精品解析：广东省百师联盟2026届高三上学期一轮复习12月阶段检测 化学试题

2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 每个博物馆都有一两件被称为“镇馆之宝”的藏品。下列馆藏文物主要由无机非金属材料制成的是 A.端石千金猴王砚(广东省博物馆) B.青铜纵目面具(三星堆博物馆) C.直裾素纱禅衣(湖南省博物馆) D.上阳台帖(北京故宫博物院) A. A B. B C. C D. D 2. 随着科学技术的发展，满足各种不同需求的新型材料不断地被开发、生产和应用。下列关于各类新型材料的说法正确的是 A. 新型耐磨材料碳化钛中的两种元素均为主族元素 B. 合成隐形眼镜的主要成分发生的反应类型为缩聚反应 C. 光降解塑料的单体是 D. 立方氮化硼能耐高温是因为氮化硼中共价键的键能非常大 3. 下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A. 用作胃肠道疾病的造影剂 B. 用作食品漂白剂和抗氧化剂 C. 钛合金用于制造人造骨关节 D. 单晶硅用于制造芯片或太阳能电池 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮化学老师用稀硝酸清洗做银镜反应实验后的试管 稀硝酸能与银反应生成 B 在家中用煮沸后的豆浆加凝聚制豆腐 胶体遇电解质能凝聚 C 帮食堂师傅蒸煮餐盘消毒 加热使蛋白质变性 D 用醋酸清洗水盆的水垢 水垢中的、可与醋酸发生反应生成溶解度大的醋酸钙、醋酸镁 A. A B. B C. C D. D 5. “结构决定性质，性质决定用途”。下列说法错误的是 A. 铁在火焰上灼烧火焰无色，故可用铁丝代替铂丝进行焰色试验 B. 能与水或二氧化碳反应生成氧气，故可用于航天或潜水工程的供氧剂 C. 、的离子半径不同，故可用冠醚对二者分离提纯 D. 镁的第一电离能比铝的大，故的碱性比的强 6. 下列实验装置或操作正确的是 A. 实验室制备 B. 收集并验满 C. 制备较纯净的 D. 除去中的 7. 下列物质的转化过程不能实现的 A. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2固体Mg B. (C6H10O5)n→CH2OH(CHOH)4CHO→C2H5OH→CH3CHO C. CuCl2Cu(OH)2Cu D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 8. 下列说法正确的是 A. 中含有离子键、配位键 B. 转化为，键角变大 C. 的空间结构为直线形 D. 氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 9. 从中草药中提取的某物质(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于该物质的说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该分子中碳原子存在、杂化 C. 该物质能与溶液反应 D. 该物质与浓溴水反应，最多消耗 10. 部分含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中参加反应，则消耗的中所含原子的数目为 B. 反应②中完全反应，则转移电子的数目为 C. 反应③中与反应的中所含共价键的数目为 D. 溶液中所含的数目为 11. 氨基钠是一种强还原剂，在空气中会产生红棕色气体和过氧化钠，有爆炸的风险。某同学设计的钠与液氨在作催化剂下制备少量的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 可用固体NaOH代替生石灰 B. 装置图中的广口瓶为可防止倒吸的安全瓶 C. 干燥管中均可选用碱石灰 D. 氨基钠在空气中久置最终固体产物为 12. 某实验小组分析铜的性质，做了如下实验。 实验(1)：在试管中加入铜粉和少量的硫酸，未观察到明显现象。 实验(2)：继续向(1)的试管中加入饱和溶液，观察到铜粉溶解(溶液仍为无色)，并产生无色气体。 实验(3)：向(2)反应后的试管中加入少量氯水，观察到溶液变为绿色。 实验(4)：向(3)反应后的试管中继续加入蒸馏水，观察到溶液最终变为蓝色。 已知：i.CuCl呈白色，且不溶于水，可溶于浓盐酸。ii.铜元素可以形成多种配离子，如(无色)、(绿色)、(蓝色)等。根据实验现象分析下列选项正确的是 A. 实验(2)中产生的气体收集后可以用带火星的木条检验 B. 实验(3)中发生反应的离子方程式为： C. 实验(4)的蓝色溶液中加入足量浓氨水生成蓝色沉淀 D. 将实验(1)中的硫酸改为稀硝酸，现象相同 13. 一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子核外电子只有一种运动状态，、、为同周期相邻主族元素，与同主族，Z的单质在空气成分中体积分数最大。下列说法正确的是 A. 该分子不能与酸反应 B. 最简单氢化物的沸点： C. 与形成的化合物为非极性分子 D. Y、Z、W的第一电离能大小关系为： 14. 已知25℃，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 等浓度、溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中逐滴加氨水，当溶液呈中性时，则 15. 某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为反应Ⅰ B. 基元反应Ⅱ为 C. 若，则总反应的 D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行 16. 一种电催化HMF()合成FDCA()，同时利用获得乙醇的装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。下列说法正确的是 A. 直流电源的极为正极，通过双极膜向右侧移动 B. 电解一段时间后，阳极区溶液的升高 C. 理论上生成与FDCA的物质的量之比为 D. 催化电极M上发生反应为： 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。根据，利用如下装置(夹持仪器已略)制备。 已知：(1)毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石；(2)锑的两种氯化物的性质如下表。 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 极易水解 2.8℃ 极易水解，露置在空气中发烟 140℃，同时开始分解 79℃ 68℃ 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，仪器B中反应的离子方程式为_______。 （2）仪器C中试剂是_______(填名称)，对仪器D适合采用_______加热，仪器D中反应完全后，仍需持续通入一段时间的目的是_______。 （3）分离提纯时，应关闭活塞_______，打开活塞_______，开启“抽气”装置，对仪器再次加热，毛细管的作用为_______。当装置中压强为时，温度计示数范围可能为_______(填字母)。 A.80~82℃ B.74~76℃ C.62~65℃ （4）假设该产品只含一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素、的质量之比为1491∶1220，则产品中与的物质的量之比为_______。 18. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂(主要成分为和杂质、及等)中提取的主要流程如下。 已知：i.滤液中的钒元素主要存在形式为，偏钒酸为可溶性弱酸；ii.；iii.“萃取”过程可表示为(有机相)(有机相)。回答下列问题： （1）“浸钒”中焙砂中的与硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）“还原”中过量铁粉与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“萃取”后水溶液中含有的金属阳离子为_______(填离子符号)；“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）“氧化”过程中溶液的pH_______(填“升高”“降低”或“不变”)。写出“沉钒”反应的化学方程式：_______。 （5）晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中，一个紧邻的有_______个。 ②若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为_______(用含、的代数式表示)。 19. 加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一。以、为原料制备甲烷涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行；_______。 （2）将和混合气体充入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ。不同温度下，测得、与温度的倒数的关系如图所示。已知、分别为正、逆反应的速率常数，该反应的速率方程为，。 ①线_______(填“a”或“b”)表示随的变化关系。 ②平衡时，线a、b的交点处_______。 （3）起始，恒容条件下，测得平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①曲线d对应的物质为_______(填化学式)；随温度升高，曲线c对应物质的物质的量分数先升高后降低的原因是_______。 ②530℃时，平衡时的物质的量分数为_______(保留两位小数，下同)，的平衡转化率为_______。 20. 一种治疗水肿及高血压药物中间体(H)的合成路线如下。 已知：①在、盐酸条件下易转化为；②。回答下列问题： （1）A的化学名称为_______；A→C的反应类型为_______。 （2）反应的化学方程式为_______。 （3）C中含氧官能团名称为_______。 （4）A的一种同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应，且核磁共振氢谱中有4组峰，其结构简式为_______。 （5）对化合物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ 、 _______ ② 浓硫酸、乙醇、加热 _______ 酯化反应 （6）的合成路线设计如下：。I的结构简式为_______；试剂J为_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 每个博物馆都有一两件被称为“镇馆之宝”的藏品。下列馆藏文物主要由无机非金属材料制成的是 A.端石千金猴王砚(广东省博物馆) B.青铜纵目面具(三星堆博物馆) C.直裾素纱禅衣(湖南省博物馆) D.上阳台帖(北京故宫博物院) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．端石千金猴王砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意； B．青铜纵目面具的主要成分是青铜，属于金属材料，B不符合题意； C．直裾素纱禅衣的主要成分是蛋白质，属于有机材料，C不符合题意； D．上阳台帖的主要成分是纤维素，属于有机材料，D不符合题意。 故选A。 2. 随着科学技术的发展，满足各种不同需求的新型材料不断地被开发、生产和应用。下列关于各类新型材料的说法正确的是 A. 新型耐磨材料碳化钛中的两种元素均为主族元素 B. 合成隐形眼镜的主要成分发生的反应类型为缩聚反应 C. 光降解塑料的单体是 D. 立方氮化硼能耐高温是因为氮化硼中共价键的键能非常大 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化钛中的碳是主族元素，而钛是副族元素，A错误； B．合成为发生加聚反应生成，B错误； C．的链节是 ，C错误； D．立方氮化硼是共价晶体，熔化时破坏共价键，而共价键的键能大，所以立方氮化硼能耐高温，D正确。 故选D。 3. 下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A. 用作胃肠道疾病的造影剂 B. 用作食品漂白剂和抗氧化剂 C. 钛合金用于制造人造骨关节 D. 单晶硅用于制造芯片或太阳能电池 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸钡()可溶于胃酸，产生有毒的钡离子，会导致中毒，因此不能用作胃肠道造影剂；实际使用的是不溶的硫酸钡()。A正确（应用不合理）。 B. 二氧化硫()在食品工业中用作漂白剂和抗氧化剂，如用于干果和葡萄酒的防腐，在规定剂量下是安全的和允许的。B错误（应用合理）。 C. 钛合金具有优异的生物相容性和机械性能，常用于制造人造骨关节等医疗植入物。C错误（应用合理）。 D. 单晶硅是重要的半导体材料，用于制造集成电路芯片和太阳能电池，应用广泛。D错误（应用合理）。 故选A。 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮化学老师用稀硝酸清洗做银镜反应实验后的试管 稀硝酸能与银反应生成 B 在家中用煮沸后的豆浆加凝聚制豆腐 胶体遇电解质能凝聚 C 帮食堂师傅蒸煮餐盘消毒 加热使蛋白质变性 D 用醋酸清洗水盆的水垢 水垢中的、可与醋酸发生反应生成溶解度大的醋酸钙、醋酸镁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．银镜反应后试管残留银，稀硝酸与银反应的化学方程式为：，通常由浓硝酸与金属反应生成，A错误; B．豆浆是胶体，加入电解质（如）可破坏胶体稳定性，使其凝聚成豆腐，B正确; C．蒸煮餐盘时，高温使细菌蛋白质变性失活，达到消毒目的，C正确； D．水垢主要成分为和，醋酸与其反应：，，生成可溶性醋酸盐，D正确； 故答案为：A。 5. “结构决定性质，性质决定用途”。下列说法错误的是 A. 铁在火焰上灼烧火焰无色，故可用铁丝代替铂丝进行焰色试验 B. 能与水或二氧化碳反应生成氧气，故可用于航天或潜水工程的供氧剂 C. 、的离子半径不同，故可用冠醚对二者分离提纯 D. 镁的第一电离能比铝的大，故的碱性比的强 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在火焰上灼烧火焰无色，不会产生其他干扰因素，故可用铁丝代替铂丝，A正确； B．过氧化钠（）能与水或二氧化碳反应生成氧气，这一性质使其适合作为航天或潜水工程的供氧剂，B正确； C．锂离子（）和钾离子（）的离子半径不同，冠醚可利用尺寸选择性差异与特定离子形成络合物，从而实现分离提纯，C正确； D．镁的第一电离能比铝大，但氢氧化物的碱性与相应金属的金属性强弱相关，而非直接由第一电离能决定；电负性大，金属性弱，碱性弱，电负性小，金属性强，碱性强，D错误； 故答案为：D。 6. 下列实验装置或操作正确的是 A. 实验室制备 B. 收集并验满 C. 制备较纯净的 D. 除去中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备的装置中试管口应略向下倾斜，A错误； B．收集并验满应采用向上排空气集气法，导管口应伸入集气瓶底部，B错误； C．用作阳极电解溶液，阳极生成，阴极放电生成和，与反应生成，苯能够隔绝空气，防止生成的被氧化，C正确； D．和都能与饱和溶液反应，除去中的应用饱和溶液，D错误； 故选C。 7. 下列物质的转化过程不能实现的 A. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2固体Mg B. (C6H10O5)n→CH2OH(CHOH)4CHO→C2H5OH→CH3CHO C. CuCl2Cu(OH)2Cu D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中加入石灰乳发生Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，氢氧化镁与盐酸发生Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，为了抑制Mg2+水解，需要氯化氢氛围中蒸发氯化镁溶液，电解熔融氯化镁得到金属镁单质，故A不符合题意； B．淀粉或纤维素在催化剂作用下，最终水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下，转化成乙醇，乙醇被氧化成乙醛，故B不符合题意； C．葡萄糖含有醛基，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，氢氧化铜被还原成Cu2O，故C符合题意； D．铁与稀盐酸或CuCl2反应生成FeCl2，然后加入碱溶液，得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，故D不符合题意； 答案为C。 8. 下列说法正确的是 A. 中含有离子键、配位键 B. 转化为，键角变大 C. 的空间结构为直线形 D. 氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．是配离子，内部存在配位键（由提供空轨道、提供孤对电子形成），不含离子键，A错误； B．分子为三角锥形，键角约107°，转化为后，形成正四面体结构，键角约109.5°，键角变大，B正确； C．中氮原子价层电子对数为3（两个成键电子对和一个孤电子对），空间构型为V形，不是直线形，C错误； D．氨气易溶于水的主要原因是氨气分子与水分子之间形成氢键，而非氨气分子间氢键，D错误； 故答案选B。 9. 从中草药中提取的某物质(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于该物质的说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该分子中碳原子存在、杂化 C. 该物质能与溶液反应 D. 该物质与浓溴水反应，最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该分子中含酚羟基、碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，A正确； B．该分子中含有形成四个单键的碳原子，这样的碳原子采用杂化，其余碳碳双键、酯基中的碳氧双键上的碳原子、苯环中碳原子均采用杂化，B正确； C．该分子中没有羧基，不能与溶液反应，C错误； D．分子中含酚羟基，可以与浓溴水发生邻对位取代反应消耗2 molBr2(该结构中酚羟基的对位无H，只有邻位H被取代)；碳碳双键可发生加成反应消耗，故最多一共消耗，D正确； 选C。 10. 部分含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中参加反应，则消耗的中所含原子的数目为 B. 反应②中完全反应，则转移电子的数目为 C. 反应③中与反应的中所含共价键的数目为 D. 溶液中所含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为，消耗mol，分子含2个原子，故原子数目为，不是，A错误。 B．反应②为，中硫元素从+4价升至+6价，转移2 mol电子，故1 mol完全反应转移电子数目为，B正确。 C．反应③为，（摩尔质量）为，需；每个分子含3个N-H共价键，故共价键数目为，不是，C错误。 D．溶液浓度未指定体积，无法确定数目，D错误。 故选B。 11. 氨基钠是一种强还原剂，在空气中会产生红棕色气体和过氧化钠，有爆炸的风险。某同学设计的钠与液氨在作催化剂下制备少量的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 可用固体NaOH代替生石灰 B. 装置图中的广口瓶为可防止倒吸的安全瓶 C. 干燥管中均可选用碱石灰 D. 氨基钠在空气中久置最终固体产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体溶于水放出大量的热量，提高溶液中浓度，促进氨水中平衡向生成氨气方向移动，A正确； B．装置中广口瓶可防倒吸，B正确；　 C．图中左边干燥管中可选用碱石灰，碱石灰除去氨气中的水，右边干燥管中不能选用碱石灰，是因为碱石灰不能吸收多余的氨气，C错误；　 D．由题给信息可知在空气中发生反应：，与空气中的水或反应，最终转化为，D正确； 故选C。 12. 某实验小组分析铜的性质，做了如下实验。 实验(1)：在试管中加入铜粉和少量的硫酸，未观察到明显现象。 实验(2)：继续向(1)的试管中加入饱和溶液，观察到铜粉溶解(溶液仍为无色)，并产生无色气体。 实验(3)：向(2)反应后的试管中加入少量氯水，观察到溶液变为绿色。 实验(4)：向(3)反应后的试管中继续加入蒸馏水，观察到溶液最终变为蓝色。 已知：i.CuCl呈白色，且不溶于水，可溶于浓盐酸。ii.铜元素可以形成多种配离子，如(无色)、(绿色)、(蓝色)等。根据实验现象分析下列选项正确的是 A. 实验(2)中产生的气体收集后可以用带火星的木条检验 B. 实验(3)中发生反应的离子方程式为： C. 实验(4)的蓝色溶液中加入足量浓氨水生成蓝色沉淀 D. 将实验(1)中的硫酸改为稀硝酸，现象相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验(2)中铜粉溶解(溶液仍为无色)，反应是，化合价升高，发生了氧化反应。并产生无色气体，则是化合价降低的还原反应，化合价降低的可能是：或者，生成的气体可能是或，化合价降低的绝不可能是，所以无法用带火星的木条使其复燃（如为氧气则可复燃）。气体性质与选项描述不符，故A错误； B．实验(3)中溶液变绿，表明被氧化为绿色的，离子方程式原子和电荷均守恒，故B正确； C．实验(4)的蓝色溶液为[Cu(H2O)4]2+，加入足量浓氨水后，先形成Cu(OH)2蓝色沉淀，但沉淀会溶解形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+溶液，最终无蓝色沉淀，故C错误； D．将实验(1)中的硫酸改为稀硝酸，铜与稀硝酸反应会产生NO气体和蓝色Cu2+溶液，现象不同，故D错误； 故选B。 13. 一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子核外电子只有一种运动状态，、、为同周期相邻主族元素，与同主族，Z的单质在空气成分中体积分数最大。下列说法正确的是 A. 该分子不能与酸反应 B. 最简单氢化物的沸点： C. 与形成的化合物为非极性分子 D. Y、Z、W的第一电离能大小关系为： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，的单质在空气成分中体积分数最大，可知为N；X原子核外电子只有一种运动状态，则为H；Y形成4个共价键，则为C；W形成2个共价键，则为；Z与同主族，则为。 【详解】A．分子结构中含，能与酸反应，A错误； B．可形成分子间氢键，则氢化物沸点：，即，B错误； C．与形成的化合物可以为或，二者都为极性分子，C错误； D．Y、Z、W分别为C、N、O，第一电离能由大到小的顺序为，D正确； 故选D。 14. 已知25℃，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 等浓度、溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中逐滴加氨水，当溶液呈中性时，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．由质子守恒，溶液中，A正确；　 B．在NaHA和的混合溶液中，若二者初始浓度相等（设为），根据物料守恒：所有含A粒子的浓度之和为，钠离子浓度为。因此，，即，B正确； C．由电荷守恒，溶液中存在，溶液中，则，C错误； D．溶液中加入氨水后，根据电荷守恒，有，根据元素质量守恒，有，溶液呈中性，则，联立以上三式，得，D正确； 故选C。 15. 某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为反应Ⅰ B. 基元反应Ⅱ为 C. 若，则总反应的 D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知：反应Ⅰ的活化能为，反应Ⅱ的活化能为，反应Ⅲ的活化能为，故决速步为活化能最大的反应Ⅱ，A错误； B．基元反应Ⅱ为，B错误； C．若，则总反应的，C正确； D．总反应的，，由时反应可自发进行，可知在低温下反应可自发进行，D错误； 故答案选C。 16. 一种电催化HMF()合成FDCA()，同时利用获得乙醇的装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。下列说法正确的是 A. 直流电源的极为正极，通过双极膜向右侧移动 B. 电解一段时间后，阳极区溶液的升高 C. 理论上生成与FDCA的物质的量之比为 D. 催化电极M上发生反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题图中信息得出催化电极的电极反应式为，催化电极为阴极，则催化电极为阳极，阳极反应式为，故直流电源的极为负极，通过双极膜向右侧移动，A错误； B．阳极区消耗，降低，B错误； C．理论上生成转移12 mol电子，同时生成，故与的物质的量之比为1∶2，C错误； D．催化电极上发生反应：，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。根据，利用如下装置(夹持仪器已略)制备。 已知：(1)毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石；(2)锑的两种氯化物的性质如下表。 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 极易水解 2.8℃ 极易水解，露置在空气中发烟 140℃，同时开始分解 79℃ 68℃ 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，仪器B中反应的离子方程式为_______。 （2）仪器C中试剂是_______(填名称)，对仪器D适合采用_______加热，仪器D中反应完全后，仍需持续通入一段时间的目的是_______。 （3）分离提纯时，应关闭活塞_______，打开活塞_______，开启“抽气”装置，对仪器再次加热，毛细管的作用为_______。当装置中压强为时，温度计示数范围可能为_______(填字母)。 A.80~82℃ B.74~76℃ C.62~65℃ （4）假设该产品只含一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素、的质量之比为1491∶1220，则产品中与的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 水浴 ③. 将全部排入干燥管中使之被吸收，防止拆卸装置时污染空气 （3） ①. ②. ③. 在减压蒸馏时防止暴沸 ④. B （4）3∶2 【解析】 【分析】本实验用于制备。仪器A和B组成的装置用于制备氯气，而由于和都极易水解，所以用仪器C中的试剂进行干燥气体。可用浓硫酸干燥。干燥后的氯气再通入仪器D中与反应生成，最后经过蒸馏装置蒸出。 【小问1详解】 仪器A为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，作用是平衡压强，使液体能顺利流下。仪器B中发生与浓盐酸生成的反应，其离子方程式为。 【小问2详解】 与均极易水解，要求仪器D、E、F中为无水环境，为防止水蒸气进入，仪器中盛放浓硫酸。反应需要加热至，使用水浴加热既能均匀受热，又易控制温度。实验后需持续通入一段时间是为了将仪器、和中未反应的全部排入球形干燥管中使之被吸收，防止拆卸装置时污染空气。 【小问3详解】 分离提纯时，应关闭活塞，打开活塞，仅毛细管可以连通大气，在减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石，防止暴沸。若“抽气”后压强为，介于和之间，的沸点应介于和之间。 【小问4详解】 由得。设产品中的物质的量为，的物质的量为，则有，解得。 18. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂(主要成分为和杂质、及等)中提取的主要流程如下。 已知：i.滤液中的钒元素主要存在形式为，偏钒酸为可溶性弱酸；ii.；iii.“萃取”过程可表示为(有机相)(有机相)。回答下列问题： （1）“浸钒”中焙砂中的与硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）“还原”中过量铁粉与反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“萃取”后水溶液中含有的金属阳离子为_______(填离子符号)；“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）“氧化”过程中溶液的pH_______(填“升高”“降低”或“不变”)。写出“沉钒”反应的化学方程式：_______。 （5）晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中，一个紧邻的有_______个。 ②若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2）2∶1 （3） ①. 、 ②. （4） ①. 降低 ②. （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】分析此工艺流程，酸浸：钒矿石焙砂（主要成分为V2O5和杂质Fe2O3、Al2O3及SiO2等）加入硫酸进行浸取。V2O5与硫酸反应生成VO2+（已知i：滤液A中的钒元素主要存在形式为）。Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+。Al2O3与硫酸反应生成Al3+。SiO2不溶于硫酸，作为固体残留。因此，滤液A的主要成分为、Fe3+、Al3+、H+和；滤渣B主要为SiO2。还原： 向滤液A中加入铁粉。根据已知ii： 。铁粉首先与H+ 反应生成Fe2+ ，Fe2+再将还原为VO2+。同时，铁粉也会将溶液中的 Fe3+还原为Fe2+。经过还原后得到的滤液C中主要含有VO2+、Fe2+、Al3+等离子。 萃取与反萃取：根据已知iii：“萃取”过程可表示为(有机相)(有机相)。 加入有机溶剂萃取后，VO2+进入有机相，而Fe2+、Al3+等杂质留在水相中被除去。 通过反萃取将钒元素从有机相转移到水相中，得到溶液E（主要含钒的硫酸盐溶液）。氧化、沉钒：向溶液E中加入H2O2进行氧化。H2O2将钒元素氧化为高价态。加入氨水沉钒，根据流程图产物，生成了(NH4)2V6O16沉淀和 (NH4)2SO4。煅烧：煅烧(NH4)2V6O16得到最终产品V2O5。据此分析以下各问； 【小问1详解】 根据已知i，“浸钒”过程中与硫酸反应生成，化学方程式为。 【小问2详解】 由已知ii可知可以将氧化为，也能将氧化为，“还原”过程中加入过量的铁粉，则还原产物为，还原反应的离子方程式为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1。 【小问3详解】 滤液中含有阳离子、、、，“萃取”后剩余金属阳离子为、；“反萃取”时加入稀硫酸，使(有机相)(有机相)平衡逆移，得溶液。 【小问4详解】 “氧化”过程中发生反应，故降低。氨水“沉钒”反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①以一个顶点为例，晶胞内与之紧邻的有3个，一个顶点为八个晶胞共用，而棱边为四个晶胞共用，故晶胞中，一个紧邻的的个数为。②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的个数为，则该晶胞中有4个，晶体密度为。 19. 加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一。以、为原料制备甲烷涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行；_______。 （2）将和混合气体充入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ。不同温度下，测得、与温度的倒数的关系如图所示。已知、分别为正、逆反应的速率常数，该反应的速率方程为，。 ①线_______(填“a”或“b”)表示随的变化关系。 ②平衡时，线a、b的交点处_______。 （3）起始，恒容条件下，测得平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①曲线d对应的物质为_______(填化学式)；随温度升高，曲线c对应物质的物质的量分数先升高后降低的原因是_______。 ②530℃时，平衡时的物质的量分数为_______(保留两位小数，下同)，的平衡转化率为_______。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） ①. a ②. 1 （3） ①. ②. 600℃前以反应Ⅰ为主，升温使反应Ⅰ平衡逆移；600℃后以反应Ⅱ为主，升温使反应Ⅱ的平衡正移 ③. 16.36% ④. 65.41% 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ的，，低温条件下可以自发进行。反应Ⅲ反应Ⅰ-反应Ⅱ，则； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，随增大，降低，、均减小，但温度变化对吸热方向影响大，变化比变化大，故线表示随的变化关系； ②线、的交点处，则，平衡时，，所以； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，升温使平衡逆移，物质的量分数增大，和的物质的量分数均减小，但的物质的量大于，故曲线为，曲线为；反应Ⅱ为吸热反应，升温使反应Ⅱ的平衡正移，反应Ⅲ的平衡逆移，使得的物质的量分数也增大，故曲线表示，曲线为；的物质的量分数与反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡移动有关，在600℃前，容器内以反应Ⅰ为主，升温使反应Ⅰ的平衡逆移，的物质的量分数增大；而在600℃后，以反应Ⅱ为主，升温使反应Ⅱ的平衡正移，的物质的量分数减小； ②由于起始，可以假设起始时的物质的量为，的物质的量为。设反应达到平衡时，的物质的量为，的物质的量为。在530℃时，由题图知，平衡时的物质的量与的物质的量相等，即的物质的量为。根据氢元素质量守恒，平衡时的物质的量为；根据碳元素质量守恒，平衡时的物质的量为；则平衡时各物质的物质的量如下表： 平衡时体系中物质 CO 物质的量 根据氧元素质量守恒，可得，则。平衡时体系中物质的总物质的量为；在530℃时，的物质的量分数为4%，即，得；则；平衡时的物质的量分数为；的平衡转化率为。 20. 一种治疗水肿及高血压药物中间体(H)的合成路线如下。 已知：①在、盐酸条件下易转化为；②。回答下列问题： （1）A的化学名称为_______；A→C的反应类型为_______。 （2）反应的化学方程式为_______。 （3）C中含氧官能团名称为_______。 （4）A的一种同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应，且核磁共振氢谱中有4组峰，其结构简式为_______。 （5）对化合物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ 、 _______ ② 浓硫酸、乙醇、加热 _______ 酯化反应 （6）的合成路线设计如下：。I的结构简式为_______；试剂J为_______(填化学式)。 【答案】（1） ① 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) ②. 取代反应 （2） （3）硝基 （4） （5） ① 氢氧化钠溶液、加热 ②. 水解反应(或取代反应) ③. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】的分子式得B是有一个甲基和一个氨基取代的苯，根据G、H的结构，可以推测出两个取代基位于邻位，为，结合A的分子式得A的硝基变成了B的氨基，A为，结合G的结构可得C中氯原子取代基的位置位于硝基的间位，C为，结合、、的分子式可知为，E为，F为。 【小问1详解】 ①A的结构简式为，化学名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯； ②A→C为氯原子取代苯环上硝基间位上的氢，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 B分子中的氨基和G分子中的羧基反应生成，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 C为，含氧官能团为硝基； 【小问4详解】 能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中含有羧基；核磁共振氢谱中有4组峰，说明苯环上有两个取代基，且位于对位，则其结构为； 【小问5详解】 ①F中含有酰胺基，在氢氧化钠溶液中可发生水解反应； ②F中含有羧基，与乙醇在浓硫酸催化和加热条件下可发生酯化反应； 【小问6详解】 由已知信息，可知在Fe和盐酸条件下被还原为，I为，乙酸与发生取代反应生成，试剂J为（乙酸）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $