重庆市永川中学校2026届高三春季学期第一次模拟考试 化学试题

高2026届高三春期第一次模拟考试 化学试题 (本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12-140-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是() A.淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量， B.表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子 C.谷氨酸钠（味精的主要成分）常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 D.在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 2.下列化学用语表达正确的是( A. CaC,的电子式： c B.聚丙烯的链节：CH2-CH2-CH2- C.s即杂化轨道的示意图： D.制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）的化学方程式为： H,C-CH} +nHCHO一定条件 H,C-CH-H,C-CH] +n H2O OH 0-CH2-0 3.下列过程对应的反应方程式书写正确的是() ACuC,溶液中加入NaC1后溶液变黄绿色：[Cu(H,O)]+4Cr=[CuCL,+4H,0 B.双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO,+5H,02+6H=2Mm++8H,0 C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：3Fe+2H,O+NO,=3FeO+NH,个+OH D.将Ag2C0,投入稀盐酸中：Ag,C0,+2H=2Ag+H,0+C0,↑ 化学·第1页（共8页） 器 扫描全能王创建 4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是() 浸有NaBr溶液的棉球 装 陶土网 2滴水 氯水 c1,+拒刻到 置 pH试纸 浸有碘化钾淀粉溶液的棉球 NaOH 稀硫酸 铁粉 包有足量Na2O2的 脱脂棉 选 A. 测定新制氯水的 B.证明Na,O,与水反 D.制备氢氧化亚铁，并希 C.证明氧化性：Cl2>Br,>I2 项 pH 应放热 望长时间观察到其白色 5. ”、XYZ是原子序数依次增大的前四周期元素，它们形成的紫色配离子[Z乙L。广 结构如图(a)所示：L 是配体，结构如图b)。其中X与Y处于同一周期，基态X原子各能级的电子数相等，基态Z离子的d轨道处于 半充满状态。下列说法正确的是() A.简单氢化物沸点：X>Y B.键角大小：XY<W,Y C.Z元素的焰色为黄绿色 D.L中存在的大π键 图(a) 图b) 6.维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C,但人 类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C,因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉 及的物质和反应的说法正确的是() HO OH coHo980盟o0 HO HO HO HO OH HO OH HO OH L-古洛糖酸 L-古洛糖酸内酯 维生素C A.L古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B.L古洛糖酸内酯-→维生素C的反应属于氧化反应 C.维生素C的分子式为CHO。 D.上述3种有机物（除酶A、酶B)均能使溴水和酸性KMO,溶液褪色 化学·第2页（共8页） 扫描全能王创建 7.在如题7图所示的转化关系中，有机物D的相对分子质量为30，其核磁共振氢谱显示为一组峰：X是 易溶于水的一元弱碱，E是一种金属，F是一种盐（部分反应条件及产物未列出）。下列说法错误的是() A.E为金属Ag AX B B.利用B溶液可以鉴别C和D 水裕加表 C.利用X稀溶液可以清洗试管内壁附着的E C O D 题7图 D.F溶液既可以和酸反应也可以与碱反应 8.Wolff-Kishner--黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用（联氨）还原醛或者 酮。反应机理如题8图(R1、R?代表烃基或H),下列说法错误的是( OH OH N=N9 HO HH R,合R,OFR,R ① NH,② ,0R合R 题8图 A.NH4和NH中的N原子杂化方式相同 B.过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C.过程⑤中有非极性键的断裂与生 D.利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯 9.下列有关物质性质的说法正确且解释合理的是() 选项 性质 解释 A 酸性： HCI>H,S CI的非金属性强于S B 熔点：SnE>Snl4>SnBr4>SnCl SnE属于离子晶体，SnCl,、SnBr、Snl,属于分子晶体 c 键角：S0>C0 硫氧键极性小于碳氧键，成键电子对更偏向中心原子，排斥力大 D 稳定性：18-冠-6与K*形成的超分 子>18-冠-6与Cs*形成的超分子 K+比Cs半径小，形成的离子键更强 10.Bi,(TiO,),是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图（氧原 子未画出)如下。下列说法错误的是() A若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 B.晶胞中距La最近的Ti有8个 C该晶胞在灯平面的投影为 ,onD.该晶体的化学式为Bi,La2(TiO)方 化学·第3页（共8页） 扫描全能王创建 11.现将C0C2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： [Co(H,O)。]+4Cr一[CoCL,+6H,0△H,用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： ①置于冰水浴中 分为3份 ②加水稀释 蓝色溶液 粉红色溶液 ③加少量ZnCL,固体 (己知[Co(H,o),]呈粉红色，[CoCL”呈蓝色，[ZnCL,广为无色) 以下结论和解释正确的是() 虹1书餐预王领灰时修用喻 A.等物质的量的[Co(H,0)6]广和[CoC,中o键数之比为3：2号小个t共水 B.由实验①可推知△H<0 C.实验②是由于c(H0)增大，导致平衡逆向移动 D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl,]了>[CoCl,] 12.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（) 选项 实验操作 现象 结论 取两份新制氯水，分别滴加AgNO,溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变 A 氯气与水的反应存在限度 和淀粉KI溶液 蓝色 B 测定0.01mol/L某酸溶液的pH 测得pH为2 该酸为强酸 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调 C 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 相同温度下用pH计测定浓度均为 D 0.1mol-LCF,COONa溶液和 CF,COONa溶液的pH更小 极性：C-F>C-CI CCl,COONa溶液的pH 13.以N-甲基吡啶盐酸盐 -CH, CT)为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质 X(H;C-1 CH)。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列 说法错误的是() C12、少量02 电源。 -OG -CH NaCl -[-j 溶液 离子交换膜 A.电极M应与电源正极相连 B.电解过程中，甲室溶液pH下降 C.电解过程中，甲室溶液的质量减少 D.甲室每生成1mol气体时，乙室得到的X的质量大于188g 化学·第4页（共8页） 扫描全能王创建 14.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)一H2A(aq),平衡常数为K:。25℃时，向 mL0.1 mol-L-H,A环己烷溶液中加入？mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCI(g)调节水溶液pH。测得水溶 液中c(但，A)、c(HA）、c(A2-)、环己烷中c环已烷(H,A)与水相萃取率aax=1- 环已烧(H,A) 随pH的变 0.1mol/L 化关系如图。 0.10- 100 30.08 ⑤ 80 0.04 交点N 40 ② 0.02 20 0.00 0 2 3 5 6 8 91011 pH 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积的变化。下列说法中错误的是( ) A.①代表C环已烷(H,A)的变化关系 B.Kg=0.25 C.当pH=5时，体系中c(HA)>c环2(H,A)>c(A2) D.其他条件不变，若加入水的体积为2'mL,则交点N的pH减小 二、非选择题：4个题，共58分。 15.(15分)某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、Cu,S、SS,分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。 FeCL,溶液、盐酸 含铁物质 Fe 铜浮渣 粉碎 研磨 分选→浸出 冷却结晶 调pH→置换 →滤液 粗Pb PbCL SnO,'xH,O Cu 已知： ①部分物质的密度如表： 物质 Pb PbS Cu,S SnS 密度/gcm 11.3 7.5 5.6 5.2 ②PbC1,在冷水中溶解度很小，但易溶于热水：PbCl,+2CT=[PbCL'。 ③25C时，Kn[Fe(0H),]=2.8x10”,105≈0.03 回答下列问题： (①)“分选”得到粗b的原因是 (2)浸出”时按一定比例加入FeCl,和盐酸的混合溶液，控制温度为80C,其中Cu,S、SnS被氧化为CuCl2和SCl4, 则CuS被氧化的离子方程式为 ；“浸出时分离S的操作为 (3)25℃时，PbCL,在不同浓度HC溶液中的溶解度曲线如图，当 c(HC)=lmol.L时，PbCl2溶解度最小的原因是 0 (4)25C时，“调pH控制pH=1.5,则生成SO2xH,0的化学方程式 为 此时溶液中c(Fe)的最大值约为 molL。 (⑤)“置换”后滤液中溶质的主要成分为 (填化学式)，滤液进行“系 6 列操作”后返回“浸出”操作循环利用并达到原浸出率，则“系列操作” 为 2 34 56 c(HCI/mol-L- 化学·第5页（共8页） 器 扫描全能王创建 16.(14分)二甘氨酸合铜(I)是甘氨酸根(H,NCH,CO0)与Cu2+形成的中性配合物，在细胞线粒体中 有推动电子传递、清除自由基等生理功能。现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）并测定总纯度。 L.制备 甘氨酸 CuSO,过量氨水深蓝色NaOH溶液CuO川， 溶液 ① 溶液A ② 溶液 顺式二甘氨酸铜() 反式二甘氨酸铜() 天蓝色针状晶体 深蓝色镜状晶体 (1)反应①的化学方程式为。 深蓝色溶液A中 (填“较难”或“较易”)电离出自由的Cu2+, 有利于与OH生成纯净的Cu(OH)2。 (2)反应③在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是 。 为控制水浴温度保持在65~70℃，温 度计球泡的合适位置是 (填序号)。 水浴 液面 水浴锅 上+ 底部 (3)将反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。从分子极 性角度解释上述实验中晶体的变化 Ⅱ.总纯度分析 准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、5mL1 mol.LH,S0,(释出Cu2+)和1gK固体。用 0.06000mol-LNa,S,0,标准液滴定至浅黄色，加入3mL10%KSCN溶液和2mL1%淀粉溶液，继续滴定 至终点。平行实验三次，平均消耗NaS,O3标准液28.50mL。上述步骤涉及的反应有： ①2Cu2++4r=2Cul↓+H2:②L2+2S,0=2T+S,0%。 (4)CuSCN和Cul均为难溶于水的白色固体，且Kp(CuSCN)<Kp(Cu)。相较于CuSCN,CuI能吸附更 多的I2。临近滴定终点时加入10%KSCN溶液的作用是（用离子方程式表示）。 (5)确定滴定终点的依据是。 (6)二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为%（保留三位有效数字）。 化学·第6页（共8页） 器 扫描全能王创建 17.(14分)在温和条件下，将C0转化为C,烃类具有重要意义。采用电化学化学串联催化策略可将C0高选择 性合成C,H。,该流程示意图如下： Co M ￥NCO、CHH Ni-NIO-SiO, 入口 出口 反应器 KOH KOH 电解池 回答下列问题： (1)电解池中电极M与电源的 极相连。 (2)C0放电生成C,H,的电极反应式为。 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C,H,(g)=C,H,(g)H,=104.7 kJmol 反应i:2CH(g)+H,(g)≠C,Ho(g)△H2=-230.7kJmo 计算反应C,H,(g)+H,(g)=C,Ho(g)的△H=kJ·moP,该反应 (填标号)。 A.高温自发B.低温自发C.高温低温均自发D.高温低温均不自发 (4)一定温度下，C0、CH,和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa) 发生反应1和ⅱ.有C0存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，CH的转化率和产物的选择性 选择性.转化为目的产物所消耗乙烯的量10%)如图2所示. 已转化的乙烯总量 图CH。 □CHg 100 0 100 *日 TSI C.H,(g)+*H 0 80 H+◆CH TS II 70 60 *CH团 TS IIC H,*H 40 *C.H+*C2H C.Ho(g) ◆C,H。+*H *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 0 0 反应进程 图1 图2 ①根据图1，写出生成C,H。的决速步反应式； C,Ho的选择性大于C,H,的原因是 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C,H,的 转化率减小的原因是 ；当x=2时，该温度下反应ⅱ的K,= (kPa)2(保留两位小数)。 化学·第7页（共8页） 扫描全能王创建 18.(15分)化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图： B A HCI NH2 D C4HO催化剂 CNaOHi溶液 CHO △ △ C1oH13NO 02 催化剂 △ G c1、C M NaOH溶液 F H/△ CIoH-NO C1oHoN N-R3 已知：〈 91 C=CHR1 ③有机物中一个碳原子连接两个-0H时不稳定，易自动脱水。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)D中含氧官能团的名称为 ；由C生成D的反应类型为 (3)F的结构简式为 (4)写出由G生成M的化学方程式：。 (5)H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有种（不含立体异构）。 ①苯环上连有2个取代基；②含有氨基(-H),且氨基直接连在苯环上：③能与银氨溶液发生银镜反应：④分子 中含有1个甲基。 CH, (⑥)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料，制备 千C一CHn的合成路线如下： CH3 CHOHCH3→P CHm H,△ 其中p和Q的结构简式为 化学·第8页（共8页） 扫描全能王创建