甘肃兰州新区贺阳高级中学等校2025-2026学年第二学期高三年级5月考试 化学试题

2025-2026学年下学期高三年级5月月考命题双向细目表 学科 化学 年级 高三 答卷时间 75 分钟 满分 100 组卷人 高三化学组教师 （签名） 知识板块 题号 知识考点 题型 目标层次 预估难度 试题来源 分值 预计得分 识记 理解 应用 分析 综合 易 中 难 物质的分类 1 材料化学 选择 ✓ ✓ 3 物质的分类 2 化学用语 选择 ✓ ✓ 3 反应热 3 有机化合物的性质 选择 ✓ ✓ 3 反应热 4 元素及其推断 选择 ✓ ✓ ✓ 3 化学反应速率 5 实验 选择 ✓ ✓ 3 化学反应速率的影响因素 6 物质的结构与性质 选择 ✓ ✓ 3 化学平衡 7 物质的性质的解释 选择 ✓ ✓ 3 化学平衡移动 8 阿伏伽德罗常数的应用 选择 ✓ ✓ 3 化学反应 的方向 9 电化学 选择 ✓ ✓ ✓ 3 化学反应 的调控 10 化学实验 选择 ✓ ✓ ✓ 3 化学平衡 11 化学反应原理 选择 ✓ ✓ 3 化学反应 的调控 12 工业流程 选择 ✓ ✓ 3 化学平衡 13 结构化学 选择 ✓ ✓ 3 反应热 14 滴定曲线分析 选择 ✓ ✓ 3 化学反应 15 工业流程 填空 ✓ ✓ 14 化学平衡 综合应用 16 化学反应原理 填空 ✓ ✓ ✓ 14 化学反应速率 17 实验 填空 ✓ ✓ ✓ 16 化学反应速率与平衡 18 有机推断 填空 ✓ ✓ ✓ ✓ 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第二学期 高三年级5月考试化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Br 80 I 127 Ag 108 Au 197 Hg 201 Pb 207 一、单选题 1．文物是民族文化的“根与魂”。下列出土文物其材质含有机高分子的是（ ） A．鸳鸯莲瓣纹金碗 B．皇后玉玺 C．青瓷提梁倒灌壶 D．《溪山行旅图》 A．A B．B C．C D．D 2．已知：。下列说法错误的是（ ） A．的电子式： B．含孤电子对的VSEPR模型： C．溶液中的水合离子： D．分子中键电子云轮廓图： 3．物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是（ ） A．X含有3种官能团 B．与足量加成，消耗 B．Z含有手性碳 D．反应的原子利用率小于100% 4．研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是（ ） A．Y是空气中含量最高的元素 B．电负性：Z>Y>X>W C．该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D．仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 5．下列实验装置或操作能达到相应目的的是（ ） A．挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B．制备胶体 C．制备乙烯 D．萃取碘水中 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质的结构或性质不能解释其用途的是（ ） 选项 结构或性质 用途 A 聚乙炔的共轭大键 用于制作导电高分子材料 B 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 C 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 D 水玻璃具有良好的黏性及稳定性 用于制作黏合剂和防水剂 A．A B．B C．C D．D 7．物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是（ ） 物质性质 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的通过离子键与作用 B 稳定性： 分子之间形成氢键 C 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 D 的键角比的键角大 和中均是杂化，但中有一个孤电子对 A．A B．B C．C D．D 8．硝酸羟胺是我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，其一种催化剂分解方式为。已知羟胺的化学式是，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．33 g固体羟胺中含有的键数为 B．中含有的质子数为 C．标准状况下含有的分子数为 D．硝酸羟胺中含有的离子总数为 9．羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种用羟基自由基将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置（如图所示），实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（ ） A．d极是阳极 B．a电极的电极反应式： C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为 D．系统工作时，每转移消耗1 mol苯酚 10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加适量含有的白葡萄酒 溶液紫色褪去 具有还原性 B 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，加入乙醇后有深蓝色晶体析出 与的配合能力比强；乙醇的极性比水小 C 向的溶液中滴加5滴的溶液，再滴入5滴的溶液 先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 D 向银氨溶液中滴加1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续加热 试管内壁上形成光亮银镜 葡萄糖具有还原性 A．A B．B C．C D．D 11．乙酸甲酯在溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂 B．生成中间产物1的步骤是反应的决速步 C．增大溶液的浓度，反应的速率和平衡产率不变 D．总反应的离子方程式为： 12．利用某钒废渣（主要成分为以及铁、铝、硅的氧化物）制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；可将氧化为； Ⅱ．。 下列说法正确的是 A．滤渣1的主要成分为 B．的作用只是将氧化成 C．反萃取剂显强酸性 D．“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13．是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是（ ） A．与每个原子紧邻的原子有12个 B．原子与原子的最小核间距离为： C．用a和d表示阿伏加德罗常数的值为： D．已知M点的原子坐标为，则N点的原子坐标为 14．常温下，用浓度为的标准溶液滴定10 mL浓度均为的和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图（忽略溶液混合后体积变化）。下列说法错误的是（ ） A．的 B．点a： C． D．点c： 二、解答题 15．以辉铜矿（主要含、、）和软锰矿（主要含、）为原料联合提取铜和锰的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．、均难溶于硫酸 ⅱ．，金属离子的起始浓度为时生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 1.8 5.2 8.6 完全沉淀时 2.8 6.7 10.1 ⅲ．HR萃取时发生的反应为 （1）“酸浸”过程是利用硫酸浸出矿石中的铜、锰元素。 ①“酸浸”过程中，为提高矿石的浸出率，可采取的措施有________________________________________。（写出一条即可） ②若浸出渣中含有单质，补全“酸浸”过程中与反应的离子方程式：____________________________________________________________。 （2）若“酸浸”后溶液中的浓度为，则“除铁”后溶液pH的范围为____________________。 （3）“萃取”过程是利用萃取剂HR与的选择性配位反应生成易溶于有机相的，从而实现铜、锰元素的分离。 ①某种HR的结构简式为，判断该分子中可能与形成配位键的原子并说明理由：__________________________________________________。 ②解释“反萃取”过程中硫酸的作用：__________________________________________________。 （4）“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式为________________________________________。 （5）结合“酸浸”过程，从两种矿石中各物质性质的角度，分析联合提取铜和锰的优势：____________________________________________________________。 16．氨作为现代农业化肥生产的核心原料，支撑起全球粮食安全。氮氢合成氨技术实现了氮气高效转化为氨气，是化工生产中的重要里程碑，该技术的核心反应是： 某科研团队研究在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）__________，判断反应Ⅰ自发进行的适宜条件是__________（填“低温自发”或“高温自发”）。 （2）若在恒温恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列条件能说明反应Ⅰ一定已达到平衡状态的是__________。 A．容器内每断裂键，同时生成键 B．容器内和的质量之比恒定 C．容器内的分压保持恒定 D．容器内气体混合物的密度不再发生变化 （3）已知反应Ⅱ的速率方程式，（其中k为速率常数，只跟温度有关；p为对应物质的分压，气体分压=气体总压×物质的量分数）。在、条件下，向恒压密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时转化率为60%，的选择性为50%（的选择性），则平衡时__________（保留小数点后两位）,反应Ⅱ的____________________（列出计算式即可）。 （4）在密闭容器中充入一定量和，在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得相同时间内转化率和选择性与温度的关系如图所示，温度从200℃到450℃，转化率增大的原因是____________________，温度高于350℃，选择性降低的原因是______________________________。 17．糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法制备糖精钠。 已知（氯磺酸）为强酸，且易水解。 实验步骤如下（部分操作及反应条件略）： 步骤Ⅰ：将无水甲苯逐渐加入装有氯磺酸的氯磺化锅中，低温反应，使氯磺酸完全分解，放出酸液，提纯后得到邻甲苯磺酰氯。 步骤Ⅱ：在氨化锅内预先放入氨水，加入邻甲苯磺酰氯，在60℃反应2 h，冷却，过滤，滤饼经活性炭脱色，精制后得到邻甲苯磺酰胺。 步骤Ⅲ：将邻甲苯磺酰胺、水和液态氢氧化钠加入氧化锅内，于25～35℃将高锰酸钾分次投入，保温反应7 h，再慢慢加入亚硫酸钠溶液至氧化溶液呈无色为止，过滤，水洗含二氧化锰滤饼，____________________，合并滤液。 步骤Ⅳ：加稀盐酸至pH为3，过滤，向滤液中加入浓盐酸至完全析出沉淀，过滤，滤饼用微酸水洗涤，最后得不溶性糖精。 步骤Ⅴ：在盛有水的中和锅内交替投入不溶性糖精和碳酸氢钠，加热溶解反应，在反应温度达70℃时调节反应液至中性，趁热过滤，滤液经结晶、干燥即得糖精钠成品。 （1）步骤Ⅰ实验装置如图所示（夹持及控温装置略）。 ①仪器a的名称为__________。 ②发生水解反应生成两种强酸，则生成物为____________________（填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中消耗的氨水大于理论用量，原因为________________________________________。 （3）步骤Ⅲ中，检验滤饼是否洗涤干净的操作是________________________________________；加入溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________________________。 （4）将步骤Ⅳ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。下列仪器中过滤不需要用到的有__________（填标号）。 （5）步骤Ⅴ中加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为__________（填化学式）。待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有________________________________________。 18．物质G用于治疗转甲状腺素蛋白介导的淀粉样变性心肌病。物质G的一种合成路线如下： 已知：① ②DMF、THF均为常用的有机溶剂。 （1）A中含氧官能团的名称是____________________。 （2）A→B的化学方程式为____________________________________________________________，该步骤中试剂的作用是________________________________________。 （3）B→D的反应类型为____________________。C的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质有__________种（不考虑立体异构）。 （4）下列说法错误的是__________（填序号） ①A可与溶液发生显色反应 ②C的核磁共振氢谱中有3组峰 ③D中碳原子的杂化方式有、杂化 ④E中所有的原子可能共平面 （5）根据已知信息，请写出X的结构简式__________。 学科网（北京）股份有限公司 $口口口口 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第二学期 高三年级5月份考试化学答题卡 姓名 准考证号 班级 考号 [0] [0 1 考 场 座位 号 3 4 6 6 > 贴条形码区 [8 9 9 9 9 9 [9 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) L 1. 选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签 注 意 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 事 2. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无 师 效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。 填涂样例 正确填涂■ 错误填涂 ☑ ☒ 回 O 日 缺考标记[] 、 单选题（每空3分，共14小题，总分42分） L.[A][B][C][D] 6.[A][B][C1[D] 1L.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D]7.[A][B][C1[D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][DJ&.IAJ[B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D]9.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D]10.[A][B][C][D] 二、填空题：第15题（每空2分，共14分） 15(10①. 151)②. 15(2). 15(3)①. 15(3)②. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 15(4). 15(5). 第16题（每空2分，总分14分） 16(1). 16(2). 16(3). 16(4) 第17题（每空2分，共16分） 17(1)①. 17(1)②. 17(2). 17(3). 17(4) 17(5). 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 第18题（每空2分，共14分） 18(1). 18(2). 18(3). 18(4). 18(5). 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第3页（共3页） 贺阳教育兰州校区高三下学期5月月考 化 学 答 案 1、 选择题答案（每空3分，共14小题，总分42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B C B D B D B 题号 11 12 13 14 答案 B C D D 二、填空题答案（总分58分） 15.总分14分,每空2分 (1) ①适当提高浸出温度、矿物粉碎、适当增大硫酸浓度、搅拌、延长反应时间均可 ②Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O (2) 2.8＜pH＜4.2 (3) ① O原子和N原子，该分子中只有O原子和N原子含有孤电子对； ② 增大c(H+)，使平衡向反萃取方向移动，提高Cu2+在水相中的含量，并回收萃取剂HR (4)Mn2+++NH3•H2O=MnCO3↓++H2O (5)MnO2作氧化剂，将Cu2S氧化生成Cu2+，节约了氧化剂和能源，减少了污染性气体排放 16. 总分14分,每空2分 (1) 低温自发 (2) CD（写对1个1分，多写不给分） (3) (4) 温度200℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，转化率增大 催化剂对反应I的催化效率下降 17.总分16分,每空2分 (1)① 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）② HCI和H2SO4 (2）生成的HCI会消耗氨水（或其他合理答案） (3) 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明滤饼已洗涤干净（或其他合理答案） 3SO32-+2MnO4-+H20=2MnO2↓+3SO32-+20H- (4)BDF (5) CO2 过滤、洗涤、干燥 18.总分14分,每空2分 (1)(酚)羟基，酯基（写对1个1分） (2) 中和反应生成的，使平衡向正反应方向移动 (3) 取代反应 12 (4)②④（写对1个1分，多写不给分） (5) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $