第4章 第2节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

Si<P<S<Cl,所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH,< (2)<(3)HF H,S<HCl。 (4)AL,03+20H+3H,0=2[A1(0H)4] 问题4.因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增 【解析】 元素①~⑦分别是C、N、F、Na、Al、P、C,据此解答。 大，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小失电子能力依次减 弱，得电子能力依次增强，即元素的金属性依次减弱，非金属 性依次增强。 (1)⑦为C,原子结构示意目 (2)同主族元素原 题点例练 题点1 子半径，从上往下，原子半径递增，故②和⑥两种元素的原子 例：B第三周期从钠到氯，金属性减弱、非金属性增强，最高价 半径大小：N<P。(3)同周期主族元素，从左往右，元素非金 氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，A错误； 属性递增，对应的简单氢化物热稳定性增强，故③对应的氢化 同周期，因为Na原子比A1原子容易失去电子，所以Na元素 物HF热稳定性最强。(4)元素⑤的氧化物AL,0,与氢氧化 比A1元素的金属性强，B正确；同主族自上而下非金属性减 钠溶液反应的离子方程式为AL,0,+20日-+3H,0 弱，单质的沸点逐渐升高，非金属性越强，对应氢化物越稳 定，故从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，与氢气化合难 2[A1(0H)4]o 易程度由易到难，C错误：同主族自上而下原子半径增大、元 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 素非金属性减弱，故氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属 性强，氧气比硫单质的氧化性强，D错误。 对点精练 学习任务一 1.A元素非金属性强弱可由最高价氧化物对应水化物的酸性 自主学习认知形成 强弱来判断，选项中没有指明是否是最高价氧化物，A符合题 意；元素非金属性越弱，其离子的还原性越强，说明非金属性 X>Y,B不符合题意；单质X,能与Y发生置换反应生成Y2, 1.金属非金属稀有气体 说明金属性X,C不符合题意：单质与山化合，根据产2.金属性非金属性 物的稳定性可知非金属性：X>Y,D不符合题意 3.非金属金属金属非金属 题点2 例：DN与P属于同主族元素，N在P的上方，同主族元素从上1.主族序数最外层电子（价电子）数 到下，非金属性依次减弱，则非金属性：N>P,A不符合题意；微思考 CI和Br位于同一主族，且C在Br的上方，非金属性Cl> (1)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H,R0,。 Br,则还原性：Br>C,B不符合题意：Na与Mg属于同周 (2)该元素是第三周期第ⅦA族的C,最高价氧化物是 期元素，Na在Mg的左边，金属性Na>Mg,则碱性：NaOH> CL,0,最高价氧化物的水化物为HCIO4。 Mg(OH)2,C不符合题意；虽然C的非金属性比S弱，但微诊断 H,S03不属于最高价氧化物对应的水化物，所以酸性 1.(1)×Si位于金属与非金属分界线附近，既表现金属性又 H2CO3<H2SO3不能用元素周期律解释，D符合题意 对点精练 表现非金属性。 2.B元素的非金属性越强，其阴离子还原性越弱，元素非金属 (2)V 同主族元素从上到下，最外层电子离核距离逐渐增 性C>Br,故还原性：Cl<Br,A正确；元素的非金属性越 大，失电子逐渐容易，金属性逐渐增强。 强，其最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性S>P,故酸 (3)×氢元素最高正价为+1，最低负价为-1。 性：H,S04>H,PO4,B错误；同主族自上而下元素非金属性减2.C 过渡元素包括第3~12列，共10列元素，A错误；过渡元 弱，故非金属性：0>S,C正确；同周期自左而右元素金属性减 素中只含有金属元素，不含非金属元素，B错误：过渡元素中 弱，故金属性：Na>Mg>Al,D正确。 只含有金属元素，单质都具有良好的导电性，C正确：Fe、Cu在 课堂素养评价 空气中会生锈，D错误。 L.BF,C1,Br在元素周期表中位于同一主族，从上向下原子半互动探究 能力提升 径增大，故r(Br)>r(C)>r(F),A正确：F与F比较，二者问题探究 核电荷数相同，电子层相同，F比F多一个电子，故r(F)> r(F),B错误；O2-、Na*、Mg2+三者电子层结构相同，核电荷数 问题1.第七周期ⅡA族具有很强的金属性。 越多，半径越小，故r(02-)>r(Na)>r(Mg2+),C正确：C、 问题2.不是氢元素的最低负价应为1-2=-1价。 N、0三者位于同一周期，从左向右，半径减小，故r(C)> !问题3.①在已知元素中具有最大的原子半径：②最高价氧化物 r(N)>r(O),D正确。 对应的水化物是极强的碱。 2.C由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为He,Y题点例练 为F,Z为S,据此答题；X为He元素，原子序数为2，A正确；Y题点1 原子F的最外层电子数为7，B正确；原子半径：S>F,C错误；例：B金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力不 单质氧化性：S<F2,D正确。 一定越强，例如锂的金属性弱于钡，A错误；若存在简单阴离 3.DNa、Mg、A1的最高化合价依次为+1、+2、+3，A正确；Li、 子R2-,R的最低价是-2价，则R一定位于IA族，B正确； Na、K电子层逐渐增多，原子核对最外层电子引力减弱，失电子 P和As都是VA族元素，同主族元素从上到下非金属性逐 能力逐渐增强，所以金属性逐渐增强，B正确；因为非金属性： 渐减弱，氢化物还原性逐渐增强，则PH3的还原性比AsH P<S<@,故其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，C正确； 的还原性弱，C错误；铅位于第六周期第VA族，不位于周期 N、O、F属于第二周期元素，从左到右半径逐渐减小，D错误。 表中金属和非金属的分界处，D错误。 对点精练 1.AX、Y、Z、M、Q、R都为前20号元素，且原子半径依次增大， 结合各元素的主要化合价，可以推出X为H,Y为O,Z为N, -299 M为C,Q为Na,R为Ca。Q为Na,其位于周期表中第三周期 而下逐渐升高，硫单质是固体，故碲单质也一定是固体。单质 IA族，A错误；X为H,Y为O,Z为N,这三种元素组成的物 碲能做半导体材料，原因是碲位于金属与非金属的分界线附 质有NH4NO、NH·H20等，其中NH4NO3属于盐， 近，既有金属性，又有非金属性。 NH·H20属于碱，B正确：M为Cl,Q为Na,R为Ca,则简单问题2.-2、+4、+6；H2Te;H2Te04 离子半径大小为d>Ca2+>Na,C正确：Z为N,M为C,问题3.可在氟、氯、硫、磷、砷等元素所在周期表的位置附近 它们最高价氧化物对应的水化物分别为HNO,、HCIO4,都是 寻找。 强酸，D正确。 ；题点例练 题点2 :题点1 例：D几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A有-2例：B根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂 价，B有-4、+4价，B处于VA族，且A的原子半径与B相 的有关性质。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测 差不大，则A为O,B为C:C为-1价，根据原子半径可知C 相应的i及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2 是C1;D有-3、+5价，原子半径大于Cl,则D是P;E有+3 是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO 价，F有+1价，原子半径均大于P,所以E是Al,F是Na,据 受热易分解生成MgO和CO,,B不正确。 此解答。根据分析，A为O,F是钠元素，A错误；A与F可以对点精练 形成氧化钠、过氧化钠，氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠属1.C同主族元素的性质是相似的，同周期主族元素的性质是递 于过氧化物，B错误：C与P具有相同电子层，故离子半 变的，A错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金 径：P>C1,C错误；同一周期内元素的原子半径从左到右 属性，但没有两性金属元素这一说法，B错误：耐高温材料应该 逐渐减小，故氮原子的半径小于碳原子半径大于氧原子半 在过渡元素中寻找，D错误。 径，在0.074~0.077nm之间，D正确。 题，点2 对点精练 例：B由H、N、O三种元素形成的化合物的水溶液不一定显酸 2.CW、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的 性，如NH·H0,A错误：S单质易溶于CS,所以当试管壁 电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20， 上沾有单质硫时，可用CS2洗涤，体现S的物理性质，B正 可知W、X、Y、Z分别为H、O、S、F。元素X、Y分别是O、S,第 确；CO2不是大气污染物，C错误；简单离子半径大小为 MA族，A正确：X、Y、Z分别为O、S、F,同周期随核电荷数增 S2->N3->02-,D错误 加原子半径变小，同主族随核电荷数增加原子半径变大，故原对点精练 子半径：S>O>F,B正确；W、Y、Z分别为H、S、F,F无正价，C2.C短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图，R 错误；X、Y、Z分别为O、S、F,简单氢化物的稳定性：HF>H,0 的原子序数是Z的两倍，R为S,Z为O,所以X为C,Y为N, >H,S,D正确 W为A1,据此分析解题。W的最高价氧化物对应的水化物为 学习任务二 A1(OH),,为两性氢氧化物，A正确：简单离子半径大小为 S2>02>A13+,B正确；同周期从左到右，元素的非金属性 自主学习认知形成 依次增强，C错误；W为A1,位于金属与非金属的交界处，D 正确。 原子结构和性质 课堂素养评价 三、 1.AA项，短周期中，He元素的原子最外层有2个电子，但其 半导体农药 属于0族，则短周期中最外层电子数为2的元素不一定属于 微思考 第ⅡA族，不正确；B项，在金属元素与非金属元素的分界线 (1)铯的金属性最强，氟的非金属性最强。 附近的元素，其性质往往介于典型的金属与典型的非金属之 (2)可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。 间，为制备半导体材料提供了可能性，正确；C项，周期表包含 由已知条件可确定非金属性为X>Y,所以，如果它们同周期， 元素最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，共32种元素，正 则X在Y的右面：如果它们同主族，则X在Y的上面。 确；D项，由第118号元素位于第七周期0族，可推知117号元 微诊断 素位于第七周期第IA族，正确。 1.(1)×分界线附近的元素常用作半导体材料。 2.A设X的原子序数为A,Z的原子序数为A+2,Y的原子序 (2)×根据氢氧化镁难溶、氢氧化钙微溶，氢氧化钡易溶，可！ 数为A+1+8,由题意知：A+1+8=A+A+2,A=7,X、Y、Z分 知氢氧化锶能溶于水。 别是氮、硫、氟元素，W与Z同周期且在同周期主族元素中W (3)V 的原子半径最大，所以W是锂元素。A项，Y、Z、W对应的离 2.B失电子能力与最外层电子数不成正比，Na、Mg、A失电子 子分别是S2-、F、i,离子半径为Y(S2-)>Z(F-）> 能力A1<Mg<Na,A错误；镓和铝同族，从上到下金属性逐渐 W(i),正确；B项，由分析知原子序数Y(S)大于W(Li),错 增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，因此可以 误：C项，氟元素没有正价，错误：D项，X的最高价氧化物对应 推测碱性：Al(OH)3<G(OH)3,B正确：非金属性S<Cl,可 的水化物是硝酸是一种强酸，错误。 以推测简单氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸3.C原子序数的大小不能作为非金属性强弱的依据，A错误； 性，不能推测简单氢化物的酸性强弱，C错误；根据CL2和水的！ 不同价态的氧化物的氧化性或还原性强弱不能作为非金属性 反应，不可以推测F2和水反应，F,和水反应生成HF和O2,D 强弱的依据，B错误；气态氢化物越稳定相应元素的非金属性 错误。 越强，C正确：比较非金属性应根据元素最高价氧化物的水化 互动探究 能力提升 物的酸性强弱，而H,AsO3和HB0不是最高价态含氧酸，D 问题探究 错误。 问题1.常温下碲为固体，原因是同主族非金属单质的熔点从上4.(1)四VA(2)②(3)D 300 【解析】(1)根据元素周期表可知，锗位于第四周期ⅣA族。对点精练 (2)锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某3.BX是地壳中含量最多的元素，因此X为0，Y原子的最外 些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属 层有2个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于X的，因此 元素，故答案为②。(3)用于制造半导体材料的元素既具有一 Y为Mg,Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为 定的金属性又具有一定的非金属性，金属和非金属分界线附： Si,W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X的 近的元素，既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，则可 所以W为S。元素周期表中，同主族元素原子半径随核电荷 用于制造半导体材料，D正确。 数增加而增大，所以r(S)>r(O),同周期主族元素，核电荷数 微专题突破（五）元素推断一 越大，原子半径越小，因此原子半径为r(Mg)>r(Si)>r(S)> “位一构一性”三者的关系 r(O),A错误；X为O,Y为Mg,O-和Mg2+核外电子排布相 同，B正确；Z为Si,W为S,因为S的非金属性强于Si的，所以 题点1 S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，C错误：W为 例：AN的氧化物有多种，均不是碱性氧化物，Mg0是碱性氧 S,X为0，因为0的非金属性强于S的，所以0的气态氢化物 化物，A错误；非金属性：O>S>Si,B正确：原子半径：Mg> 的热稳定性强于S的，D错误。 S(同周期)、N>O(同周期)，而电子层数越多，原子半径越 大，所以原子半径：O<N<Si<Mg,C正确；非金属性：N> 第三节 化学键 C(同周期)、C>S(同主族)，综合可知非金属性：N>Si,所 以酸性：HNO3>H,SiO3,D正确。 第1课时离子键 对点精练 1.AW、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2 学习任务一 与Y2*具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为 自主学习 认知形成 O,Y为Mg,W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的 气体产生，则W为C,产生的气体为二氧化碳，据此解答。X 为0，氧的常见价态有-1价和-2价，如H,0,和H,0,A正1.失 确：W为C,X为O,Y为Mg,同主族时电子层数越多，原子半 径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以 2.带相反电荷离子 阳离子和阴离子活泼金属离子键 原子半径大小为Y>W>X,B错误；Y为Mg,X为O,他们可 NaOH、KOH 形成Mg0,水合物为Mg(OH),,Mg(OH),只能与酸反应生成 微思考 盐和水，不能与碱反应，C错误；W为C,碳的同素异形体有： (1)将其加热熔化至熔融状态，检测其是否能导电。如果能 金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，D错误。 导电，证明是离子化合物。 题点2 (2)不是离子键是带相反电荷离子之间的相互作用，这种 例：C电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越 相互作用既包含“吸引”又包含“排斥”，是两者平衡的结果。 大，半径越小：原子半径大小：O<N<Si,A错误：Q为Cl元 素，位于第三周期ⅦA族，B错误；X为氮，氮元素的最高价 微诊断 是+5，C正确；W是S元素，Q是C1元素，HCl0的酸性就比 :1.(1)×离子键是阴阳离子间的静电作用。 (2)×铵盐只含非金属元素，是离子化合物。 H,SO4弱，D错误。 (3)√钠原子与氯原子结合成氯化钠后释放能量。 2.D元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X2.D离子键是使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用，要注 对点精练 为C元素；进一步推知Y为F元素，Z为S元素，W为C元 意区别静电作用和静电引力，A错误：一般只有活泼金属原子 素。A项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则 与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误：CCl,中氯 C(X)的原子半径大于F(Y)的原子半径，即r(X)>r(Y),错 离子与钙离子之间存在离子键，C错误；含有离子键的化合物 一定是离子化合物，D正确。 误；B项，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则元 素X的非金属性比Y的弱，错误：C项，同主族元素从上到下 互动探究能力提升 氢化物的稳定性逐渐减弱，则元素Y的简单气态氢化物的热 问题探究 稳定性比W的强，错误；D项，元素Z最高价氧化物对应的水 问题1.Na带正电，Clˉ带负电，会通过相互吸引彼此靠拢，通过 化物为强酸H,S04,元素X最高价氧化物对应的水化物为弱 排斥力彼此远离。 酸H2CO3,故酸性H2SO4>H2C03,正确 问题2.离子化合物中不一定含金属元素，如HC1属于离子化 题点3 合物，但不含金属元素：含金属元素的化合物不一定是离子化 例：D原子的核外电子层数越多原子半径越大，同一周期随着 合物，如A1CL不是离子化合物。 原子序数的增加原子半径减小，因此原子半径大小为Y>题点例练 Z>W>X,即Na>Cl>O>F,A错误；X的氢化物水溶液为例：DA项中为Ne和K,Ne为稀有气体元素，难以形成化合 HF,Z的氢化物水溶液为HC1,氟元素的非金属性强于氯元 物：B项中为C和S,C项中为Si和O,都为非金属元素，不能 素，与氢结合的更牢固，因此HF溶液中解离出的氢离子浓 形成离子化合物：D项中为Na和S,能以离子键形成稳定的 度小于HC1溶液中解离出的氢离子浓度，X的氢化物水溶液 化合物。 酸性弱于Z,B错误；氟气与水生成HF和氧气，C错误；W的对点精练 单质为氧气，X的单质为氟气，二者在标准状况下都呈气态， AK,Co属于离子化合物，则其中一定有离子键，A正确； D正确。 K,Co属于离子化合物，故其在熔融状态下能导电，B错误；该 301179 课堂素养评价 1.(2024·河北邢台高一第二中学校联考阶段练习)粒子半径大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相 关粒子半径的大小比较错误的是 () A.r(Br)>r(CI)zr(F) B.r(F)>r(F-) C.r(02-)>r(Na*)>r(Mg2+) D.r(C)>r(N)>r(0) 2.(2024·广东汕头高一统考期未)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法 不正确的是 A.X的原子序数为2 B.Y原子最外层电子数为7 C.原子半径：Z<Y D.单质氧化性：Z<Y 3.(2024·四川省内江市期未)下列叙述不正确的是 ( A.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 B.Li、Na、K元素的金属性依次增强 C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D.N、O、F原子的半径依次增大 4.(2024·湖南株洲高一统考学业考试)下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑦元素，填写下列空白： 族 周 0 IA IVA VA VIA VIA ①② ③ 3 (4 ⑤⑥ ⑦ （1)⑦的原子结构示意图是 0 (2)②和⑥两种元素的原子半径大小：② (填“<”或“>”)⑥。 (3)①②③三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式)。 (4)写出元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[24] 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。 课程标准要求 2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。 3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。 1.证据推理与模型认知：通过元素周期表的分区，进一步认识元素周期表和元素周期律的应 用，建立其应用的思维模型，并能应用模型解决实际问题。 学科核心素养 2.科学态度与社会责任：能根据元素周期表与元素周期律的应用，认识到科学探究的重要性， 善于假设，勤于实践，勇于创新，敢于质疑与推断。 1.通过学习元素周期表的简单分区，能描述金属元素和非金属元素在元素周期表中的位置，进 一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 学习目标 2.通过学习元素周期表、元素周期律，能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预 测、比较元素及其化合物的性质，体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中 的指导意义。 180 学习任务一 元素在周期表中的分布及性质规律 自主学习认知形成 白元素周期表中金属元素与非金属元素分区 周 族 期 IA IIA A IVA VA VIA VIA O 非金属性逐渐增强 3 3 金属性 非金属元素 非 渐增强 GeAs 鞋 属性逐 5 Sb Te 6 金属元素 -1 Po At 强 7 金属性逐渐增强 1.分区划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条虚线，虚线左下方是 元素，虚线 右上方是 元素，最右一个纵列是 元素。 2.分界线附近的元素，既能表现出一定的 又能表现出一定的 ,故元素的金属性和非金属性之 间并没有严格的界线。 3.同主族元素从上到下元素的 性逐渐减弱、 性逐渐增强，同周期主族元素从左到右 性 逐渐减弱 性逐渐增强。 ©元素化合价与元素在周期表中位置的关系 1.主族元素最高正化合价= (0、F除外)。 2.非金属元素的最高正化合价+|最低负价I=8(H、0、F除外)。 【微提醒】(1)周期表中非金属性最强的元素为F,金属性最强的元素为Cs(放射性元素除外)。 (2)价电子：与元素的化合价有关的电子，主族元素的价电子就是最外层电子，有些元素的价电子包括最外 层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。 )微思考 (1)短周期元素R的氢化物的化学式为H,R,你能否写出该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式？ (2)某元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式是什么？最高价氧化物的水 化物化学式是什么？ 】微诊断 1.正误判断 (1)Si是非金属元素，故Si元素只表现非金属性。 () (2)同主族元素由上至下金属性逐渐增强。 ( (3)所有元素都有最高正价+最低负价的绝对值=8。 ( 2.下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是 () A.过渡元素包括12列元素 B.过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素 C.所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性 D.过渡元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应 181 互动探究能力提升 ● 情境创设 居里夫人(1867~1934)，法国物理学家、化学家，在极其 简陋、艰苦的条件下炼出了放射性物质—一钋和镭。1903年 她获得了诺贝尔物理学奖，1911年她又获得诺贝尔化学奖。 她一生共获得10项奖金，16种奖章，107个荣誉头衔，特别是 获得了两次诺贝尔奖。 克镭 ●问题探究 问题1.镭原子有7个电子层，最外层电子数是2，镭元素处于元素周期表的什么位置？主要表现什么性质？ 问题2.氢元素的最高正价为+1价，最低负价是否应为-7价？ 问题3.钫(F)是碱金属元素中原子序数最大的元素，根据它在周期表中的位置推断其性质。（写出两点即可） ●要点归纳 主族元素金属性和非金属性的递变性 (1)同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 (2)同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (3)处于左上右下对角线位置的元素往往性质相似。 ●题点例练 题点1元素周期表的分区 例(205：湖北省沙市中学高月月考)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推标，正确的是《) A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B.若存在简单阴离子R-,则R一定位于MA族 C.P和As都是VA族元素，则PH的还原性比AsH的还原性强 D.铅位于周期表中金属和非金属的分界处，既有金属性又有非金属性 】对点精练 1.(2024·天津市河北区期末)X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与 年+7引 主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A.Q位于第二周期IA族 +3 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C.简单离子半径：M>R+>Q 原子半径 D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 题点2化合价规律 例 (2025·河北省郑口中学高一第四次质量检测)几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法 正确的是 元素代号 A B C D E F 化合价 -2 +4,-4 -1 +5,-3 +3 +1 原子半径/nm 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.186 12 A.A元素为氧元素，F元素为钾元素 B.A元素与F元素形成的化合物中一定是碱性氧化物 C.C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C>D D.由上表信息可推测氮元素的原子半径：0.074nm<r(N)<0.077nm 思维建模》周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律 1)“序、层”规律 ①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴上右，阳下左”，阴离子在上一周期右侧，阳离子在下 一周期左侧，阳离子的原子序数大。®同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。 2)“序、价”规律 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。 )对点精练 2.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之 和为20。下列说法错误的是 () A,元素X、Y位于元素周期表的同一主族 B.原子半径：Y>X>Z C.最高正化合价：Z>Y>W D.简单氢化物的稳定性：Z>X>Y 学习任务二 元素周期表和元素周期律的应用 自主学习认知形成 ●“位一构一性”互推关系 1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。 2.根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。 e预测新元素 为新元素的发现及预测它们的 提供线索。 ©寻找新物质 、分界线附近元素 寻找 材料，如硅、锗、稼等 过渡元素 寻找制造催化利和耐高温、时屑蚀合金的元末 氟、氯、磷、硫等元素 探索 研制 的材料 】微思考 (1)金属性最强的元素（放射性元素除外）是什么？非金属性最强的元素是什么？ (2)如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素，且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确 定它们的相对位置？ )微诊断 1.正误判断 (1)处于金属与非金属分界线附近的元素常用作催化剂材料。 () (2)氢氧化锶是难溶于水。 ( (3)在元素周期表的过渡元素中可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金。 ( 2.(2025·广东省汕头市潮阳实验学校高一第二次月考)分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测 合理的是 A.最外层电子数：Na<Mg<Al,可以推测失电子能力Na<Mg<Al B.镓和铝同族，可以推测碱性：A1(OH)3<Ga(OH)3 C.非金属性S<Cl,可以推测酸性：H,S<HC D.根据CL2和水的反应，可以推测F,和水反应生成HF和HFO 163 互动探究能力提升 ●情境创设 奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲 的人。1782年牟勒从一种被当地人称为“奇异金”的矿石中提 取出碲。l6年后，德国矿物学家克拉普罗特(M.H.Klaproth)将 矿石溶解在王水中，用过量碱使溶液部分沉淀，除去金和铁等， 在沉淀中发现这一新元素，并将其命名为tellurium(碲)，元素 符号定为Te。这一词来自拉丁文tellus(地球)。（已知：Te与 碲（铋）矿 IR衣pR0 0、S同主族) ●问题探究 问题1.运用元素周期律判断常温下碲的状态，单质碲能做半导体材料吗？请说明你判断的依据。 问题2.碲元素的常见价态有哪些？写出其氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式。 问题3.元素周期表在预测新元素、发现新物质方面起着巨大的作用。随着社会的发 展，对新型农药的需求量越来越大。若要寻找新型农药，可在周期表的哪个位置进行 探索？ 剧毒 农药 ●要点归纳 1.元素周期律的两大应用 (1)预测未知元素的性质。 例如已知卤族元素的性质递变规律，可推知未知元素砹(A)的单质应为有色固体，与氢难化合，HA:不稳 定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水等。 (2)比较元素的性质。 例如比较HCIO,和H2S0,的酸性强弱，因为Cl元素的非金属性大于S元素，故最高价氧化物对应的水化 物酸性：HCI04>H2S040 2.同一元素的“位、构、性”关系 电子层数 原子结构 最外层电子数 决定 反映 决定 化合价 反映 周期序数 推断 入 原子半径 、族序数 表中位置 推断 元素性质 金属性、非金属性 3.推断陌生元素性质时要从以下三个维度分析 (1)与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。 (2)与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。 (3)比较不同周期、不同主族元素的性质时，可借助“三角”规律进行推断。 若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序（但D不 能参与排序)。 ①原子半径：C>A>B;②金属性：C>A>B;③非金属性：B>A>C。 184 题点例练 题点1预测元素性质、寻找新物质 “左上角一右下角”关系 例(2025·河北省石家庄市高一第二次月考)镁馄在元素周期表中具有特妹对角线关系，它们的性质相 似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等。下列关于锂的叙述不正确的是 A.Li,S04能溶于水 B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C.i遇浓硫酸能发生反应 D.Li,C0,受热分解，生成Li,O和CO, )对点精练 1.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 周期 表 IVA VA VIA VIIA 第二周期 B 第三周期 Si 第四周期 Ge I As 第五周期 Sb Te 第六周期 P01 At A.元素的性质总在不断地发生明显的变化 B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C.可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等） D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料 题点2元素“位一构一性”的综合应用 序数大小关系决定了质子数小于18 大欲位置决定了电子层数1~3层 例 (2025·辽宁高一校联考期未)X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、W 为同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15。X比Y少一个电子层。R的原子序数是W的二倍。下列 说法正确的是 () 原子结构之间的关系 位置决定原子的结构，同周期即具有相同的电子层数 A.由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B.试管内壁残留的单质R可用Y和R形成的化合物去除，体现R的物理性质 C.Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物 D.简单离子半径：R>W>Z 【思路分析】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数依次增大的同周期相邻元素，且最 外层电子数之和为15，设Z的最外层电子数为m,则Y的最外层电子数为m-1,W的最外层电子数为m+1,即 得出(m-1)+m+(m+1)=3m=15,所以m=5,则推知Y、Z、W分别为C、N、0;X比Y核外少一个电子层，则X 为H;R的原子序数是W的二倍，则R为S,据此分析解题。 》对点精练 2.(2025·河北保定高一统考期末)短周期主族元素X、Y、Z、WR在周期表中的位置如图，已知R的原子序数是 Z的两倍。下列叙述错误的是 A.W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B.简单离子半径：R>Z>W Z C.非金属性：X>Y>Z R D.W元素位于金属与非金属的交界处 185 知识思维导图 金属元素 外在表现 元未周期表←→元素周期律 非金属元素 元素分区 元素周期表 内在表现 同一周期金属性与非金属性 同一主族金属性与非金属性 元素周期律 元素化合价】 外在表现 原子序数的增大 内在表现最高（低）化合价 判断金属性、非金属性 位 应用 “位一构一性”的相互推断 预测新元素、发现新物质 构→性 课堂素养评价 1.(2024·河北省定州市期末改编)下列说法不正确的是 A.某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素 B.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 C.周期表包含元素最多的族是第ⅢB族 D.117号元素Ts位于周期表的第七周期第IA族 2.(2024·河北省保定市期未)前三周期四种主族元素X、Y、Z、W,X、Y、Z的相对位置如图，Y的原子序数为X、Z 的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大，下列有关叙述正确的是() A.简单离子半径：Y>Z>W B.原子序数：W>Y C.Z元素最高正价为+7价 D.X的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 3.(2025·山东青岛高一校联考期中)下列能说明同周期元素As的非金属性比Br弱的是 A.在周期表中As的原子序数小于Br B.As2O3具有还原性，BO2具有极强的氧化性 C.气态AsH,的热稳定性比HBr的弱 D.HAsO,的酸性比HBrO的弱 4.我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(G)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。 已知锗的原子序数为32。 (1)它位于元素周期表中第 周期 族。 (2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是 (填序号)。 ①它与硅位于同一主族 ②它位于周期表中金属与非金属分界线附近 ③它位于边界线附近 ④它是两性物质 (3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成 材料，该区域是 (填字母)。 A.左上角 B.右上角 C.过渡元素 D.金属与非金属分界线附近 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[25]