精品解析：2026年江西宜春市袁州区中考一模考试化学试题

2025~2026学年下学期九年级模拟考试化学试卷 说明：1.全卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一个选项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。以下制作陶瓷的工艺流程中，一定发生化学变化的是 A. 踩泥制坯 B. 拉坯成型 C. 施釉添彩 D. 窑火淬炼 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查化学变化与物理变化的判断。化学变化是指生成了新物质的变化，常伴有颜色改变、气体产生、沉淀生成或能量变化（如放热、吸热）；物理变化则是指物质形态、状态或大小改变，但没有新物质生成。以下对每个选项进行分析： A. 踩泥制坯：此步骤是将黏土和水混合、踩踏，制成泥坯。过程中，黏土的形状和状态（从干燥粉末变为湿润泥团）发生改变，但黏土的化学成分未变，没有新物质生成，属于物理变化。故A不符合题意； B. 拉坯成型：此步骤是在转轮上对泥坯进行拉制、塑形。过程中，泥坯的形状被改变，但物质成分（如黏土）未发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。故B不符合题意； C. 施釉添彩：此步骤是将釉料和彩料涂覆在坯体表面。釉料和彩料本身可能含有化学物质，但涂覆过程仅是物理附着（如刷涂或喷涂），未发生化学反应；釉料和彩料的化学变化需在后续烧制中才会发生。因此，该步骤不一定发生化学变化。故C不符合题意； D. 窑火淬炼：此步骤是将坯体放入窑中高温烧制。在高温下，黏土中的矿物质（如硅酸盐）发生脱水、分解和烧结等反应，生成新的陶瓷物质（如坚硬的瓷体）；同时，釉料熔化并形成玻璃质层，产生新物质。此过程有明显化学变化（如颜色、硬度改变）。故D符合题意。 故选D。 2. 2026年，宜春市“最美家庭”评选倡导绿色低碳生活方式。下列做法不符合这一理念的是 A. 坚持垃圾分类回收 B. 袁州区农村推广使用沼气做饭 C. 节假日大量燃放烟花爆竹 D. 明月山景区倡导游客乘坐电动观光车 【答案】C 【解析】 【详解】A. 垃圾分类回收可节约资源、减少废弃物污染，符合绿色低碳理念。 B. 沼气属于可再生清洁能源，使用沼气做饭可减少化石燃料消耗，降低碳排放，符合绿色低碳理念。 C. 大量燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和烟尘，加剧空气污染、增加碳排放，不符合绿色低碳理念。 D. 电动观光车能耗低、污染物排放少，可减少化石燃料使用，符合绿色低碳理念。 3. 化学与人体健康息息相关。下列做法正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 食用加碘盐预防甲状腺肿大 C. 霉变大米洗净煮熟后继续食用 D. 为防止骨质疏松，应大量补钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，危害人体健康，不能用于浸泡海产品保鲜，错误； B、 碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会引发甲状腺肿大，食用加碘盐可补充碘元素，预防甲状腺肿大，正确； C、 霉变大米含黄曲霉毒素，该毒素耐热，洗净、煮熟都无法将其破坏，食用后会损害人体健康，不能食用，错误； D、钙元素摄入过量也会危害健康，预防骨质疏松应适量补钙，而非大量补钙，错误。 故选B。 4. 某农作物生长时根茎不发达，籽粒不饱满，需要施复合肥料，下列属于复合肥的是 A. 磷酸二氢钾：KH2PO4 B. 尿素：CO(NH2)2 C. 磷酸钙：Ca3(PO4)2 D. 碳酸钾：K2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意； B、尿素[CO(NH2)2]中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C、磷酸钙[Ca3(PO4)2] 中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； D、碳酸钾（K2CO3）中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 故选A。 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水 C. 蒸发食盐水 D. 转移蒸发皿 【答案】D 【解析】 【详解】A、粗盐溶解时，应该在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能溶解物质，故A错误； B、过滤时，要注意”一贴二低三靠“，应该用玻璃棒引流，故B错误； C、蒸发食盐水时，应该在蒸发血中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，故C错误； D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，故D正确。 故选D。 6. 慧眼识化学。下列事实解释合理的是 A. 用扇子扇灭蜡烛火焰——隔绝氧气 B. 氩氦刀可用于消除肿瘤——氩气和氦气的化学性质稳定 C. 打开碳酸饮料瓶盖时，饮料有时会喷出来——压强减小，气体溶解度减小 D. 煮沸自来水后再饮用——煮沸能把自来水变为纯水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 扇子扇灭蜡烛火焰是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，并非隔绝氧气，解释错误。 B. 氩氦刀消除肿瘤是利用高压氩气在刀尖处快速膨胀降温，使肿瘤组织冷冻坏死，属于物理变化，与其化学性质稳定无关，解释错误。 C. 气体的溶解度随压强减小而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内压强减小，二氧化碳溶解度降低大量逸出，因此饮料会喷出，解释正确。 D. 煮沸自来水仅能降低水的硬度、杀灭病菌，无法除去水中所有可溶性杂质，不能得到纯水，解释错误。 7. 科学家研制出一种新型催化剂，可去除室内装修释放出的甲醛(HCHO)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不改变 B. 固态的丙叫“干冰” C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D. 甲、丙、丁均属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】根据微观示意图可知，甲（HCHO）与乙（O2）在催化剂的条件下反应生成丙（CO2）和丁（H2O），方程式为：，结合相关知识分析： A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，说法正确。 B. 丙为，固态二氧化碳的俗称为干冰，说法正确。 C. 由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:1，说法正确。 D. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。甲（）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误。 8. 跨学科实践活动中，部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“监测站”的组装和使用 监测、、、、等空气污染物 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 碳中和指的是不排放二氧化碳 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气泄漏时立即打开排气扇 D 垃圾的分类与回收利用 废旧金属的回收利用仅利于节约金属资源 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 空气污染物包含有害气体（、、等）和可吸入颗粒物（、等），该观点正确。 B. 碳中和是指一定时间内二氧化碳的排放量与吸收量相互抵消，达到相对“零排放”，并非完全不排放二氧化碳，观点错误。 C. 天然气具有可燃性，泄漏时打开排气扇会产生电火花，可能引燃气体发生爆炸，应关闭阀门、开窗通风，观点错误。 D. 废旧金属回收利用除节约金属资源外，还可节约冶炼金属消耗的能源、减少环境污染，并非仅利于节约金属资源，观点错误。 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 铁生锈需要氧气，则铁与氧气接触一定会生锈 B. 单质是由同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定不是单质 C. 金属是由原子构成的，则由原子构成的物质一定是金属 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈需要同时接触氧气和水，仅与氧气接触不会生锈，推理错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的物质一定不满足单质的组成要求，一定不是单质，推理正确； C、 由原子构成的物质除金属外，还有稀有气体、部分固态非金属（如金刚石等），推理错误； D、 催化剂的特征是改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变，反应前后质量不变的物质也可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，推理错误。 故选B。 10. 利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析正确的是 A. e点所示溶液中，含有的溶质是和 B. 从到的过程中，烧杯中溶液的逐渐变小 C. b点表示稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 D. 该实验时将稀硫酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 【答案】C 【解析】 【详解】A. 中和反应放热，温度曲线的最高点e为酸碱恰好完全反应的点，此时溶质只有，错误； B. pH曲线初始pH<7，随加入溶液量增加pH逐渐升高，说明实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，e到f的过程中，NaOH过量，溶液碱性增强，pH逐渐变大，错误。 C. 当中和反应恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，对应pH曲线的b点，正确; D. 请参考B选项分析，错误。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。如图对比了两种比表面积不同的MOFs材料的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与材料质量的百分比表示。下列说法正确的是_____ A．MOFs-B的储氢性能更差 B．MOFs材料能储存氢气，体现其化学性质 C．MOFs材料内部有大量空腔，分子可自由进出，说明分子很小 D．MOFs材料的作用与_____相似(填一种黑色固体) 【答案】 ①. C ②. 活性炭或木炭 【解析】 【详解】A、相同压强下MOFs-B的氢气吸附量更高，因此MOFs-B储氢性能更好，故错误； B、MOFs材料储存氢气是吸附过程，没有新物质生成，体现的是物理性质，故错误； C、MOFs材料内部有大量空腔很小，分子可自由进出，能说明分子很小，故正确。 故选C； D、MOFs材料和活性炭或木炭均为疏松多孔结构，都具有吸附性，作用相似，故填活性炭或木炭。 12. 1、如图甲为和的溶解度曲线，已知是或中的一种，萌萌同学对该物质进行了如图乙所示实验。下列说法正确的是_____ A．物质X是 B．℃时，和溶液中的溶质质量分数一定相等 C．若混有少量的，提纯的原理和海水晒盐类似 2、．在℃时，将加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______ 【答案】 ①. A ②. 65 【解析】 【分析】图中，t3℃时，200g-100g=100g水能够溶解55gX。因此X是。 【详解】A、物质X是，见分析，正确。 B、T2℃时，和溶液的溶质质量分数一定相等；未说明溶液是否饱和，若为不饱和溶液，溶质质量分数可能不相等，错误。 C、海水晒盐是蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的物质），而溶解度受温度影响大，提纯用降温结晶，原理不同，错误。 ②，t1℃时溶解度为30g（100g水溶解30g），则50g水最多溶解15g，溶液质量为50+15=65g。 13. 下列实验方案合理的是_____ 选项 实验目的 实验方案 A 验证质量守恒定律 将镁条在空气中燃烧，比较反应前后固体质量 B 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的铜网 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 D 鉴别纯棉线和羊毛线 _______ 【答案】 ①. B ②. 取样，灼烧，闻气味 【解析】 【详解】 A 镁条燃烧有氧气参与反应，且部分生成的氧化镁白烟会逸散，反应未在密闭容器中进行，无法通过比较反应前后固体质量验证质量守恒定律。不合理。 B 杂质氧气能和灼热铜网反应生成固体氧化铜，氮气和铜不反应，既能除杂也不会引入新杂质，符合除杂要求。合理。 C 加入过量氢氧化钙会引入新杂质氢氧化钙，不符合除杂“不增新杂”的原则。不合理。 D 羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；纯棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，因此可用灼烧闻气味的方法鉴别。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 追寻红色记忆，传承红色基因。 （1）秋收起义中，红军使用过的铁制大刀，铁制大刀属于______(选填“金属”或“合成”)材料；与纯铁相比，钢的硬度更______(选填“大”或“小”)。 （2）红军在宜春水江镇留下的墨写标语历经风雨仍清晰，其原因是_______。 （3）红军战士常吃红米饭补充体力，红米中富含的主要营养素是________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 大 （2）常温下，碳的化学性质稳定 （3）糖类 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铁属于金属材料；合金的硬度一般大于其成分纯金属，钢是铁合金，因此硬度比纯铁更大。 【小问2详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易发生化学反应，所以墨书标语能长期保存清晰。 【小问3详解】 红米属于谷物，富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能营养素。 15. 科技创新，赣鄱先行。化学赋能江西高质量发展，请回答下列问题。 （1）【“锂”遇宜春】宜春拥有全球最大的锂云母矿，是新能源汽车电池产业基地。磷酸铁锂()是常用正极材料，已知锂元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，则铁元素的化合价为______。其中铁元素、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （2）【“硅”耀南昌】南昌大学江风益团队研发的“硅衬底高光效氮化镓基蓝光LED”获国家技术发明一等奖。如图是镓在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图，镓的相对原子质量为______，镓元素位于第______周期。 （3）【“碳”索鄱阳湖】鄱阳湖湿地是我国重要的碳汇。科研人员利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇()，实现“人工碳循环”，甲醇属于______(填“无机物”或“有机物”)。该转化过程有助于缓解______(填一种环境问题)。 【答案】（1） ①. +2 ②. 7：8 （2） ①. 69.72 ②. 四 （3） ①. 有机物 ②. 温室效应 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设Fe化合价为x，代入已知化合价可得：，解得； 铁、氧元素质量比= ； 【小问2详解】 元素周期表单元格最下方数值为对应元素的相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72； 元素的周期数等于其原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，因此位于第四周期； 【小问3详解】 甲醇是含碳元素的化合物（不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特例），属于有机物； 该反应消耗二氧化碳，可减少温室气体排放，缓解温室效应。 16. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是验证物质组成、探究物质性质与变化规律的重要手段。以下四个实验聚焦不同的化学探究方向，请结合实验装置与操作回答相关问题： （1）图1验证甲烷的组成元素：通过观察实验现象可推断甲烷中含_____(填元素名称)。请写出此反应的化学方程式______。 （2）图2测定白醋的酸碱度：该操作存在一处错误是______，若按此操作，测得白醋的pH会偏______。 （3）图3验证金属与酸反应的能量变化：通过实验中______的现象，说明镁条与稀盐酸反应放热。 （4）图4探究金属的活动性：实验_______比较Al、Fe、Cu的金属活动性(填“能”或“不能”)。 【答案】（1） ①. 氢元素 ②. （2） ①. 润湿了pH试纸 ②. 大 （3）饱和石灰水变浑浊 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，干冷烧杯内壁出现水雾可证明甲烷燃烧生成水，水中含有氢、氧元素，反应物氧气仅含氧元素，因此可推断甲烷含氢元素； 甲烷燃烧化学方程式为：； 【小问2详解】 测定溶液pH时润湿试纸会稀释待测白醋，白醋呈酸性，稀释后酸性减弱； 白醋呈酸性，稀释后酸性减弱，因此测得的pH偏大； 【小问3详解】 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若镁和稀盐酸反应放热，会使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙析出，因此溶液变浑浊； 【小问4详解】 该实验只能证明金属活动性、，无法验证Fe和Cu的活动性强弱，因此不能比较三种金属的活动性。 17. 碳酸亚铁是制备补血剂柠檬酸亚铁()的一种原料。下图是用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程： 已知：在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______(任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉发生了化合反应，使溶液由黄色变为浅绿色。请写出该反应的化学方程式：_____。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”中玻璃棒的作用是______。 （4）“沉铁”时，将转化成碳酸亚铁和硫酸钠。 ①该反应的基本类型为_______。 ②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。 【答案】（1）粉碎烧渣或增大稀硫酸浓度或加热等 （2） （3）引流 （4） ①. 复分解反应 ②. 碳酸钠溶液呈碱性，在碱性条件下会生成沉淀 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌都可以加快反应速率，使与稀硫酸反应更充分，提高铁元素浸出率。 【小问2详解】 酸浸后溶液中溶质为黄色的，加入铁粉后发生化合反应，生成浅绿色的，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 操作X是分离固体和液体的过滤操作，过滤中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出。 【小问4详解】 ①和互相交换成分，生成沉淀和，符合复分解反应“双交换、价不变”的特征； ②碳酸钠溶液呈碱性，若将滴入溶液中，碱性环境会生成杂质，降低产品纯度。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①______。 （2）实验室若选用装置B和E组合制取，仪器②中添加的物质名称是______，用装置E收集的最佳时机是______。 （3）将制备的，通入装置中，观察到的现象是________，说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （4）实验室制取时，若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置为______。(从A-E中选择) （5）为证明的酸性比(硅酸)强，进行如下图实验(已知：通常情况下强酸可制得弱酸，硅酸是一种难溶性的酸)。 ①写出装置G中发生反应的化学方程式______。 ②将G中产生气体通入装置H中，发现有沉淀生成，此现象不能证明的酸性比强，原因可能是______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 过氧化氢溶液 ②. 导管口的气泡连续均匀冒出 （3）白磷燃烧，红磷不燃烧 （4）C （5） ①. ②. 二氧化碳中混有氯化氢气体 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 B为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢制取氧气，固体二氧化锰放在锥形瓶中，液体过氧化氢从长颈漏斗添加；排水法收集氧气时，初始排出的是装置内的空气，因此要等气泡连续均匀冒出时再收集，才能得到纯净的氧气。 【小问3详解】 80℃热水中，白磷温度已经达到自身着火点，红磷温度未达到着火点，通入氧气后，满足燃烧条件的白磷燃烧，红磷不燃烧，该现象可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问4详解】 C装置有多孔隔板和弹簧夹：关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体流下，固液接触，反应重新发生，因此可以控制反应的发生和停止。 【小问5详解】 ①G中是碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，按规则书写化学方程式即可。 ②盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中会混有氯化氢杂质，氯化氢酸性比碳酸强，也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，因此该现象不能证明碳酸酸性比硅酸强。 19. 某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 （1）图2中ab段压强增大，对应的操作是_____。 （2）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线z，对应反应的化学方程式是________。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性； ②可发生如下反应：。 ③稀溶液中与不反应 【进行实验】 （3）设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 I 在反应后的溶液中加水稀释，取少量该稀溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 有白色沉淀产生 含有_____ II 将I反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含_____ 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 含有NaOH 【反思交流】 （4）操作I中的氯化钙溶液_______(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 （5）操作II中的无色酚酞溶液可用_______(选填字母)代替，也能达到相同目的。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸 【答案】（1）往烧瓶中注入液体 （2） （3） ①. ②. （4）不能 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 ab段压强增大，是因为把注射器内的液体注入烧瓶后，瓶内气体被压缩，体积减小，压强升高，因此对应操作是将注射器中的液体注入烧瓶。 【小问2详解】 曲线z压强下降最大，说明吸收CO2最多，对应是饱和氢氧化钠溶液，CO2 与NaOH反应生成碳酸钠和水，写出化学方程式即可。 【小问3详解】 根据资料，只有 Na2CO3能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，NaHCO3与氯化钙不反应，因此产生白色沉淀说明溶液中含有Na2CO3 ；NaHCO3能和稀盐酸反应生成CO2气体，无气泡产生说明溶液中不含NaHCO3。 【小问4详解】 若用氢氧化钙溶液代替氯化钙，氢氧化钙会和碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰后续对原溶液中原有NaOH的检验，因此不能代替。 【小问5详解】 酚酞的作用是检验溶液中是否存在NaOH（检验碱性或氢氧根）： A. 紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，能检验出 NaOH，可以代替； B. 碳酸钠已经被过量氯化钙除去，清液中若有NaOH，硫酸铜会和NaOH反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，能检验出NaOH，可以代替； C. 稀盐酸和NaOH反应无明显现象，无法检验，不能代替。 因此选AB。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 神舟二十二号的成功发射是中国航空工业取得的重大历史突破，也是中国创新驱动战略的重大时代成果。已知在实现飞船制造与维修时，需选用大量特殊先进铁合金材料。兴趣小组同学选取该合金的边角料10g，将250g稀硫酸平均分成5份依次加入，探究其中铁的质量分数(假设杂质不参与反应也不溶于水)，测得的实验数据如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 生成氢气的总质量/g 0.05 0.1 a 0.2 0.2 根据兴趣小组的实验，试回答以下问题： （1）数据a=______。 （2）第五次反应后，所得溶液中溶质的成分为______(填化学式)。 （3）计算该铁合金中铁的质量分数(写出计算过程)。 （4）配制上述稀硫酸时，需用量筒量取一定量的浓硫酸，若俯视读数，会导致所配制的稀硫酸的溶质质量分数_____(填“偏小”或“偏大”或“无影响”)。 【答案】（1）0.15 （2）、 （3）解：设该合金中铁的质量为。 该样品中铁的质量分数 答：该合金中铁的质量分数为56%。 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 通过第一次和第二次加入稀硫酸的质量和生成的氢气质量可知：每50g稀硫酸完全反应，生成0.05g氢气，再看第四次加入稀硫酸后，氢气质量为0.2g，所以第三次加入稀硫酸后，氢气的总质量为0.15g（a=0.15g），而第五次加稀硫酸时，氢气质量不再增加，说明在第四次加入稀硫酸后铁已经反应完全。 【小问2详解】 第四次时反应恰好结束，反应生成硫酸亚铁和氢气，溶质成分为硫酸亚铁，第五次再加入稀硫酸，不发生反应，所以第五次溶液中的溶质成分为FeSO4、H2SO4。 【小问3详解】 根据氢气质量通过方程式计算参加反应的铁的质量，再计算合金中铁的质量分数，具体过程见答案。 【小问4详解】 量筒量取液体时俯视读数，读取的刻度会大于实际液体体积，导致量取的浓硫酸的体积偏小，即溶质偏少，溶剂不变，最终溶液溶质质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年下学期九年级模拟考试化学试卷 说明：1.全卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一个选项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。以下制作陶瓷的工艺流程中，一定发生化学变化的是 A. 踩泥制坯 B. 拉坯成型 C. 施釉添彩 D. 窑火淬炼 2. 2026年，宜春市“最美家庭”评选倡导绿色低碳生活方式。下列做法不符合这一理念的是 A. 坚持垃圾分类回收 B. 袁州区农村推广使用沼气做饭 C. 节假日大量燃放烟花爆竹 D. 明月山景区倡导游客乘坐电动观光车 3. 化学与人体健康息息相关。下列做法正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 食用加碘盐预防甲状腺肿大 C. 霉变大米洗净煮熟后继续食用 D. 为防止骨质疏松，应大量补钙 4. 某农作物生长时根茎不发达，籽粒不饱满，需要施复合肥料，下列属于复合肥的是 A. 磷酸二氢钾：KH2PO4 B. 尿素：CO(NH2)2 C. 磷酸钙：Ca3(PO4)2 D. 碳酸钾：K2CO3 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水 C. 蒸发食盐水 D. 转移蒸发皿 6. 慧眼识化学。下列事实解释合理的是 A. 用扇子扇灭蜡烛火焰——隔绝氧气 B. 氩氦刀可用于消除肿瘤——氩气和氦气的化学性质稳定 C. 打开碳酸饮料瓶盖时，饮料有时会喷出来——压强减小，气体溶解度减小 D. 煮沸自来水后再饮用——煮沸能把自来水变为纯水 7. 科学家研制出一种新型催化剂，可去除室内装修释放出的甲醛(HCHO)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不改变 B. 固态的丙叫“干冰” C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D. 甲、丙、丁均属于氧化物 8. 跨学科实践活动中，部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“监测站”的组装和使用 监测、、、、等空气污染物 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 碳中和指的是不排放二氧化碳 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气泄漏时立即打开排气扇 D 垃圾的分类与回收利用 废旧金属的回收利用仅利于节约金属资源 A. A B. B C. C D. D 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 铁生锈需要氧气，则铁与氧气接触一定会生锈 B. 单质是由同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定不是单质 C. 金属是由原子构成的，则由原子构成的物质一定是金属 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂 10. 利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析正确的是 A. e点所示溶液中，含有的溶质是和 B. 从到的过程中，烧杯中溶液的逐渐变小 C. b点表示稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 D. 该实验时将稀硫酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。如图对比了两种比表面积不同的MOFs材料的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与材料质量的百分比表示。下列说法正确的是_____ A．MOFs-B的储氢性能更差 B．MOFs材料能储存氢气，体现其化学性质 C．MOFs材料内部有大量空腔，分子可自由进出，说明分子很小 D．MOFs材料的作用与_____相似(填一种黑色固体) 12. 1、如图甲为和的溶解度曲线，已知是或中的一种，萌萌同学对该物质进行了如图乙所示实验。下列说法正确的是_____ A．物质X是 B．℃时，和溶液中的溶质质量分数一定相等 C．若混有少量的，提纯的原理和海水晒盐类似 2、．在℃时，将加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______ 13. 下列实验方案合理的是_____ 选项 实验目的 实验方案 A 验证质量守恒定律 将镁条在空气中燃烧，比较反应前后固体质量 B 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的铜网 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 D 鉴别纯棉线和羊毛线 _______ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 追寻红色记忆，传承红色基因。 （1）秋收起义中，红军使用过的铁制大刀，铁制大刀属于______(选填“金属”或“合成”)材料；与纯铁相比，钢的硬度更______(选填“大”或“小”)。 （2）红军在宜春水江镇留下的墨写标语历经风雨仍清晰，其原因是_______。 （3）红军战士常吃红米饭补充体力，红米中富含的主要营养素是________。 15. 科技创新，赣鄱先行。化学赋能江西高质量发展，请回答下列问题。 （1）【“锂”遇宜春】宜春拥有全球最大的锂云母矿，是新能源汽车电池产业基地。磷酸铁锂()是常用正极材料，已知锂元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，则铁元素的化合价为______。其中铁元素、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （2）【“硅”耀南昌】南昌大学江风益团队研发的“硅衬底高光效氮化镓基蓝光LED”获国家技术发明一等奖。如图是镓在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图，镓的相对原子质量为______，镓元素位于第______周期。 （3）【“碳”索鄱阳湖】鄱阳湖湿地是我国重要的碳汇。科研人员利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇()，实现“人工碳循环”，甲醇属于______(填“无机物”或“有机物”)。该转化过程有助于缓解______(填一种环境问题)。 16. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是验证物质组成、探究物质性质与变化规律的重要手段。以下四个实验聚焦不同的化学探究方向，请结合实验装置与操作回答相关问题： （1）图1验证甲烷的组成元素：通过观察实验现象可推断甲烷中含_____(填元素名称)。请写出此反应的化学方程式______。 （2）图2测定白醋的酸碱度：该操作存在一处错误是______，若按此操作，测得白醋的pH会偏______。 （3）图3验证金属与酸反应的能量变化：通过实验中______的现象，说明镁条与稀盐酸反应放热。 （4）图4探究金属的活动性：实验_______比较Al、Fe、Cu的金属活动性(填“能”或“不能”)。 17. 碳酸亚铁是制备补血剂柠檬酸亚铁()的一种原料。下图是用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程： 已知：在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______(任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉发生了化合反应，使溶液由黄色变为浅绿色。请写出该反应的化学方程式：_____。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”中玻璃棒的作用是______。 （4）“沉铁”时，将转化成碳酸亚铁和硫酸钠。 ①该反应的基本类型为_______。 ②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①______。 （2）实验室若选用装置B和E组合制取，仪器②中添加的物质名称是______，用装置E收集的最佳时机是______。 （3）将制备的，通入装置中，观察到的现象是________，说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （4）实验室制取时，若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置为______。(从A-E中选择) （5）为证明的酸性比(硅酸)强，进行如下图实验(已知：通常情况下强酸可制得弱酸，硅酸是一种难溶性的酸)。 ①写出装置G中发生反应的化学方程式______。 ②将G中产生气体通入装置H中，发现有沉淀生成，此现象不能证明的酸性比强，原因可能是______。 19. 某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 （1）图2中ab段压强增大，对应的操作是_____。 （2）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线z，对应反应的化学方程式是________。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性； ②可发生如下反应：。 ③稀溶液中与不反应 【进行实验】 （3）设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 I 在反应后的溶液中加水稀释，取少量该稀溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 有白色沉淀产生 含有_____ II 将I反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含_____ 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 含有NaOH 【反思交流】 （4）操作I中的氯化钙溶液_______(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 （5）操作II中的无色酚酞溶液可用_______(选填字母)代替，也能达到相同目的。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 神舟二十二号的成功发射是中国航空工业取得的重大历史突破，也是中国创新驱动战略的重大时代成果。已知在实现飞船制造与维修时，需选用大量特殊先进铁合金材料。兴趣小组同学选取该合金的边角料10g，将250g稀硫酸平均分成5份依次加入，探究其中铁的质量分数(假设杂质不参与反应也不溶于水)，测得的实验数据如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 生成氢气的总质量/g 0.05 0.1 a 0.2 0.2 根据兴趣小组的实验，试回答以下问题： （1）数据a=______。 （2）第五次反应后，所得溶液中溶质的成分为______(填化学式)。 （3）计算该铁合金中铁的质量分数(写出计算过程)。 （4）配制上述稀硫酸时，需用量筒量取一定量的浓硫酸，若俯视读数，会导致所配制的稀硫酸的溶质质量分数_____(填“偏小”或“偏大”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $