湖南长沙市长郡中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

高二化学期末 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Ag~108 I~127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．近几年我国手机产销量全球第一。下列关于手机零部件的说法错误的是 A．金属材质外框导热性好，有助于手机散热 B．铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命 C．充电时化学能转化为电能 D．常用的锂离子电池比能量高 2．下列图示或化学用语正确的是 A．基态磷原子价层电子排布图表示为，违背了泡利不相容原理 B．p-p σ键的形成过程： C．分子的VSEPR模型为 D．的空间结构为平面三角形 3．（★）现有如下四种元素基态原子的电子排布式：①；②；③；④。则下列有关比较正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：②>①>④>③ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>①>③=② 4．反应分两步进行，为中间产物，向该反应体系中分别加入两种催化剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 A．总反应的 B．降低温度，增大 C．升高温度，总反应的平衡常数K增大 D．与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率 5．（★）在硫酸工业中，通过如下反应使氧化为：，在不同温度和压强下，于恒容密闭刚性容器中反应达到平衡时，的转化率（%）如下表所示。下列说法错误的是 温度/℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．为了增大的转化率，可以增大的投入量 B．在到达平衡时充入He增大压强，可以增大转化率 C．该反应的正反应方向是放热反应 D．在实际生产中，选定的温度为400~500°C，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 6．（★）常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL．浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．滴定开始前，NaOH溶液、盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的最大的是盐酸 B．左图是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，右图是NaOH溶液滴定醋酸的曲线 C．分析图像可知，和的关系为 D．M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（表示或） 7．（★）表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉（图1）和缠有锌片的铁钉（图2）放置其中，一段时间后b处和c处出现变红现象。已知：和铁氰化钾溶液反应会生成蓝色沉淀。下列说法错误的是 A．图1中铁钉失电子，发生氧化反应 B．图1中会出现蓝、红、蓝三个色块 C．图2中铁钉两端红色，中间蓝色 D．图2中铁钉受锌片保护，属于牺牲阳极法 8．25°C时，有浓度均为的4种溶液： ①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水 已知：25°C时，电离平衡常数，。 下列说法不正确的是 A．溶液pH：③>④>②>① B．水电离出的浓度：①=③<②<④ C．②和④等体积混合后的溶液中： D．①和③混合后溶液（溶液体积变化忽略不计），则 9．如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液的浓度，量取10.00 mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是 A．左侧电极反应： B．实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C．若c中收集气体11.20 mL，则样品中乙酸浓度为 D．将盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果 10．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，X元素的原子核外没有成对电子，M元素基态原子的核外电子共有9种空间运动状态，且价层有2个未成对电子。Y、Z、W形成的一种化合物的结构如图，其中Y元素显最高正价。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z>W>M B．第一电离能：Z>Y C．化学键中离子键成分的百分数： D．最简单氢化物的键角：H-Z-H>H-M-H 11．（★）甲烷在一定条件下可生成碳正离子（）、碳负离子（）、甲基（）、碳烯（）等微粒，下列说法错误的是 A．和的空间结构均为平面三角形 B．中4个C-H的键参数均相同 C．键角： D．键角： 12．异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150°C时其制备过程及相关物质的浓度随时间的变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A．0~3 h平均速率（异山梨醇） B．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 C．3 h时，反应②正、逆反应速率相等 D．该温度下的平衡常数：①>② 13．已知。25°C时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[]与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．向等浓度的和的混合溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀 B．当和沉淀共存时，溶液中： C．Y点对应的分散系是均一稳定的 D．无法通过直接控制pH的方法除去溶液中含有的少量 14．常温下，向溶液中逐滴滴入稀硫酸，混合液中粒子浓度比值的负对数pX随溶液pH的变化曲线如图所示（忽略分解）。已知：pX=-lgX，X表示或。下列说法错误的是 A．常温下，的第二步电离常数 B．点溶液中： C．时，溶液中 D．滴加稀硫酸的过程中，逐渐减小 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）研究原子、分子等物质的微观结构，对认识物质的性质极为重要。请回答下列问题： （1）Si原子的核外电子有________种运动状态。 （2）与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价层电子排布图为________________。 （3）Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。 A． B． C． D． （4）能与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出，并转化为化合物N，M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。请写出M的结构式：________。 （5）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。 ①分子中N的杂化方式为________。 ②与均含有N-N单键，但中N-N的键长大于中的，原因是________________________________________。 （6）是一种无机化合物，外观为无色液体，能溶于苯、乙醚、庚烷等多数有机溶剂，主要用于制造硅酮化合物。 ①的空间结构为________________。 ②和会剧烈反应，写出该反应的化学方程式：________________________________。（已知电负性：Cl>H>Si）。 16．（14分）电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 （1）图1是甲醇（）燃料电池的工作原理示意图。 ①该电池工作时，燃料电池负极的电极反应式为________________________________。 ②若用该电池电解精炼铜，氧气放电电极应接________（填“纯铜”或“粗铜”）。 （2）图2是高铁酸钾电池的模拟实验装置（已知：放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊）。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为________________________。 ②盐桥中盛有含饱和溶液的琼脂，此盐桥中向________移动（填“左”或“右”）。 （3）图3是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极反应式为__________________________。 （4）和是主要大气污染物，图4是同时吸收和的示意图。 ①阳极的电极反应式为________________________________。 ②当均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 17．（14分）（1）近年来，科学工作者致力于二氧化碳转化为甲烷、甲醇等技术研究，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。以下关于二氧化碳甲烷化的技术（如图所示）说法错误的是________（填标号）。 A．过程I中，分子内的化学键没有断裂 B．过程I中，La元素的化合价没有改变 C．过程II中，为吸热过程 D．该技术的总反应为 （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和，下列描述能说明反应：已经达到平衡状态的是________（填标号）。 A．容器内的体积分数不再变化 B．单位时间消耗，同时断裂个H-H C．容器内混合气体的平均相对分子质量为34，且保持不变 （3）乙酰水杨酸（用HA表示）商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸合成。阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等，示意图如下所示。 ①胃液中的________。 ②细胞膜两侧________。 （4）易溶于水，的水溶液中存在下图所示的平衡，其中、、为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。 ①工业上常用氨水吸收，将转化为或，常温下，溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：常温下，的，的，）。 ②的焓变________（填“>”或“<”）0；当的平衡压强为p时，测得，则溶液中________（用含p、a、、、的式子表示，忽略的电离）。 18．（15分）（1）25°C时，部分物质的电离平衡常数如表所示。 物质 HClO 电离平衡常数 ①溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 ②少量通入过量的溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________________。 （2）某小组同学探究饱和NaClO溶液和溶液混合反应的实验。向NaClO溶液中加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是________________________（请用反应的离子方程式表示）。 （3）常温下，的溶度积，要使降至，溶液的pH应调至________。 （4）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 I．准备标准溶液 a．准确称取基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定标准溶液，备用。 II．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b．加入溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。 c．加入溶液作指示剂。 d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 消耗标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。 ①滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________________。 ②在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。 ③下列操作对测定结果的影响偏高的是________（填标号）。 A．若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 B．若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 C．用滴定管量取25.00 mL待测NaI溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡 ④测得________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期末参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A B B D C C A A A C C C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分，除说明外每空2分） （1）14 （2） （3）A （4） （5）① ②中氧元素电负性大，对电子的吸引力强，电子云偏向氧原子，N-N中N原子间的电子云重叠程度小，键长更长 （6）①四面体形（1分，“正四面体形”不给分） ②或 16．（14分，每空2分） （1）① ②粗铜 （2）① ②右 （3） （4）① ② 17．（14分，每空2分） （1）A （2）BC（答对1个给1分，有错不给分） （3）①0.01 ② （4）①碱性 ②< 18．（15分，除说明外每空2分） （1）① ② （2） （3）5 （4）①抑制铁离子水解（1分，答“抑制和的水解”也给分，但只答“抑制水解”不给分） ②用标准溶液进行润洗 ③AB ④0.06 学科网（北京）股份有限公司 $