贵州毕节市金沙县2025-2026学年春季学期期中素养测评 高二化学试题

保密★启用前 金沙县2026年春季学期素养测评 高二化学参考答案及评分建议 题号 1 2 3 5 6 7 答案 A B c D B D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C A c C B 15.（14分)（每空2分) (1)[Ar]3d14sl (2)Cu0 (3)反应速率过快，易导致液体暴沸 (4)水浴加热 (5) 195bc% a (6)①K[Cu(C204)·2H0;②K[Cu(C204)]=K20+Cu0+2C0↑+2C02↑（物质均写 对，未配平给1分) 16.（14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)搅拌、升温、适当增加酸的浓度等（任答一条）(1分) (2)Si02、CaSO4 (3)2Fe++MnO+4=2Fe++M2++2H,C铁氰化钾溶液（化学式正确也给分） (4)4.7≤pH<8.1 (5)2.5x10不能（1分) (6)Mn2++2HC03=MnC03↓+H0+C02↑（物质均写对，未配平给1分，未写沉淀符 号、气体符号不扣分) 17.(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)49.6低温(1分) 化学参考答案及评分建议第1页（共2页） (2)CD(只选一个且正确给1分，多选或错选不给分) 3 (3)HC00+2H(g)=HC0*+OH*+5H(g)1.6 (4)①C0 ②50% 0.4225P2 18.(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)AC (2)D(1分) (3)①sp?、p3(只写一个且正确给1分，多写或错写不给分)；②AB (4)①B;②NaCI的溶解度小于LiCl,卤水沿绳子向上流动时，水分不断蒸发，溶液 浓度逐渐升高 3d 4s (5) 州个个 294 NASH 化学参考答案及评分建议第2页（共2页）保密★启用前 金沙县2026年春季学期期中素养测评 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Si28K39Fe56Co59Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。 1.化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 A.汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，芯片的核心成分是SO2 B.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作智能电车的车身材料 C.SiC材料可用于智能电车高压快充平台中建设，SC属于共价晶体 D.AIN用于制作电池包内部的热绝缘部件，AN属于无机非金属材料 2.化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.用于腊肉等肉制品生产的亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 B.加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸钠，使其松软或酥脆 C.维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，维生素C具有还原性 D.“天问一号”火星车热控保温材料中的纳米气凝胶可产生丁达尔效应 3,下列实验操作规范的是 乙醇 浓硫酸 NaOH 固体 A.混合乙醇和浓硫 B.配制NaOH溶液 C.排出滴定管尖嘴 D.向试管中滴 酸 内的气泡 加溶液 化学试卷第1页（共8页） 4.化合物M是合成治疗骨髓瘤药物的重要中间体，其结构如图。下列说法错误的是 A.分子中最多有11碳原子共平面 CH-CHCOOCH B.可以使酸性KMnO4溶液褪色 C.与乙酸溶液在浓硫酸的催化下可发生取代反应 D.苯环上的一氯代物有4种 CH,OH 5.下列有关化学用语表示正确的是 6g A.HCIO的结构式：H-CI一OB.NH的VSEPR模型： C.1C和4C互为同素异形体 D.基态Cr原子的电子排布式：1s22s22p3g3p3d44s2 6.设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.60gSiO2中形成的共用电子对数为4Na B.常温下，18gHO中所含o键数目为2NA C.46gNO2和N2O4的混合气体含原子数为3Na D.标准状况下，2.24LH亚中所含价电子总数为0.8Na 7.下列有关物质结构及性质的说法正确的是 A.BF3是含极性键的极性分子 B.CO3的空间结构为平面三角形 C.酸性：CH3COOH>CF3COOH D.沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中依次滴加氯水和KSCN溶液溶液变红 溶液中含有Fe+ 向溶液中滴入硝酸酸化，再滴加 B 产生白色沉淀 溶液中含有SO BaNO)2溶液 向盛有4mL0.1 mol/L CuS04溶液中先生成难溶物 0 Cu(OH)2为两性氢氧化物 逐滴滴加1mol/L氨水 后难溶物溶解 向2mL0.1mol/L NaCl溶液中滴加2滴先出现白色沉 D 同浓度的AgTO3溶液，振荡试管，再向淀，后出现黄色Kp(AgCI)>Kp(Ag) 试管中滴加4滴同浓度的灯溶液 沉淀 9.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M。其中X是宇宙中含量最多的元素， 基态Y原子未成对电子数为同周期最多，元素周期表中Y与Z相邻，M原子最外层电 子数是次外层的一半。下列说法正确的是 A.简单氢化物稳定性：Y<Z B.原子半径：M>Z>Y B.X、Y、Z不能形成离子化合物 D.Y和M的氧化物均为酸性氧化物 化学试卷第2页（共8页） 10.钴酸锂(LiCoO2)电池综合性能突出。其工作原理如图，负极材料为嵌锂石墨，正极 材料为LiCo0,隔膜仅传导L,电池反应式：L,C:+l.CoO一C,+LiCo0。 下列说法错误的是 LiC6 Li..CoO A B L进 电解质隔膜 A.放电时，A为负极 B.充电时，B极反应式：LiCoO2一xe=xLi十Li1-CoO2 C.充电时，当0.1mole发生转移时，理论上A极质量减少0.7g D.石墨二维结构中，未参与杂化的p轨道相互平行且相互重叠 11.能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是（除杂及尾气处理装置已略去） a 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集到的气体 A 浓氨水 Cao NH3 B 浓盐酸 MnO2 Cl2 C 浓硫酸 Na2SO3 S02 D 稀硝酸 Zn H2 化学试卷第3页（共8页） 12.研究亚硫酸及亚硫酸盐，提高生活水平品质。常温下，用0.01 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.01 mol/L H2S03溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是 己知：25℃时，HS03的K1=10185,K2=107.19。 pH 9.85 A.a点：2cHSO3)+c(SO3)=0.01mo/L 7.19 B.b点：cHSO3)>c(SO3) 4.52 6 C.c点：cNa)>3cHSO3) 1.85 20 40 D.d点：溶质为NaSO3,SO}空间结构为平面三角形 V(NaOH)/mL 13.反应S03(aq)十2I(aq)=2S0?(aq)+I(aq)在加入Fe3*后的反应进程中的能量变化如 图，已知反应机理中有Fe+出现。下列说法错误的是 能量/k小mor A.基态Fe3+的价层电子排布式为3d ② B.无Fe3+时，总反应焓变△H不变 C.降低温度可以更容易检测到Fe E 2 Fei (aq)+2ag） +S20(aq) 2Fe3(aq)+Iz(aq) +2S02(aq) D.步骤②的热化学方程式为 反应进程 SO3(aq)+2Fe2*(aq)—2Fe3(aq+2So4(aq)△H=(E1-E)kJ·mol1 14.某笼形包合物的化学式为Ni(CN)Zn(NH3)zC6H6(CH6代表苯)，其晶胞结构如图 所示H原子未画出，N原子均参与形成配位键)，每个苯环有一半属于该晶胞，晶胞 参数a=b≠c,a=f==90°。下列有关说法正确的是 ONi A.晶体中N+的杂化方式为sp3 OZn2 B.化学式为Ni(CN)4ZnNH)22CH6 C.晶胞中Ni+与Zn+的配位数之比为1：1 D.加热该笼形包合物，先脱离晶胞的组分是H 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 四水合二草酸合铜酸钾K[Cu(C2O4)]·4HOM=390g/mo0是制备金属有机框架材料 的一种原料。某研究小组开展其晶体制备和纯度检测实验，简要过程如下： .晶体制备 步骤1：称取CuSO4·5HO溶解于蒸馏水中，加过量NaOH溶液，温和加热至沉淀 化学试卷第4页（共8页） 变为黑色，煮沸，稍冷后抽滤、洗涤，黑色滤渣和滤纸备用。 步骤2：称取HCO4·2H0加水微热溶解，稍冷后分数次加入KC03,得混合溶液。 步骤3：加热混合溶液至8085℃，加入黑色滤渣至其溶解。趁热抽滤，用少量沸水 洗涤不溶物两次，合并滤液。 步骤4：将滤液放入冰水浴。冷却至室温得到晶体，立即过滤。晶体用滤纸吸干，得 到产品，将产品保存于冰箱冷冻室中。 Ⅱ.纯度测定 步骤5：称取ag产品于小烧杯中，加入氨水和水，使其全部溶解，冷却后配成100mL 溶液。取25.00mL加稀硫酸酸化，用bmo/LMnO4标准液滴定。平行滴定3次，平均消 耗标准液cL。计算产品纯度。 I.热重分析 步骤6：将纯化所得的K[Cu(C2O4)]·4H0在惰性气体氛围中测定晶体质量随温度 变化(TG)曲线，分析变化及产物。 己知：25℃时，HC204的K2=5.4×105,HC03的K1=4.5×107、K-4.7×1011。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的简化电子排布式为 (2)步骤1生成的黑色固体为 (填化学式)。 (3)步骤2若采用一次性快速加入KCO3可能导致的不良后果为 (4)步骤3常采用的加热方式为 (5)步骤5所测产品纯度为 (用a、b、c表示)。 (6)步骤6所测TG曲线如图： \A(51,90.77) B(123,81.54) C(320,44.62) 温度/C ①A点固体的成分为 ②B→C过程生成的物质均为氧化物，化学方程式为 化学试卷第5页（共8页） 16.(14分) 工业上从菱锰矿（主要成分为MnCO3,还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、 A1O3、SiO2等杂质)为原料回收MnC03的工艺流程如图。 稀硫酸 MnO, 氨水 NH F NH,HCO,溶液 1粉碎 菱锰矿 酸浸 →浸出液 调pH →沉钙沉镁 沉锰 于燥MnCO 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液 已知： ①加沉淀剂使一种金属离子浓度≤l05ol/L,可认为该离子沉淀完全，若其他金属 离子不沉淀，即认为两者完全分离。 ②常温下，Km(CaF)=1.6×1010,Km0MgF)=6.4×1011。 ③已知：含0.010mo/L金属离子的溶液，生成氢氧化物沉淀时的pH如下表。 Fe3+ A1+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀pH 1.9 3.4 7.0 8.1 9.1 完全沉淀pH 3.2 4.7 9.0 10.1 11.1 回答下列问题： (1)“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有 (任答一条)。 (2)滤渣1的主要成分是 (3)“浸出液”中加入MO2时，发生的主要反应的离子方程式为 取少量 反应后的溶液，加入化学试剂 ,若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 (4)滤渣2为Fe(OD3和A1(OHD3,加入氨水调节溶液pH的范围为 (5)常温下，若“调pH”后得到的滤液中c(Ca)、cMg力均为0.10mol/L,则“沉 钙沉镁”步骤中加入NHF至Mg*恰好完全沉淀时，溶液中c(Ca2= mol/L,据 此判断该法 (填“能”或“不能”)实现Ca+和Mg2+的完全分离。 (6)“沉锰”时的离子方程式为 化学试卷第6页（共8页） 17.(15分) 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放、改善环境，发生主要反应如下： i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 ii:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol iii:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H3=+90.6kJ/mo1 (1)反应i中△H1= kJ/mol,该反应在 (填“高温”、“低温”或 “任意温度下”)可自发进行。 (2)在一定条件下，将3 mol CO2和5nolH的投料比，充入1L恒温密闭容器中， 只发生反应，下列说法能表明该反应己经达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体中c(C0):cHO)=1:1B.混合气体的密度保持不变 C.压强保持不变 D.3VE(CO2)=1 i(H2) (3)反应ⅰ在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上 的物种用*标注，TS为过渡态。 2.00 1.80 1.50 1.00 无催化剂 0.50 0.40 0.00 0.10 0.2 0.25 20 -0.50 -0.58 -1.00 100 有催化剂 COST -1.50 1.40 -1,45 CO.(g)+3Hx(g) HC*⊙《< S CH OH*+H-O(g HC○*+○(+、⊙< CHOH+HO(g) 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为 ,无催化剂反应时该 步骤的活化能 eV。 (4)向恒容密闭容器中加入1molC02和3molH2发生上述三个反应，平衡时各组分 的物质的量分数随温度变化曲线如图。 已知：CHOH的选择性= 平衡(CH,OD x100% n平衡(CH,OH)+平衡(CO) ①图中X代表的物质为 (填化学式)。 0.7 H2 ②270C时，反应平衡体系总压为PMPa。甲 a(270.0.65) 0.6 醇的选择性为 反应ⅱ的压强平衡常数 CO, b(270,W 0.2 Kp= MPa)2。(说明：用含P的式子表示， 0.1 Y c(270.,0.08) 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物 CH OH X 质的量分数)。 0 200 220 240 260 温度/C 化学试卷第7页（共8页） 18.(15分) 锂是一种碱金属元素，被广泛应用于电子产品、新能源汽车、航空航天等领域。 (1)在碱金属元素中，锂元素 (填选项)。 A.金属性最弱 B.第一电离能最小 C.原子半径最小 D.氢氧化物碱性最强 (2)工业上治炼金属锂的常用方法是 (填选项)。 A.物理提取法 B.热分解法 C.热还原法 D.电解法 (3)冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱 金属离子作用形成超分子。冠醚Z可以识别L,过程如下： ①Z分子中，碳原子的杂化方式有 ②下列说法正确的是 (填选项)。 过程 A.1个Z分子中含有44个σ键 B.该过程体现了超分子的分子识别功能 C.Z分子与L通过离子键构筑超分子体系 D.Z也可以和Rb形成类似于R的结构 (4)卤水中含有大量的NaCI和少量的LiCI,且NaCI的溶解度小于LiCI。科学家尝 试用廉价的多孔结构的纤维绳把锂盐“捞”出来：把绳子浸入卤水中时，卤水从绳子内部 进入并向上流动，而当水分到达绳子的表面时，就会迅速蒸发，留下盐分，最终在绳子上 形成NaCl和LiCl的晶体。 ①下列关于“捞”锂的说法错误的是 (填选项)。 A.该技术分离可以大大降低锂的生产成本 绳子 B.绳子的内部具有疏水性，有利于水分蒸发 C.可以通过对纤维绳的优化来调控结晶速率 卤水 D.多孔结构增加了水与空气的接触面积，从而提高蒸发速率 ②在绳子“捞”锂的过程中，LiCl在绳子的上端结晶，而NaCl在绳子的下部结晶， 推测两种盐在绳子上结晶位置不同的可能原因 (5)钴酸锂LiCoO)的一种晶胞结构如图，图中O原子未画出，晶胞高为Hc,底 面积为Scm?。基态Co原子的价层电子排布图为 。已知阿伏加德罗常数的值为 Na,则LiCoO2晶胞密度p= gcm3(用含H、S、a的代数式表示)。 O Li ●Co 化学试卷第8页（共8页）