1.3氧化剂还原剂 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦氧化还原反应核心内容，引导学生判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物，掌握歧化反应与归中反应的双线桥表示方法，通过具体反应实例构建从基础概念到特殊反应类型的学习支架。 资料以典型反应为载体，设置梯度化练习与检测题，涵盖工业、实验室等真实情境，助力学生通过证据推理深化对电子转移规律的理解，培养科学思维与问题解决能力，有效提升氧化还原反应的分析与应用素养。

氧化剂还原剂 1.判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ①2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 氧化剂__________ 还原剂__________ 氧化产物__________ 还原产物__________ 氧化剂：还原剂=__________ 氧化产物：还原产物=__________ ②Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 氧化剂__________ 还原剂__________ 氧化产物__________ 还原产物__________ 氧化剂：还原剂=__________ 氧化产物：还原产物=__________ ③ Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2 氧化剂__________ 还原剂__________ 氧化产物__________ 还原产物__________ 氧化剂：还原剂=__________ 氧化产物：还原产物=__________ ④Cu ＋ 4HNO3===Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O 氧化剂__________ 还原剂__________ 氧化产物__________ 还原产物__________ 氧化剂：还原剂=__________ 氧化产物：还原产物=__________ HNO3的作用___________ 每转移4个电子有_____个Cu被氧化_____个HNO3被还原 ⑤MnO2 + 4HCl===MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 氧化剂__________ 还原剂__________ 氧化产物__________ 还原产物__________ 氧化剂：还原剂=__________ 氧化产物：还原产物=__________ HCl的作用____________ 每转移4个电子有_____个HCl被氧化_____个MnO2被还原 练： 1、在3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D． 3∶2 2、在反应3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为（ ） A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3 2、歧化反应与归中反应 1、用双线桥表示该反应的得失电子情况。 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 反应特点：________________________________________________ 2、用双线桥表示该反应的得失电子情况。 2H2S+SO2====3S↓+2H2O 反应特点：________________________________________________ 3、用双线桥表示下列反应的得失电子情况。 KClO3 + 6HCl 3Cl2↑ + KCl + 3H2O H2S + H2SO4 === S ↓+ SO2 ↑+ 2H2O 规律： 4、硫元素有哪些价态？用上面得到的结论说明H2SO4与SO2能否发生反应 当堂检测 1. 下列反应中，HCl做还原剂的是（ ），HCl做氧化剂的是（ ） 2．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 3. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为—1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原 4. 分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂 5. 从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。 6. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： 请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂 7. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO↑ 在该反应中，还原剂是_________（填化学式，下同），氧化剂是____________ 。 8. 工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 （FeSO4·7H2O）做处理剂，反应的离子方程式如下 在该反应中，氧化剂是_________ （填离子符号，下同），被氧化的是____________ 。 9、用双线桥表示下列反应的得失电子情况。 2Na2O2 + 2CO2 ===2Na2CO3 + O2 （1）氧化剂：_________ 还原剂：_________氧化产物：_________ 还原产物：_________ （2）氧化剂与还原剂的个数之比_________________ （3）当有2个 O2产生时反应中转移的电子的数目：___________________ 10、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g的MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为 11.在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是(　　) A． Fe B． Br C． Fe和Br D． Cl 12、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　 ) A． 1 个KClO3参加反应有2个电子转移 B． ClO2是氧化产物 C． H2C2O4在反应中被还原 D． KClO3在反应中得到电子，作氧化剂 1 学科网（北京）股份有限公司 $