4.3.3 化学键与分子间作用力 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

高中化学必修第一册(2019人教版) 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第3课时 化学键 1mol H2O(l) 1mol H2O(g) 吸收47.3KJ能量 1mol H2O(g) 2mol H(g) +1mol O(g) 【思考】以上两种变化分别是物理变化，还是化学变化？ 所消耗的能量差距为什么这么大呢？ 物理变化 化学变化 吸收463KJ能量 新课引入 3 新概念——化学键 定义 相邻的原子之间强烈的相互作用。 分类 离子键 共价键 非极性键 极性键 物质类别 化学键 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 稀有气体，如Ne、Ar等 从物质类别角度判断化学键类型 只有共价键 只有离子键 既有离子键 又有共价键 没有化学键 P4 S8 新概念——化学键 4 5 化学反应的本质 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？以氢气与氯气反应为例。 H2 HCl Cl2 化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 思考·交流 化学反应的本质 1.有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？ 2.有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？ 不一定 如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化， NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。 思考·交流 构成物质微粒间的相互作用 【思考】将液态水加热到100℃，水会气化，需破坏何种作用力？将水蒸气将热到3000℃以上，水将部分分解成氧气和氢气，需破坏何种作用力？两个变化所需温度不同，说明两种作用力的强弱如何？ 水气化，水分子没被破坏，破坏的是分子之间的作用力，作用力弱——分子间作用力 水分解O—H共价键被破坏，作用力强——化学键 断键 成键 水的分解 水的气化 分子间作用力和氢键 分子间作用力和氢键 1.范德华力：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。 （1）存在： （2）强弱： （3）主要影响： 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大， 熔沸点越高。 分子之间 比化学键弱 物质的熔沸点和溶解度等物理性质 1) CH4 SiH4 GeH4 SnH4 2) HF、HCl、HBr、HI 3) H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te 4) NH3、PH3、AsH3、SbH3 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 分子间存在氢键→沸点较高 课堂探究 【思考】请预测沸点如何变化？ 反常？ 分子间作用力和氢键 3.氢键：一种特殊的分子间作用力 ⑴强弱: 主要存在 F、O、N与H之间 ⑵主要影响： ①使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3） ②使某些物质在水中的溶解度增大 （如NH3极易溶于水） 化学键 > 氢键 > 范德华力 比化学键弱，比分子间作用力强 熔沸点和溶解度 水结成冰，体积增大，跟氢键有关。 DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。 【思考】“因为H2O分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S”这句话对吗?为什么? 提示　不对。氢键属于分子间作用力,只影响物质的熔、沸点等物理性质,而H2O的稳定性是由H—O稳定性决定,是物质的化学性质。 课堂探究 存在 强弱 强弱因素 影响性质 共价键 离子键 范德华力 氢键 原子间 分子间 离子间 某些分子间 强烈 强烈 远小于化学键 略大于范德华力 微弱 原子半径 离子半径 带电荷数 相对分子质量 化学性质 或 物理性质 物理性质 课堂小结 (1)冰熔化或汽化时破坏了_________________，属_______变化； (2)水分解时破坏了_______，形成了___________，属于_____变化； (3)干冰升华时破坏了___________，属于_____变化 ； (4)食盐融化时或溶于水破坏了_______，属于_____变化 ； (5)金刚石融化时破坏了_______，属于_____变化 ； 氢键和分子间作用力 物理 极性键 非极性键 化学 分子间作用力 物理 离子键 物理 共价键 物理 分子直接构成的物质： 物理性质→ 化学性质→ 原子直接构成的物质： 物理性质→共价键 化学性质→共价键 离子化合物： 物理性质→离子键 化学性质→离子键 分子间作用力 共价键 化学键和分子间作用力比较 1.离子化合物 2.共价化合物 (1)溶解过程 (2)熔化过程 物理变化 物质变化过程中化学键的变化 15 单质的特点 化学键变化 举例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等 3．单质的熔化或溶解过程 温馨提示：有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl固体受热熔化，HCl溶于水，均属于物理变化。 物质变化过程中化学键的变化 16 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $