精品解析：福建福州市屏东中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年福州屏东中学九年级下学期期中考试 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题 共30分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列属于化学变化的是 A. 氢氧化钠吸水潮解 B. 浓氨水挥发 C. 浓硫酸稀释放热 D. 氢氧化钠变质 2. 下列物质的俗称与主要成分的化学式对应不正确的是 A. 干冰： B. 纯碱：NaOH C. 生石灰：CaO D. 小苏打： 3. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列实验操作正确的是 A. 量水 B. 溶解 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 4. 下列属于中和反应的是 A. B. C. D. 5. 永春是福建著名的茶乡，当地茶树适宜生长在pH约4.8~6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸()更是赋予了永春茶独特的鲜爽口感。下列说法正确的是 A. 茶氨酸分子由四种元素组成 B. 茶氨酸中有26个原子 C. 茶树适合在酸性条件下生长 D. 茶氨酸中氮元素质量分数最大 6. 有关如图所示的试剂描述不正确的是 A. 该试剂的溶质名称是氯化氢 B. 该试剂可用作干燥剂 C. 打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 D. 溶质与溶剂的质量比是37:63 7. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（化学式为CH2O2）的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 生成丙、丁的分子个数比为1:1 B. 甲乙都属于氧化物 C. 丙中氢、氧元素的质量比是1:16 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 8. 一块体积为V的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B. 由图乙推断温度改变的方式是升温 C. M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D. V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有完全相同的化学性质 B. 酸雨显酸性，因此pH<7的雨水叫酸雨 C. 氯化铵与熟石灰研磨会产生刺激性气味的气体，因此可以用该方法检验所有氮肥 D. 硫酸、碳酸均含氢元素，所有的酸中都有氢元素 10. 将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀硫酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0~a段没有发生化学反应 B. a~b段发生的反应为： C. b点后反应速率降低，且无氢气产生，c点反应停止 D. 铝比铁活泼，所以铝制品更容易生锈 第Ⅱ卷(非选择题 共70分) 二、非选择题：本题共8题，共70分。 11. 化学学科中蕴含着大量跨学科知识。 （1）语文：成语“饮鸩止渴”中。“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的毒酒。其中As2O3中As的化合价为_____。 （2）历史：青铜器是我国古代文化的瑰宝，青铜是以铜和锡为主要成分的合金，其熔点______（“高于”或“低于”）金属铜。 （3）生物：猕猴桃中含有丰富的“硒”，“硒”具有抗癌、抗氧化、增强人体免疫力的作用，这里的“硒”是指_____（填“原子”“分子”或“元素”）。 （4）地理：喀斯特地貌溶洞中，钟乳石形成的化学方程式为：。其中X的化学式是_____。 （5）物理：实验课上，同学们检查如图所示装置气密性，先将仪器连接好后，再缓缓向右拉动活塞，可观察到左侧试管内的现象是_____，说明该装置的气密性良好 。 12. 某化学兴趣小组依托福建乡土植物资源开展项目式学习，利用闽南常见花卉自制酸碱指示剂，并探究其应用。 【查阅资料】 两种指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律如下表： 植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 三角梅 红色 紫色 黄色 朱槿 无色 浅粉色 深红色 【制取指示剂流程】 取新鲜花瓣→在研钵中捣烂→加入适量酒精的水溶液搅拌后浸泡→用纱布过滤→得到指示剂原液。 【问题与探究】 （1）制取过程中“捣烂”的目的是______。实验室中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）向碳酸钠溶液中滴加三角梅指示剂，溶液会变为_______色。 （3）小组讨论后认为，三角梅更适合作为实验室通用酸碱指示剂，理由是_______。 （4）向滴有三角梅指示剂的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为紫色，最终变为红色。溶液呈紫色时，溶液中的溶质为______（填化学式），该反应的化学方程式为______。 13. 某“锡纸”包装盒上注明该“锡纸”的材质是铝箔。小晟同学取该“锡纸”，探究“锡纸”中金属的成分是锡还是铝。 【查阅资料】 ①“锡纸”是由某金属成分和纸黏合而成。 ②锌粉是一种深灰色固体。 （1）“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：“锡纸”在电路短路后能燃烧的原因是_____。 （2）设计方案并进行实验：取打磨后的样品放入试管中，滴加氯化锌溶液，发现样品表面有深灰色固体析出。根据实验现象，结合金属活动性顺序可知该“锡纸”的金属是铝。反应的化学方程式为____。 （3）下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。 A. 氯化铜 B. 稀盐酸 C. 硫酸钠 D. 硫酸亚铁 （4）请结合上述内容，说出该“锡纸”在使用时的一条注意事项：____。 14. 阅读下列材料，并回答问题。 材料1：在空间站中，可以利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。 材料2：我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。 （1）电解水过程中的能量转化方式是_____。其中氧气是_____（“正”或“负”）上的产物。 （2）LiOH与NaOH化学性质相似，均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式：_____，该反应______（填“是”或“不是”）复分解反应。 （3）由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是_____。 15. 海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 （1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。加压后右侧海水中的溶质质量_____（填“增大”或“减小”或“不变”） （2）海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质MgCl2、MgSO4等，溶解度曲线如图2。 ①氯化钠在生活中的应用有_____（举一例） ②某海域海水中含有2.7%的氯化钠，计算200kg海水中氯化钠的质量是_____kg。 ③古人为了提高食盐产率，常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为_____。 （3）将盐池内清水（含有NaCl、MgSO4等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮东北风时析出盐味苦的原因_____。 16. 小明发现家里热水壶、水杯底部有一层白色水垢，妈妈常用白醋浸泡去除水垢。小明对此展开项目式探究，请你一起完成。 【查阅资料】 ①水垢主要成分：碳酸钙、氢氧化镁 ②白醋溶液显酸性，属于酸类溶液，具有酸的通性 【实验探究】 实验Ⅰ：验证白醋与指示剂作用： （1）取少量白醋溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为_____色。 实验Ⅱ：验证白醋与水垢反应： （2）取一份水垢样品放入试管中，加入足量白醋。 ①实验Ⅱ观察到：白色固体逐渐溶解，_____（填现象），证明白醋能与碳酸钙反应。 ②写出醋酸(CH3COOH)与碳酸钙反应生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]的化学方程式：_____。 ③一段时间后，观察到水垢完全消失，说明白醋还能与碱发生_____反应（填基本反应类型）。 实验Ⅲ：设计实验证明实验Ⅱ反应后溶液仍显酸性，完成下列方案设计（要求所选用试剂类别与实验Ⅰ、实验Ⅱ中使用的试剂类别均不相同）。 【实验方案】 （3）取少量实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入适量_____，若观察到____，证明溶液仍显酸性。 实验Ⅳ：酸的化学性质归纳。 （4）同学们梳理了同一类物质性质的学习思路，并作出思路模型图： ①理解模型：白醋能除水垢，具有酸的共性，是由于白醋与其他酸溶液中都存在_____（填微观粒子符号） ②应用模型：下列物质不能用来除水垢的是_____（填字母）。 A.稀盐酸 B.肥皂水 C.食盐水 D.柠檬酸溶液 17. 烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。已知Na2CO3和NaHCO3均可以作为发酵粉的成分，化学活动小组查阅资料并对白色粉末成分进行探究。 Ⅰ.成分探究：这种白色粉末的成分是什么？ 【信息提示】 ①白色粉末只涉及Na2CO3和NaHCO3。 ②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应。 ③Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解。有关的化学反应方程式为 【提出猜想】 （1）猜想1：该粉末是Na2CO3； 猜想2：该粉末是NaHCO3； 猜想3：该粉末是______。 【实验与现象】 取质量为mg白色粉末，分别进行如下4个实验。实验过程与现象如图： 【问题与讨论】 （2）根据实验①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据实验①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因______。 （3）实验③中发生反应的化学方程式为______。结合实验③现象及信息提示，可知猜想______一定不对。 （4）由实验④可知，该白色粉末中一定有______（填物质名称）。为进一步确定猜想3是否正确，丙同学根据实验④，进行对照实验：取mgNaHCO3固体，并加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体b。经洗涤、干燥后称量质量，若白色固体b的质量_______（填“等于”“小于”或“大于”）10 g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 （5）实验改进：丁同学指出，只要向实验①所得溶液中加入足量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），能得出猜想3是正确的现象是______。 Ⅱ．组成测定：兴趣小组同学对白色粉末中NaHCO3的含量进行进一步探究。 已知：碱石灰可以同时吸水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①组装好装置，检查气密性。往装置A中加入白色粉末样品。 ②如图先通入一会氮气，再关闭弹簧夹，称量装置C的质量，记录数据。 ③加热A处试管直到反应不再进行。 ④打开弹簧夹，继续通入氮气片刻。 ⑤再次称量装置C的质量，记录数据。 【问题探究】 （6）D中碱石灰的作用是______。 （7）若没有进行步骤④，会导致测得的NaHCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （8）应用：兴趣小组用NaHCO3进行加热实验，需要制取4.4g二氧化碳。请计算需要NaHCO3的质量（写出具体过程，涉及的化学方程式为） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年福州屏东中学九年级下学期期中考试 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题 共30分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列属于化学变化的是 A. 氢氧化钠吸水潮解 B. 浓氨水挥发 C. 浓硫酸稀释放热 D. 氢氧化钠变质 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠吸水潮解是吸收空气中的水分发生溶解，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、浓氨水挥发是氨分子扩散、物质状态改变的过程，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 C、浓硫酸稀释放热是浓硫酸溶于水的过程，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 D、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 下列物质的俗称与主要成分的化学式对应不正确的是 A. 干冰： B. 纯碱：NaOH C. 生石灰：CaO D. 小苏打： 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为，故选项对应正确。 B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为，而NaOH是氢氧化钠的化学式，其俗称为烧碱、火碱、苛性钠，故选项对应不正确。 C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项对应正确。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，故选项对应正确。 故选B。 3. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列实验操作正确的是 A. 量水 B. 溶解 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、 量筒读数时视线需与液体凹液面最低处保持相平，图中仰视读数，操作错误，该选项不符合题意。 B、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确，该选项符合题意。 C、滴加试剂时胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，伸入试管内会污染试剂，操作错误，该选项不符合题意。 D、测定pH时不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，操作错误，该选项不符合题意。 故选B。 4. 下列属于中和反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】中和反应定义为酸和碱互相作用生成盐和水的反应。 【详解】A、反应物属于碱，属于酸，反应生成盐和水，符合中和反应定义，正确。 B、反应物是金属单质，不属于碱，该反应属于置换反应，不是中和反应，错误。 C、反应物是金属氧化物，不属于碱，不是中和反应，错误。 D、 反应物为和，均为单质，该反应属于化合反应，不是中和反应，错误。 故选A。 5. 永春是福建著名的茶乡，当地茶树适宜生长在pH约4.8~6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸()更是赋予了永春茶独特的鲜爽口感。下列说法正确的是 A. 茶氨酸分子由四种元素组成 B. 茶氨酸中有26个原子 C. 茶树适合在酸性条件下生长 D. 茶氨酸中氮元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，故选项说法不正确。 B、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，1个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和3个氧原子，共26个原子构成，故选项说法不正确。 C、茶树适宜生长的土壤pH约4.8~6.5，小于7，呈酸性，说明茶树适合在酸性条件下生长，故选项说法正确。 D、茶氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，因此茶氨酸中碳元素质量分数最大，故选项说法不正确。 故选C。 6. 有关如图所示的试剂描述不正确的是 A. 该试剂的溶质名称是氯化氢 B. 该试剂可用作干燥剂 C. 打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 D. 溶质与溶剂的质量比是37:63 【答案】B 【解析】 【详解】A、 盐酸的溶质为氯化氢气体，该描述正确。 B、 浓盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，该描述错误。 C、 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖瓶口会出现白雾，该描述正确。 D、37%的含义是每100份质量的盐酸中含37份质量的氯化氢、63份质量的水，因此溶质与溶剂的质量比为37:63，该描述正确。 故选B。 7. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（化学式为CH2O2）的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 生成丙、丁的分子个数比为1:1 B. 甲乙都属于氧化物 C. 丙中氢、氧元素的质量比是1:16 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂条件下反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为：，据此进行分析。 【详解】A、根据化学方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为2:1，故选项说法错误； B、甲（CO2）、乙（H2​O）均由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故选项说法正确； C、丙中氢、氧元素质量比为，故选项说法正确； D、该反应消耗二氧化碳，将二氧化碳转化为有用物质，为实现碳中和提供新路径，故选项说法正确。 故选：A。 8. 一块体积为V的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B. 由图乙推断温度改变的方式是升温 C. M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D. V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲图中的硝酸钾溶液中有固体未溶解，溶液处于饱和状态，A错误； B、因木块漂浮，所以，，木块质量不变，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故温度改变的方式为降温，B错误； C、根据B选项，温度改变方式为降温，随着温度的降低，硝酸钾的溶解度减少，有硝酸钾晶体析出，烧杯底部KNO3晶体增多，C错误； D、V排增大的过程中，溶液的密度减小，溶解的溶质减少，导致硝酸钾溶液中有晶体析出，故硝酸钾溶液的溶质质量减小，D正确。 故选D。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有完全相同的化学性质 B. 酸雨显酸性，因此pH<7的雨水叫酸雨 C. 氯化铵与熟石灰研磨会产生刺激性气味的气体，因此可以用该方法检验所有氮肥 D. 硫酸、碳酸均含氢元素，所有的酸中都有氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液都含有氢氧根离子，但仅具有相似的化学性质，由于阳离子不同，性质存在差异，并非完全相同，故选项推理不正确。 B、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故选项推理不正确。 C、氯化铵与熟石灰研磨会产生刺激性气味的气体，但熟石灰研磨仅能检验铵态氮肥，尿素等不含铵根的氮肥无法用该方法检验，故选项推理不正确。 D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，因此所有酸一定含有氢元素，故选项推理正确。 故选D。 10. 将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀硫酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0~a段没有发生化学反应 B. a~b段发生的反应为： C. b点后反应速率降低，且无氢气产生，c点反应停止 D. 铝比铁活泼，所以铝制品更容易生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、未打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，0~a段稀硫酸与氧化铝发生反应生成硫酸铝和水，无氢气生成，并非没有发生化学反应，说法错误，不符合题意； B、a~b段有氢气生成，说明铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为，说法正确，符合题意； C、b点后由于稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，但仍有氢气产生，直到c点反应完全停止，说法错误，不符合题意； D、铝比铁活泼，但常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，说法错误，不符合题意。 故选：B。 第Ⅱ卷(非选择题 共70分) 二、非选择题：本题共8题，共70分。 11. 化学学科中蕴含着大量跨学科知识。 （1）语文：成语“饮鸩止渴”中。“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的毒酒。其中As2O3中As的化合价为_____。 （2）历史：青铜器是我国古代文化的瑰宝，青铜是以铜和锡为主要成分的合金，其熔点______（“高于”或“低于”）金属铜。 （3）生物：猕猴桃中含有丰富的“硒”，“硒”具有抗癌、抗氧化、增强人体免疫力的作用，这里的“硒”是指_____（填“原子”“分子”或“元素”）。 （4）地理：喀斯特地貌溶洞中，钟乳石形成的化学方程式为：。其中X的化学式是_____。 （5）物理：实验课上，同学们检查如图所示装置气密性，先将仪器连接好后，再缓缓向右拉动活塞，可观察到左侧试管内的现象是_____，说明该装置的气密性良好 。 【答案】（1）+3 （2）低于 （3）元素 （4）CO2 （5）玻璃管口产生气泡 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，O元素通常显-2价，设As化合价为x，列等式2x+3×(−2)=0，解得x=+3。 【小问2详解】 合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，青铜是铜锡合金，因此熔点低于纯铜。 【小问3详解】 食品中描述的营养成分是宏观层面的组成表述，对应元素，和具体存在的原子、分子形态无关。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，对比两边原子的种类和数量，可知1个X分子含1个C原子、2个O原子，即CO2。 【小问5详解】 向右拉注射器活塞时，试管内气体压强减小，外界空气通过玻璃管进入试管，因此玻璃管口产生气泡，证明装置气密性良好。 12. 某化学兴趣小组依托福建乡土植物资源开展项目式学习，利用闽南常见花卉自制酸碱指示剂，并探究其应用。 【查阅资料】 两种指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律如下表： 植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 三角梅 红色 紫色 黄色 朱槿 无色 浅粉色 深红色 【制取指示剂流程】 取新鲜花瓣→在研钵中捣烂→加入适量酒精的水溶液搅拌后浸泡→用纱布过滤→得到指示剂原液。 【问题与探究】 （1）制取过程中“捣烂”的目的是______。实验室中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）向碳酸钠溶液中滴加三角梅指示剂，溶液会变为_______色。 （3）小组讨论后认为，三角梅更适合作为实验室通用酸碱指示剂，理由是_______。 （4）向滴有三角梅指示剂的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为紫色，最终变为红色。溶液呈紫色时，溶液中的溶质为______（填化学式），该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使溶解更充分 ②. 漏斗 （2）黄 （3）在不同酸碱性条件下颜色变化明显（合理即可） （4） ①. Na2SO4 ②. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 制取过程中“捣烂”的目的是增大接触面积，使溶解更充分，使更多色素进入浸泡液。实验室中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问2详解】 碳酸钠水溶液呈碱性，结合表格中三角梅的变色规律，碱性环境下三角梅指示剂显黄色。 【小问3详解】 三角梅在酸性、中性、碱性溶液中分别显红、紫、黄三种区分度很高的颜色，变色现象更清晰，相比朱槿更适合实验室用酸碱指示剂。 【小问4详解】 向滴有三角梅指示剂的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为紫色，最终变为红色。氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸显酸性。根据表中信息可知，溶液呈紫色时，溶液显中性，则此时溶液中的溶质为Na2SO4，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 13. 某“锡纸”包装盒上注明该“锡纸”的材质是铝箔。小晟同学取该“锡纸”，探究“锡纸”中金属的成分是锡还是铝。 【查阅资料】 ①“锡纸”是由某金属成分和纸黏合而成。 ②锌粉是一种深灰色固体。 （1）“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：“锡纸”在电路短路后能燃烧的原因是_____。 （2）设计方案并进行实验：取打磨后的样品放入试管中，滴加氯化锌溶液，发现样品表面有深灰色固体析出。根据实验现象，结合金属活动性顺序可知该“锡纸”的金属是铝。反应的化学方程式为____。 （3）下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。 A. 氯化铜 B. 稀盐酸 C. 硫酸钠 D. 硫酸亚铁 （4）请结合上述内容，说出该“锡纸”在使用时的一条注意事项：____。 【答案】（1）温度达到可燃物着火点 （2） （3）D （4）避免高温/避免接触酸性物质等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个条件是：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。“锡纸”本身是可燃物，且已经接触氧气，短路时电能转化为热能，温度升高达到锡纸的着火点，因此引发燃烧。 【小问2详解】 金属活动性铝强于锌，铝可以置换出氯化锌中的锌，根据化合价配平即可得到该反应方程式。 【小问3详解】 金属活动性顺序为，实验目的是区分铝和锡，需要满足铝能反应、锡不能反应： A、氯化铜：铝和锡都能与其反应置换出铜，都有红色固体，无法区分，该选项不符合题意； B、稀盐酸：铝和锡都在氢前，都能反应产生气泡，无法区分，该选项不符合题意； C、硫酸钠：铝和锡活动性都弱于钠，都不反应，无法区分，该选项不符合题意； D、硫酸亚铁：铝活动性强于铁，能置换出铁单质，锡活动性弱于铁，不反应，可以区分，该选项符合题意； 故选D。 【小问4详解】 锡纸是金属铝箔，有导电性，短路会引发燃烧，因此使用时避免接触电源，不要放入微波炉加热，合理即可。 14. 阅读下列材料，并回答问题。 材料1：在空间站中，可以利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。 材料2：我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。 （1）电解水过程中的能量转化方式是_____。其中氧气是_____（“正”或“负”）上的产物。 （2）LiOH与NaOH化学性质相似，均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式：_____，该反应______（填“是”或“不是”）复分解反应。 （3）由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是_____。 【答案】（1） ①. 电能转化为化学能 ②. 正 （2） ①. ②. 不是 （3）相同条件下，LiOH吸收的质量更多 【解析】 【小问1详解】 电解水过程中，消耗电能生成氧气和氢气，能量转化方式是电能转化为化学能；电解水遵循“正氧负氢”的规律，氧气是正极的产物。 【小问2详解】 LiOH与NaOH化学性质相似，类比NaOH吸收CO2的反应，可写出LiOH吸收CO2生成碳酸锂和水的化学方程式为；复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应没有成分互换过程，因此不是复分解反应。 【小问3详解】 从图像可以得出：相同条件下，LiOH吸收的质量更多，因此选用LiOH作吸收剂。 15. 海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 （1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。加压后右侧海水中的溶质质量_____（填“增大”或“减小”或“不变”） （2）海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质MgCl2、MgSO4等，溶解度曲线如图2。 ①氯化钠在生活中的应用有_____（举一例） ②某海域海水中含有2.7%的氯化钠，计算200kg海水中氯化钠的质量是_____kg。 ③古人为了提高食盐产率，常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为_____。 （3）将盐池内清水（含有NaCl、MgSO4等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮东北风时析出盐味苦的原因_____。 【答案】（1）不变 （2） ①. 调味品 ②. 5.4 ③. 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁 （3）硫酸镁的溶解度在0~60℃范围内溶解度随温度降低而明显减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦 【解析】 【小问1详解】 膜分离法淡化海水时，只有水分子能通过淡化膜，海水中的溶质无法通过淡化膜，因此右侧海水中溶质质量不变，仅溶剂水减少。 【小问2详解】 ① 氯化钠在生活中最常见的用途是作调味品，也可填写腌制食品、配制生理盐水等合理答案。 ② 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，因此氯化钠质量为：。 ③ 饱和氯化钠溶液对氯化钠已经达到饱和，无法继续溶解氯化钠，不会造成食盐的损失；对氯化镁、硫酸镁而言未达到饱和，杂质可以溶解在溶液中被除去。 【小问3详解】 根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度降低会显著减小。刮冷风（东北风）时温度降低，大量硫酸镁析出混入食盐中，因此析出的粗盐带有苦味。 16. 小明发现家里热水壶、水杯底部有一层白色水垢，妈妈常用白醋浸泡去除水垢。小明对此展开项目式探究，请你一起完成。 【查阅资料】 ①水垢主要成分：碳酸钙、氢氧化镁 ②白醋溶液显酸性，属于酸类溶液，具有酸的通性 【实验探究】 实验Ⅰ：验证白醋与指示剂作用： （1）取少量白醋溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为_____色。 实验Ⅱ：验证白醋与水垢反应： （2）取一份水垢样品放入试管中，加入足量白醋。 ①实验Ⅱ观察到：白色固体逐渐溶解，_____（填现象），证明白醋能与碳酸钙反应。 ②写出醋酸(CH3COOH)与碳酸钙反应生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]的化学方程式：_____。 ③一段时间后，观察到水垢完全消失，说明白醋还能与碱发生_____反应（填基本反应类型）。 实验Ⅲ：设计实验证明实验Ⅱ反应后溶液仍显酸性，完成下列方案设计（要求所选用试剂类别与实验Ⅰ、实验Ⅱ中使用的试剂类别均不相同）。 【实验方案】 （3）取少量实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入适量_____，若观察到____，证明溶液仍显酸性。 实验Ⅳ：酸的化学性质归纳。 （4）同学们梳理了同一类物质性质的学习思路，并作出思路模型图： ①理解模型：白醋能除水垢，具有酸的共性，是由于白醋与其他酸溶液中都存在_____（填微观粒子符号） ②应用模型：下列物质不能用来除水垢的是_____（填字母）。 A.稀盐酸 B.肥皂水 C.食盐水 D.柠檬酸溶液 【答案】（1）红 （2） ①. 产生气泡 ②. ③. 复分解 （3） ①. 锌 ②. 产生气泡 （4） ①. H+ ②. BC 【解析】 【小问1详解】 白醋溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色。 【小问2详解】 ①水垢主要成分含有碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙与白醋反应生成二氧化碳，可以观察到有气泡生成。 ②醋酸(CH3COOH)与碳酸钙反应生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]，反应的化学方程式为。 ③酸和碱反应，两化合物相互交换成分生成两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应。 【小问3详解】 活泼金属与酸反应生成氢气，因此取少量实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入适量锌粉，若观察到有气泡，证明溶液仍显酸性（合理即可）。 【小问4详解】 ①白醋是酸，水溶液中存在自由的氢离子（H+），因此具有酸的共性。 ②A、稀盐酸是酸，能与水垢的主要成分反应，可以用来除水垢，不符合题意； B、肥皂水呈弱碱性，不能与水垢的主要成分发生有效反应，不能用来除水垢，符合题意； C、盐水呈中性，不能与水垢的主要成分反应，不能用来除水垢，符合题意； D、柠檬酸溶液是酸，能与水垢的主要成分反应，可以用来除水垢，不符合题意。 故选BC。 17. 烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。已知Na2CO3和NaHCO3均可以作为发酵粉的成分，化学活动小组查阅资料并对白色粉末成分进行探究。 Ⅰ.成分探究：这种白色粉末的成分是什么？ 【信息提示】 ①白色粉末只涉及Na2CO3和NaHCO3。 ②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应。 ③Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解。有关的化学反应方程式为 【提出猜想】 （1）猜想1：该粉末是Na2CO3； 猜想2：该粉末是NaHCO3； 猜想3：该粉末是______。 【实验与现象】 取质量为mg白色粉末，分别进行如下4个实验。实验过程与现象如图： 【问题与讨论】 （2）根据实验①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据实验①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因______。 （3）实验③中发生反应的化学方程式为______。结合实验③现象及信息提示，可知猜想______一定不对。 （4）由实验④可知，该白色粉末中一定有______（填物质名称）。为进一步确定猜想3是否正确，丙同学根据实验④，进行对照实验：取mgNaHCO3固体，并加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体b。经洗涤、干燥后称量质量，若白色固体b的质量_______（填“等于”“小于”或“大于”）10 g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 （5）实验改进：丁同学指出，只要向实验①所得溶液中加入足量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），能得出猜想3是正确的现象是______。 Ⅱ．组成测定：兴趣小组同学对白色粉末中NaHCO3的含量进行进一步探究。 已知：碱石灰可以同时吸水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①组装好装置，检查气密性。往装置A中加入白色粉末样品。 ②如图先通入一会氮气，再关闭弹簧夹，称量装置C的质量，记录数据。 ③加热A处试管直到反应不再进行。 ④打开弹簧夹，继续通入氮气片刻。 ⑤再次称量装置C的质量，记录数据。 【问题探究】 （6）D中碱石灰的作用是______。 （7）若没有进行步骤④，会导致测得的NaHCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （8）应用：兴趣小组用NaHCO3进行加热实验，需要制取4.4g二氧化碳。请计算需要NaHCO3的质量（写出具体过程，涉及的化学方程式为） 【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3 （2）NaHCO3和Na2CO3加入适量稀盐酸均能产生气体 （3） ①. ②. 2 （4） ①. 碳酸氢钠 ②. 大于 （5）产生白色沉淀并且溶液为红色 （6）防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中影响实验结果 （7）偏小 （8）解：设需要NaHCO3的质量为x 答：需要的质量为16.8g。 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息，该粉末可能是NaHCO3和Na2CO3的混合物； 【小问2详解】 由于NaHCO3和Na2CO3加入适量稀盐酸均能产生气体，因此不能得出猜想1一定正确； 【小问3详解】 实验③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，发生反应的化学方程式为；由于NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应，因此猜想2一定不对； 【小问4详解】 根据信息提示可知，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，由实验④可知，加热白色粉末，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，该白色粉末中一定有碳酸氢钠； 猜想3正确，则有碳酸钠和碳酸氢钠，mg样品白色粉末中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体a，经洗涤、干燥后，称得其质量为10g，即生成碳酸钙的质量为10g；mgNaHCO3固体中碳酸氢钠的质量大于mg样品白色粉末中的碳酸氢钠的质量，则产生的二氧化碳气体更多，全部通入足量澄清石灰水中，产生碳酸钙的质量，因此白色固体b质量大于10g； 【小问5详解】 向步骤①所得溶液中加入足量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若有白色沉淀生成，则证明原粉末中含有碳酸钠，可检验并除去碳酸钠，若反应后溶液仍为红色，说明原粉末中含有碳酸氢钠，故出现产生白色沉淀并溶液仍为红色现象，也可以得出相同的结论； 【小问6详解】 D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中影响实验结果； 【小问7详解】 步骤④是打开弹簧夹，继续通入氮气片刻。该操作的目的是完全吸收生成的二氧化碳，若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏小； 【小问8详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $