精品解析：甘肃永昌县第一高级中学2025-2026学年高三下学期4月阶段检测化学试卷

化学(一) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Ge 73 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国有着丰富的传统文化，下列有关说法错误的是 A. 制作现代风筝需要使用塑料杆、尼龙线，它们均是有机合成材料 B. 端午节龙舟表演，道具制作过程中纸张从片状变成龙的形状属于物理变化 C. 艺人表演“打铁花”时，将高温的铁水击向空中，铁迅速与氧气反应生成氧化铁 D. 工匠修复古建筑时在古建筑石材表面涂防护剂可有效防止“酸雨”的侵蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．塑料、尼龙均属于合成材料，A项正确； B．纸张从片状变成龙的形状只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B项正确； C．当高温的铁水被击向空中，与空气中的氧气充分接触，发生反应生成四氧化三铁，C项错误； D．在石材表面涂防护剂可以有效防止酸雨对石材的侵蚀，起到保护作用，D项正确。 故选C。 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是 A. 的结构模型为 B. 制备酚醛树脂的化学方程式为 C. 基态的价层电子轨道表示式： D. 的名称：2-甲基-2-丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子的空间构型为V形且氧原子半径大于氢原子半径，结构模型为：，A错误； B．一定条件下苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂和水，反应的化学方程式为：，B错误； C．氯元素的原子序数为17，基态氯离子的价层电子排布式为3s23p6，轨道表示式为：，C正确； D．由结构简式可知，烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2-甲基-1-丁烯，D错误； 故选C。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用成熟香蕉催熟猕猴桃 乙烯能加速生果成熟 B 用油脂制肥皂 羧酸与醇能发生酯化反应 C 用福尔马林制作生物标本 甲醛有强氧化性 D 用测定文物的年代 碳原子核外有6个电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．成熟香蕉产生大量的乙烯气体，乙烯是一种植物激素，能催熟水果，A项符合题意； B．用油脂制肥皂是利用油脂在溶液中水解生成高级脂肪酸钠的过程，跟羧酸与醇能发生酯化反应没有关联，B项不符合题意； C．福尔马林能使蛋白质变性，用于制作生物标本，与强氧化性无关，C项不符合题意； D．14C具有放射性，利用它的放射性和半衰期的特性，可确定文物的年代，与碳原子核外有6个电子无关，D项不符合题意； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 漂粉精的主要成分为 B. 有毒，禁止向任何食品中添加 C. 转化均可一步实现 D. 溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂粉精的有效成分为次氯酸钙，化学式为，主要成分为次氯酸钙和氯化钙，A项错误； B．可以添加到葡萄酒中，作为抗氧化剂，B项错误； C．一步无法实现，C项错误； D．与可以形成可溶性配合物，故溶于氨水，D项正确； 答案选D。 5. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中含数目为 B. 11.2L中含有的电子数为 C. 反应①中每生成，转移电子数为 D. 反应②中每有参与反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有给出盐酸的体积，无法计算数目，A错误； B．没有给出11.2L是否在标准状况，故无法利用22.4L/mol来计算中含有的电子数，B错误； C．反应①的化学方程式为，每生成，转移电子数为，C正确； D．反应②的化学方程式为：，每消耗，有1molCl从0价升高到+5价，转移电子，故每有参与反应，转移电子数为，D错误； 故答案选C。 6. 还原可得到自来水消毒剂，反应为，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 沸点： C. 键角： D. 离子半径： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电负性比S大，A项错误； B．H2O形成分子间氢键，H2O的沸点比SO2、ClO2的都高，、均为分子晶体，的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点：，B项错误； C．与的中心原子价层电子对数都为4，VSEPR模型均为四面体形，有孤电子对，没有孤电子对，孤电子对具有较大的斥力，键角较小，C项错误； D．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞O2-，D项正确； 选D。 7. 下列有关说法错误的是 A. 的酸性比的酸性强 B. (聚丙烯酸钠)中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 C. 与白磷()的空间结构都是正四面体形，故它们的键角相同 D. 石墨中未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动，故其能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟原子是吸电子基，会使羧酸分子中羧基的羟基极性增大，更易电离出氢离子，酸性增强，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，A正确； B．由结构简式可知，聚丙烯酸钠中-COONa是亲水基团，具有亲水性，常用于制备高吸水性树脂，B正确； C．白磷分子的键角为60°，甲烷分子中的键角为109°28′，两者的键角不相同，C错误； D．石墨属于混合型晶体，晶体中碳原子的杂化方式为sp2杂化，未杂化的p轨道上的电子重叠形成大π键，使电子可在整个碳原子平面内运动，导致石墨能导电，D正确； 故选C。 8. 维生素P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 长期暴露在空气中不会变质 B. 所含碳原子的杂化方式为、 C. 1该有机物最多能与加成 D. 分子中所有原子一定共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为酚羟基容易被氧化，所以长期暴露在空气中会变质，A错误； B．苯环、碳碳双键及碳氧双键上的碳原子为杂化，-CH2CH3中的碳原子为杂化，B正确； C．苯环也可以与加成，该有机物最多能与加成，C错误； D．-CH2CH3中的碳原子为饱和碳原子，所有原子不可能共面，D错误； 故答案选B。 9. 对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的和浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/mol/L 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c(CO)/mol/L 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 下列说法错误的是 A. 2s时正反应速率大于逆反应速率 B. 的平衡转化率为25% C. 前2s内的平均反应速率 D. 当消耗速率等于消耗速率一半时达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．2s时反应没有达到平衡状态，向正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．的平衡转化率，B正确； C．前2s内的平均反应速率，C正确； D．达到平衡状态时，消耗速率等于消耗速率的2倍，D错误； 故答案选D。 10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性： B. 简单离子的半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 与水反应的产物之一是非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W都是短周期主族元素，由于原子序数，X、Y与Z位于同一周期，W原子在同周期主族元素中原子半径最大，则W位于第三周期，为；X、Y、Z均在第二周期，基态X原子核外有2个未成对电子，且只有X和Y相邻，满足此条件的基态X原子核外电子排布式为，可推知X为C，Y为N，Z为F。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性：，A正确； B．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子的半径：，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；因此酸性：，C正确； D．与水反应的产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，D正确； 故选B。 11. 最近，研究人员在光照条件下，利用电化学原理将赤铁矿材料中的苯甲醚()与吡唑反应得到偶联产物，反应装置如图所示。光照赤铁矿材料时产生电子和空穴()，电子迁移到阴极，启动阴极反应，启动阳极反应。下列说法正确的是 A. 上述反应装置只涉及电能转化为化学能 B. 光照赤铁矿上每产生电子时，生成 C. a极总反应式为 D. 标准状况下，b极收集1.12L气体时转移电子数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述反应装置实现太阳能、电能与化学能的转化，A错误； B．产生1个电子时，生成1个，B错误； C．a为阳极，发生氧化反应，总反应物为苯甲醚和吡唑，反应失去电子，最终生成偶联产物和，总反应式符合描述，C正确； D．标准状况下，1.12 L相当于0.05，转移0.1电子，数目为6.02×1022，D错误； 故答案选C。 12. 在工业催化、涂料工业等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括、、和。由该矿石制晶体的方法如下(部分分离操作已省略)。 已知：溶于浓硫酸是非氧化还原反应。下列说法错误的是 A. 沉淀2是 B. 溶液1中阳离子包括、、和 C. 溶液2中加入溶液的目的是将氧化成与分离 D. 将晶体放在坩埚里加热即可得到无水 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，钴矿石中加入浓硫酸，钴矿石中的CoO、MnO、Fe2O3与硫酸反应生成Co2+、Mn2+、Fe3+，所以溶液1中含有的金属离子有Co2+、Mn2+、Fe3+，加入NaOH溶液通过调节溶液pH可将Fe3+转化为Fe(OH)3除去，则溶液2中含有的金属离子为Co2+、Mn2+，继续加入氨水和H2O2溶液Mn2+发生氧化还原反应生成MnO2沉淀除去，溶液3通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到，据此分析问题。 【详解】A．由分析知，沉淀2呈红褐色，其化学式为，A正确； B．钴矿石中加入浓硫酸，钴矿石中的CoO、MnO、Fe2O3与硫酸反应生成Co2+、Mn2+、Fe3+，同时过量的硫酸提供H+，B正确； C．由分析知，加入，使转化为，实现了与的分离，C正确； D．加热时易水解，应在气流中加热抑制水解，从而得到无水，D错误； 故答案选D。 13. 离子晶体的立方晶胞结构的八分之一如图所示，若代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，下列说法错误的是 A. 熔点：高于 B. 的配位数为6 C. 晶胞中与一个等距离且最近的有6个 D. 与最短核间距为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中、所带电荷数比中，多，离子键越强，熔点越高，熔点高于，A正确； B．从晶胞结构看，晶体中每个周围等距离且最近的有6个(在三维空间中，上下、左右、前后各1个)，故的配位数为6，B正确； C．由图可判断晶胞中与一个等距离且最近的有3个，一个完整的立方晶胞中与一个等距离且最近的有个，C错误； D．由晶胞结构的八分之一扩充为一个完整晶胞，按均摊法可知，1个晶胞中含有4个，4个，设晶胞棱长为，则与最短核间距为，，，则，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，向含等物质的量浓度的、、混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中［、、］与的关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列说法错误的是 A. B. 的和的混合液的 C. Q点坐标为 D. 在和共存的浊液中 【答案】B 【解析】 【分析】二者沉淀类型相同，L1、L3两条平行的曲线代表Ca2+和Cd2+浓度的负对数与F-浓度对数之间的关系，由于CdF2的溶解度大于CaF2，当F-浓度相同的时候，Cd2+浓度大于Ca2+浓度，-lgc(Cd2+)<-lg(Ca2+)，故L1代表-lg(Ca2+)与lgc(F-)的关系，L3代表-lg(Cd2+)与lgc(F-)的关系，表示与的关系。 【详解】A．表示与的关系，的电离平衡常数：，则，取负对数得，取点，代入得，解得，即，A项正确； B．由得，，则，B项错误；　 C． L3代表-lg(Cd2+)与lgc(F-)的关系，则根据a点坐标计算，，Q点时，与对应的相等，则，则 ，，因此Q点坐标为，C项正确； D．和同时沉淀，相同，，更难溶，更小，该比值小于1，D项正确。 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗()广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要含、，另含少量、以及)提取和的工艺流程如下： 已知：①常温下，，，； ②沸点：84℃，316℃，732℃； ③的溶解度随温度的升高而增大。 回答下列问题： （1）基态原子价层电子排布式为___________。 （2）“浸渣”的主要成分有S、___________(填化学式)，其中S单质分别是由和转化生成，写出流程中转化为S的化学方程式：___________。 （3）从滤液中获得的步骤为___________、过滤、洗涤、干燥；为了得到更多的，化合物A的化学式可能是___________(任写一种)。加入A的目的是调节溶液的pH，使溶液中的、分别转化为___________、___________(填化学式)。 （4）“水解”时的现象是___________。 （5）一种含锗的化合物可应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①该晶胞中，与配位的数为___________。 ②该晶体的密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 或或或 ③. ④. （4）产生沉淀和白雾 （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁；硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和硫的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化锌或氢氧化锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗一定条件下水解得到目标产品。 【小问1详解】 Ge是32号元素，位于第四周期第族，基态原子电子排布式为，主族元素价层电子为最外层电子，故价层电子排布式为。 【小问2详解】 锌浸渣中，不与硫酸、反应，难溶于酸，因此浸渣除外还有​和；中-2价被氧化为单质，转化为，在硫酸体系中生成​，化学方程式为。 【小问3详解】  的溶解度随温度升高增大，从溶液中获得结晶水合物的步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。调节除去、，不引入新杂质，可选择的氧化物、氢氧化物、碳酸盐等，故化合物A的化学式可能是或或或。根据​可知，调节时，、因​更小，会优先沉淀为​和，而留在溶液中。 【小问4详解】  ​水解生成沉淀，，因此现象为析出白色沉淀和产生白雾。 【小问5详解】  ①位于晶胞体心，周围有6个，故配位数为6。 ②用均摊法计算晶胞中粒子数：位于顶点，共个；位于体心，共1个；位于面上，共个，晶胞化学式为：，其摩尔质量为，晶胞质量；晶胞体积，密度。 16. 硫脲［，白色晶体，易溶于水］常用于制造树脂、染料、药物，实验室制备的装置(夹持仪器已省略)及步骤如下： 步骤Ⅰ：称取一定质量的于仪器X中制成浆液，不断搅拌下通入适量，反应生成溶液。 步骤Ⅱ：将一定量的与溶液混合，加热至80℃时生成硫脲。已知：，；，。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）若中混有气体，可用___________(填试剂名称)将其除去。 （3）仪器X中生成的化学方程式为___________。 （4）当过量时，广口瓶中的现象是___________。 （5）实验中不宜使用盐酸代替的主要原因是___________。 （6）硫脲产品中质量分数的测定。 硫脲能被酸性溶液氧化生成两种无毒的气体及，若取硫脲产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加入稀硫酸酸化，用的溶液滴定，滴定终点时消耗溶液。 ①滴定时发生反应的离子方程式为___________。 ②产品中的质量分数为___________%(用含m、V的代数式表示)。 ③若用盐酸代替，则用该方法测定硫脲产品中的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）饱和碳酸氢钠溶液（或饱和溶液） （3） （4）有黑色沉淀生成 （5）盐酸酸性远强于，会直接生成气体逸出，无法制得目标产物，还会造成污染 （6） ①. ②. ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 仪器X的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 要除去中混有的气体，可将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而达到除杂的目的，答案为饱和碳酸氢钠溶液（或饱和溶液）； 【小问3详解】 根据微粒电离平衡常数大小可知电离出氢离子的能力（酸性）强弱关系为，溶液中与氢离子结合的能力最强，向浆液中通入适量，溶液中较多，先生成；反应生成和，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 通入过量，生成的过量碳酸会与反应生成气体，进入右侧广口瓶，与硫酸铜反应生成黑色的沉淀，能观察到的现象为有黑色沉淀生成； 【小问5详解】 盐酸酸性远强于，用盐酸代替会直接生成气体逸出，同时生成可溶的，无法制得目标产物，还会造成污染； 【小问6详解】 ①硫脲与高锰酸钾反应，被氧化成两种无毒气体和，根据元素种类推测两种气体为和，硫脲中元素价态复杂，可采用零价法进行配平，设硫脲中各元素化合价均为0价，碳元素被氧化成、氢元素被氧化成+1价的氢、硫元素被氧化成、氮元素化合价不变，则1 mol硫脲（）发生氧化还原反应失去电子的物质的量为，高锰酸钾得电子被还原成化合价由+7价降低为+2价，1 mol高锰酸钾反应得到5 mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可得反应的离子方程式为； ②滴定消耗高锰酸钾的物质的量，根据反应方程式可得产品中的物质的量，质量为，硫脲产品中的质量分数为； ③若用盐酸代替​，产品中会混有，酸性条件下也会消耗，导致滴定消耗的​体积偏大，从而使得测定结果偏大。 17. 研究、等含氮氧化物对环境保护有重要意义。回答下列问题： （1）如图1是某一反应的反应历程理论模拟，其中包含了一系列基元反应。 ①该反应历程包含了___________步基元反应。 ②上述历程中第二步反应的方程式为___________。 （2）为探究反应中反应物的转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下反应物的物质的量浓度变化与时间的关系如图2所示。 ①b→c段反应速率___________。 ②该温度下，上述反应的平衡常数___________。 （3）对于基元反应，如，反应速率，，其中、是速率常数，仅受温度影响。 反应Ⅰ ； 反应Ⅱ ； 反应Ⅲ ； 对于基元反应Ⅳ (已知：在653K时，反应Ⅳ的速率常数，)。 ①___________(保留一位小数)。 ②653K时反应Ⅳ的平衡常数___________(用分数表示)，若升高温度，___________(填“”或“”)增大的倍数较大。 ③653K时，若，，则正反应速率为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） ①. 0.0001或 ②. 5000 （3） ①. -114.1 ②. ③. ④. 或0.027 【解析】 【分析】由图1可知，该反应历程有3个基元反应，分别为①；② ；③，据此分析回答问题。 【小问1详解】 该反应历程包含了3步基元反应；上述历程中第二步反应的方程式为 ； 【小问2详解】 由图可知，b→c(2s到3s)的过程中，Δc(NO) = Δc(CO) = (0.25-0.15)×10-3 mol/L=0.10×10-3 mol/L，Δt=1s，则mol·L-1·s-1 =mol·L-1·s-1； 该反应的三段式为：；则该反应的平衡常数 =5000； 【小问3详解】 由盖斯定律得，kJ/mol； 当反应Ⅳ达到平衡时，其，由题意可知，其，，即K====；因为反应Ⅳ的ΔH4小于0，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大倍数比正反应速率的大，即更大； 由题意得 =0.0271。 18. 化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如下： 已知：ⅰ.R＇-MgCl+； ⅱ.，其中R＇、、、均为烃基。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为___________；C中所含官能团的名称为___________。 （2）已知A→B反应分两步，第一步为加成反应，写出第一步反应的化学方程式：___________，A生成B的同时，也生成了与B互为同分异构体的副产物X，写出X的结构简式：___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）下列关于E的说法正确的有___________(填字母)。 A. 能发生银镜反应 B. E分子中不存在手性碳原子 C. 以上路线中E→F的反应有水生成 D. 存在芳香族同分异构体 （5）F的芳香族同分异构体有多种，写出一种能与三氯化铁溶液发生显色反应，苯环上一氯代物只有一种并连接2个甲基，且分子中含有1个手性碳原子的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、醚键 （2） ①. → ②. （3） （4）AC （5）或 【解析】 【分析】根据已知i推断A发生开环反应→ ，再酸化生成B()，与发生反应生成醚C，又根据已知ii和E的结构可得出D的结构为，据此答题。 【小问1详解】 A中碳原子以单键相连形成4个键，碳原子的杂化方式为；C中存在的官能团为碳碳双键、醚键； 【小问2详解】 由分析可知，AB的第一步反应为开环反应，→ 除了可以断A右边的C-O键，也能断A左边的C-O键，存在副产物 ； 【小问3详解】 根据分析可知D的结构简式为； 【小问4详解】 A．E结构中存在官能团醛基,故能发生银镜反应，A正确； B．E分子中与右边醛基相连的C原子连有4个不完全相同的基团，存在手性碳原子，B错误； C．E生成F发生的反应是E中的甲基与醛基缩合一个水生成物质F，反应有水生成，C正确； D．E中的不饱和度为3，而芳香族化合物的不饱和度至少为4，故不存在芳香族的同分异构体，D错误； 故答案为AC； 【小问5详解】 能与三氯化铁溶液发生显色反应，苯环上一氯代物只有一种并连接2个甲基，且存在一个手性碳原子，符合要求的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学(一) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Ge 73 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国有着丰富的传统文化，下列有关说法错误的是 A. 制作现代风筝需要使用塑料杆、尼龙线，它们均是有机合成材料 B. 端午节龙舟表演，道具制作过程中纸张从片状变成龙的形状属于物理变化 C. 艺人表演“打铁花”时，将高温的铁水击向空中，铁迅速与氧气反应生成氧化铁 D. 工匠修复古建筑时在古建筑石材表面涂防护剂可有效防止“酸雨”的侵蚀 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是 A. 的结构模型为 B. 制备酚醛树脂的化学方程式为 C. 基态的价层电子轨道表示式： D. 的名称：2-甲基-2-丁烯 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用成熟香蕉催熟猕猴桃 乙烯能加速生果成熟 B 用油脂制肥皂 羧酸与醇能发生酯化反应 C 用福尔马林制作生物标本 甲醛有强氧化性 D 用测定文物的年代 碳原子核外有6个电子 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 漂粉精的主要成分为 B. 有毒，禁止向任何食品中添加 C. 转化均可一步实现 D. 溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物 5. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中含数目为 B. 11.2L中含有的电子数为 C. 反应①中每生成，转移电子数为 D. 反应②中每有参与反应，转移电子数为 6. 还原可得到自来水消毒剂，反应为，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 沸点： C. 键角： D. 离子半径： 7. 下列有关说法错误的是 A. 的酸性比的酸性强 B. (聚丙烯酸钠)中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 C. 与白磷()的空间结构都是正四面体形，故它们的键角相同 D. 石墨中未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动，故其能导电 8. 维生素P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 长期暴露在空气中不会变质 B. 所含碳原子的杂化方式为、 C. 1该有机物最多能与加成 D. 分子中所有原子一定共平面 9. 对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的和浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/mol/L 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c(CO)/mol/L 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 下列说法错误的是 A. 2s时正反应速率大于逆反应速率 B. 的平衡转化率为25% C. 前2s内的平均反应速率 D. 当消耗速率等于消耗速率一半时达到平衡状态 10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性： B. 简单离子的半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 与水反应的产物之一是非极性分子 11. 最近，研究人员在光照条件下，利用电化学原理将赤铁矿材料中的苯甲醚()与吡唑反应得到偶联产物，反应装置如图所示。光照赤铁矿材料时产生电子和空穴()，电子迁移到阴极，启动阴极反应，启动阳极反应。下列说法正确的是 A. 上述反应装置只涉及电能转化为化学能 B. 光照赤铁矿上每产生电子时，生成 C. a极总反应式为 D. 标准状况下，b极收集1.12L气体时转移电子数约为 12. 在工业催化、涂料工业等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括、、和。由该矿石制晶体的方法如下(部分分离操作已省略)。 已知：溶于浓硫酸是非氧化还原反应。下列说法错误的是 A. 沉淀2是 B. 溶液1中阳离子包括、、和 C. 溶液2中加入溶液的目的是将氧化成与分离 D. 将晶体放在坩埚里加热即可得到无水 13. 离子晶体的立方晶胞结构的八分之一如图所示，若代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，下列说法错误的是 A. 熔点：高于 B. 的配位数为6 C. 晶胞中与一个等距离且最近的有6个 D. 与最短核间距为 14. 常温下，向含等物质的量浓度的、、混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中［、、］与的关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列说法错误的是 A. B. 的和的混合液的 C. Q点坐标为 D. 在和共存的浊液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗()广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要含、，另含少量、以及)提取和的工艺流程如下： 已知：①常温下，，，； ②沸点：84℃，316℃，732℃； ③的溶解度随温度的升高而增大。 回答下列问题： （1）基态原子价层电子排布式为___________。 （2）“浸渣”的主要成分有S、___________(填化学式)，其中S单质分别是由和转化生成，写出流程中转化为S的化学方程式：___________。 （3）从滤液中获得的步骤为___________、过滤、洗涤、干燥；为了得到更多的，化合物A的化学式可能是___________(任写一种)。加入A的目的是调节溶液的pH，使溶液中的、分别转化为___________、___________(填化学式)。 （4）“水解”时的现象是___________。 （5）一种含锗的化合物可应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①该晶胞中，与配位的数为___________。 ②该晶体的密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 16. 硫脲［，白色晶体，易溶于水］常用于制造树脂、染料、药物，实验室制备的装置(夹持仪器已省略)及步骤如下： 步骤Ⅰ：称取一定质量的于仪器X中制成浆液，不断搅拌下通入适量，反应生成溶液。 步骤Ⅱ：将一定量的与溶液混合，加热至80℃时生成硫脲。已知：，；，。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）若中混有气体，可用___________(填试剂名称)将其除去。 （3）仪器X中生成的化学方程式为___________。 （4）当过量时，广口瓶中的现象是___________。 （5）实验中不宜使用盐酸代替的主要原因是___________。 （6）硫脲产品中质量分数的测定。 硫脲能被酸性溶液氧化生成两种无毒的气体及，若取硫脲产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加入稀硫酸酸化，用的溶液滴定，滴定终点时消耗溶液。 ①滴定时发生反应的离子方程式为___________。 ②产品中的质量分数为___________%(用含m、V的代数式表示)。 ③若用盐酸代替，则用该方法测定硫脲产品中的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)。 17. 研究、等含氮氧化物对环境保护有重要意义。回答下列问题： （1）如图1是某一反应的反应历程理论模拟，其中包含了一系列基元反应。 ①该反应历程包含了___________步基元反应。 ②上述历程中第二步反应的方程式为___________。 （2）为探究反应中反应物的转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下反应物的物质的量浓度变化与时间的关系如图2所示。 ①b→c段反应速率___________。 ②该温度下，上述反应的平衡常数___________。 （3）对于基元反应，如，反应速率，，其中、是速率常数，仅受温度影响。 反应Ⅰ ； 反应Ⅱ ； 反应Ⅲ ； 对于基元反应Ⅳ (已知：在653K时，反应Ⅳ的速率常数，)。 ①___________(保留一位小数)。 ②653K时反应Ⅳ的平衡常数___________(用分数表示)，若升高温度，___________(填“”或“”)增大的倍数较大。 ③653K时，若，，则正反应速率为___________(保留两位有效数字)。 18. 化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如下： 已知：ⅰ.R＇-MgCl+； ⅱ.，其中R＇、、、均为烃基。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为___________；C中所含官能团的名称为___________。 （2）已知A→B反应分两步，第一步为加成反应，写出第一步反应的化学方程式：___________，A生成B的同时，也生成了与B互为同分异构体的副产物X，写出X的结构简式：___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）下列关于E的说法正确的有___________(填字母)。 A. 能发生银镜反应 B. E分子中不存在手性碳原子 C. 以上路线中E→F的反应有水生成 D. 存在芳香族同分异构体 （5）F的芳香族同分异构体有多种，写出一种能与三氯化铁溶液发生显色反应，苯环上一氯代物只有一种并连接2个甲基，且分子中含有1个手性碳原子的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $