精品解析：湖南邵东市第三中学2025年下学期高二2月期末化学试题

邵东三中2025年下学期高二期末考试试卷 化学 时量：75分钟 分值；100分 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 B-11 S-32 Cl-35.5 Pb-207 第I卷（选择题） 一、单选题(每小题3分，共计42分） 1. 下列关于工业生产说法不正确的是 A. 氯碱工业中使用阳离子交换膜防止副反应的发生 B. 工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 C. 钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理 D. 精炼铜的过程中，电解液硫酸铜的浓度略变小 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. 分子的VSEPR模型为 B. 是含有极性共价键的极性分子 C. 的电子式 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在溶液中，的数目为 B. 标准状况下，11.2 L氦气中质子数目为 C. 在中，采取杂化的碳原子数目为 D. 之间最多形成氢键数目为 4. 在有条件下和无条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a曲线变为b曲线，平衡时的转化率增大 B. b曲线中加入降低了活化能，但在的分解过程中并不参加反应 C. a曲线变为b曲线，反应时单位体积内活化分子数增多 D. b曲线的热化学方程式为： 5. 的分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是 A. 该分子中S原子的杂化方式是sp3杂化 B. 电负性：Cl>S C. 该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能 D. 该分子是非极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键 6. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 图示 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．催化剂对平衡的影响 D．平衡体系增加N2，对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 硼氢化钠()是常见的还原剂。在分析化学中，常利用其在酸性条件下还原含砷化合物测定砷含量，如(过量)与反应的离子方程式：(缺项，未配平)。已知中As显-3价，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 为平面三角形结构 B. 每生成时，该反应转移的电子数为 C. 该反应完成后，溶液的pH减小 D. 该反应的离子方程式为 8. 化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，X与Y同周期且Y的第一电离能大于同周期的相邻元素，Z的焰色试验为紫色，W在地壳中的含量排第四，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 化合物中键和键的数目比为1:1 C. ZXY为含有共价键的离子化合物 D. 简单气态氢化物的沸点：X>Y 9. 某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 物质Ⅱ为催化剂 B. 的反应类型为还原反应 C. 该历程没有键的生成 D. 该历程总反应为 10. 亚硒酸主要用作分析试剂，也可用做还原剂或氧化剂，还可用于制备显色剂。用电渗析法制备较纯溶液的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 膜b应选用阴离子交换膜 B. 石墨I与铅蓄电池的电极相连 C. 该电解法在制备的同时还能生成和硫酸 D. 理论上电极每增加，会制备 11. 下列实验操作、现象、结论描述均合理的 实验操作 现象 结论 A 在溶液与KSCN溶液的反应中，，加入KCl固体 溶液血红色变浅 KCl浓度增大，水解平衡逆向移动 B 氯化亚铁溶液中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液 紫红色褪去 溶液中肯定含有 C 向装有沉淀的试管中加入氯化铵溶液 白色沉淀溶解 表明盐溶液也可溶解沉淀 D 在溶液中加入溶液；再加入几滴碘化钠溶液 先出现白色沉淀，后又出现黄色沉淀 证明 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，有色金属冶炼所得水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。经三道工序可分离三种金属。已知：Ksp（MgF2）=7.5×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaF溶液中：c(F-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B. 沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c（Fe3+）小于2.8×10-6mol·L-1 C. “沉铁”后的滤液中：c(H+)+2c(Mn2+)=2c()+c(OH-) D. 由以上工序可判断Ksp(MgF2)>Ksp(MnF2) 13. 已知：时 化学式 HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A. 相同浓度的各溶液pH关系为： B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和均先增大后减小 C. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中，则a一定小于b D. 向NaCN溶液中通入少量： 14. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中含A微粒分布系数随变化如图所示[已知：的分布系数]，下列叙述错误的是 A. 曲线①代表， B. 溶液显碱性 C. a点溶液中： D. b点溶液中： 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共计58分） 15. 水丰富而独特的性质与其结构密切相关。 （1）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能，已知表中所列键能数据，则___________(用小写字母表示)。 化学键 键能 （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应为___________。 （3）发射“嫦娥”五号的火箭第一、二级发动机，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① ② 写出气态肼和反应的热化学方程式：___________。 （4）酸溶于水可形成的电子式为___________；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中的键角大于中的键角，据此判断和的键角大小：___________(填“>”或“<”)。 （5）已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。请写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。 16. 三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）图A中装有浓盐酸的仪器名称___________，A中反应的离子方程式为___________。 （2）按正确顺序连接上图所示装置：a→___________→c(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）实验中装置B需要控制反应温度在70℃左右，加热方式为___________；反应中除生成外，还有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒，写出该反应的化学方程式___________。 （4）实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(不考虑杂质的反应)。已知是一种白色沉淀且 ①称量样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00。 ②取10.00该溶液于锥形瓶中，加入溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。 ③以溶液为指示剂，用标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。 判断滴定终点的现象是___________；实验所得产品的纯度是___________，(用含m、c、、的代数式表示)。若未加硝基苯，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17. 工业上用某电解废液(溶质的主要成分为和)处理含的废气，并回收金属资源的工艺流程如下图。 已知：①，。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 Fe2+ 开始沉淀的pH 3.8 6.3 1.5 沉淀完全的pH 5.0 8.3 2.8 回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为________； （2）若“沉铜”后溶液中，且此时溶液的，则溶液中____________。 （3）“氧化”的目的为________(用离子方程式表示)；氧化过程中即便严格控制温度，的用量也要高于理论用量，原因为________。 （4）“沉铁”时需要调节的pH范围为________；物质X可选用________(填选项字母)。 a．        b．CuO        c．        d． （5）“一系列操作”不能直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，原因为________(结合离子方程式解释)。 18. 在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。 Ⅰ．间接法制甲醇 先将与过量反应获得含有和的混合气，生产甲醇。相关反应如下： 反应i 反应ii （1）相关键能如下表所示，则___________(用含字母的代数式表示)。 化学键 键能 （2）恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高和的平衡转化率，解释其原因为___________。 Ⅱ．直接法制甲醇 以和为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i。 反应iii （3）向恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为___________(填“m”或“n”)。 ②270℃时反应达到平衡，反应iii的平衡常数___________(列出计算式即可)。 ③150℃∼400℃范围内，的转化率先降低后升高的原因为___________。 （4）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。电极是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东三中2025年下学期高二期末考试试卷 化学 时量：75分钟 分值；100分 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 B-11 S-32 Cl-35.5 Pb-207 第I卷（选择题） 一、单选题(每小题3分，共计42分） 1. 下列关于工业生产说法不正确的是 A. 氯碱工业中使用阳离子交换膜防止副反应的发生 B. 工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 C. 钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理 D. 精炼铜的过程中，电解液硫酸铜的浓度略变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯碱工业是通过电解食盐水制取氯气、氢气和烧碱的过程，阳离子交换膜法可以有效防止Cl2和OH-接触，避免反应生成NaClO，A正确； B．铝通过电解Al2O3冶炼，但镁因MgO熔点高（2852℃），工业上采用电解熔点更低的MgCl2（712℃）制金属镁，B错误； C．发蓝处理是钢铁表面氧化生成Fe3O4保护层的成熟防腐工艺，C正确； D．在精炼铜的过程中，阳极是粗铜，阴极是纯铜，电解液为硫酸铜溶液。阳极反应为：Cu - 2e-=Cu2+，由于阳极上比铜活泼的金属（如锌、铁）也会失电子，而阴极上只有得电子，阳极溶解的铜少于阴极析出的铜，故溶液中浓度略有下降，D正确； 故选B。 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. 分子的VSEPR模型为 B. 是含有极性共价键的极性分子 C. 的电子式 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中N原子的价层电子对数为4（键数为3，孤电子对数为1），根据价层电子对互斥理论（VSEPR），其VSEPR模型为四面体形，而选项中给出的模型不符合，A错误； B．的结构式为S = C = S，C-S键是极性共价键，但分子的空间结构为直线形，分子结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子，B错误； C．是离子化合物，由和构成，中C与C之间为三键，其电子式为，C正确； D．基态Cr原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，3d轨道上的5个电子应分占不同轨道且自旋平行，4s轨道上有1个电子，选项中轨道表示式不符合，D错误； 综上，答案是C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在溶液中，的数目为 B. 标准状况下，11.2 L氦气中质子数目为 C. 在中，采取杂化的碳原子数目为 D. 之间最多形成氢键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A. H2S是弱酸，分步电离且第二步电离程度极小，溶液中S2-浓度远低于0.1 mol/L，因此S2-数目远小于0.1NA，A错误； B. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，11.2 L氦气物质的量为0.5 mol，氦分子为单原子分子，每个He原子含2个质子，故质子总物质的量为0.5 mol×2=1 mol，则质子的总数为NA，B正确； C. CH3COOH摩尔质量为60 g/mol，6 g乙酸物质的量为0.1 mol，分子中甲基碳（-CH3）为sp3杂化，羧基碳（-COOH）为杂化，故杂化碳原子数目为0.1NA，，C错误； D. 每个水分子最多可形成4个氢键（2个供体、2个受体），但每个氢键被两个水分子共享，故1 mol H2O最多形成的氢键数目为=2NA，D错误； 故答案选B。 4. 在有条件下和无条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a曲线变为b曲线，平衡时的转化率增大 B. b曲线中加入降低了活化能，但在的分解过程中并不参加反应 C. a曲线变为b曲线，反应时单位体积内活化分子数增多 D. b曲线的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】作催化剂，能降低反应的活化能，故曲线b代表有条件下分解的能量变化。 【详解】A．加入催化剂，可以加快反应速率，但不改变平衡转化率，A错误； B．催化剂会在反应过程中参与反应，改变反应历程，B错误； C．催化剂降低反应所需活化能，导致活化分子百分数增大，b曲线中有催化剂，如果a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，C正确； D．由图可知，反应放热，反应的，D错误； 故答案选C。 5. 的分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是 A. 该分子中S原子的杂化方式是sp3杂化 B. 电负性：Cl>S C. 该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能 D. 该分子是非极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由的分子结构可知，S原子形成2个键，同时还有2个孤电子对，其价层电子对数为2+2=4，其杂化方式是sp3杂化，A正确； B．同周期元素，从左往右电负性依次增大，则电负性：Cl>S，B正确； C．原子半径：S>Cl，则键长：S−Cl<S−S，键长越短，键能越大，则该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能，C正确； D．该分子既含有极性共价键(S−Cl)又含有非极性共价键(S−S)，但分子结构不对称，正、负电中心不重合，因此该分子是极性分子，D错误； 故选D。 6. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 图示 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．催化剂对平衡的影响 D．平衡体系增加N2，对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强越大反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，则p1>p2，压强增大，平衡向生成NH3的方向移动，NH3的体积分数增大，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率降低，B错误； C．加入催化剂，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，C错误； D．增加N2瞬间，正反应速率增大，逆反应速率因NH3浓度未变而不变，随后正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大至达到新平衡，D正确； 故答案选D。 7. 硼氢化钠()是常见的还原剂。在分析化学中，常利用其在酸性条件下还原含砷化合物测定砷含量，如(过量)与反应的离子方程式：(缺项，未配平)。已知中As显-3价，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 为平面三角形结构 B. 每生成时，该反应转移的电子数为 C. 该反应完成后，溶液的pH减小 D. 该反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．AsH3分子中As原子的价层电子对数，孤电子对为1，该分子为三角锥形结构，A错误； B．H3AsO3被还原为AsH3，As元素化合价由+3价降为-3价，每个As转移6e⁻，生成1mol AsH3转移6NA电子，B正确； C．该反应方程式为，反应在酸性条件下进行，消耗H+，H+减少导致pH增大，C错误； D．酸性条件下发生该反应，对应的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 8. 化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，X与Y同周期且Y的第一电离能大于同周期的相邻元素，Z的焰色试验为紫色，W在地壳中的含量排第四，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 化合物中键和键的数目比为1:1 C. ZXY为含有共价键的离子化合物 D. 简单气态氢化物的沸点：X>Y 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，X为C元素，X与Y同周期且Y的第一电离能大于同周期的相邻元素，Y为N元素，N元素的2p轨道半充满更加稳定，第一电离能大于O，Z的焰色试验为紫色，Z为K元素，W在地壳中的含量排第四，W为Fe元素，以此解答。 【详解】A．由分析可知，X为C，Y为N，同周期主族元素，从左往右，元素电负性依次增大，则电负性：，A正确； B．由分析可知，化合物为K3[Fe(CN)6]，CN-中含有碳氮三键，含有1个σ键和2个π键，其中配位键也是σ键，则K3[Fe(CN)6]中含有6（碳氮三键内部）+6（配位键）=12个σ键，12个π键，σ键和π键的数目比为1:1，B正确； C．ZXY为KCN，是K+与CN-组成的离子化合物，CN-内含共价键，C正确； D．X的简单气态氢化物为CH4（无氢键），Y的氢化物为NH3（分子间有氢键），NH3沸点更高，沸点：NH3>CH4，D错误； 故选D。 9. 某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 物质Ⅱ为催化剂 B. 的反应类型为还原反应 C. 该历程没有键的生成 D. 该历程总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，物质Ⅱ在反应过程中为中间产物，A错误； B．Ⅳ→V为去氢的反应，反应类型为氧化反应，B错误； C．由反应历程可知，V→Ⅰ形成了键，有π键的生成，C错误； D．根据图示可知该历程总反应为，D正确； 故选D。 10. 亚硒酸主要用作分析试剂，也可用做还原剂或氧化剂，还可用于制备显色剂。用电渗析法制备较纯溶液的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 膜b应选用阴离子交换膜 B. 石墨I与铅蓄电池的电极相连 C. 该电解法在制备的同时还能生成和硫酸 D. 理论上电极每增加，会制备 【答案】C 【解析】 【分析】用电渗析法制备较纯H2SeO3溶液，ab膜之间为产品室，由图可知，石墨I为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，溶液中氢离子通过阳离子交换膜a进入产品室，石墨Ⅱ为阴极，是在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，原料室中的钠离子通过阳离子交换膜c进入阴极室，亚硒酸根离子通过阴离子交换膜b进入产品室，与溶液中的氢离子反应生成亚硒酸。 【详解】A．由分析可知，膜b为阴离子交换膜，故A正确； B．由分析可知，石墨I为电解池的阳极，与铅蓄电池的正极二氧化铅相连,故B正确； C．由分析可知，石墨I为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，溶液中氢离子通过阳离子交换膜a进入产品室，所以该电解法不能制备硫酸，故C错误； D．铅电极为铅蓄电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb—2e-+SO=PbSO4，电极质量增加96g时，外电路转移2mol电子，由得失电子数目守恒可知，产品室中的亚硒酸的物质的量为1mol，故D正确； 故选C。 11. 下列实验操作、现象、结论描述均合理的 实验操作 现象 结论 A 在溶液与KSCN溶液的反应中，，加入KCl固体 溶液血红色变浅 KCl浓度增大，水解平衡逆向移动 B 氯化亚铁溶液中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液 紫红色褪去 溶液中肯定含有 C 向装有沉淀的试管中加入氯化铵溶液 白色沉淀溶解 表明盐溶液也可溶解沉淀 D 在溶液中加入溶液；再加入几滴碘化钠溶液 先出现白色沉淀，后又出现黄色沉淀 证明 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应的离子方程式为，钾离子、氯离子不参与该反应，即加入KCl固体不影响平衡，且该反应不是水解反应，现象、结论描述不合理，A不符合题意； B．向氯化亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去，说明发生了氧化还原反应；高锰酸钾为强氧化剂，溶液中的亚铁离子和氯离子均有还原性，都可能使其褪色，结论不合理，B不符合题意； C．向装有Mg(OH)2沉淀的试管中加入氯化铵溶液，与电离出的反应生成弱电解质，使的溶解平衡正向移动，沉淀溶解，说明盐溶液也可溶解沉淀，操作、现象、结论描述均合理，C符合题意； D．在2 mL 0.2 mol⋅L−1 AgNO3溶液中加入1 mL 0.15 mol⋅L−1 NaCl溶液，发生反应（白色沉淀）；银离子剩余，再加入几滴0.1 mol⋅L−1碘化钠溶液，发生反应（黄色沉淀），未发生沉淀转化，不能比较Ksp大小，结论不合理，D不符合题意； 故答案选C。 12. 室温下，有色金属冶炼所得水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。经三道工序可分离三种金属。已知：Ksp（MgF2）=7.5×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaF溶液中：c(F-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B. 沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c（Fe3+）小于2.8×10-6mol·L-1 C. “沉铁”后的滤液中：c(H+)+2c(Mn2+)=2c()+c(OH-) D. 由以上工序可判断Ksp(MgF2)>Ksp(MnF2) 【答案】B 【解析】 【分析】水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+，在沉镁时，加入NaF使Mg2+转化为MgF2沉淀，过滤得到的滤液中剩余Mn2+、Fe2+，加入，将Fe2+氧化为Fe3+，加入，将Fe3+转化为Fe(OH)3，实现Fe与Mn的分离，据此作答。 【详解】A．NaF为强碱弱酸盐，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(F-)>c(OH-)>c(H+)，A错误； B．沉铁时，调节溶液的pH大于3时，， ==2.8×10-6mol·L-1，B正确； C．“沉铁”后的滤液中除含有、、外，还有，由电荷守恒可知，c(H+)+2c(Mn2+)<2c()+c(OH-)，C错误； D．由题可知，在沉镁工序中，加入NaF时，Mg2+转化为MgF2沉淀而Mn2+未形成MnF2沉淀，故Ksp(MgF2)<Ksp(MnF2)，D错误； 故答案选B。 13. 已知：时 化学式 HCN 电离平衡常数 下列说法正确的是 A. 相同浓度的各溶液pH关系为： B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和均先增大后减小 C. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中，则a一定小于b D. 向NaCN溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数，酸性强弱顺序为CH3COOH（Ka=1.7×10−5）>HCN（Ka=6.2×10−10）>（K2=5.6×10−11），对应共轭碱的水解程度为（Kh=Kw/K2≈1.79×10−4）＞CN−（Kh≈1.61×10−5）＞CH3COO−（Kh≈5.88×10−10），因此相同浓度下pH关系应为pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A错误； B．冰醋酸（纯CH3COOH）中离子浓度极低，导电性弱；逐滴加水稀释，电离度增大，离子浓度先增大后减小，导致溶液的导电性和c(H+)均先增大后减小，B正确； C．当a=b时，混合得到NaCN溶液，CN−水解使c(Na+)＞c(CN−)成立；当a＞b时，计算表明c(Na+)＞c(CN−)也可能成立，因此c(Na+)＞c(CN−)不能推出a一定小于b，C错误； D．酸性强弱顺序为H2CO3（K1=4.2×10−7）＞HCN（Ka=6.2×10−10）＞（K2=5.6×10−11），向NaCN溶液中通入少量CO2应生成HCN和，而非，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 14. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中含A微粒分布系数随变化如图所示[已知：的分布系数]，下列叙述错误的是 A. 曲线①代表， B. 溶液显碱性 C. a点溶液中： D. b点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】根据用0.1000 的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度溶液的图示，曲线有二个交点，因为为二元弱酸，电离情况为、，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，随NaOH溶液的加入，逐渐消耗减小，逐渐生成增大，当达到最大后继续加入NaOH溶液，逐渐被消耗减小，逐渐增大，则曲线②代表，曲线③代表；在pH=6.3时，有，则有；当pH=10.3时，有，则，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，故b点表示，得，A正确； B．曲线②代表，由图可知含量最高的时候，，显碱性，故溶液显碱性，B正确； C．a点溶液中有电荷守恒：，又a点溶液显酸性，，且，所以，C错误； D．b点溶液中有电荷守恒：，又，所以，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共计58分） 15. 水丰富而独特的性质与其结构密切相关。 （1）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能，已知表中所列键能数据，则___________(用小写字母表示)。 化学键 键能 （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应为___________。 （3）发射“嫦娥”五号的火箭第一、二级发动机，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① ② 写出气态肼和反应的热化学方程式：___________。 （4）酸溶于水可形成的电子式为___________；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中的键角大于中的键角，据此判断和的键角大小：___________(填“>”或“<”)。 （5）已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。请写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. ClO-+H2O+2e-=2OH-+Cl- （3）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－1096.7kJ·mol－1 （4） ①. ②. > （5）Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 【解析】 【小问1详解】 的反应物总键能-生成物的总键能=()； 【小问2详解】 E电极上Mg→Mg(OH)2，发生氧化反应，E为该燃料电池的负极；F是正极，F电极上的电极反应为ClO-+H2O+2e-=2OH-+Cl-； 【小问3详解】 根据盖斯定律②×2－①得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-543kJ·mol-1×2-10.7kJ·mol-1=-1096.7kJ·mol-1； 【小问4详解】 的电子式为 ；H3O+和H2O中中心原子O的价层电子对数都为4，中O有1对孤电子对，中O有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，水中键角被压缩程度更大，故和的键角大小：>； 【小问5详解】 该反应中，铬元素的化合价从+6价降低为+3价，被还原，铁元素的化合价从+2价升高为+3价，被氧化，1mol得到6mol电子，1molFe2+失去1mol电子，根据电子守恒可确定与Fe2+的化学计量数分别是1和6，再根据电荷守恒和原子守恒确定其它粒子的化学计量数，所以与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 16. 三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）图A中装有浓盐酸的仪器名称___________，A中反应的离子方程式为___________。 （2）按正确顺序连接上图所示装置：a→___________→c(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）实验中装置B需要控制反应温度在70℃左右，加热方式为___________；反应中除生成外，还有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒，写出该反应的化学方程式___________。 （4）实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(不考虑杂质的反应)。已知是一种白色沉淀且 ①称量样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00。 ②取10.00该溶液于锥形瓶中，加入溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。 ③以溶液为指示剂，用标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。 判断滴定终点的现象是___________；实验所得产品的纯度是___________，(用含m、c、、的代数式表示)。若未加硝基苯，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）fgdeb(或deb) （3） ①. 水浴加热 ②. （4） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 ②. ③. 偏小 【解析】 【分析】A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有HCl和水蒸气杂质，可通过饱和食盐水和浓硫酸除去，再连接反应装置；B为反应装置，B中氯气和硼酸三甲酯制备BCl3，实验过程中需要注意三氯化硼熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。实验装置连接顺序为afgdebc(或adebc)。 【小问1详解】 从图A中可以看到装有浓盐酸的仪器为恒压分液漏斗；用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气的离子方程式为； 【小问2详解】 制备氯气时有HCl和水蒸气杂质，三氯化硼易水解，需防止水蒸气进入B，由于HCl不影响BCl3的制备可不除去，仪器连接顺序为afgdebc(或adebc)； 【小问3详解】 反应温度70℃左右，最佳加热方式为水浴加热；易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒的气体是CO，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 达到滴定终点时过量的SCN-与指示剂电离出的Fe3+生成红色物质，则终点现象为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；根据，则BCl3的含量为；因为若未加硝基苯会导致原本部分AgCl转化为AgSCN，导致计算过量硝酸银偏大，从而导致计算溶液中氯离子浓度偏小，最终导致测得结果偏小。 17. 工业上用某电解废液(溶质的主要成分为和)处理含的废气，并回收金属资源的工艺流程如下图。 已知：①，。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 Fe2+ 开始沉淀的pH 3.8 6.3 1.5 沉淀完全的pH 5.0 8.3 2.8 回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为________； （2）若“沉铜”后溶液中，且此时溶液的，则溶液中____________。 （3）“氧化”的目的为________(用离子方程式表示)；氧化过程中即便严格控制温度，的用量也要高于理论用量，原因为________。 （4）“沉铁”时需要调节的pH范围为________；物质X可选用________(填选项字母)。 a．        b．CuO        c．        d． （5）“一系列操作”不能直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，原因为________(结合离子方程式解释)。 【答案】（1）3d104s1 （2） （3） ①. ②. 铁离子会催化过氧化氢分解 （4） ①. ②. c （5） 【解析】 【分析】电解废液通入含硫化氢的废气，铜离子生成硫化铜沉淀，过滤后向滤液加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入X调节溶液的pH使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，X可以为氧化铝，得到氯化铝溶液，处理后的氯化铝晶体。 【小问1详解】 铜为29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1； 【小问2详解】 若“沉铜”后溶液中，，此时溶液的，则，则，溶液中； 【小问3详解】 “氧化”的目的为将亚铁离子氧化为铁离子，便于铁离子后续除去：；氧化过程中即便严格控制温度，的用量也要高于理论用量，原因为铁离子会催化过氧化氢分解，导致的用量也要高于理论用量； 【小问4详解】 由表，“沉铁”时，要使得铁离子沉淀完全而铝离子不沉淀，则需要调节的pH范围为；加入X调节溶液的pH使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，X可以为氧化铝，故选c； 【小问5详解】 “一系列操作”不能直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，为强酸弱碱盐，加热发生水解反应，生成的易挥发，促进水解正向移动生成沉淀，无法得到晶体，应在气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 18. 在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。 Ⅰ．间接法制甲醇 先将与过量反应获得含有和的混合气，生产甲醇。相关反应如下： 反应i 反应ii （1）相关键能如下表所示，则___________(用含字母的代数式表示)。 化学键 键能 （2）恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高和的平衡转化率，解释其原因为___________。 Ⅱ．直接法制甲醇 以和为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i。 反应iii （3）向恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为___________(填“m”或“n”)。 ②270℃时反应达到平衡，反应iii的平衡常数___________(列出计算式即可)。 ③150℃∼400℃范围内，的转化率先降低后升高的原因为___________。 （4）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。电极是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。 【答案】（1）(a+2b-3c-d-e) （2）反应ii是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移 （3） ①. m ②. ③. 、，150℃∼270℃反应iii占主导，270℃∼400℃反应i占主导 （4） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能，(a+2b-3c-d-e)； 【小问2详解】 反应ii是气体分子数减小的反应，恒压条件下，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正向移动，所以先分离出混合气中的水蒸气，进行甲醇合成，有利于提高和的平衡转化率。 【小问3详解】 ①正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，甲醇含量减小，所以表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为m。 ②270℃时反应达到平衡，的转化率为24%，和的浓度相等，则参与反应iii的CO2的物质的量为1mol×24%×50%=0.12mol，参与反应i 的CO2的物质的量为0.12mol，容器中剩余CO2的物质的量为0.76mol，参与反应iii的H2的物质的量为0.12mol×3=0.36，参与反应i 的H2的物质的量为0.12mol，容器中剩余H2的物质的量为2.52mol，反应iii生成H2O的物质的量为0.12mol，反应i生成H2O的物质的量为0.12mol，容器中水的总物质的量为0.24mol， 反应iii的平衡常数 。 ③、，150℃∼270℃反应iii占主导，270℃∼400℃反应i占主导， 所以150℃∼400℃范围内，的转化率先降低后升高。 【小问4详解】 氧气在电极得电子发生还原反应生成水，电极是电池的正极；电极甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $