4.3 离子键 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

离子键 学习目标 通过对氯化钠形成过程的学习，理解离子键和离子化合物的概念，会判断离子化合物，能用电子式表示常见离子化合物的形成过程，发展宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 学习过程 新知讲解 思考 1 ：从微观角度看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 离子键 1．概念：带相反电荷离子之间的相互作用。 2．成键要素： 成键粒子：阳离子和阴离子 成键本质：静电作用（包括静电引力和静电斥力） 成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 思考 2 ：哪些物质可能是离子化合物？它们又会有什么性质呢？ 思考 3 ：我们可以如何表示离子化合物的组成呢？ 练习：写出下列原子的电子式 Si 原子 P 原子 S 原子 Cl 原子 Ar 原子 O 原子 F 原子 思考 4 ：你能否想办法表示出离子化合物的形成过程呢？ 学以致用 例题： CaH2 属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2 + 2H2 O Ca(OH)2 + 2H2 ↑ ,回答下列问题。 （1）上述化学方程式中用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________ ，氧化剂为___________ ，还原剂为___________。 （2）上述方程式中除CaH2 外，属于离子化合物的还有：___________，写出其电子式__________。 （3）CaH2 中阴、阳离子个数比为___________，用电子式表示CaH2 的形成过程___________。 课堂小结 离子键、离子化合物及其表示方法。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学习过程答案 新知讲解 练习： 学以致用 例题：（1） H2 O CaH2 （2）Ca(OH)2 （3）2 ∶ 1 一、单选题（本题共 3 小题） 1．下列叙述正确的是( ) A ．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B ．金属与非金属化合时，一定形成离子键 C ．含离子键的化合物一定是离子化合物 D ．非金属元素原子间不可能形成离子键 【答案】C 【解析】A ．带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，故 A 错误； B ．金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al 与Cl 之间形成共价键，故 B错误； C ．只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故 C 正确； D ．非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4 Cl 等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故 D 错误； 故选 C。 2．下列物质中只含有离子键的是( ) A ．H2 O B ．H2 C ．KCl D ．Cl2 【答案】C 【解析】A ．H2 O 分子中H 和O 形成共用电子对，只含有共价键，A 不符合题意； B ．H2 分子中H 原子之间形成共用电子对，只含有共价键，B 不符合题意； C ．KCl 由K+ 和 Cl- 构成，只含有离子键，C 符合题意； D ．Cl2 分子中Cl 原子之间形成共用电子对，只含有共价键，D 不符合题意； 答案选 C。 3．下列表示方法正确的是( ) A ． B ．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： 1 (2)7 (0)Cl 第 2 页 学科网（北京）股份有限公司 C ．Na2 O 的电子式： D ．NH4 Cl 的电子式： 【答案】C 【解析】A ．F− 的电子式应在Mg2+ 两边，用电子式表示MgF2 的形成过程为 ,故 A 错误； B ．根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，其质量数为17 + 20 = 37 ，可表示为： 17 (37)Cl ，故 B 错误； C ．Na2 O 为离子化合物，由钠离子和氧离子构成，电子式：，故 C 正确； D ．没有表示出Cl− 的最外层电子，正确的是，故 D 错误； 答案选 C。 二、填空题（本题共 2 小题） 4．0.5molA 元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02 ×1023 个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2 ，用去0.4gA 。B 元素的原子核外电子层数与A 相同，且 B 元素形成的单质是红棕色液体。 （1）写出这两种元素的符号：A 1 ，B 2 。 （2）用结构示意图表示A 、B 两元素常见离子：A 3 ，B 4 。 （3）用电子式表示A 、B 形成化合物的过程。 5 。 【答案】1 、Ca 2、Br 3 、 4、 5、 【解析】从B 的单质为红棕色液体可推知B 的单质为Br2 。溴原子有 4 个电子层，所以A 原子也有 4 个电子 层，由0.5molA 元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol ，说明A 的最高价离子为+2 价，即A 原子最外层有 2 个电子。 依题意，设 A 元素的摩尔质量为 M g . mol−1 ，列出关系式如下： 第 3 页 学科网（北京）股份有限公司 A 1mol 0.4g ÷ Mg . molmol ~ H 2 2g . mol−1 ×1mol=2g 0.02g 解得 A 元素的摩尔质量为 40 g . mol−1 ，即 A 为钙元素。 （1）钙元素的符号为：Ca；溴元素的符号为：Br。 （2）钙离子的核电荷数为 20，核外电子总数为 18，离子结构示意图为；溴离子的核电荷数为 35，核外电子总数为 36，离子结构示意图为。 （3）A、B 形成的化合物为溴化钙，钙离子和溴离子通过离子键结合，属于离子化合物，用电子式表示CaBr2形成的过程为：。 5．氮化钠（Na3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3 。请回答下列问题： （1）Na3N 的电子式是 1 ，该化合物是由 2 键形成的。 （2）Na3N 与盐酸反应生成两种盐，其电子式分别是 3 、 4 。 （3）比较Na3N 中两种微粒的半径：r(Na+ ) 5 r(N3−) （填“ > ”“ = ”或“ < ”）。 【答案】1 、 2、离子 3 、 4、 5、< 【解析】Na3N 电离出钠离子、氮离子，水电离出氢离子、氢氧根，氮离子与氢离子结合成氨气，钠离子与氢氧根结合成氢氧化钠。 （1）Na3N 为离子化合物，是由离子键结合成的，其电子式为，故答案为：；离子； （2）氮化钠与水反应生成氢氧化钠和氨气，氢氧化钠、氨气分别与盐酸发生中和反应生成氯化钠、氯化铵，电子式分别为 、，故答案为：；； （3）钠离子与氮离子核外电子排布相同，核电荷数小的半径大，则 r(Na+ ) < r(N3−) ，故答案为：< 。 第 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $