2026年中考化学复习备考中和反应及其应用 高频考点预测练

**基本信息** 聚焦中和反应核心概念，通过生活实例、实验探究及数字化分析构建从pH值判断到实际应用的完整逻辑链，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析与应用|5题（单选1-4、11）|结合生活场景（蚊虫叮咬、土壤改良）考查pH值比较及中和反应判断|从pH值概念（基础）到酸碱性质（核心）再到实际应用（拓展）| |实验探究与分析|9题（单选5-10、实验15-17）|含数字化实验（pH/温度曲线）、微观实质及现象分析|反应原理（H⁺+OH⁻=H₂O）→实验验证（现象/数据）→误差分析| |计算与综合|4题（填空12-14、计算18）|溶液成分判断、反应热效应及废水处理定量计算|定性分析（溶质成分）到定量计算（浓度测定）的综合应用|

中和反应及其应用 高频考点预测练 2026年初中化学中考复习备考 一、单选题 1．表列出了一些物质在常温的近似pH。下列有关说法中正确的是 物质 洁厕灵 柠檬汁 牛奶 肥皂水 厨房油污清洁剂 pH 0~1 2~3 6~7 10~11 12~13 A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B．洁厕灵的酸性比柠檬汁弱 C．人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 D．常温下，向牛奶中加入足够多的水，可使其pH>7 2．蚂蚁咬人时会分泌出蚁酸(pH：2~3)，会造成红肿、瘙痒的症状。下列物质中可以涂抹在伤口处减轻症状的是 A．牙膏(pH:8~9) B．酱油(pH:4~5) C．炉具清洁剂 (pH:12~13) D．食醋(pH:2~3) 3．下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应 B 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭能吸附异味分子 C 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 D 将自行车链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝 A．A B．B C．C D．D 4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D．燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 5．化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是 A．HCl气体易溶于水形成盐酸 B．烧杯中溶液的颜色逐渐褪去 C．c点时，溶液中共有两种微观粒子 D．球形干燥管可缓冲气压，防止液体倒吸 6．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应 B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少 D．点、点的溶液中溶质均是和 7．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应 B．a点、d点的溶液中溶质均是和 C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少 D．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 8．实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O B．图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH- C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少 D．图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点 9．进行下图实验，一段时间后，烧杯②红色褪去，关于各位置微观粒子的分析正确的是 A．此时大烧杯中只含HCl分子 B．此时烧杯①中的和数量一定相等 C．此时烧杯②中的和数量一定相等 D．此过程烧杯②中的水分子数量不变 10．实验小组探究酸和碱反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A．该实验是将碱溶液滴入酸中 B．该反应过程中温度不变 C．A点时的溶液能使石蕊试液变红 D．C点时，溶液中的溶质两种 11．下列应用不涉及中和反应的是 A．生石灰用作干燥剂 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 二、填空题 12．氢氧化钠与稀盐酸发生反应后的溶液命名为M溶液，某同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的值及温度的变化情况(如图2、图3所示)，据图分析可知： (1)M溶液中的溶质是_____(填化学式)。 (2)图1中烧杯内的试剂为_____(填选项序号)。 A．氢氧化钠溶液 B．M溶液 (3)氢氧化钠与稀盐酸的反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)图3中表示恰好完全反应的点是_____(填“a”、“b”或“c”)。 13．如图所示为室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的变化曲线图。 (1)该图象中，加入的X是______(填写名称)。 (2)a点的溶质是______(填写化学式)。 (3)取一定量c点溶液加入盛放光亮铁钉的试管中，可观察到的现象为______。 14．归纳总结是学习化学的重要方法，小方同学用思维导图的形式总结了的四条化学性质如图甲(即与四类物质能够发生化学反应)。请回答： (1)反应①中若把紫色石蕊溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______． (2)写出一个符合反应④的化学方程式_______；小何同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 三、实验题 15．蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，某小组同学对蚁酸进行了相关探究。 【查阅资料】①蚁酸化学名称为甲酸，化学式为HCOOH，在一定条件下会分解，生成产物均是氧化物。②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 探究Ⅰ蚁酸的酸碱性 【实验1】 (1)甲同学按如图所示操作进行实验，观察到加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈___________色，据此甲同学得出“蚁酸溶液显酸性”的结论。 【交流讨论】 (2)小组同学讨论后认为甲同学的方案不合理，请你设计一个合理的实验方案证明蚁酸溶液呈酸性。你的实验方案是___________。 探究Ⅱ  蚁酸分解生成的两种产物是什么 【提出猜想】 (3)分解产物中一定含有水，还可能含有一氧化碳或二氧化碳。他们猜想“一定含有水”的依据是___________。 【实验2】为确认蚁酸的分解产物，小组同学设计了如图所示的实验。 (4)实验现象和结论见下表。 编号 判断依据 实验结论 1 A中___________ 产物中一定含有水 2 C中的红色粉末变黑 产物中含有一氧化碳，则玻璃管中反应的化学方程式为___________ 3 D中溶液变浑浊 产物中含有二氧化碳 【交流讨论】 (5)小组同学经讨论后认为证据3不充分，不能得出“产物中含有二氧化碳”的结论，并在装置图的基础上加以改进完善，最后得出了“产物中不含二氧化碳”的结论。他们的改进方案是___________。 【拓展应用】 (6)人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你选择的是___________(选填序号)。 A．纯碱溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水 16．某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 关于图1，下列说法正确的是______。 A．a点到b点pH变化的原因H+和OH-发生反应 B．b点表示的溶液中的离子是K+、 C．c点表示的溶液中溶质是K2SO4和H2SO4 D．该反应的基本类型是中和反应 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 ______(填“放热”或“吸热”)反应，图2中B点表示的含义是_____。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到酚酞溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的方程式为______。 17．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）； (2)图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）； (3)下列说法错误的是_____。 A．图2中点所示溶液中的溶质是和； B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中所示溶液中的质量不断增加； D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。 (4)通过图3可知，中和反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案_____（填“合理”或“不合理”）。理由是_____。 四、计算题 18．某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： (1)图中a点溶液中溶质的成分为_____(填化学式)。 (2)通过计算判断该废水是否可以直接排放？(排放标准：废水中NaOH的质量分数＜0.001%) 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C C C C D B D 题号 11 答案 A 1．C A、柠檬汁的pH为2~3，属于酸性物质。胃酸过多的人需要减少酸性物质的摄入，该说法错误； B、洁厕灵的pH为0~1，柠檬汁的pH为2~3。pH越小，酸性越强，因此洁厕灵的酸性更强。该说法错误； C、肥皂水的pH为10~11，呈碱性，可以中和蚊虫叮咬分泌的酸性物质。该说法正确； D、牛奶的pH为6~7，呈弱酸性。加水稀释不会改变其酸性本质，pH只会趋近于7（中性），但不会超过7。该说法错误。 故选C。 2．A A、牙膏pH:8∼9，显弱碱性。涂抹后，能与酸性的蚁酸发生中和反应，消耗蚁酸，减轻红肿、瘙痒症状，符合要求。 B、酱油pH:4∼5，显酸性。涂抹后会增加酸性物质，不能中和蚁酸，反而可能加重症状，不符合要求。 C、炉具清洁剂pH:12∼13，显强碱性。虽然能中和蚁酸，但强碱性物质腐蚀性强，会损伤皮肤，不能涂抹在伤口处，不符合要求。 D、食醋pH:2∼3，显酸性。无法中和蚁酸，会加重症状，不符合要求。 故选A。 3．C A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤；该选项叙述正确。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附异味分子，所以可以用活性炭除去冰箱中的异味，该选项叙述正确。 C、泡茶时，茶壶中的滤网将茶水（液体）与茶叶（固体）分离，是因为滤网具有过滤作用，该选项叙述错误。 D、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，将自行车链条涂油，可使链条的金属与空气和水隔绝，从而达到防锈的目的，该选项叙述正确。 故选C。 4．C A、酸碱中和反应确实生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如金属氧化物与酸反应（如）、非金属氧化物与碱反应（如）都生成盐和水，但不属于中和反应，A 错误； B、离子是带有电荷的粒子，但带有电荷的粒子不一定是离子。比如电子带负电荷，质子带正电荷，它们都不是离子，B 错误； C、单质的定义就是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，C 正确； D、燃烧会发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧。例如灯泡通电发光、放热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，并非燃烧这种化学变化，D 错误。 故选C。 5．C A、HCl气体易溶于水形成盐酸，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，通入干燥的HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到烧杯中溶液由红色逐渐变为无色，说法正确，不符合题意； C、由图可知，c点对应溶液的pH小于7，显酸性，则c点溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，即c点时溶液中共有氯离子、钠离子、氢离子、水分子四种微观粒子，说法错误，符合题意； D、球形干燥管的作用是缓冲气压，防止液体倒吸，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．C A、b点时，pH=7，溶液显中性；e点时，温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确； B、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确； C、由图像可知，开始时溶液 pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7、大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，故选项说法不正确； D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和，故选项说法正确。 故选C。 7．C A、b点时，pH=7，溶液显中性；e点时，温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确； B、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和H2SO4，故选项说法正确； C、由图像可知，开始时溶液 pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7、大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，故选项说法错误； D、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确； 故选：C。 8．D A．烧瓶内是氢氧化钠（碱）与稀盐酸（酸）的中和反应，微观实质是氢离子（）与氢氧根离子（）结合生成水分子，即，A正确； B．图中a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未完全反应。此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH，因此所含阴离子为和，B正确； C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全反应（达到b点，pH=7），反应生成NaCl和H2O。溶液导电性与离子浓度有关，反应后溶液体积增大，离子浓度减小，因此导电性减少，C正确； D．c点溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，此时溶质为NaCl和HCl。但NaCl也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀（AgCl），因此无法用硝酸银溶液验证反应是否到达c点（即无法区分是NaCl还是HCl与硝酸银反应），D说法不正确； 故答案选D。 9．B A、空气中有氮分子、氧分子等分子，所以大烧杯中除了挥发出的HCl分子外，还有氮分子、氧分子等分子，故选项说法不正确； B、烧杯①中盛放的是浓盐酸，它是HCl气体的水溶液，其中的H+和Cl-数量一定相等，故选项说法正确； C、烧杯②红色褪去时，氢氧化钠已经完全反应，若恰好完全反应，则Na+和Cl-数量相等，若盐酸过量，则Na+和Cl-数量不相等，故选项说法不正确； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应时烧杯②中的水分子数量增大，完全反应后不变，故选项说法不正确。 故选B。 10．D A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将酸滴入碱溶液中至过量，错误； B、酸碱中和反应是放热的反应，反应过程中温度升高，错误； C、A点时pH＞7，溶液呈碱性，能使石蕊试液呈蓝色，错误； D、C点时pH＜7，酸过量，溶质是生成的盐和过量的酸两种物质，正确。 故选D。 11．A A、生石灰用作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应不是中和反应，故A符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化铝（碱）与胃液中的盐酸（酸）发生反应生成氯化铝和水，该反应属于中和反应，故B不合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了氢氧化钙（碱）与土壤中的酸发生中和反应，生成盐和水，故C不合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液，是利用了硼酸（酸）与碱发生中和反应，生成盐和水，故D不合题意； 故选：A。 12．(1)、 (2)B (3)放热 (4)b （1）由图2可知，烧杯中溶液的初始pH为1.50＜7，显酸性然后溶液pH一直在增大，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，最终溶液pH增大到大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液滴加过量，所以M溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的盐酸，化学式为和； （2）由上述分析可知，图1中烧杯内的试剂为M溶液，选B。 （3）由图3可知，氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的温度升高，故为放热反应； （4）由图3可知，b点时溶液温度达到最高，说明此时恰好完全反应。 13．(1)稀盐酸 (2)和 (3)有气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为浅绿色 （1）根据图示起点的>7可知，烧杯内为碱性物质，即氢氧化钠，随着X溶液的加入，溶液的pH值由大于7逐渐减小到小于7，则X为稀盐酸，该图示为将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液； （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点的>7，说明该点溶液呈碱性，氢氧化钠过量，则可知该点的溶质是和； （3）c点的<7，溶液呈酸性，即稀盐酸过量，c点溶质为氯化钠和氯化氢，取一定量c点溶液加入盛放光亮铁钉的试管中，铁可以和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此可以看到有气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为浅绿色。 14．(1)溶液由紫色变为蓝色 (2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理即可) 放热 （1）氢氧化钠溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝色，所以把紫色石蕊溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液由紫色变为蓝色； （2）反应④是氢氧化钠与某些非金属氧化物的反应，以二氧化碳为例，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；从图乙可以看到，随着稀酸溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中，溶液的温度逐渐升高，这说明在反应过程中放出热量，所以该反应是放热反应。 15．(1)无 (2)取少量蚁酸溶液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，说明蚁酸溶液显酸性(或用pH试纸检测溶液的pH小于7) (3)蚁酸中含有氢元素 (4) 白色粉末变为蓝色 (5)在A、B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 (6)AD （1）蚁酸溶液显酸性，酚酞在酸性溶液中为无色，所以观察到加入酚酞溶液后烧杯内溶液呈无色； （2）石蕊在酸性溶液中为红色、中性溶液中为紫色、碱性溶液中为蓝色。使用pH试纸也可以测定溶液pH，pH<7为酸性、pH=7为中性，pH>7为碱性。所以实验方案可以为取少量蚁酸溶液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色（或用pH试纸检测溶液的pH小于7），说明蚁酸溶液显酸性。 （3）化学反应前后元素的种类不变，蚁酸中有氢元素，所以一定有含有氢元素的氧化物生成，则一定有水。 （4）无水硫酸铜遇水变蓝。所以A中白色粉末变为蓝色，说明产物中一定含有水； C中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以红色粉末变黑。化学方程式为色。 （5）一氧化碳还原氧化铁时生成二氧化碳，所以无法判断使D变浑浊的二氧化碳是原气体中的，还是C中生成的，所以无法判断原气体中是否有二氧化碳。要检验二氧化碳需要在C装置前。且使用澄清石灰水后气体中会带出水蒸气，会影响水的检验，则需要在A后。浓硫酸干燥气体，干燥后再通入澄清石灰水后又会带出水蒸气，无意义，所以检验二氧化碳的澄清石灰水放在AB之间。改进方案为在A、B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶。 （6）蚁酸呈酸性，涂抹碱性物质可以减轻痛痒。 A、纯碱碳酸钠溶液呈碱性，可涂抹减轻痛痒，但使用时需要控制浓度。符合题意； B、食醋是酸性，不能减轻痛痒。不符合题意； C、食盐水是中性，不能减轻痛痒。不符合题意； D、肥皂水是碱性，可涂抹减轻痛痒。符合题意； 故选AD。 16．(1) a AB (2) 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应 (3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a； 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水； A、a点到b点，pH逐渐增大，发生的稀硫酸酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，变化的原因是H+和OH-发生反应，故选项说法正确； B、b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液的溶质是硫酸钾，含有的离子是K+、，故选项说法正确； C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，c点表示的溶液中溶质是硫酸钾、氢氧化钾，故选项说法错误； D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本类型是复分解反应，该反应是酸核减反应生成盐和水，属于中和反应，但是中和反应不是基本反应类型之一，故选项说法错误； 故选AB； （2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，所以B点表示氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应； （3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。 17．(1)HCl (2)12 (3)CD (4) 放热 不合理 固体氢氧化钠溶于水放热 （1）由图2可知，溶液的pH由大于7到等于7，再到小于7，说明是向碱溶液中滴加酸的溶液，仪器 A 中是盐酸溶液，溶质是HCl，故填：HCl； （2）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12，故填：12； （3）A、在图2中b点所示溶液pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，A选项正确； B、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质是NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，B选项正确； C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，C选项错误； D、图3中f→g变化趋势说明该反应已经结束，不能说明该反应的热量变化，D选项错误； 故选：CD。 （4）根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理，故填：固体氢氧化钠溶于水放热。 18．(1)HCl、NaCl (2)解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x    x=4%，大于0.001%，所以该废水不能直接排放 答：该废水不能直接排放。 （1）由图可知，a点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $