接触，溶解得比较充分。 19. 宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一、某化学兴趣小组进行了“松花皮蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花皮蛋，初识松花皮蛋的酸碱性。 （1）取适量松花皮蛋粉(用于制作松花皮蛋泥的原料)，加入足量的水，搅拌、过滤，向滤液中滴加无色酚酞，溶液变红，则该溶液显___________性。 【任务二】浸松花皮蛋粉，寻找涩味缘由。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花皮蛋粉中主要含有生石灰(CaO)、食盐、纯碱。 （2）松花皮蛋的制作过程中有明显的温度升高，原因可能是___________。 【分析推理】反应后的溶液中一定含有氯化钠，除此以外还含有什么物质呢？ （3）小刚做出了以下猜想：猜想一：、NaOH；猜想二：、；猜想三：NaOH；猜想四：___________。 （4）同学们认为猜想二不正确，理由是___________(用化学反应方程式表示)。 【实验探究】 （5） 操作 现象 结论 ①取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸 ___________ 猜想四成立 ②另取滤液少许，向其中加入___________ 产生白色沉淀 【任务三】凉拌松花皮蛋，制作传统美食。 （6）皮蛋因为制作过程中碱液渗入导致略带涩味，所以在食用时蘸少量厨房中的___________(填一种调味品)可去除涩味。 【答案】（1）碱 （2）生石灰与水反应放热 （3）NaOH与Ca(OH)2 （4） （5） ①. 无明显现象 ②. 碳酸钠溶液 （6）醋 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞遇碱变红，故该溶液呈碱性； 【小问2详解】 松花蛋粉中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，水温会升高； 【小问3详解】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶液中一定含有氢氧化钠、氯化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，故猜想四：NaOH、Ca（OH）2； 【小问4详解】 同学们认为猜想二不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，两者能发生反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 猜想四成立，说明滤液中含有氢氧化钠、氢氧化钙，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，两个反应均无明显现象，故填无明显现象； 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，故可加入碳酸钠溶液； 【小问6详解】 皮蛋因为制作过程中碱液渗入导致略带涩味，碱与酸发生中和反应可以减少涩味，所以在食用时蘸少量厨房中的醋可除去涩味。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 兴趣小组的同学用10g稀盐酸和5%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验，并借助pH传感器监测反应过程中溶液的酸碱度变化（如图）。 （1）该实验是将______（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）该反应的微观实质是__________。 （3）当加入溶液质量为a时，溶液中的溶质有______（填化学式），若此时测定pH时用蒸馏水将pH试纸湿润，则测出的pH和实际值相比______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）当加入溶液的质量为16g时，两种溶液恰好完全反应，计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）和相互结合生成水分子 （3） ①. NaCl和NaOH ②. 偏小 （4）解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x。 参加反应的氢氧化钠质量为： x=0.73g 所用稀盐酸的质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，起始时溶液pH小于7，随着反应进行，溶液pH增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故填：氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子反应结合生成水。故填：和相互结合生成水分子。 【小问3详解】 由图可知，当加入溶液质量为a时，此时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，则此时溶液中的溶质有NaCl、NaOH；若此时测定pH时用蒸馏水将pH试纸湿润，相当于稀释原溶液，则测出的pH和实际值相比会偏小。故填：NaCl和NaOH；偏小。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 全区2026年春九年级适应性考试 化学试题卷 考试时间：65分钟 满分：70分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，1—5题每小题1分，6—10题每小题2分，共15分） 1. 中华文明源远流长。下列工艺过程中主要发生化学变化的是 A. 丝绸刺绣 B. 陶瓷烧制 C. 玉石雕刻 D. 木材造船 2. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 3. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. K B. Cu C. Mg D. Ag 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 合金 C. 干冰 D. 煤炭 5. 班级小菜园种植的菠菜叶片发黄，老师建议适量地施加氮肥，下列化肥中属于氮肥的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. 6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作不规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制 D. 收集 7. 中学生正处于生长发育的关键时期，专家建议中学生要保证优质蛋白质的摄入。下列食物富含蛋白质的是 A. 油条 B. 牛奶 C. 馒头 D. 面包 8. 下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A. 塑料桶 B. 纯棉毛巾 C. 瓷碗 D. 不锈钢盆 9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，故能保持物质化学性质的最小粒子一定是分子 B. 同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 D. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤 10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．常温下，向硝酸钾的饱和溶液中 加入硝酸钾晶体 B．加热一定质量高锰酸钾固体制氧气，剩余 固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系 C．向氢氧化钠溶液中不断加水 溶液pH与加入水的质量关系 D．相同质量的Mg、Zn分别与足量的稀盐酸反应 产生氢气的质量与反应时间的关系 A. A B. B C. C D. D 二、选择填充题（共3小题，每小题2分，选项，填充各1分，共6分） 11. 下列属于新能源的是_____ A.太阳能 B.石油 C.天然气 D._____ 12. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是___________ A．℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．若想从含有少量的、混合溶液中提纯晶体可以用蒸发结晶的方法 C．℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数关系是 D．℃时向水中加入物质充分搅拌，所得溶液质量是___________ 13. 下列有关鉴别和除杂的方法正确的是______。 选项 实验目的 实验方法 A 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧 B 除去CuO中含有的少量碳粉 隔绝空气条件下高温 C 鉴别和 通入紫色石蕊溶液 D 除去Cu粉中的少量Fe粉 ______ 三、填空题与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 成语是汉语浓缩的精华，包含了很多化学知识。 （1）“奇珍异宝”：红宝石的主要成分是氧化铝，标出氧化铝中铝元素的化合价___________。 （2）“水滴石穿”：石头中所含的碳酸钙中阳离子的符号为___________。 （3）“饮鸩止渴”：“鸩”是指用毒酒砒霜止渴，“渴”是因为人体缺水，三个水分子表示为___________。 （4）“釜底抽薪”：“薪”是指柴火，意思是从锅炉下将柴火抽出来，其灭火原理是___________。 （5）“燃眉之急”：燃料可用天然气，其最主要的成分是___________(填化学式)。 15. 《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 （1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是______（填字母，下同）； （2）袁隆平的粮食梦：袁隆平团队屡创奇迹！团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高7．2倍，有益于人体健康。这里的硒是指______（填“元素”、“分子”或“原子”）； （3）黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为______； （4）孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼（N2H₄）与四氧化二氮气体发生反应的微观示意图如下： 保持丙化学性质的最小微粒是______；该反应的化学方程式为______。 16. 以下是初中化学中常见的基本实验，根据图填空： （1）实验一中，最终天平指针___________(填“向左偏转”“向右偏转“或“不偏转”)，从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因：在化学反应前后，原子的种类、___________、质量都不改变。 （2）实验二是利用对比实验的方法，分别向两瓶相同体积的氧气和空气中伸入被点燃的硫粉，观察到硫粉在空气和氧气中燃烧的不同现象，可验证燃烧的剧烈程度与___________有关。 （3）实验三是空气中氧气含量的测定，该实验能证明氧气约占空气总体积的实验现象是___________。 （4）实验四中，可观察到III中纸花变红，请用化学方程式解释___________。 17. CO2的捕集是化学研究热点。使用CaO捕集及其再生的过程如图—1所示。 已知：碳酸钙的分解温度约为800～900℃。 （1）“吸收”时，CaO与CO2反应生成CaCO3，该反应基本类型是______反应。图—2表示吸收过程，图中和O2-结合成______（填离子符号）。 （2）“再生”时，发生的反应化学方程式为______。该过程温度不宜超过800℃，原因是______。 （3）该过程中可循环利用的物质是______。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是_______。 （3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，收集装置应选用图1中的_______(填字母)，理由是_______。写出此反应的化学方程式_______。 （4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态观景鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是_______。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸_______的位置(选填“1”、“2”或“3”)。 19. 宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一、某化学兴趣小组进行了“松花皮蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花皮蛋，初识松花皮蛋的酸碱性。 （1）取适量松花皮蛋粉(用于制作松花皮蛋泥的原料)，加入足量的水，搅拌、过滤，向滤液中滴加无色酚酞，溶液变红，则该溶液显___________性。 【任务二】浸松花皮蛋粉，寻找涩味缘由。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花皮蛋粉中主要含有生石灰(CaO)、食盐、纯碱。 （2）松花皮蛋的制作过程中有明显的温度升高，原因可能是___________。 【分析推理】反应后的溶液中一定含有氯化钠，除此以外还含有什么物质呢？ （3）小刚做出了以下猜想：猜想一：、NaOH；猜想二：、；猜想三：NaOH；猜想四：___________。 （4）同学们认为猜想二不正确，理由是___________(用化学反应方程式表示)。 【实验探究】 （5） 操作 现象 结论 ①取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸 ___________ 猜想四成立 ②另取滤液少许，向其中加入___________ 产生白色沉淀 【任务三】凉拌松花皮蛋，制作传统美食。 （6）皮蛋因为制作过程中碱液渗入导致略带涩味，所以在食用时蘸少量厨房中的___________(填一种调味品)可去除涩味。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 兴趣小组的同学用10g稀盐酸和5%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验，并借助pH传感器监测反应过程中溶液的酸碱度变化（如图）。 （1）该实验是将______（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）该反应的微观实质是__________。 （3）当加入溶液质量为a时，溶液中的溶质有______（填化学式），若此时测定pH时用蒸馏水将pH试纸湿润，则测出的pH和实际值相比______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）当加入溶液的质量为16g时，两种溶液恰好完全反应，计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $