4.3.1离子键 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学知识清单聚焦“离子键”核心内容，从化学键的定义与分类切入，系统梳理离子键的成键粒子、本质、元素，离子化合物的定义、常见类型、性质特点及判断方法，最终落脚于电子式的书写及离子化合物形成过程的表示，构建从概念到性质再到符号表征的学习支架。 知识链路遵循“化学键→离子键→离子化合物→电子式”的逻辑递进，通过三个“一定”与两个“不一定”等要点辨析深化理解，体现化学观念中“物质结构决定性质”的核心思想，结合例题强化电子式书写等科学思维的模型建构，助力学生形成结构化认知。

第三节 化学键 第1课时 离子键 学案 一、化学键 1、定义：物质中 的 或 之间存在的强烈的相互作用。 2、分类： 、 、 。 一、离子键 (1).定义： 之间的 。 (2).成键粒子： 和 。 (3).成键本质： 。包括 和 。 (4).成键元素：一般是 元素和 元素。 二、离子化合物 (1).定义： 通过 结合成的化合物。 (2).常见的离子化合物： 、 、 。 例： 。 (3).性质特点： ①熔沸点 、硬度 、 挥发；②熔融态 导电 判断离子化合物的方法： 。 (4).离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” ①离子化合物中 含有离子键； ②含有离子键的物质 是离子化合物； ③离子化合物中 含有阴离子和阳离子。 ④离子化合物中 含有金属元素，如 、 等； ⑤含有金属元素的化合物 是离子化合物，如AlCl3熔融状态不导电，不是离子化合物。 三、离子键的表达方式------电子式 1.定义：在元素符号周围用 来表示 电子的式子。 (1).原子的电子式：H ： ，Na： ，Mg： ，Al： ，C： ，N： ，O： ，F： ，Cl： 。 (2).简单离子的电子式 : 单核阳离子的电子式及离子符号：： 、 Mg2+: 、 Ca2+: ； 阴离子：Cl-： 、 O2-： 。 【例1】写出下列微粒的电子式： 硫原子（S） 、 溴原子（Br） 、氟原子（F） 、 铝原子（Al） 。 硫离子（S2-） 、 溴离子（Br-） 、氟离子（F-） 、 铝离子（Al3+） 。 (3).离子化合物的电子式： NaCl: ,MgO: ,Na2O: ,MgCl2 。 注意：相同离子的电子式不能合并, 同性电荷不直接相邻，一般对称排列。 【例2】写出下列物质的电子式 ①Na2S: ②CaCl2: ③KF: . 2. 用电子式表示离子化合物的形成过程：以NaCl为例： 【例4】用电子式书写下列物质的形成过程。 Na2O： 。MgO: 。 MgCl2: 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $