4.3化学键与分子间作用力 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦化学键核心知识，涵盖离子键与共价键的定义、成键粒子、元素类型及表示方法，通过“氯化钠中离子如何结合”“HCl如何结合”等问题导入，以定义填空、电子式书写、形成过程表示为学习支架，衔接原子结构等前序知识。 资料以问题驱动和分层练习为特色，通过电子式书写、物质形成过程表示及化学键类型判断等习题，强化科学思维中的模型建构与证据推理，深化化学观念中物质结构决定性质的认识，助力学生理解化学键本质并提升应用能力。

化学键 一、离子键 氯化钠中Na＋和Cl－如何结合在一起？ 离子键：______________________________________________________ 离子化合物：__________________________________________________ ①成键粒子：______________________ ②成键元素：一般是___________元素与___________元素 1、离子化合物的表示 阳离子的电子式：用阳离子的符号表示如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用“［］”括起来，并在右上角标 出“n－”以表示其所带的电荷 Cl_________ S____________ Cl-_________ S2-____________ NH4+________ OH-__________ O22-_________ 2、写出下列物质的电子式 ①MgCl2：_____________ ②Na2O：_____________ ③Na2O2：_____________ ④NaOH：____________ ⑤NH4Cl：____________ ⑥K2S： _____________ 3.用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：__________________________________________________________ (2)MgBr2：_________________________________________________________ (3)BaCl2：__________________________________________________________ (4)NaF：___________________________________________________________ (5)MgS：___________________________________________________________ (6)K2O：___________________________________________________________ 二、共价键： HCl是如何结合在一起？ 共价键：原子间通过____________________________________________所形成的相互作用 共价化合物：___________________________________________________ ①成键元素：一般是___________元素与___________元素 ②共价键分为____________和________________ 1.共价键的表示： 判断下列原子成键个数 H_________ C_________ N_________ O_________ F_________ Si________ P_________ S_________ Cl_________ 写出下列物质的结构式和电子式 分子 H2 N2 H2O CO2 CH4 结构式 电子式 (1)写出下列物质的电子式 ①N2H4：__________ ②CCl4：__________ ③SiH4 ：__________ ④SiCl4：__________ ⑤COCl2 ：_________ ⑥CS2 ：__________ (2)用电子式表示共价分子的形成过程 ①H2：____________________________________________________ ②NH3：___________________________________________________ ③CO2：____________________________________________________ 练：下面的物质 ①O2　 ②金刚石　 ③NaBr　 ④H2SO4　 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl 　 ⑦NaHSO4　 ⑧Ne　 ⑨Na2O2　 ⑩NaOH ⑪H2O2　 ⑫HNO3 (1)只含有共价键的是________________ (2)只含有离子键的是________________ (3)既含有共价键又含有离子键的是______________ (4)不存在化学键的是_____________________ (5)属于共价化合物的是___________________ (6)属于离子化合物的是___________________ 当堂检测 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子化合物不可能只含非金属元素(　　) (2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物(　　) (3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键(　　) (4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物(　　) (5)Na2O2的电子式为 (　　) (6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物(　　) (7)离子化合物中一定只含有离子键(　　) (8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键(　　) H—Cl—O 1.某共价化合物分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是 A.X可能为第ⅤA族元素 B.Y一定为第ⅠA族元素 C.该分子中，既含极性键，又含非极性键 D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 2.如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是 A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B.AD2的电子式为 C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D.B2的结构式为N≡N 3.下列有关化学用语的表示方法正确的是 A.Na2S的电子式为 B.MgCl2的电子式： C.已知NH5是离子化合物，则其电子式是 D.KCl的电子式为 4.1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正确的是 A.Z可表示为MY2 B.Z可表示为M2Y C.Z的电子式可表示为 D.M形成＋1价阳离子 5.化合物M(结构式如图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A.简单离子的半径：Y>Z>W B.简单氢化物的沸点：X>Y C.化合物M中X的化合价均为－2 D.ZW可与H2O反应生成W的单质 学科网（北京）股份有限公司 $