7.2溶液组成的表示（第一课时溶液的组成与浓度）教案--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该教案聚焦溶液组成（溶质、溶剂）及溶质质量分数的核心知识点，从生产生活中溶液应用实例导入，先梳理溶质溶剂定义、状态及判断（结合表格辅助），再通过蔗糖溶液实验对比引出定量表示，构建从定性到定量的学习支架。 特色在于情境化导入体现科学态度与责任，实验对比分析培养科学思维（证据推理），表格梳理与实验设计促进科学探究与实践。如通过完善溶液组成表格和蔗糖溶液浓度实验，帮助学生理解溶质质量分数含义，提升定量计算能力，教师使用时重难点突出，教学逻辑清晰。

第2节溶液组成的表示（第一课时溶液的组成和浓度）教案 一、教学目标 化学观念：认识溶液由溶质和溶剂组成，理解溶质质量分数的含义，形成“溶液组成可定量表示”的化学观念。 科学思维：通过分析蔗糖溶液浓度问题，能运用溶质质量分数进行简单计算，建立“定量分析溶液浓稀”的逻辑思维。 科学探究与实践：了解配制一定溶质质量分数蔗糖溶液的基本步骤，初步掌握溶液配制的实验操作思路。 科学态度与责任：感受溶液在生产生活中的应用价值，体会定量表示溶液组成在实际生产、研究中的重要性。 二、教学重难点 重点：溶液的组成（溶质、溶剂的判断）；溶质质量分数的定义及简单计算。 难点：理解溶质质量分数的含义，规范进行相关计算。 三、教学过程 （一）情境导入 人类的生产生活离不开溶液。配制和使用溶液时，往往需要知道溶液的组成、溶液的浓度和溶液中各种物质之间的质量关系。引出本节课学习内容：溶液组成的表示。 （二）溶液的组成 溶质与溶剂的定义 被溶解的物质称为溶质，溶解溶质的物质称为溶剂。 所有溶液都由溶质和溶剂组成。 举例：蔗糖水溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；碘的酒精溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂。 溶质的状态与溶剂的种类 溶质可以是固体、液体，也可以是气体。例如，盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液。 水是最常用的溶剂，除特别说明外，一般所说的溶液均指水溶液，如氯化钠溶液即氯化钠的水溶液。 交流讨论：完善常见溶液组成表格 溶液 溶质（溶解前状态） 溶剂 酒精溶液 酒精（液态） 水 氢氧化钠溶液 氢氧化钠（固态） 水 氯化钠溶液 氯化钠（固态） 水 稀盐酸 氯化氢（气态） 水 碘酒 碘（固态） 酒精 澄清石灰水 氢氧化钙（固态） 水 溶液质量的计算关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （三）溶液浓度的定量表示——溶质质量分数 引入：浓稀的判断方式 日常生活中，可通过有色溶液颜色深浅大致判断溶液浓稀，但这种方法较粗略；生产和研究中需要定量表示溶液的浓稀程度。 基础实验：蔗糖溶液配制与浓度分析 实验1：称取3g蔗糖，加入47mL水（水的密度为1g・mL⁻¹，水的质量为47g），搅拌完全溶解。 实验2：称取5g蔗糖，加入95mL水（水的质量为95g），搅拌完全溶解。 表格如下： 溶液 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/溶液质量/g 实验1蔗糖溶液 3 47 3+47=50 3/50=0.06 实验2蔗糖溶液 5 95 5+95=100 5/100=0.05 结论：实验1的蔗糖溶液中溶质质量分数更大，因此更甜。 溶质质量分数的定义与公式 定义：一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度，化学中常用溶质质量分数表示，常用百分数表示。 公式： 说明：溶质质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越高。 （四）拓展视野：其他浓度表示方法 溶质的体积分数：如75%医用酒精，指每100体积的溶液中含75体积的酒精。 溶质质量与溶液体积之比：单位为、、等，如生理盐水浓度为，表示1L生理盐水中含9g氯化钠。 （五）课堂小结 溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固、液、气态，水是最常用的溶剂。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 溶质质量分数是定量表示溶液浓度的常用方法，公式为： 四、板书设计 溶液的组成 溶质：被溶解的物质（固、液、气态均可） 溶剂：溶解溶质的物质（水是最常用溶剂） 关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶质质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比，常用百分数表示 公式： 意义：溶质质量分数越大，溶液中溶质含量越高 其他浓度表示方法：体积分数、质量-体积浓度等 五、教学反思 本节课围绕溶液组成与溶质质量分数展开授课，顺利完成既定教学目标。课堂结合生活实例引入知识，借助表格梳理知识点，引导学生理解溶质、溶剂概念，掌握溶质质量分数计算公式，注重培养学生化学核心素养，课堂思路清晰，重难点突出。 教学中也存在不足：部分学生对不同状态溶质、溶剂判断容易混淆；实验内容多为理论讲解，缺少直观演示，学生实践感知不足；课堂练习偏少，学生计算运用不够熟练，师生互动不够充分。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $