高频考点3 质量守恒定律及其应用+基本反应类型+化学方程式-【中考123】2026年中考总复习测试卷化学（大庆市专版）

高频考点 高频考点1 1.A2.C3.B4.C5.B 6.(1)⑧(2)C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H20(3)分解反应（或复分解反应） 7.C8.D9.C10.C 11.21%N2(或氮气) 12.(1)2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+02↑ (2) (3)可以控制反应的发生和停止 13.C 14.(1)化学 (2)原料易得，成本低 (3)②增强导电性2：1③木条燃烧更旺 (4)铁粉燃烧放热，使燃料室内温度升高，氯酸钠受热分解 (5)2KMnO,--K:MnO,+MnO2+O2BD 高频考点2 1.A2.B3.A4.C5.C 6.(1)①分子之间有间隔②分子在不断运动③分子之间有间隔④分子构成不同 (2)①小②物理变化 7.(1)①化合②氢分子与氧分子氢原子与氧原子③热值高（合理即可） (2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)氢元素与氧元素 8.(1)40.088(2)B、C(3)B(4)C1 9.C10.A11.D12.C13.C14.A15.A16.B 17.(1)Si(2)2Fe2+(3)C2H,0H(4)NaN0 18.(1)3(或三)(2)A(3)Mg2+(4)金属 19.D20.A 21.(1)氮肥(2)尿素分子 (3)NH, (4)C02+H20=H2C03 高频考点3 1.A2.D3.C4.B5.C 6.【实验探究】(2)2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04 (3)产生蓝色沉淀 (4)化学反应前后物质的质量相等（或化学反应前后物质的质量不变，合理即可） 参考答案第10页（共15页) 【问题与思考】(1)减小（或变小） (2)在密闭容器中进行（或有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行） 7.B8.C9.C10.D11.B12.B13.D14.B 15.（4)1:3(2)2C0,+6H,-定条件4H,0+C,H,(3)72g (4)NaOH溶液（合理即可）光合作用 16.(1)Fe(2)Fe2+(3)b (4)Fe(OH)3 +3HCI=FeCl3 +3H2O 17.(1)HC1+Na0H-NaC1+H,0(2)C0,+C高温2c0 (3)Fe CuSO =FeSO +Cu (4)AgNO +KCl=KNO3 +AgClI 18.(1)10 (2)解：设样品中硫酸铜的质量为x。 CuSO +2NaOH-Cu(OH)2+NazSO 160 98 5.88g 160x 985.88g x=9.6g 侧样品中硫酸铜的质量分数为06×100%。-966 答：样品中硫酸铜的质量分数为96%。 19.B20.A 21.(1)洗涤剂（或氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液）2Cu+0,△2Cu0 (2)解：设理论上需要溶质碳酸钠的质量是x。 2CuCl2 +2Na2 CO3 +H20=Cuz (OH)2CO3 +4NaCl +CO2 212 222 x 44.4g 212x 22244.4g x=42.4g 所以，理论上需要10.6%的碳酸钠溶液的质量为42.4g÷10.6%=400g 答：理论上需要10.6%的碳酸钠溶液的质量是400g。 (3)32.016.0 高频考点4 1.B2.B3.D 4.(1)温室效应(2)太阳能（或风能、地热能、潮汐能等） (3)增大木柴与氧气的接触面，使木柴充分燃烧隔绝氧气（或空气）》 5.S02N0,2H,+0,点燃2H,0Zm+H,S0,一ZnS0,+H,↑热值高（或无污染，合理即可） 6.C7.D8.C9.C 10.(1)石油不可再生调大CH,+20,点燃c0,+2H,0 (2)C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 参考答案第11页（共15页)高频 质量守恒定律及其应用+ 教材迁移练 1.（人教版第五单元课题1，“练习与应用”习题迁移)化 学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（) ①原子数目②原子种类③物质的种类 ④分子种类⑤元素种类⑥物质总质量 A.①②⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑥ 2.(人教版第五单元课题1，“练习与应用”习题迁移)下 列关于质量守恒定律的认识正确的是 A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成 2L水 B.蜡烛完全燃烧后，消失了，这违背了质量守恒定律 C.10g冰受热熔化成10g水，质量不变，符合质量守 恒定律 D.铁丝在氧气中燃烧，生成的FeO4的质量大于铁丝 的质量，符合质量守恒定律 3.(人教版第五单元课题1，图片素材)下图是氢气与氧 气反应的微观示意图，从中获取的信息不正确的是 0@ 田① @ ① @0 A.该反应体现了化学变化前后，原子的种类、个数一 定不变 B.该反应体现了化学变化前后，元素的种类一定不变 C.该反应体现了化学变化前后，分子的个数一定不变 D.若有agH2和bg02充分反应，生成H20的质量不 一定为(a+b)g 4.(人教版第五单元课题2，“练习与应用”习题变式)下 列反应的化学方程式书写正确的是 Mn02 A.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：H02— H2↑+02↑ B.生活中用天然气作燃料：CH,+20,点燃C0,+2H,0 C.铝制品具有良好的耐腐蚀性：2A1+02一2A10 D.用含小苏打的药物治疗胃酸过多：NaHCO,+HCl一 Na CO +NaCl H,O 考点3 基本反应类型+化学方程式 5.(人教版第五单元课题1，“练习与应用”习题变式)工 业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式：2$0， +0,维化剂2S0,下列说法不正确的是 △ A.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的 B.该反应为化合反应 C.在反应前后硫元素的化合价不变 D.参加反应的S02和02的质量比为4：1 6.(人教版第五单元课题1，教材实验迁移)探究“化学反 应前后物质的质量关系”。 硫酸铜 溶液 稀盐酸、 氢氧化 钠溶液 碳酸钠 粉末 图1 图2 【实验探究】 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的 硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再 称量。 (2)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式 为」 (3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ,天平指针不偏转。 (4)实验结论： 【问题与思考】 (1)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中 物质的质量变化是 0 (2)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验 时，应注意的问题是 @中考对点练 >>> 7.(化学式的推断)敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时 发生反应PbS+4H,02—PbS04+4X,则X是( A.N, B.H20 C.02 D.S02 8.(推断反应物或生成物)铝不仅能与盐酸反应，也能与氢 氧化钠溶液反应生成可燃性气体，则该气体是（) A.CH B.NH3 C.H2 D.S0, 9.(基本反应类型的判断)氨气(NH3)燃烧的化学方程 式为4NH,+30,点槛6H,0+2N,该反应的基本类 型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应 10.(微观示意图)如图是密闭容器中某化学反应的微观 示意图，图中“●”“O”和“。”分别表示不同元素的原 子。下列说法错误的是 o00○●O 00 A6a 0000 一定条件 A6 00 反应前 反应后 A.反应前有两种物质，反应后有三种物质 B.反应物和生成物中可能都含有氧化物 C.反应前后元素种类没有发生变化 D.反应物和生成物中含有同种物质的分子 11.（计算)A+5B=3C+4D中，已知2.2gA与8.0g B恰好完全反应生成6.6gC。若D的相对分子质量 为18，则A的相对分子质量为 () A.11 B.44 C.46 D.96 12.（计算)6g某有机物X完全燃烧，生成13.2gC02和 7.2gH20,则该有机物X的化学式为 () A.C2HO B.C2HgO C.C3Hg D.C2H 13.(表格计算)甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充 分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下 列说法不正确的是 物质 甲 丙 丁 反应前质量/g 30 5 6 反应后质量/g 16 20 A.m=7 B.该反应属于分解反应 C.参加反应的甲、乙的质量比为7：1 D.丙一定是该反应的催化剂 14.(坐标图像)下列图像不能正确反映其对应操作中各 量变化关系的有 ( 密闭容↑ 固体中 器中的 CuO 锰元素 物质的 的质量 质量/g 分数/% Cu 0 反应时间/s 时间s ① ⑨ 固4 气 体 质量 积 10- 02 /mI 0 反应时间/s 时间/s ③ ④ 6 ①等质量的铜与氧气在密闭容器中反应 ②加热一定量的高锰酸钾固体 ③在密闭容器中燃烧镁带 ④电解水 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 15.石油催化奠基人闵恩泽为我国的石油化工发展作出 了卓越的贡献。某石油厂生产乙烯(C,H4)的微观示 意图如下图所示。 000 ·氢原子 定条件 O氧原子 ○碳原子 请回答下列问题： (1)该反应中参与反应的“○0”与“●”的分子个数 比为 (2)该反应的化学方程式为 (3)若反应得到了28g乙烯，则生成水的质量是 (4)该反应利用的C02可采用化学吸收法捕集，可选 用的一种吸收剂是 ,自然界中消耗C02 的主要途径是 16.（价类二维图)构建元素化合价和物质类别的二维图 是学习化学的一种重要方法。如图是小明绘制的铁 元素的“价类二维图”，请回答下列问题。 ↑化合价 +3 +2 f a 单氧碱盐物质类别 质化 (1)a点表示物质的化学式为 (2)f点表示物质中的阳离子为 (3)铁锈主要成分的化学式为图中的 _点。 (4)写出c点表示的物质与稀盐酸反应的化学方程式 17.(化学方程式的书写)现有C、Fe、C02、稀盐酸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、AgNO,溶液、KCl溶液八种物质， 请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物 质只能选用一次)： (1)中和反应 (2)化合反应 (3)有红色固体生成的置换反应 (4)有白色沉淀生成的复分解反应 0 18.(化学方程式的计算)为测定实验室中某硫酸铜样品 中硫酸铜的质量分数（所含杂质溶于水但不参与反 应)，进行了如图所示的实验。请计算： 边加NaOH溶液， 加入90g 边搅拌，至不再 水配成 产生沉淀，共加 溶液 入100g 过滤 滤渣5.88g 9 亞 蓝 ag样品 固液混合物 强 滤液194.12g (1)a= (2)该样品中硫酸铜的质量分数。 感考法创新练 >>> 19.(航天科技情境)随着人类探月计划的一步步实现， 科学家发明了一种“月球制氧机”，它可利用聚焦太 阳能产生的高温加热月球土壤，获取氧气。据此可推 测月球土壤中一定含有 () A.氧化物B.氧元素C.氧气 D.氧离子 20.(结合古文记载或诗词)我国古代文化中蕴含着丰富 的化学知识。下列古文记载或诗词中涉及的化学反 应、化学方程式、反应基本类型均正确的是（) A.西汉《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”：Fe+ CuSO4=FeS04+Cu置换反应 B.明朝《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”：CaC03一 Ca0+C02分解反应 C.宋朝《鹤林玉露·一钱斩吏》中“水滴石穿”：CaC0, +C02+H20=CaHC03化合反应 D.唐朝《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”：3C0 +Fe203=2Fe+3C02置换反应 21.(热重曲线)活性Cu0用于印刷电路板等。由废铜屑 (假设不含其他金属)制备活性Cu0的过程如图1。 回答下列问题： 过程2碱式碳 +固体质量g 溶液 酸铜 44.4 过程1 过程3 CuO a 废铜屑 活性 30.4 ------Cu20 CuO 0 t1th时间/min 图1 图2 (1)“过程1”包括：空气中灼烧和稀盐酸溶解。灼烧 前可以用 来洗涤废铜屑表面的油污，灼 烧发生反应的化学方程式是 (2)“过程2”的化学方程式为2CuCl2+2Na2C03+ H20=Cu2(0H)2C03↓+4NaCl+C02↑。若 要得到44.4g碱式碳酸铜，理论上需要10.6%的 碳酸钠溶液的质量是多少？（写出计算过程） (3)“过程3”的化学方程式为Cu,(0H)2C0,4 2Cu0+H20+C02↑（测得剩余固体质量随加热 时间变化的图像如图2)，则理论上可制得活性 Cu0的质量a为 g;若继续加热，Cu0会 继续分解，当tmin时，剩余 gCu0未 分解。