精品解析：天津市北辰区2026年高三年级第二次模拟测试化学试题

北辰区2026年高考模拟考试试卷 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(单项选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ce-140 第Ⅰ卷 1. 天津历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法正确的是 A. 天津春天大家都爱出去放风筝，风筝骨架材料竹篾主要成分与淀粉互为同分异构体 B. 过年天津蓟县景区经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. 天津瓷房子中的珍贵瓷器可用黏土经一系列物理变化制得 D. 天津海河入海口的三角洲的形成与胶体聚沉有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．竹篾主要成分为纤维素，纤维素与淀粉虽均为多糖，但分子结构不同且聚合度n值通常不等，不互为同分异构体。A错误； B．“打铁花”的色彩源于金属焰色反应，是电子从激发态回到基态时释放能量（发光）的过程，而非吸收能量。B错误； C．瓷器需将黏土高温烧结，发生复杂的化学变化（如脱水、晶型转化），非物理变化。C错误； D．海河携带的胶体泥沙遇海水电解质发生聚沉，沉积形成三角洲。D正确； 故答案选D。 2. 下列有关元素化合物用途的说法错误是 A. 纯碱可以制玻璃和肥皂 B. 次氯酸钠可作棉、麻和纸张的漂白剂 C. 苯酚可用于杀菌消毒，是由于其氧化性 D. 用焦炭和石英砂为原料，可制取粗硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱的主要成分是碳酸钠，可以用于制玻璃、肥皂等，A正确； B．次氯酸盐具有强的氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，可作棉、麻和纸张的漂白剂，B正确； C．苯酚具有毒性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C错误； D．焦炭与二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，用焦炭和石英砂为原料，可制取粗硅，D正确； 故答案为：C。 3. 下列化学用语错误的是 A. 基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： B. NH3分子的空间结构模型： C. 乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于 D. Ⅰ和Ⅱ是同一物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．C的原子序数为6，基态原子核外电子排布式为，1s、2s轨道各有一对自旋状态相反的电子，2p轨道有2个自旋状态相同的单电子，A正确； B．分子中心N原子的价层电子对数=σ键+孤电子对数 ，空间结构为三角锥形，N原子半径大于H原子，该空间结构模型符合结构特点，B正确； C．乙醇的相对分子质量为46，质谱中质荷比最大的峰为分子离子峰，是乙醇分子失去一个电子得到的阳离子，结构为，质荷比为46，C正确； D．该分子中心碳原子为手性碳原子，连接4种不同基团，I和Ⅱ互为对映异构体（镜像不能重合），属于不同物质，D错误； 故选D。 4. 从安全意识、保护环境可以持续发展意识角度分析，下列叙述错误的是 A. 氢气氯气混合后光照反应，利用产物溶于水制盐酸 B. 处理含的废液，需将沉淀完全并分离后再排放 C. 金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 D. 焰色试验中涉及图标和 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气和氯气的混合气体在光照条件下会发生剧烈的爆炸性化合反应，该操作违反了安全意识，容易造成事故，A错误； B．镉属于重金属，对于重金属废液，必须采用化学沉淀法、离子交换法等，将镉离子转化为沉淀状态并过滤分离，能大幅降低排入环境后的污染度，B正确； C．钠与水反应生成氢气且放热，水会助长火势甚至引起爆炸，故不能用水灭金属钠着火，使用干燥的沙土覆盖，主要原理是隔绝空气从而熄灭火焰，C正确； D．焰色试验中需要酒精灯加热，涉及明火操作，应标注通风和防烫图标，符合安全意识要求，D正确； 故答案选A。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 稀溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 酚酞变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+可与发生双水解反应而不能大量共存，A不符合题意； B．、、、在稀硫酸溶液中相互不反应，能够大量共存，B符合题意； C．与可形成CuS沉淀不能大量共存，且的溶液呈强酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化，C不符合题意； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性溶液中，、不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 6. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 B. pH=1的溶液： C. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 D. 和溶液均显碱性，浓度相同时的较大，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．和为同类型难溶物，可溶于稀硫酸说明其溶解度更大，因此 ，A正确，不符合题意； B．溶液中电荷守恒为，物料守恒为，联立可得 ，B正确，不符合题意； C．未指明强酸和强碱的元数，若等浓度等体积的一元强酸与二元强碱混合，碱过量溶液，反之酸过量，不一定，C错误，符合题意； D．强碱弱酸盐溶液pH越大，对应酸根离子水解程度越强，对应酸的酸性越弱、越小，因此 ，D正确，不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 制备“84”消毒液： C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： D. 去除废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为，A符合题意； B．制备“84”消毒液是与溶液的反应，离子方程式符合反应事实、拆写规则和原子、电荷守恒，书写正确，B不符合题意； C．氨水为弱碱，无法溶解，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．与反应生成难溶的沉淀，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选A。 8. 硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A. 电负性：N＞C B. 碱性：NH3＞C2H5NH2 C. 热稳定性：NH3＞H2O D. 熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性是元素原子吸引电子的能力，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N和C均为第二周期元素，N的原子序数大于C，故电负性N＞C，A正确； B．碱性强弱与物质结合的能力有关，中乙基为给电子基团，会增大中N原子的电子云密度，使其更易结合；而中N原子无给电子基团，结合能力较弱，故碱性，B错误； C．热稳定性取决于元素的非金属性，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，故热稳定性，C错误； D．是常温离子液体，熔点低（常温下为液态），常温下为固态，熔点较高，故熔点，D错误； 故答案选A。 9. 宇树科技机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应，X为苯酚 B. M分子中含有1个手性碳原子 C. 1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D. N分子中所有原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为制备聚碳酸酯的缩聚反应，根据聚合物链节和单体M的结构，可知聚合过程中引入了羰基，并脱去了M上的酚羟基氢原子，N断开碳酸酯基的键，所以生成高聚物的同时还生成了苯酚。 【详解】A．根据分析，X确实为苯酚，但该反应生成了小分子产物X，属于缩聚反应（加聚反应无小分子生成），A错误； B．手性碳原子要求连接4种不同的原子或基团。M（双酚A）的中心碳原子连接2个相同的甲基、2个相同的对羟基苯基，没有手性碳原子，B错误； C．N是碳酸二苯酯，结构为 ，1mol N水解后得到1 mol碳酸（二元酸，消耗）和2 mol苯酚（每个苯酚消耗，共消耗），总共最多消耗，C错误； D．N分子中，苯环、羰基均为平面结构，分子中的单键可以旋转，所有原子可以旋转到同一平面上，因此所有原子可能共平面，D正确； 故选D。 10. 实验安全是科学研究的保证。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱中用量筒量取浓盐酸 B. 重铬酸钾和乙醇存放在同一药品柜中 C. 将有机废液收集后送专业机构处理 D. 若不慎将少量溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂上稀硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体对人体有害，在通风橱中操作可防止气体扩散，符合实验安全要求，A不符合题意； B．重铬酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃有机物，二者存放在同一药品柜中可能发生氧化反应引发燃烧或爆炸，不符合实验安全要求，B符合题意； C．有机废液随意排放会污染环境，经预处理后送有关部门处置符合安全要求，C不符合题意； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗可稀释并带走热量，再涂稀硼酸（弱酸）中和残留碱，符合安全要求，D不符合题意； 故选B。 11. 某反应 分三步进行(、、均为常数)： ① ② ③ 其相对能量变化如图所示。T°C时，向一恒容密闭容器中充入X(g)，发生上述反应。下列叙述正确的是 A. 反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率 B. 仅升高温度，达到新平衡时，Y(g)的产率更大 C. 降低反应③的活化能，可以提高整体反应的速率 D. 其他条件不变，平衡后再充入X，X的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意，反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，因无法确定速率常数、浓度大小关系，故无法确定反应①正反应速率和反应②正反应速率大小，A错误； B．由相对能量变化图可知，总反应中，反应物2X(g)相对能量高于生成物Y(g)，总反应ΔH<0，是放热反应，仅升高温度，平衡逆向移动，Y(g)产率降低，B错误； C．由图可知，反应③的能垒最大，为该反应的决速步骤，降低反应③的活化能可以提高整体反应的速率，C正确； D．反应是气体分子数减小的反应，恒容密闭容器中，平衡后再充入X，相当于增大压强，平衡正向移动，X的平衡转化率增大，D错误； 故答案选C。 12. 甘氨酸盐酸盐()的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： 常温时，向10 mL一定浓度的的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. Q点水的电离程度大于X点 B. X→P过程中，的浓度逐渐增大 C. X点的溶液中 D. P点的溶液中存在两个平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，X点对应的溶液pH大于Q点，即溶液中H+浓度Q＞X，H+浓度越大，水的电离程度越弱，故水的电离程度Q＜X，A错误； B．由图示可知，X→P的过程中，溶液的pH增大，即c(H+)减小，随着c(H+)的减小，题中两平衡都正向移动，所以的浓度逐渐增大，B正确； C．由图示可知，X点对应加入的NaOH溶液为10 mL，此时溶液中的主要溶质为和NaCl，常温下，X点的溶液呈酸性，所以的电离程度大于水解程度，即 ，C错误； D．由图示可知，P点对应加入NaOH溶液的体积为15 mL，此时反应后溶液中的溶质为等物质的量的 和，溶液中存在的水解平衡、的水解平衡和的电离平衡，共三个平衡，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 13. 氮的化合物也有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）氮化锂(Li3N)晶体中氮以N3-形式存在，基态N3-核外电子占据的最高能级共有___________个原子轨道，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）基态碳、氮、氧原子的未成对电子数之比是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。(用原子符号表示) （3）NH3BH3(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3BH3中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。 ②NH3BH3和CH3CH3的相对分子质量接近且均为分子晶体，但NH3BH3的沸点高于CH3CH3的可能原因是___________。 （4）NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。 ①NF3的VSEPR模型名称为___________。 ②NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，从N原子电性角度分析原因___________。 （5）新材料晶体的晶胞如图所示，边长为；C原子位于正六面体的顶点和面心，N原子位于体内。为阿伏加德罗常数的值。 该晶胞密度为___________g/cm3.(用含a、的代数式表示，) 【答案】（1） ①. 3 ②. 哑铃形或（纺锤型） （2） ①. 2：3：2 ②. N＞O＞C （3） ①. B ②. ② ​分子间存在氢键，分子间不存在氢键，氢键作用力强于范德华力，因此​沸点更高 （4） ①. 四面体形 ②. F的电负性比N大，中N原子上电子云密度降低，难以结合，而H电负性比N小，中N原子电子云密度大，可结合 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①基态N原子的核外电子排布式为，得到3个电子后，核外电子排布式为。最高能级为2p能级，p能级有3个原子轨道。②2p能级电子的电子云轮廓图形状为哑铃形(或纺锤形) 【小问2详解】 ①基态C原子的电子排布式为，2p能级有2个未成对电子；N原子为，2p能级有3个未成对电子；O原子为，2p能级有2个未成对电子。未成对电子数之比为2:3:2。 ②同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子的2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能顺序为N>O>C； 【小问3详解】 ①中，N原子有孤电子对，B原子最外层电子数为3，与3个H原子形成共价键后仍有空轨道，故提供空轨道的原子是B； ② 分子晶体中，相对分子质量接近时，氢键的作用力远强于范德华力，能形成分子间氢键，乙烷不能，因此沸点更高。 【小问4详解】 分子中N原子为中心原子，价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形；在中，N元素电负性大于H元素，共用电子对偏向N原子，使N原子上电子云密度增大，负电性增强，更容易给出孤电子对结合，因此具有碱性；在中，F元素电负性远大于N元素，共用电子对偏向F原子，使N原子上电子云密度减小，正电性增强，难以给出孤电子对结合，因此没有碱性； 【小问5详解】 用均摊法得晶胞中C原子数：；N原子全部位于晶胞内，共四个；边长为a pm，换算为厘米：，晶胞体积，晶胞的质量，密度为； 14. 化合物F是治疗银屑病药物的中间体，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）由A生成B、E生成F的反应类型分别为___________、___________。 （2）用系统命名法写出化合物A的名称___________，可用显色反应鉴别A和B的无机化合物的化学式是___________，对应的实验现象为___________。 （3）由B生成C的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．B不存在含苯环的羧酸类同分异构体 b．与为互变异构 c．A与B互为同系物 d．C在酸性和碱性条件下均可水解得到的产物相同 （5）写出符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①含有硝基且直接和苯环相连 ②苯环上有两种类型的氢 ③含有手性碳原子 ④能与NaHCO3反应放出CO2 （6）参考上述路线，设计如下转化(部分反应条件和试剂已略去)。J和K的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （2） ①. 2-羟基-3-硝基苯甲酸甲酯 ②. ③. 向A、B中分别加入氯化铁溶液，A中溶液显紫色，B中无明显现象 （3） （4）ab （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】合成起始原料为A，最终目标产物为F。对比A与B的结构，结合反应条件，可知A中酚羟基的氢原子被甲基取代得到B。对比B与C的分子式，结合反应试剂，可知B中酯基发生反应生成酰胺C。对比C与D的结构，结合反应条件，可知C中酰胺基转化为得到D。对比D与E的结构，结合反应条件，可知D中环上氮氢的氢原子被甲基取代得到E。对比E与F的结构，结合反应条件，可知E中硝基被还原为氨基得到F。 【小问1详解】 A生成B的反应为酚羟基的氢原子被甲基取代，属于取代反应。E生成F的反应为硝基被还原为氨基，属于还原反应。 【小问2详解】 化合物A的母体为苯甲酸甲酯，酯基连接的苯环碳原子为1位，2位连接羟基，3位连接硝基，系统命名为2-羟基-3-硝基苯甲酸甲酯。A含有酚羟基，B无酚羟基，可用氯化铁溶液鉴别，酚羟基与氯化铁发生显色反应使溶液显紫色，因此加入氯化铁溶液后，A中溶液显紫色，B中无明显现象。 【小问3详解】 B为2-甲氧基-3-硝基苯甲酸甲酯，与一水合氨发生酯的氨解反应，酯基转化为酰胺基，生成2-甲氧基-3-硝基苯甲酰胺、甲醇和水，配平后的化学方程式为。 【小问4详解】 a．B的分子式为，不饱和度为6。含苯环的羧酸类同分异构体需含羧基，总不饱和度仍为6，若为三取代苯，第三个取代基不饱和度为1，总不饱和度超过6；若为多取代苯，氢原子总数无法匹配，因此不存在含苯环的羧酸类同分异构体，a正确。 b．两种三氮唑结构可通过氮原子上的质子迁移发生互变，属于互变异构，b正确。 c．A含酚羟基，B含醚键，官能团种类不同，不互为同系物，c错误。 d．C为酰胺，酸性水解生成羧酸和铵盐，碱性水解生成羧酸盐和氨气，水解产物不同，d错误。 故选ab。 【小问5详解】 C的分子式为，符合条件的同分异构体需含直接连接苯环的硝基、羧基、手性碳原子，且苯环上有两种氢。苯环为对位二取代结构，一个取代基为硝基，另一个取代基为，其中亚甲基碳为手性碳，连有苯环、氨基、羧基、氢原子四个不同基团，苯环上两个取代基处于对位，因此苯环上有两种等效氢，符合所有条件，结构简式为对位取代的。 【小问6详解】 参考A到B的反应，起始原料中酚羟基在碘甲烷、碳酸钾条件下发生甲基化，得到J为。J中硝基被选择性还原为氨基得到K，K经反应（如重氮化-取代）生成含溴原子的中间体后，再发生后续的偶联反应，溴原子被硼酸酯基取代得到目标产物。 15. 稀土是不可再生的珍贵资源，保护稀土资源是我们义不容辞的责任。从氟碳铈矿(主要成分为)提取的冶炼工艺流程如下： 已知：ⅰ．铈的常见化合价为+3、+4.稀土矿经焙烧后铈元素转化成和。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易溶于酸。 ⅱ．酸浸Ⅱ中发生反应： （1）稀土元素在自然界中的主要存在形式___________。(填“化合态”或“游离态”) （2）为提高原料的利用率，焙烧前可将矿石___________处理。焙烧氟碳铈矿的目的是___________。 （3）在酸浸Ⅰ中有少量二氧化铈与盐酸反应进入滤液且产生黄绿色气体。该反应的离子方程式是___________。 （4）操作Ⅰ的名称为___________，实验室中进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有___________、___________。 （5）“操作Ⅰ”后，调节溶液的pH以获得沉淀，常温下含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，，则的溶度积为___________。 （6）萃取“操作Ⅱ”中过程可表示为：，从平衡角度解释：向(有机层)加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是___________。 （7）取上述流程中得到的产品0.545 g，加硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时使Ce4+全部被还原成Ce3+，消耗25.00mL标准溶液。该产品中的质量分数为___________。[的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]。 【答案】（1）化合态 （2） ①. 粉碎（研磨） ②. 将氟碳铈矿转化为可溶于酸的氧化物，同时将 Ce 元素转化为CeO2和CeF4，便于后续酸浸分离 （3） （4） ①. 过滤 ②. 分液漏斗 ③. 烧杯 （5） （6）加入稀硫酸，溶液中H+浓度增大，使平衡2Ce3+(水层) + 6HT(有机层) 2CeT3(有机层) + 6H+(水层)逆向移动，Ce3+从有机层进入水层，从而得到较纯的含Ce3+水溶液。 （7）95% 【解析】 【分析】焙烧： CeFCO3分解，生成CeO2、CeF4，同时将 + 3 价铈部分氧化为 + 4 价。 酸浸 Ⅰ（少量稀盐酸）：三价稀土元素（含部分Ce3+）溶解进入溶液，氧化为+4 价的CeO2、CeF4留在滤渣中，实现初步分离。 酸浸 Ⅱ（H3BO3+ HCl）：滤渣中的CeO2、、CeF4反应，生成Ce(BF4)3沉淀和可溶的CeCl3，进一步分离铈元素。 沉淀（加 KCl）：将Ce(BF4)3沉淀分离，溶液中主要含CeCl3。 萃取（操作 Ⅱ）：用萃取剂 HT 将Ce3+萃取到有机层，与其他杂质分离。 反萃取（加稀硫酸）：增大H+浓度，使萃取平衡逆向移动，Ce3+回到水层，得到纯Ce3+溶液。 调 pH + 氧化（NaClO）：调节 pH 生成Ce(OH)3，再用 NaClO 氧化为目标产物Ce(OH)4。 【小问1详解】 稀土元素化学性质活泼，在自然界中以化合物形式存在，不存在游离态单质。 【小问2详解】 粉碎矿石可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；焙烧使难溶的CeFCO3分解，生成CeO2和CeF4，为后续酸浸步骤奠定基础。 【小问3详解】 CeO2中 Ce 为 + 4 价，具有氧化性，可将Cl-氧化为黄绿色的Cl2，自身被还原为Ce3+，根据氧化还原反应配平可得离子方程式：。 【小问4详解】 操作 Ⅰ 用于分离固体滤渣和溶液，为过滤操作；操作 Ⅱ 为萃取分液，将有机层和水层分离，需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。 【小问5详解】 常温下，pH=8时，,，溶度积。 【小问6详解】 根据勒夏特列原理，增大生成物H+浓度，2Ce3+(水层) + 6HT(有机层) 2CeT3(有机层) + 6H+(水层)平衡向逆反应方向移动， Ce3+从有机层转移到水层。 【小问7详解】 根据电子守恒： Ce4+ ~ Fe2+， ，，质量分数= （两位有效数字）。 16. “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，将绿氢与转化为等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现。 反应①： 反应②： 总反应： （1）总反应在___________条件下能自发进行(填字母)。 a．低温 b．高温 c．任何温度 （2）已知绿氢的燃烧热为，写出该燃烧热的热化学方程式___________。 （3）①某温度时，在体积为2 L的刚性容器中通入和合成甲醇，控制条件仅发生总反应，达到平衡时反应物的转化率为60%，总反应的化学平衡常数K值为___________(写成小数，精确到小数点后一位)。 ②若保持温度不变，将容器体积缩小至1 L，达新平衡后的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③保持温度不变，在另一体积为2 L的刚性容器中，初始加入、、和，判断反应进行的方向，通过必要计算说明理由___________。 （4）下列操作有利于提高平衡转化率的方法是___________(填字母)。 a．增加用量 b．增加用量 c．将甲醇液化后分离 d．恒温恒容下通入惰性气体 （5）某种熔融碳酸盐燃料电池以为燃料，以熔融、为电解质，该电池工作原理如图所示。该电池工作时负极电极反应___________，正极应通入的气体为___________。 【答案】（1）a （2） ； （3） ①. 112.5 ②. 增大； ③. ，反应正向进行； （4）ac （5） ①. ②. O2和CO2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得：总反应由反应①与反应②相加得到，所以，，反应气体分子数减少，所以。根据可得：当时，反应自发进行。结合、得：低温时，，反应自发，故答案选：a； 【小问2详解】 绿氢即氢气，燃烧热指1 mol完全燃烧生成液态水放热285.8 kJ，因此该燃烧热的热化学方程式为： ； 【小问3详解】 ①根据题意可得：消耗了1.2 mol，可列“三段式”如下：，因为此刚性容器的体积为2 L，所以各物质的平衡浓度为：，因此总反应的化学平衡常数为： ； ②体积从2 L缩至1 L，压强增大，平衡向气体分子数减少方向(正向)移动，转化率增大。 ③根据题意可得：各物质的初始浓度均为，计算 ，因为，所以反应正向进行； 【小问4详解】 选项a：增加用量平衡右移，平衡转化率提高，a正确；选项b：增加用量，自身转化率下降，b错误；选项c：分离甲醇减少生成物平衡右移，平衡转化率提高，c正确；选项d：恒容通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，d错误；故答案选：ac； 【小问5详解】 根据该电池的工作原理图可得：a极为负极，b极为正极。负极：失去电子，结合生成和，则该电池工作时负极电极反应为： ；正极需通入和CO2，以再生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北辰区2026年高考模拟考试试卷 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(单项选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ce-140 第Ⅰ卷 1. 天津历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法正确的是 A. 天津春天大家都爱出去放风筝，风筝骨架材料竹篾主要成分与淀粉互为同分异构体 B. 过年天津蓟县景区经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. 天津瓷房子中的珍贵瓷器可用黏土经一系列物理变化制得 D. 天津海河入海口的三角洲的形成与胶体聚沉有关 2. 下列有关元素化合物用途的说法错误是 A. 纯碱可以制玻璃和肥皂 B. 次氯酸钠可作棉、麻和纸张的漂白剂 C. 苯酚可用于杀菌消毒，是由于其氧化性 D. 用焦炭和石英砂为原料，可制取粗硅 3. 下列化学用语错误的是 A. 基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： B. NH3分子的空间结构模型： C. 乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于 D. Ⅰ和Ⅱ是同一物质 4. 从安全意识、保护环境可以持续发展意识角度分析，下列叙述错误的是 A. 氢气氯气混合后光照反应，利用产物溶于水制盐酸 B. 处理含的废液，需将沉淀完全并分离后再排放 C. 金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 D. 焰色试验中涉及图标和 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 稀溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 酚酞变红的溶液：、、、 6. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 B. pH=1的溶液： C. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 D. 和溶液均显碱性，浓度相同时的较大，则 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 制备“84”消毒液： C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： D. 去除废水中的： 8. 硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A. 电负性：N＞C B. 碱性：NH3＞C2H5NH2 C. 热稳定性：NH3＞H2O D. 熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 9. 宇树科技机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应，X为苯酚 B. M分子中含有1个手性碳原子 C. 1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D. N分子中所有原子可能共平面 10. 实验安全是科学研究的保证。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱中用量筒量取浓盐酸 B. 重铬酸钾和乙醇存放在同一药品柜中 C. 将有机废液收集后送专业机构处理 D. 若不慎将少量溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂上稀硼酸 11. 某反应 分三步进行(、、均为常数)： ① ② ③ 其相对能量变化如图所示。T°C时，向一恒容密闭容器中充入X(g)，发生上述反应。下列叙述正确的是 A. 反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率 B. 仅升高温度，达到新平衡时，Y(g)的产率更大 C. 降低反应③的活化能，可以提高整体反应的速率 D. 其他条件不变，平衡后再充入X，X的平衡转化率减小 12. 甘氨酸盐酸盐()的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： 常温时，向10 mL一定浓度的的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. Q点水的电离程度大于X点 B. X→P过程中，的浓度逐渐增大 C. X点的溶液中 D. P点的溶液中存在两个平衡 第Ⅱ卷 13. 氮的化合物也有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）氮化锂(Li3N)晶体中氮以N3-形式存在，基态N3-核外电子占据的最高能级共有___________个原子轨道，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）基态碳、氮、氧原子的未成对电子数之比是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。(用原子符号表示) （3）NH3BH3(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3BH3中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。 ②NH3BH3和CH3CH3的相对分子质量接近且均为分子晶体，但NH3BH3的沸点高于CH3CH3的可能原因是___________。 （4）NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。 ①NF3的VSEPR模型名称为___________。 ②NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，从N原子电性角度分析原因___________。 （5）新材料晶体的晶胞如图所示，边长为；C原子位于正六面体的顶点和面心，N原子位于体内。为阿伏加德罗常数的值。 该晶胞密度为___________g/cm3.(用含a、的代数式表示，) 14. 化合物F是治疗银屑病药物的中间体，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）由A生成B、E生成F的反应类型分别为___________、___________。 （2）用系统命名法写出化合物A的名称___________，可用显色反应鉴别A和B的无机化合物的化学式是___________，对应的实验现象为___________。 （3）由B生成C的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．B不存在含苯环的羧酸类同分异构体 b．与为互变异构 c．A与B互为同系物 d．C在酸性和碱性条件下均可水解得到的产物相同 （5）写出符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①含有硝基且直接和苯环相连 ②苯环上有两种类型的氢 ③含有手性碳原子 ④能与NaHCO3反应放出CO2 （6）参考上述路线，设计如下转化(部分反应条件和试剂已略去)。J和K的结构简式分别为___________和___________。 15. 稀土是不可再生的珍贵资源，保护稀土资源是我们义不容辞的责任。从氟碳铈矿(主要成分为)提取的冶炼工艺流程如下： 已知：ⅰ．铈的常见化合价为+3、+4.稀土矿经焙烧后铈元素转化成和。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易溶于酸。 ⅱ．酸浸Ⅱ中发生反应： （1）稀土元素在自然界中的主要存在形式___________。(填“化合态”或“游离态”) （2）为提高原料的利用率，焙烧前可将矿石___________处理。焙烧氟碳铈矿的目的是___________。 （3）在酸浸Ⅰ中有少量二氧化铈与盐酸反应进入滤液且产生黄绿色气体。该反应的离子方程式是___________。 （4）操作Ⅰ的名称为___________，实验室中进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有___________、___________。 （5）“操作Ⅰ”后，调节溶液的pH以获得沉淀，常温下含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，，则的溶度积为___________。 （6）萃取“操作Ⅱ”中过程可表示为：，从平衡角度解释：向(有机层)加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是___________。 （7）取上述流程中得到的产品0.545 g，加硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时使Ce4+全部被还原成Ce3+，消耗25.00mL标准溶液。该产品中的质量分数为___________。[的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]。 16. “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，将绿氢与转化为等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现。 反应①： 反应②： 总反应： （1）总反应在___________条件下能自发进行(填字母)。 a．低温 b．高温 c．任何温度 （2）已知绿氢的燃烧热为，写出该燃烧热的热化学方程式___________。 （3）①某温度时，在体积为2 L的刚性容器中通入和合成甲醇，控制条件仅发生总反应，达到平衡时反应物的转化率为60%，总反应的化学平衡常数K值为___________(写成小数，精确到小数点后一位)。 ②若保持温度不变，将容器体积缩小至1 L，达新平衡后的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③保持温度不变，在另一体积为2 L的刚性容器中，初始加入、、和，判断反应进行的方向，通过必要计算说明理由___________。 （4）下列操作有利于提高平衡转化率的方法是___________(填字母)。 a．增加用量 b．增加用量 c．将甲醇液化后分离 d．恒温恒容下通入惰性气体 （5）某种熔融碳酸盐燃料电池以为燃料，以熔融、为电解质，该电池工作原理如图所示。该电池工作时负极电极反应___________，正极应通入的气体为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $