重庆市育才中学2025届高三下学期高考模拟考试（一）化学试卷

高2025届2024-2025学年（下)高考模拟考试（一) 化学试题 本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上： 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效： 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23 第I卷 一.选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1,我国饮食文化底蕴深厚，讲究色、香、味、形俱全。下列说法不正确的是 A,清蒸鲈鱼富含蛋白质 B糖醋排骨的冰糖是二糖 C,麻婆豆腐富含淀粉 D.自灼菜心富含纤维素 2,在使酚酞变红的溶液中能大量共存的离子组是 AK、AlO、SOi、CI B.Na、NH、、CIO C.Ca2t、Fet、No、s2 D.Ba2+、Mg2+、Br、HCOi 3.下列化学用语表达正确的是 A.CHsCOOH中碳原子的杂化方式均为sp B.大理石主要成分的分子式为：CaCO C.BC贴的电子式为：：过道： :CI: D.CHsNH2可与HO形成分子间氢键 4。下列说法正确的是 A.某溶液的焰色试验为黄色，该溶液一定含有钠盐 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2 D.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是C 5.元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是 A.Br的原子半径最大 B.As、Se、Br的氧化物对应的水化物酸性依次增强 C.As、Se、Br均为p区元素 D.As的电负性大于Se 6.实验室利用以下装置能达到实验目的的是 有浓盐酸 甲酸 足量酸性 'KMnO,溶液 A,关闭K,打开分液漏斗活塞检查装置的气密性 B.用乙装置从食盐水中提取NaCl C,用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D.用丁装置可制备甲酸 试卷第1页，共7页 如图是某种光刻胶（制备芯片原料）的光交联反应。下列有关说油错设的是 (CH-CH CH-CH时 CHCH 甲 甲 A.物质甲的单体的分子式为CH1O2 B.1mol物质甲与足量Hz加成时最多消耗4molH2 C.物质甲存在顺反异构 D.该光交联反应属于加成反应 &氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 印Ha co,m题N.c.co..o化a南万 HNO, A浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密挡 B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.实验室可以用Ca(OH2溶液鉴别乙和NaCO,溶液 D.向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH,然后过滤可得乙 9.最新研究合成的坚固且耐辐射材料一钻、镍的杂环配合物，其化学式可表示为Co(pyZ)mN(C)(其摩尔质 量为Mgmo,pyz表示吡嗪[)， 它的四方品胞结构如图。下列说法正确的是 A,基态钴原子的电子有27种空间运动状态 B.Ni的配位数为4 C化学式中m=4 D.品胞的密度约为pgcm3,则该晶胞的体积为MxI0心Npcm 1D.关于下列实验事实所给出的解释或结论不正确的是 实验事实 解释或结论 A 将二氧化碳气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 将SO2气体通入FC,溶液中，溶液先变为红棕色（含 Fe+与SO,络台反应速率比氧化还原反应速 B [F(SO,过一段时间又变成浅绿色 率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 甲苯中溶入18-冠-6时，KMn04水溶液与甲苯反应的 18-冠-6能氧化甲苯 氧化效果明显增强 D 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，有深蓝色沉淀析出 乙醇的极性弱于水的极性 试卷第2页，共7页 11.有机电化学合成是一种有前景的绿色合成技术，利用锂离子电池为电源电化学合成1,2-二氯乙烷的装置如 图所示。若该装置工作时中间室NaCI溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为xmoh, 下列说法错误的是 电源☐ 乙烯 NaOH 电 NaCl 电 合成室 溶液 溶液 1,2-二氯乙烷 M N 离子交换膜虹 离子交换膜Ⅱ A.电解过程中，锂离子电池中L计向锂电池的b端移动 B.离子交换膜I为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 C,合成室内发生的反应为CH2=CH+2CuCl2→CH2 CICH2CI+2CuCl D.中间室补充NaCl的速率为kmol/h 12.MW、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻，W与Y的质子 数之和是X的2倍，Z元素的基态原子3轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种， 由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是 WM; M:W WM M:W A.M、X、Y只能形成共价化合物 B.最简单氢化物的还原性和沸点均为：X<Y C,同周期中第一电离能小于X的元素有年种 D.1mol该物质中含配位键的数目为4N,且该物质中元素Z的化合价为+2价 n(CI) 13.常温下，向0,1m0/L的稀氨水中通入氯化氢气体（忽略溶液体积变化及溶液中N的存在），溶液中B网 随pH的变化如图所示。已知：KNHH2O)=2.0×105,1g2=0.30。则下列说法错误的是 ↑g"C n(N) A(0.5,x) By,0) C(7,z)pH A.A点：c(C=0.5[c0NHHO)+cNH)] B.B点：c(Cr)tcH)=2 c(NH>H2O)tcNH)十c(OH) C.B点：y约等于5.15 D.C点：cNH)F 20 201 moVL 试卷第3页，共7页 14.某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究(g)的分解率，工作原理如下图 所示，图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生2Hl(g)H,(g)+lz(g)且在反应区内进行。投料均为1mol 的H(g),反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数Kb 64 HI(g)- 反应区 H(e一 反应区 HI(g)- 反应区 H(g +H,(g)和，(8) 气体不 选择性 选择性 能逝过 膜 顺2 图n 图6 图c 图a装置 图b装置 图c装置 80s时反应区12(g)的物质的量mol 0.10 0.30 十 下列说法正确的是 A图：装置的化学平衡常数K<品 B图a装置中，HI(g)分解率为10% C.图b装置中，前80s内H2的平均渗透速率约为3.6×103mols D.图c装置中，x一定大于03 第Ⅱ卷 二、填空题（本题共4小题，15题14分，16题15分，17题14分，18题15分，共58分） 15.(14分)碳酸钴(CoC03)是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是C020] 为原料制取碳酸钴的工艺流程如图： NaClO3溶液 盐酸 调pH NaF溶液P507萃取剂 钴矿石浆化 浸取 除杂 沉钙 萃取 沉渣 Ca 碳酸钻碳酸钠溶液硫酸钻溶液 反萃取 已知：①浸取液中含有A+、Ca2、Fe2+、Co2、Mn2+等阳离子 ②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 金属离子 Fe2+ Fe Ap Mn2+ 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.8 ③Co(OH)2的Ksp=1.6×10-15,lg2-=0.3 回答下列问题： (1)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是 (2)除杂过程中，若加入过量NaCl1O溶液会产生有毒气体 有人提出用压缩空气代替NaClo,溶液， 则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为 (3)调节pH后，25℃时若溶液中c(Co2=0.1molL,此时pH的范围是 (4)“萃取、反萃取”均会使用的玻璃仪器主要是 ,P507萃取剂HA)2和Co2+能发生反应： Co2*+n(HAh一CoA2(n-1)HA)h+2H,反萃取时需向萃取液中加入 (填写化学式)。 (5)CoCO可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2,其生产工艺是将n(Li)m(Co)广1：1的Li2CO,和CoCO的 固体混合物在空气中加热至700°℃一900℃。试写出该反应的化学方程式 试卷第4页，共7页 16.(15分)十二钨磷酸钾(KPW2O0)是一种重要的有机合成催化剂，实验室制备十二钨磷酸钾的具体实验 步骤如下（装置如图，夹持装置省略）： 温度计 磁子 磁力加热 搅拌器 已知：乙醚：密度0.71gL,微溶于水；十二钨酸在强酸性下可与乙醚生成不溶于水、密度比水大的的油状酷合 物 1.制各十二钨磷酸 称取6.6gNaW0a2H0(摩尔质量为330g/mol)和3.0 g NazHP04(过量)溶于50mL蒸馏水，转移至装有磁 子的三颈烧瓶中，搅拌加热至80℃，在该温度下，用恒压滴液漏斗向溶液中缓慢滴加稍过量的浓盐酸，30m血 后，得到无色澄清混合溶液，冷却至室温，再分别加入35mL乙醚和10mL6moL盐酸，振荡、静置后液体 分上、中、下层，取下层进行蒸馏分离得到十二钨磷酸。 Ⅱ.制备十二钨磷酸钾 将十二钨酸溶解在适量蒸馏水中，加入过量KOH,搅拌，调pH在7~8之间，待大量白色沉淀析出，静置抽滤， 即可得到产品K3PW12O40。 (1)已知基态W原子的核外电子排布式为[X©]5d6s2,则W在元素周期表中位于第_周期第族。 (2)为了验证KPW12040被成功合成，对产品的表征检测结果如图所示，表征检测所用仪器是 透过 100 80 1064cm' 60 960cm 波数/cnrl 869cm/ 40 779cm'里 000350030002500200015001000500 A.X射线衍射仪 B.红外光谱仪 C.核微共振氢谱仪 D.元素分析仪 (3)步骤I中，磁子的作用是 :加入浓盐酸后，溶液中会生成[PW,Oo]产P为+5价)，该反 应的离子方程式为 0 (4)步骤1中，前后两次加入盐酸的作用 (填写“相同”或“不同”)，第二次加入盐酸的作用 是 (5)若产品经提纯后称得质量为mg,K3PW12O4o摩尔质量为Mg/mol,则该实验产宰为 (写出最简表 达式)，甲同学带入数据算得本次实验产率为100.3%（制备过程操作正确）。从原料的角度分析，产率大于100% 的原因可能是」 试卷第5页，共7页 17.(14分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。控制和治理C02是解决温室效应的有 效途径，C0的捕获与C02的重整是C02利用的研究热点，我国科技工作者研发出一种将C02高效转化为CH4 新技术，该过程中的主要反应为： I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.9 kJ-mol-!; Ⅱ.C0z(gtH(g)=CO(g)+H2O(g)△Hh 已知：在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓（△H:)。下 表为几种物质在298K的标准生成焓： 物质 H2(g) HO(g） CH4(g) CO(g) C02 △，Hg(kJ-mol-) 0 -241.8 -74.8 -110.5 393.5 回答下列问题： (1)反应I在 (填“高温低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 (2)△h= (3)已知反应Ⅱ的Vkxc(COc(H),V=kc(HO)c(CO)kE、k为速率常数，与温度、催化剂有关)若平 衡后升高温度，则kk三 (填“增大”、“不变”或“减小") (4)在恒压密闭容器中，充入1molC02、2molH2,压强为101kPa,C02平衡转化率、在催化剂作用下反应 相同时间所测得的C02实际转化率随温度的变化如图所示。 100 C0平衡 80 转化率 中 60H C0实际 转化率 浆 401 20300400500600 温度/℃ ①R点对应的温度为570℃，当温度高于570℃以后，C02(g)的平衡转化率随着温度的升高而增大的原因是 ②在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO(g)实际转化率随温度增加而先增大后减小的原因是 ③在某温度下反应达到平衡，此时当C0z(g)的平衡转化率为70%，H20(g)的物质的量为1mol,反应Ⅱ平衡常数 KF [对于反应mA(g+nB(g)三pCg)+qD(g,K)·B,X为物质的量分数]。 (5)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/STiO为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h,具 有强氧化性)，C02在导带获得电子生成C0和02，价带上CH4直接转化为C0和H2,反应机理如图所示： 高能导带 co. Rh C002 CH SrTiO, C0+H, 下⑥ 低能价带 在Rh表面，每生成1 molC0,则价带产生的空穴(h)数为 ；价带上的电极反应式可表示为 试卷第6页，共7页 18.(15分)氯硝西袢是抗惊厥镇静剂，其合成路线如下 NH2 NH2 COCI NH2O CHCOOH B HNO3 CI CgHoNO H2SO NO2 A D E HN BrCH2COBr F NH3 G C1sHi0BrCIN204 CIsH12CIN304 02N 氯硝西泮 R'(H) R'(H) 己知：①R-NH2+0 R R ONa ② NaOH R-N-C-R R=N一C一R”(R和R表示烃基或氢，R"表示烃基) 请回答： (1)D的名称是一。E中含氧官能团的名称是 (2)第一步加入CHC0OH的作用是」 (3)写出F的结构简式 (4)G转化为氯硝西泮需经历过程：G→X→氯硝西泮，若已知中间体X的分子式为C1sH1zCN3O4,G→X的反 应类型为 ,X→氯硝西袢（用Y表示）的化学方程式为 (5)同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的数目为 ①有苯环，可以发生银镜反应 ②不含手性碳原子 0 CHO N、ONa (6)参照上述部分合成路线，写出以Br Br和 为原料制备 NCONH 的合成路线流程图（无机试 Br CHO 剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 命题人：谭炯田丽君李秀成 审题人：简益智 试卷第7页，共7页 《2025高考模拟》参考答案 题号 2 4 5 6 7 9 10 答案 c A D C C C B B B C 题号 11 12 13 14 答案 D D C 15.(每空2分) (1)增大与HC1、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分) (2)C124Fe2+0,+4H=4Fe+2H,0 (3)4.7≤pH<7.1 (4)分液漏斗HSO4 (5)2Li,C0,+4CoC0,+0 700~900℃4LiCo0,+6C0: 16.(除特殊标注外，其余每空2分) (1)六(1分)：VIB(1分)：(2)B (3)防暴沸，搅拌，使原料充分溶解，增大接触面积，加快反应速率 12WO+HPO-+23H'*=PW2O+12H,O (4)不同(1分)，生成油状醚合物便于后续的分离： (5)60000m/M%:称取的6.6g二水合钨酸钠已经失去部钉省品水 17.(除特殊标注外，其余每空2分) (1)低温(1分)(2)+412kJmo(3)减小 (4)①反应1为放热反应，反应为吸热反应，当温度高于570C以后，反应正向进行程度大于反应1逆向 进行程度：②随着温度的升高反应速率加伙，而后随着温度升高催化剂的活性降低：③10/3 (5)2NA(1分)CH+2h+02=+2H 18.(除特殊标注外，其余每空2分) (1)对硝基苯胺(1分)：硝基、羰基 (2)保护氨基 (3) (4)加成反应(1分)：X一Y+H0(5)25 CHO 0HO.(每步1分，共3分 NH. CONH CONH, 化学试卷第1页，共1页