元素周期律 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案围绕元素周期律展开，核心知识点包括原子核外电子排布、元素化合价、原子半径的周期性变化规律及粒子半径比较方法，通过引导学生分析元素性质周期性变化的根本原因，搭建原子结构与元素周期表知识的学习支架。 资料以规律总结为特色，结合多样化练习题（如半径比较、化合物推断、周期表位置判断）和当堂检测，帮助学生构建“物质结构决定性质”的化学观念，培养归纳比较的科学思维，提升运用知识解决实际问题的能力，适合学生自主学习与课堂巩固。

元素周期律 一、元素周期律 元素的性质的周期性变化是元素原子的___________________________呈周期性变化的结果 1、原子核外电子排布的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素原 子的最外层电子排布呈现__________ 的周期性变化(第一周期除外)。 2、元素化合价的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的化 合价呈____________变化 最高正价=____________________ 最高正价+|最低负价|=___________ 注意：O____________ F____________ H的最高价为__________，最低价为________ 最简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物书写 思考：主族元素的最高化合价等于其族序数，这句话对吗 3、原子半径的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的原 子半径呈现____________的周期性变化 粒子半径大小比较 ①电子层数 ②电子层数相同，核电荷数 ③电子层数、核电荷数均相同，最外层电子数 文字表述 ①电子层数越多,______________ ②__________相同，核电荷数_______,对_________吸引能力_________,半径_________ 练： (1)比较下列物质的半径 C_____Na Na+_____K+ N_____O O_____Al3+ O2-_____Al3+ O2-_____O (2)Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是：_____________________ 练： 1.短周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物对应水化物为_________ 2.X元素最高氧化物对应的水化物为HXO4,则它对应的气态氢化物为___________ 3.X元素能形成H2X和XO2两种化合物,则该元素位于元素周期表的哪个族? 4.某元素原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物的化学式是什么?最高价氧化物的水化物化学式是什么? 当堂检测 1.下列说法正确的是 A.随着元素原子序数的递增，P、S、Cl、Ar的最高正化合价依次升高 B.随着元素原子序数的递增，Na、Mg、Al、Si的最低负化合价依次降低 C.原子序数为15的元素最高化合价为＋3 D.随着原子序数的递增，第三周期主族元素的最高正化合价依次升高 2.下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增，元素的最高正化合价也递增的是 A.C、N、O、F B.Na、Be、B、C C.P、S、Cl、Ar D.Na、Mg、Al、Si 3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 (　　) A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 4.下列粒子半径大小的比较中,正确的是 (　　) A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+ C.Na<Mg<Al<S D.Cs+>Rb+>Na+>K+ 5.已知下列原子的半径: 原子 N S O Si 半径r/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据,磷原子的半径可能是 (　　) A.1.10×10-10 m　　　 B.0.80×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m 6.如图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示 A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径 7.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为 A.4 B.5 C.6 D.7 8.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.037 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 ＋5、－3 (1)C元素在元素周期表中的位置是第____周期第_____族。 (2)B的原子结构示意图为__________。 9.试比较下列微粒的半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。 (1)Mg______Ca______K； (2)P______S______Cl； (3)Fe3＋______Fe2＋______Fe； (4)S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋。 1 学科网（北京）股份有限公司 $