贵州毕节市金沙县2025-2026学年春季学期期中素养测评 高二化学试题

金沙县2026年春季学期期中素养测评 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Si 28 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．化学是材料科学的基础。下列说法错误的是（ ） A．汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，芯片的核心成分是 B．硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作智能电车的车身材料 C．SiC材料可用于智能电车高压快充平台中建设，SiC属于共价晶体 D．AlN用于制作电池包内部的热绝缘部件，AlN属于无机非金属材料 2．化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A．用于腊肉等肉制品生产的亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 B．加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸钠，使其松软或酥脆 C．维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，维生素C具有还原性 D．“天问一号”火星车热控保温材料中的纳米气凝胶可产生丁达尔效应 3．下列实验操作规范的是（ ） A．混合乙醇和浓硫酸 B．配制NaOH溶液 C．排出滴定管尖嘴内的气泡 D．向试管中滴加溶液 4．化合物M是合成治疗骨髓瘤药物的重要中间体，其结构如图。下列说法错误的是（ ） A．分子中最多有11碳原子共平面 B．可以使酸性KMnO₄溶液褪色 C．与乙酸溶液在浓硫酸的催化下可发生取代反应 D．苯环上的一氯代物有4种 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．HClO的结构式：H—Cl—O B．NH3的VSEPR模型： C．和互为同素异形体 D．基态Cr原子的电子排布式： 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．60 g SiO2中形成的共用电子对数为4 NA B．常温下，18 g H2O中所含σ键数目为2 NA C．46 g NO2和N2O₄的混合气体含原子数为3 NA D．标准状况下，22.4 L HF中所含价电子总数为0.8 NA 7．下列有关物质结构及性质的说法正确的是（ ） A．BF₃是含极性键的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．酸性：CH₃COOH＞CF₃COOH D．沸点：邻羟基苯甲酸 ＞ 对羟基苯甲酸 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中依次滴加氯水和KSCN溶液 溶液变红 溶液中含有Fe²⁺ B 向溶液中滴入硝酸酸化，再滴加Ba(NO₃)2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 向盛有4 mL 0.1 mol/L CuSO₄溶液中逐滴滴加1 mol/L氨水 先生成难溶物后难溶物溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 D 向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴同浓度的AgNO₃溶液，振荡试管，再向试管中滴加4滴同浓度的KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Kₛₚ(AgCl)＞Kₛₚ(AgI) 9．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M。其中X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数为同周期最多，元素周期表中Y与Z相邻，M原子最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物稳定性：Y ＜ Z B．原子半径：M＞Z＞Y C．X、Y、Z不能形成离子化合物 D．Y和M的氧化物均为酸性氧化物 10．钴酸锂（LiCoO2）电池综合性能突出。其工作原理如图，负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2，隔膜仅传导Li⁺，电池反应式：。下列说法错误的是（ ） A．放电时，A为负极 B．充电时，B极反应式： C．充电时，当0.1 mol e⁻发生转移时，理论上A极质量减少0.7 g D．石墨二维结构中，未参与杂化的p轨道相互平行且相互重叠 11．能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是（除杂及尾气处理装置已略去）（ ） 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集到的气体 A 浓氨水 CaO NH₃ B 浓盐酸 MnO2 Cl2 C 浓硫酸 Na2SO₃ SO2 D 稀硝酸 Zn H2 12．研究亚硫酸及亚硫酸盐，提高生活水平品质。常温下，用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.01 mol/L溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ） 已知：25℃时，的， 。 A．a点： B．b点： C．c点： D．d点：溶质为， 空间结构为平面三角形 13．反应在加入后的反应进程中的能量变化如图，已知反应机理中有出现。下列说法错误的是（ ） A．基态的价层电子排布式为 B．无时，总反应焓变不变 C．降低温度可以更容易检测到 D．步骤②的热化学方程式为 14．某笼形包合物的化学式为代表苯），其晶胞结构如图所示（H原子未画出，N原子均参与形成配位键），每个苯环有一半属于该晶胞，晶胞参数，。下列有关说法正确的是（ ） A．晶体中的杂化方式为 B．化学式为 C．晶胞中与的配位数之比为1∶1 D．加热该笼形包合物，先脱离晶胞的组分是 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 四水合二草酸合铜酸钾是制备金属有机框架材料的一种原料。某研究小组开展其晶体制备和纯度检测实验，简要过程如下： Ⅰ．晶体制备 步骤1：称取溶解于蒸馏水中，加过量NaOH溶液，温和加热至沉淀变为黑色，煮沸，稍冷后抽滤、洗涤，黑色滤渣和滤纸备用。 步骤2：称取加水微热溶解，稍冷后分数次加入，得混合溶液。 步骤3：加热混合溶液至80~85℃，加入黑色滤渣至其溶解。趁热抽滤，用少量沸水洗涤不溶物两次，合并滤液。 步骤4：将滤液放入冰水浴。冷却至室温得到晶体，立即过滤。晶体用滤纸吸干，得到产品，将产品保存于冰箱冷冻室中。 Ⅱ．纯度测定 步骤5：称取a g产品于小烧杯中，加入氨水和水，使其全部溶解，冷却后配成100 mL溶液。取25.00 mL加稀硫酸酸化，用b mol/L标准液滴定。平行滴定3次，平均消耗标准液c mL。计算产品纯度。 Ⅲ．热重分析 步骤6：将纯化所得的在惰性气体氛围中测定晶体质量随温度变化（TG）曲线，分析变化及产物。 已知：25℃时，的，的、。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的简化电子排布式为__________________。 （2）步骤1生成的黑色固体为________________（填化学式）。 （3）步骤2若采用一次性快速加入可能导致的不良后果为____________________。 （4）步骤3常采用的加热方式为_________________。 （5）步骤5所测产品纯度为_________________（用a、b、c表示）。 （6）步骤6所测TG曲线如图： ①A点固体的成分为________________。 ②B→C过程生成的物质均为氧化物，化学方程式为__________________________。 16．（14分） 工业上从菱锰矿（主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质）为原料回收的工艺流程如图。 已知： ①加沉淀剂使一种金属离子浓度，可认为该离子沉淀完全，若其他金属离子不沉淀，即认为两者完全分离。 ②常温下，，。 ③已知：含金属离子的溶液，生成氢氧化物沉淀时的如下表。 开始沉淀 1.9 3.4 7.0 8.1 9.1 完全沉淀 3.2 4.7 9.0 10.1 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_____________________（任答一条）。 （2）滤渣1的主要成分是________________________。 （3）“浸出液”中加入时，发生的主要反应的离子方程式为__________________________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂___________________，若出现蓝色沉淀，需补加。 （4）滤渣2为Fe(OH)3和Al(OH)3，加入氨水调节溶液的范围为____________________。 （5）常温下，若“调”后得到的滤液中c(Ca2+)、c(Mg2+)均为，则“沉钙沉镁”步骤中加入至恰好完全沉淀时，溶液中c(Ca2+)=_____，据此判断该法_____（填“能”或“不能”）实现和的完全分离。 （6）“沉锰”时的离子方程式为_________________________________。 17．（15分） 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放、改善环境，发生主要反应如下： i： ii： iii： （1）反应i中_____________，该反应在___________（填“高温”、“低温”或“任意温度下”）可自发进行。 （2）在一定条件下，将3 mol和5 mol的投料比，充入1 L恒温密闭容器中，只发生反应i，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________（填选项字母）。 A．混合气体中 B．混合气体的密度保持不变 C．压强保持不变 D． （3）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为___________，无催化剂反应时该步骤的活化能___________eV。 （4）向恒容密闭容器中加入1 mol和3 mol发生上述三个反应，平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图。 已知：的选择性 ①图中X代表的物质为___________（填化学式）。 ②时，反应平衡体系总压为P MPa。甲醇的选择性为___________，反应iii的压强平衡常数_______________。（说明：用含P的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 18．（15分） 锂是一种碱金属元素，被广泛应用于电子产品、新能源汽车、航空航天等领域。 （1）在碱金属元素中，锂元素_________（填选项）。 A．金属性最弱 B．第一电离能最小 C．原子半径最小 D．氢氧化物碱性最强 （2）工业上冶炼金属锂的常用方法是____________（填选项）。 A．物理提取法 B．热分解法 C．热还原法 D．电解法 （3）冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离子作用形成超分子。冠醚Z可以识别Li+，过程如下： ①Z分子中，碳原子的杂化方式有_________________________________。 ②下列说法正确的是_________________________________（填选项）。 A．1个Z分子中含有44个σ键 B．该过程体现了超分子的分子识别功能 C．Z分子与Li+通过离子键构筑超分子体系 D．Z也可以和Rb+形成类似于R的结构 （4）卤水中含有大量的NaCl和少量的LiCl，且NaCl的溶解度小于LiCl。科学家尝试用廉价的多孔结构的纤维绳把锂盐“捞”出来：把绳子浸入卤水中时，卤水从绳子内部进入并向上流动，而当水分到达绳子的表面时，就会迅速蒸发，留下盐分，最终在绳子上形成NaCl和LiCl的晶体。 ①下列关于“捞”锂的说法错误的是________（填选项）。 A．该技术分离可以大大降低锂的生产成本 B．绳子的内部具有疏水性，有利于水分蒸发 C．可以通过对纤维绳的优化来调控结晶速率 D．多孔结构增加了水与空气的接触面积，从而提高蒸发速率 ②在绳子“捞”锂的过程中，LiCl在绳子的上端结晶，而NaCl在绳子的下部结晶，推测两种盐在绳子上结晶位置不同的可能原因_________________________________。 （5）钴酸锂（LiCoO2）的一种晶胞结构如图，图中O原子未画出，晶胞高为H cm，底面积为S cm2．基态Co原子的价层电子排布图为_________________。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则LiCoO2晶胞密度_________g·cm-3（用含H、S、NA的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $null