天津市第一中学2025-2026学年下学期高三年级第五次质量调查 化学学科试卷

天津一中2025—2026—2高三年级化学学科第五次质量调查试卷答案 一、选择题（3分×12=36分） 1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．B 7．C 8．D 9．A 10．B 11．C 12．B 13、（其余2分，共20分） （1）AC （2）< （3）分子间氢键数目多于偏二甲肼 （4） （1分） sp （1分） （5）GaAs 共价晶体 4 （6）+181 14．（每空2分，共16分） （1）羟基、酯基 （2）取代反应 （3） （4）保护羟基 （5） （6）10 （7） 15、（每空2分，共14分） （1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （2）溶解，增大与的接触面积，加快反应速率 （3）溶解生成的，便于分离出产物 （4）下层溶液由紫红色变成无色 （5） （6）除去溶解的，防止被氧化 （7）94.16 16、（每空2分，共14分） （1）① ②确定阴极上生成的含碳化合物源自二氧化碳而非有机多孔电极材料 （2）①较低 ②bc （3）①在离子存在条件下，有利于促进甲醇的化学吸附，提高生成甲酸甲酯的速率 ②AB 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中2025—2026—2高三年级 化学学科第五次质量调查试卷 本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至5页。考生务必将答案涂写在答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 K 39 Ga 70 As 75 I 127 一、单项选择题（共12小题，每题3分，共36分） 1．化学与生活密切相关，下列说法合理的是（ ） A．甘油和矿油均可作护肤品的保湿剂，二者保湿的原理相同 B．修复古文物的熟石膏成分为 C．宣纸“纸寿千年”因其成分纤维素不能水解 D．聚乳酸代替聚乙烯制作一次性餐具，可以减少对环境的污染 2．化学品在食品工业中有重要应用，下列说法正确的是（ ） A．硫酸锌、硫酸铁用作食品的营养强化剂 B．碳酸铵、碳酸钠可用作加工馒头、面包和饼干等食物的膨松剂 C．属于酸性氧化物且可作为食品添加剂 D．五氧化二磷、硅胶均可用作食品干燥剂 3．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列说法正确的是（ ） A．依据元素周期律可判断酸性： B．化合物中离子键百分数： C．依据键能大小可判断熔点： D．电离能： 5．下列化学反应或离子反应方程式书写不正确的是（ ） A．工业废水中的用去除： B．尿素与甲醛反应生成某线型脲醛树脂： C．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇： D．漂白液中加入少量白醋增强消毒效果： 6．下列关于物质研究方法的说法正确的是（ ） A．在有机物的质谱图中，相对丰度最大值对应的质荷比数值为相对分子质量 B．萃取、柱色谱法可用于中药中青蒿素的提取、分离 C．石蕊、碳酸钠、氧化铜均不能用于区分乙酸和过氧乙酸 D．红外光谱法可用于鉴别石英玻璃和水晶 7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．含数目为的溶液浓度为 B．中共价键的数目为 C．中含键个数为 D．中心原子的价层电子对数为 8．有机化合物是生命活动的基础。下列说法正确的是（ ） A．向蛋白质溶液中加入一定浓度的CuSO₄溶液分离提纯蛋白质 B．淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种 C．油脂中碳原子形成的共价键均为碳碳单键或碳碳双键 D．葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体 9．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是（ ） A．将Ag和AgNO₃溶液与Cu和Na2SO4溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积， 铜电极附近溶液逐渐变蓝，可证明Cu的金属性比Ag强 B．向久置的过氧化钠粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体，可判断变质产生碳酸钠 C．以K2CrO4为指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl⁻，先出现白色沉淀，后出现砖红 色沉淀，可证明 D．用pH试纸分别测定CH₃COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH₃COONa溶液pH大，可证明结 合H⁺能力： 10．Y是一种新型太阳能电池材料，可由如下路线合成，有关说法正确的是（ ） A．X可形成分子内氢键，故其分子的稳定性较好 B．X和Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．X可与溴水反应，只发生取代反应 D．Y可与NaOH溶液反应，且1 mol最多消耗1 mol 11．利用下列实验装置和试剂进行相应实验，无法达到实验目的的是（ ） A．甲图比较苯和甲苯的化学性质 B．乙图验证浓硫酸的吸水性 C．丙图电解饱和食盐水制备NaOH溶液与氯气 D．丁图比较Fe2+、I-的还原性强弱 12．室温下，向0.1 mol·L-1柠檬酸钠（Na3A）溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积变化），溶液中A3-、HA2-、H2A-和H3A的分布系数δ（X）（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线b表示HA2- B．pH约为5时，通入HCl发生的反应为HA2-+H+=H2A- C．A3-的水解平衡常数Kh1=10-10.87 D．n点： 二、填空题（共4小题，共64分） 13．氮族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）磷是生命活动中不可或缺的元素。关于ⅤA族元素原子结构的描述，说法正确的是________。 A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B．电负性： C．电子排布为的P原子处于激发态 D．的最外层电子数为18 （2）两种氮氧化物的结构如下所示：。则N-H-O的键角：a______b（填“＞”或“＜”） （3）已知偏二甲肼、肼均可做运载火箭的主体燃料，前者沸点为，后者沸点为。请分析二者沸点存在差异的主要原因____________________________________________。 （4）Fe、HCN与一定条件下反应：。则配合物的中心离子是________________________（填离子符号），该离子的价电子的基态电子排布图为___________________________________，HCN分子中碳原子的轨道杂化类型为_______________。 （5）砷化镓薄膜太阳能电池被用来为“天宫”空间站的核心舱供电。已知砷化镓的熔点为，其晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为_______________________。 ②该晶体的类型为___________________________； ③As原子的配位数为_____________________。 ④若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值用表示，则该晶体的密度为_______（用含a、的表示）。 （6）已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。 物质 能量/kJ 945 498 631 _______。 14．奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示，回答下列问题。 已知： （1）B中的含氧官能团名称为_________________________。 （2）C→D的反应类型为___________________________。 （3）B→C的反应会伴随着一种有机副产物J生成，J的结构简式为___________________。 （4）反应C→D中使用的作用是_________________________________。 （5）H与足量氢氧化钠溶液并加热条件下反应的化学方程式：__________________________。 （6）B被氧化为K：，满足下列条件的K的同分异构体有______种（不考虑立体异构，不包含结构）。 （i）含有苯环且苯环上有3个取代基 （ii）能与银氨溶液发生银镜反应 （iii）能与碳酸钠反应生成二氧化碳； （7）参考上述合成路线，以为原料，合成____________（无机试剂及题目中所给试剂任选）。 15．碘酸钾是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中的纯度： 其中制取碘酸的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。 物质 性质 HIO3 白色固体，能溶于水，难溶于CCl4 KIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生氧化反应： 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为________________。 （2）B中加入CCl4的目的是_________________________。 （3）B中水的作用：一是作反应物，二是_________________________。 （4）B中I2完全反应的现象为_____________________________。 （5）C中发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。 （6）“中和”之前，将HIO3溶液煮沸至接近于无色的目的是_________________________________， 避免降低KIO3的产率。 （7）取1.000 g产品配成250 mL溶液，每次精确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1溶液滴定：。3次实验消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为26.40 mL，则产品中KIO3的质量分数为____________%（保留小数点后两位）。 16．空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 （1）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原的装置示意图如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。 ①b电极生成的电极反应式为________________________________。 ②科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是________________________________。 （2）和转化为甲醇主要发生下列反应： I． Ⅱ． Ⅲ． ①在某催化剂作用下，反应Ⅱ的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）： i．图中反应在_______________（填“较低”或“较高”或“任意”）温度下才能自发进行。 Ii．结合反应历程，写出反应Ⅱ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：___________________________。 ②在一定条件下，将和混合只发生反应Ⅲ，下列可以提高氢气平衡转化率的措施有 _______（填序号）。 a．扩大容器体积 b．增大和的起始物质的量之比 c．适当降低温度 d．选择高效催化剂 （3）甲醇催化氧化也可用于制备甲酸甲酯，其工艺过程包含以下反应： IV： V： 已知：和在催化剂表面的反应过程如下（表示催化剂表面的吸附物种，部分产物已省略） a．氧在催化剂表面活化： b．甲醇的化学吸附： c．生成弱吸附的甲醛： d．生成甲酸甲酯并脱附： ①步骤b是合成决速步骤。在相同的温度和压强下，以一定的流速通过不同的催化剂表面，反应相同时间，测得实验数据如下： T（K） 催化剂 甲醇氧化为甲醛的转化率 甲酸甲酯的选择性 353 40% 98% 353 85% 100% 研究表明在金离子存在的条件下，甲酸甲酯的产率明显提高，可能原因是__________________________。 ②实际工业生产中，采用的温度约为353K，温度不能太高的理由可能是_________________________ A．催化剂活性降低失活 B．温度升高，不利于反应物、甲醇的吸附 C．温度升高，反应IV和V平衡移动，都使甲酸甲酯产率降低 学科网（北京）股份有限公司 $