天津市第一中学2025-2026学年下学期高三年级第五次质量调查 化学学科试卷

天津一中2025-2026-2高三年级化学学科第五次质量调查试卷 天津一中2025-2026-2高三年级 化学学科第五次质量调查试卷 本试卷分为第I卷（选择题)、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60 第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至5页。考生务必将答案涂写在答题纸或答题卡的规定位置上， 试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H1C12016Na23Si28K39Ga70As75I127 一、单项选择题（共12小题，每题3分，共36分） 1.化学与生活密切相关，下列说法合理的是() A.甘油和矿油均可作护肤品的保湿剂，二者保湿的原理相同 B.修复古文物的熟石膏成分为Ca(OHD2 C.宣纸“纸寿千年因其成分纤维素不能水解 D.聚乳酸代替聚乙烯制作一次性餐具，可以减少对环境的污染 2.化学品在食品工业中有重要应用，下列说法正确的是() A.硫酸锌、硫酸铁用作食品的营养强化剂 B.碳酸铵、碳酸钠可用作加工馒头、面包和饼干等食物的膨松剂 C.SO2属于酸性氧化物且可作为食品添加剂 D.五氧化二磷、硅胶均可用作食品干燥剂 3.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是() A.NH4+、SO42-、CH3COO、HCO3 B.MnO4、C、Ht、I C.Mg2+、A13+、CI、HCO3 D.K+、Fe2+、NO3、[Fe(CN)3 第1页共5页 4.下列说法正确的是() A.依据元素周期律可判断酸性：HClO4>HSO3>HSiO3 B.化合物中离子键百分数：MgO>AlO3 分钟。 C.依据键能大小可判断熔点：F>HCI 答在 D.电离能：I1(O)>IN)>I1P) 5.下列化学反应或离子反应方程式书写不正确的是() A.工业废水中的Pb2+用FeS去除：P%2+FeS=PbS+Fe2+ B.尿素与甲醛反应生成某线型脲醛树脂： Nl,-&-NH,+2nH-8-H雀化犯n十OCHNHCNHCH十oIa-lH0 0 C.硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：[CuNH)4]2+SO42-+HO=[CuNH)4]SO4HO D.漂白液中加入少量白醋增强消毒效果：CIO+H+=HCIO 6.下列关于物质研究方法的说法正确的是() A.在有机物的质谱图中，相对丰度最大值对应的质荷比数值为相对分子质量 B.萃取、柱色谱法可用于中药中青蒿素的提取、分离 C.石蕊、碳酸钠、氧化铜均不能用于区分乙酸和过氧乙酸 D.红外光谱法可用于鉴别石英玻璃和水晶 7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.含K+数日为0.1Na的KOH溶液浓度为0.1mol-L1 B.60gSiO2中Si-O共价键的数目为2NA C.2Imol[AgNH)]OH中含o键个数为18Na D.4.4gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NA 天津一中2025-2026-2高三年级化学学科第五次质量调查试卷 8.有机化合物是生命活动的基础。下列说法正确的是() A.向蛋白质溶液中加入一定浓度的CSO4溶液分离提纯蛋白质 B.淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种 C.油脂中碳原子形成的共价键均为碳碳单键或碳碳双键 D.葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体 9.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是() A.将Ag和AgNO3溶液与Cu和NaSO4溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积， 铜电极附近溶液逐渐变蓝，可证明Cu的金属性比Ag强 B.向久置的过氧化钠粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体，可判断变质产生碳酸钠 C.以KCO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI,先出现白色沉淀，后出现砖红 色沉淀，可证明K(AgCI)<Kp(Ag2CrO4.) D.用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH,CHCOONa溶液pH大，可证明结 合H能力：CH3COO>NO2 10.Y是一种新型太阳能电池材料，可由如下路线合成，有关说法正确的是() Br CHO Br OH Na.CO, X A.X可形成分子内氢键，故其分子的稳定性较好 B.X和Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.X可与溴水反应，只发生取代反应 D.Y可与NaOH溶液反应，且1mol Y最多消耗1mol NaOH 第2页共5页 11.利用下列实验装置和试剂进行相应实验，无法达到实验目的的是() 直流电源 C12言 酸性KMnO,溶液 饱和 浓 Na2CO 硫 苯 甲苯 溶液 FeL,溶液 饱和食盐水 cCL, 甲 乙 丙 丁 A.甲图比较苯和甲苯的化学性质 B.乙图验证浓硫酸的吸水性 C.丙图电解饱和食盐水制备NaOH溶液与氯气 D.丁图比较Fe+、I的还原性强弱 12.室温下，向0.1molL1柠檬酸钠(Na3A)溶液中通入HC1气体（忽略溶液体积变化），溶液 中A3-、HA2-、H2A和H3A的分布系数8(X)(某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的 比值)随pH变化曲线如图所示.下列说法正确的是() 个δ(X) 1.0 a 0.8 4.76 、个， 0.6 3.13 6.40 0.4 0.2 b 0.0 0 6 PH A.曲线b表示HA2- B.pH约为5时，通入HCI发生的反应为HA2+H=HA C.A3的水解平衡常数Kh1=10-1087 D.n点：c(CI)<3cH3A)+2cHA2)+cHA) 天津一中2025-2026-2高三年级化学学科第五次质量调查试卷 二、填空题（共4小题，共64分） 13.氮族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)磷是生命活动中不可或缺的元素。关于VA族元素原子结构的描述，说法正确的是 A.基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B.电负性：Ge<Se<As C.电子排布为[Ne]3s3p4的P原子处于激发态 D.As3+的最外层电子数为18 (2)两种氨氧化物的结构如下所示： >8 则N-N-O的键角：ab (填“>”或“<”) (3)已知偏二甲肼[(CH)NNH]、肼个NH4)均可做运载火箭的主体燃料，前者沸点为63.9℃，后 者沸点为113.5℃。请分析二者沸点存在差异的主要原因 (4)Fe、HCN与KCO3一定条件下反应：Fe+6HCN+2KC03=K4[Fe(CN)6]+H↑+2CO2↑+2HO。 则配合物K4[Fe(C)]的中心离子是 (填离子符号)，该离子的价电子的基态电子 排布图为 HCN分子中碳原子的轨道杂化类型为 (5)砷化镓薄膜太阳能电池被用来为“天宫”空间站的核心舱供电。已知砷化镓的熔点为1238℃， 其晶胞结构如图所示。 Ga ①该晶体的化学式为 ②该晶体的类型为 ③As原子的配位数为 ④若晶胞参数为a即m,阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为 g.cm3 (用含a、Na的表示)。 (6)已知：1ol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。 物质 N2(g) O2(g) NO(g) 能量/kJ 945 498 631 N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= kJ-mol-。 第3页共5页 14.奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，它的一种合成路 线如图所示，回答下列问题。 HO COOH HO COOCH, (C,H,00C2_CH,0CH,C100 COOCH CH,OH HO HO PPha CH,CL OH OH D A B HO COOCH, 00 COOCH, 00 COOCH. 5%HCI 三步反应 NaN HN CH,OH HN2 HO 系列反应 COOH N H H 已知： HO OH 8+,0H、 OH ② HO (1)B中的含氧官能团名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)B→C的反应会伴随着一种有机副产物J生成，J的结构简式为 (4)反应C→D中使用CH3 DCH2CI的作用是 (5)H与足量氢氧化钠溶液并加热条件下反应的化学方程式： 天津一中2025-2026-2高三年级化学学科第五次质量调查试卷 COOCH, 6)B被氧化为K: 0 满足下列条件的飞的同分异构体有种（不考虑立体异构， 不包含、 结构)。 ()含有苯环且苯环上有3个取代基 (ⅱ)能与银氨溶液发生银镜反应 (iⅱ)能与碳酸钠反应生成二氧化碳； OH (7)参考上述合成路线，以HO OH为原料，合成0 OCH (无机试剂 及题目中所给试剂任选)。 15.碘酸钾KIO)是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中 IO,的纯度： L,+CCl4+H,OKOH溶液 KI溶液+稀盐酸 CL2→制取碘酸 中和 分离 检测 其中制取碘酸（ⅡO3)的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。 第4页共5页 浓盐酸 L+CCI KCIO, H.O 固体、 NaOH 电磁搅拌器溶液 B C 物质 性质 HⅡO3 白色固体，能溶于水，难溶于CCl4 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 KIO3 ②碱性条件下易发生氧化反应：ClO+HO3=IO4+CI 回答下列问题： (1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为 (2)B中加入CC4的目的是 (3)B中水的作用：一是作反应物，二是 (4)B中I2完全反应的现象为 (5)C中发生的主要反应的离子方程式为 (6)“中和”之前，将HIO3溶液煮沸至接近于无色的目的是 避免降低KIO3的产率。 (7)取1.000gIO3产品配成250mL溶液，每次精确量取25.00nL溶液置于锥形瓶中，加入足 量I溶液和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定： I2+2S2032-=2I+S4062.3次实验消耗NaS203溶液体积的平均值为26.40mL,则产品中KI03 的质量分数为 %(保留小数点后两位)。 天津一中2025-2026-2高三年级化学学科第五次质量调查试卷 16.空气中C02含量的控制和C02资源利用具有重要意义。 (1)一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原C02的装置示意图 如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物 质的量与电压的关系如图2所示。 0.7A ■ a CH,OH C,H,OH HCOOH H CO H2 0.3 HCOOH CH,OH 0.1 C,H,OH 0.8 0.9 1.0 U八V 图1 图2 ①b电极生成CHOH的电极反应式为 ②科研小组利用13C02代替原有的C02进行研究，其目的是 (2)C02和H,转化为甲醇主要发生下列反应： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1>0 Ⅱ.CO(g)+2H(g)≥CH3OH(g) △H2 III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) △H0 ①在某催化剂作用下，反应Ⅱ的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对 总能量，*表示吸附在催化剂上)： 0.7 0 (8HZ+()0 -01 0 0.2 -03 -0.6 -0.5 IV ()HOFH -0.9 女 +()0H -13 1 反应历程 第5页共5页 i图中反应在 (填“较低”或“较高”或“任意”)温度下才能自发进行。 .结合反应历程，写出反应Ⅱ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式： ②在一定条件下，将C02和H混合只发生反应I,下列可以提高氢气平衡转化率的措施有 (填序号)。 a.扩大容器体积 b.增大CO2和H2的起始物质的量之比 c.适当降低温度 d.选择高效催化剂 (3)甲醇催化氧化也可用于制备甲酸甲酯，其工艺过程包含以下反应： IV:2CH3OH(g)+O2(g)HCOOCH3(g)+2H2O(g)AH4=+51.2kJ-mol V:HCOOCH3(g)2CO(g)+2H2(g) △H5=+129.1 kJ-mol-1 己知：CH3OH和O2在催化剂表面的反应过程如下①M*表示催化剂表面的吸附物种，部分产物 己省略) a.氧在催化剂表面活化：02→20* b.甲醇的化学吸附：CH3OH+O*→CH3O* c.生成弱吸附的甲醛：CH3O*+O*→HCHO* d.生成甲酸甲酯并脱附：HCHO*+CH3O*→HCOOCH3 ①步骤b是HCOOCH3合成决速步骤。在相同的温度和压强下，以一定的流速通过不同的催化剂 表面，反应相同时间，测得实验数据如下： TK) 催化剂 甲醇氧化为甲醛的转化率 甲酸甲酯的选择性 353 Au@SiO2 40% 98% 353 Au@SiO2 85% 100% 研究表明在金离子存在的条件下，甲酸甲酯的产率明显提高，可能原因是 ②实际工业生产中，采用的温度约为353K,温度不能太高的理由可能是 A.催化剂活性降低失活 B.温度升高，不利于反应物O、甲醇的吸附 C.温度升高，反应V和V平衡移动，都使甲酸甲酯产率降低 天津一中2025-2026-2高三年级化学学科第五次质量调查试卷 天津一中2025-2026-2高三年级化学学科第五次质量调查试卷答案 一、选择题(3分×12=36分) 1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.C8.D9.A10.B11.C12.B 13、(其余2分，共20分) (1)AC (2)<(3)NH分子间氢键数目多于偏二甲肼[(CH)NNH] 个↑↑个 (4) Fe32+ 3d (1分)p(1分) (5)GaAs共价晶体 4 5.8×1032 a3.NA (6)+181 14.(每空2分，共16分) COOCH 01 (1)羟基、酯基 (2)取代反应 (3) OH (4)保护羟基 COOH COONa 0 (5) H NH +2Na0H△HC0ONa+ NH +H20 (6) 10 OH HO OH (C2HsOOCN)2 HO 02,Cu0 PPha OCH OH OCH CH,CI OH H (7) 15、(每空2分，共14分) (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (2)溶解h,增大与C的接触面积，加快反应速率 (3)溶解生成的ⅡO3,便于分离出产物 (4)下层溶液由紫红色变成无色 (5)Ck+2OH=CI C10 +H2O 天津一中2025-2026-2高三年级化学学科第五次质量调查试卷 (6)除去溶解的Ch,防止IO3被氧化 (7)94.16 16、(每空2分，共14分) (1)1 CO2+6e+6H+=CHOH+HO ②确定阴极上生成的含碳化合物源自二氧化碳而非有机多孔电极材料 (2)①较低 C0*(g)+2H(g)=HC0*(g)+3/2H*(g) ②bc (3)①在A离子存在条件下，有利于促进甲醇的化学吸附，提高生成甲酸甲酯的速率 ②AB