重庆市育才中学2025届高三下学期高考模拟考试（一）化学试卷

高2025届2024-2025学年（下)高考模拟考试（一） 化学试题 本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项：1，答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上： 2,作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效： 3,考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23 第I卷 一，选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1.我国饮食文化底蕴深厚，讲究色、香、味、形俱全。下列说法不正确的是 A.清蒸鲈鱼富含蛋白质 B糖醋排骨的冰糖是二糖 C,麻婆豆腐富含淀粉 D.白灼菜心富含纤维素 2.在使酚酞变红的溶液中能大量共存的离子组是 AK、AIO、SO、CI B.Na、NH、I、ClO C.Ca2、Fe、NO、S2 D.Ba2+、Mg2+、Br、HCO 3,下列化学用语表达正确的是 A,CH:COOH中碳原子的杂化方式均为sp B.大理石主要成分的分子式为：CaCO, :ci: C.BCl的电子式为：：：： D.CHNH可与HO形成分子间氢键 4.下列说法正确的是 A,某溶液的焰色试验为黄色，该溶液一定含有钠盐 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C能使品红溶液褪色的气体不一定是$O, D.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是C 6.元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是 A.Br的原子半径最大 B.As、Se、Br的氧化物对应的水化物酸性依次增强 C.As、Se、Br均为p区元素 D.As的电负性大于Se 6.实验室利用以下装置能达到实验目的的是 有浓盐酸 的玻璃 一甲 20mLN2+60mLH 足量酸性 KMnO,溶液 甲 A,关闭K,打开分液漏斗活塞检查装置的气密性 B.用乙装置从食盐水中提取NaCl C,用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D.用丁装置可制备甲酸 试参第1页，共7页 如图是某种光刻胶（制备芯片原料）的光交联反应。下列有关说油错谩的是 [CH-CH CH-CH [HH时 CH-CH 甲 A.物质甲的单体的分子式为CHO2 B.1mol物质甲与足量H2加成时最多消耗4molH2 C.物质甲存在顺反异构 D,该光交联反应属于加成反应 8.氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 0 Na,CO, 加热 NH, a乙NaC、coHo HNO, 催化剂 A浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密對 B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.实验室可以用Ca(OHD2溶液鉴别乙和Na2CO,溶液 D.向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH,然后过滤可得乙 9.最新研究合成的坚固且耐辐射材料一钴、镍的杂环配合物，其化学式可表示为Co(pyz)mN(CN)(其摩尔质 量为Mgmo',pyz表示毗嗪〔)， 它的四方晶胞结构如图。下列说法正确的是 OCo .Ni aDΠ A,基态钴原子的电子有27种空间运动状态 B.Ni的配位数为4 C化学式中m=4 D.晶胞的密度约为pgcm3,则该晶胞的体积为Mx1NAp)cm3 1.关于下列实验事实所给出的解释或结论木正确的是 实验事实 解释或结论 A 将二氧化碳气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 将SO2气体通入FeCl溶液中，溶液先变为红棕色（含 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速 B [F©(SO2)6],过一段时间又变成浅绿色 率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 甲苯中溶入18-冠-6时，KMnO4水溶液与甲苯反应的 氧化放果明显增强 18-冠-6能氧化甲苯 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，有深蓝色沉淀析出 乙醇的极性弱于水的极性 试卷第2页，共7页 14.某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究H(g)的分解率，工作原理如下图 所示，图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生2HI(g)三H,(g)+1,(g)且在反应区内进行。投料均为1mol 的HI(g,反应同时开始，8Os时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数KbF 64 HIg） 反应 HI(g)- 反应区 HI(g) 反应区 H,(g) +H2(g)和(g) 气体不 选择性 性 能通过 61 图a 图b 图e 图a装置 图b装置 图c装置 80s时反应区l2(g)的物质的量/mol 0.10 0.30 X 下列说法正确的是 A 图a装置的化学平衡常数Ka)< 64 8图a装置中，HI(g)分解率为10% C.图b装置中，前80s内H2的平均渗透速率约为3.6×103mols D.图c装置中，x一定大于0.3 第Ⅱ卷 二、填空题（本题共4小题，15题14分，16题15分，17题14分，18题15分，共58分） 15.(14分)碳酸钻(CoCO3)是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是C02O] 为原料制取碳酸钴的工艺流程如图： NaC1O1溶液 S02 调pH P507萃取剂 盐酸 NaF溶液 钻矿石浆化 浸取 除杂 沉钙 萃取 沉渣 CaFz 碳酸钻碳酸钠溶液硫酸钻溶液一 反萃取 已知：①浸取液中含有A、Ca2+、Fe2+、Co2+、Mn2等阳离子 ②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 金属离子 Fe2 Fe Ap Mn2 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.8 ③Co(OH)2的Ksp=1.6×10-5,lg2=0.3 回答下列问题： (1)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是 (2)除杂过程中，若加入过量NaCIO3溶液会产生有毒气体 有人提出用压缩空气代替NaCIO,溶液， 则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为」 (3)调节pH后，25℃时若溶液中c(Co20.1molL,此时pH的范围是 (4)“萃取、反萃取”均会使用的玻璃仪器主要是 ,P507萃取剂(HA)2和Co2能发生反应： Co2*+n(HAh一CoAz(-1)HA)2+2H,反萃取时需向萃取液中加入 (填写化学式). (5)CoCO,可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2,其生产工艺是将n(Li):n(Co-1:1的LiCO,和CoCO,的 固体混合物在空气中加热至700℃一900℃。试写出该反应的化学方程式 试卷第4页，共7页 11.有机电化学合成是一种有前景的绿色合成技术，利用锂离子电池为电源电化学合成1,2-二氯乙烷的装置如 图所示。，若该装置工作时中间室NaC溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为x mol/h, 下列说法错误的是 电源☐巾 惰 CuCl 乙烯 NaOH NaCl 合成室 溶液 溶液 1,2-二氯乙烷 M N CuC 离子交换膜虹 离子交换膜如 A.电解过程中，锂离子电池中L计向锂电池的b端移动 B.离子交换膜I为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 C.合成室内发生的反应为CH2-CH+2CuCl2→CH2CICH2C1+2CuCI D.中间室补充NaCI的速率为xmol/h 12.MW、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中w、X、Y在第二周期且相邻，W与Y的质子 数之和是X的2倍，Z元素的基态原子3轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种， 由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是 WM3 WM M;W A.M、X、Y只能形成共价化合物 B.最简单氢化物的还原性和沸点均为：X<Y C,同周期中第一电离能小于X的元素有年种 D.1mol该物质中含配位键的数目为4NA,且该物质中元素Z的化合价为+2价 ,(a 13.常温下，向0.1m0l/L的稀氨水中通入氯化氢气体（忽略溶液体积变化及溶液中NH的存在），溶液中gn网 随pH的变化如图所示。已知：Kb(NH3H2O)-2.0×10~3,1g2=0.30。则下列说法错的是 ↑gnC n(N) A(0.5,x) By,0) C(7,z)pH A.A点：c(CI=0.5[c(NHH2O)+cNH)] B.B点：c(Cr)+cH)-=2 c(NH:H2O)+c(NH:)+c(OHr) C.B点：y约等于515 D.C点：c(NHF 2 -mol/L 201 试卷第3页，共7页 16,(15分)十二鹤麟酸钾(KPW1O4o)是一种重要的有机合成催化剂，实验室制备十二钨磷酸钾的具体实验 步骤如下（装置如图，夹持装置省略）： 温度计 磁子 磁力加热 搅拌器 已知：乙醚：密度0.71gL,微溶于水：十二钨酸在强酸性下可与乙醚生成不溶于水、密度比水大的的油状壁合 物 1.制备十二钨磷酸 称取6.6gNa2WO42H20(摩尔质量为330gmol)和3.0 g NazHPO4(过量)溶于50mL蒸馏水，转移至装有@ 子的三颈烧瓶中，搅拌加热至80℃，在该温度下，用恒压滴液漏斗向溶液中缓慢滴加稍过量的浓盐酸，30m血 后，得到无色澄清混合溶液，冷却至室温，再分别加入35mL乙醚和10mL6moL盐酸，振荡、静置后液体 分上、中、下层，取下层进行蒸馏分离得到十二钨磷酸。 Ⅱ.制备十二钨磷酸钾 将十二钨酸溶解在适量蒸馏水中，加入过量KOH,搅拌，调pH在T~8之间，待大量白色沉淀析出，静置抽滤， 即可得到产品KPW12O40 (1)己知基态W原子的核外电子排布式为[X©]5d6s2,则W在元素周期表中位于第周期第族。 (2)为了验证KPW12O4被成功合成，对产品的表征检测结果如图所示，表征检测所用仪器是 透过 80 1064cm 60 960cm 波数/cr 869cm/ 779cm' 4 4000350030002500200015001000500 A.X射线衍射仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振氢谱仪 D.元素分析仪 (3)步骤1中，磁子的作用是 ；加入浓盐酸后，溶液中会生成[PWO。】广P为+5价)，该反 应的离子方程式为 (4)步骤I中，前后两次加入盐酸的作用 (填写“相同”或“不同”)，第二次加入盐酸的作用 是 (5)若产品经提纯后称得质量为mg,KPW1zO4o摩尔质量为Mg/mol,则该实验产率为 (写出最简表 达式)，甲同学带入数据算得本次实验产率为100.3%（制备过程操作正确）。从原料的角度分析，产率大于100% 的原因可能是 试卷第5页，共7页 17.(14分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。控制和治理CO2是解决温室效应的有 效途径，C0的捕获与CO2的重整是CO2利用的研究热点，我国科技工作者研发出一种将CO2高效转化为CH 新技术，该过程中的主要反应为： I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.9 kJ-mol-I; Ⅱ.CO2(g+H2(g)=CO(g)+HO(g）)△ 己知：在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓（△，H:)·下 表为几种物质在298K的标准生成焓： 物质 H2(g) H2O(g) CH4(g) cO(g) C02 △，H:(kJmo) 0 -241.8 -74.8 -110.5 -393.5 回答下列问题： (1)反应I在 (填“高温低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 (2)△h= (3)已知反应I的vkEc(CO)c(H),Vkc(HO)c(CO)kE、k为速率常数，与温度、催化剂有关)若平 衡后升高温度，则kk玉 (填“增大”、“不变或“减小) (4)在恒压密闭容器中，充入1molC02、2molH2,压强为101kPa,C02平衡转化率、在催化剂作用下反应 相同时间所测得的C02实际转化率随温度的变化如图所示。 100 C02平衡 80 转化率 60 C0,实际 转化率 解 40 20300400500600 温度/℃ ①R点对应的温度为570℃，当温度高于570℃以后，CO2(g)的平衡转化率随着温度的升高而增大的原因是 ②在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO(g)实际转化率随温度增加而先增大后减小的原因是 ③在某温度下反应达到平衡，此时当C0z(g)的平衡转化率为70%，HO(g)的物质的量为1mol,反应Ⅱ平衡常数 K 附于反应包+nB@一pQg+qD@,灯得：份x为物质的量分数。 (5)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/STO为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴凸，具 有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成C0和O2,价带上CH直接转化为C0和H2,反应机理如图所示： 高能导量 CO. Rh 光照 c C0+02 CH SrTiO, CO+H 低能价带 在Rh表面，每生成1moCO,则价带产生的空穴(h)数为 ；价带上的电极反应式可表示为 试卷第6页，共7页 18.(15分)氯硝西泮是抗惊厥镇静剂，其合成路线如下 NH2 NH2 COCI NH2O CH;COOH B CI C&HgNO H2SO NO, A D HN BrCH2COBr F NH3 G CisHIoBrCIN204 CIsH12CIN304 氯硝西泮 R'(H) 已知：①R-NH+0R R N R'(H) ONa ② NaOH R-N-C-R' R=NC一R" (R和R表示烃基或氢，R“表示烃基) 请回答： (1)D的名称是 。E中含氧官能团的名称是 (2)第一步加入CH;COOH的作用是 (3)写出F的结构简式。 (4)G转化为氯硝西泮需经历过程：G→X→氯硝西泮，若已知中间体X的分子式为C1H1zCNO4,G一→X的反 应类型为 ,X→氯硝西泮（用Y表示）的化学方程式为 (5)同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的数目为 ①含有苯环，可以发生银镜反应 ②不含手性碳原子 CHO N、ONa (6)参照上述部分合成路线，写出以B Br和L为原料制备( CHO NCONH2 的合成路线流程图（无机试 Br 剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 命题人：谭焖田丽君李秀成 审题人：简益智 试卷第7页，共7项