4.3化学键与分子间作用力 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案围绕化学键与分子间作用力展开，涵盖化学键的概念分类及化学反应本质，分子间作用力的特征规律，氢键的特性及物质变化中微粒间作用力的变化。通过思考问题衔接化学键与分子间作用力，形成从微观作用力到宏观性质的知识递进，搭建学习支架。 资料以思考问题引导探究，结合规律总结与实例比较，如卤素单质熔沸点比较，辅以当堂检测巩固。帮助学生建立物质结构决定性质的化学观念，通过比较分析培养科学思维，提升知识应用与问题解决能力。

化学键与分子间作用力 一、化学键 (1)概念： (2)分类 (3)化学反应的本质_____________________________________________ 思考:有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？ 二、分子间作用力： 分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力 主要特征：①广泛存在于________________之间 ②分子间作用力远远比化学键________________ ③分子间作用力大小决定物质_______________________等物理性质 规律：对于结构相似物质,相对分子质量越大,分子间作用力越_____,物质的熔、沸点越____ 比较 F2 、Cl2 、 Br2 、 I2熔、沸点：______________________________________ 三、氢键 分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键 高中阶段只要记住H2O、NH3、HF 存在氢键 注意 ①氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键_______，比分子间作用力________________ ②分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点______________ ③对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 ④氢键的形成对物质不同状态的结构也有影响，如：水结冰后密度减小 比较H2O、 H2S、H2Se、H2Te的沸点：_____________________________________ 比较HF、 HCl、HBr、 HI 的沸点：_____________________________________ 四、物质溶解及熔化过程 (1)离子化合物的溶解及熔化过程 (2)共价化合物的溶解 试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)： (1)NaCl溶于水时破坏__________ (2)HCl溶于水时破坏___________ (3)SO2溶于水时破坏___________ (4)酒精溶于水时破坏___________ (5)NaOH和HCl反应时形成________和_______________________ (6)反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是________，形成的是__________ (7)Na2O熔化时被破坏的化学键是__________ 当堂检测 1．关于氢键，下列说法不正确的是(　　) A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 2．对于H2＋Cl22HCl反应下列说法不正确的是(　　) A．反应过程中既有化学键断裂又有化学键形成 B．在反应物分子内共价键断裂，生成物分子内形成共价键 C．反应过程中断裂的化学键是非极共价键，形成的化学键是极性共价键 D．生成物HCl溶解于水中，离子键被破坏 3.下列物质变化过程中不需要破坏化学键的是 A.Na2O、K2SO4、Ba(OH)2熔化 B.干冰、液氨、乙醇汽化 C.CH3COOH溶于水 D.Cl2溶于水 4.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是 A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高 C.沸点：HI>HBr>HCl>HF D.H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致 5.下列说法正确的是 A.CaO和SiO2都是离子化合物 B.次氯酸的电子式是 C.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键 D.含金属元素的化合物一定是离子化合物 6.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A.MgO和SiC B.NaCl和冰 C.CO2和SiO2 D.碘和冰升华 7.根据给出的化学反应或化学方程式写出反应过程中断裂的键和形成的键。 (1)电解水的反应：断裂的键为______，形成的键为_____________。 (2)P4＋10Cl2 4PCl5[白磷(P4)的空间结构如图所示]：断裂的键为_____________，形成的键为_______。 8、有下列变化： ①碘的升华　 ②烧碱熔化　 ③氯化钠溶于水　　 ④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水　 ⑥氯化铵受热分解 其中化学键未被破坏的是___________(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是__________；离子键和共价键都被破坏的是____________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $