7.2 溶液组成的表示 教学设计-2024-2025学年沪教版（2024）九年级化学下册

配套中学沪教版 溶液组成的表示 一、教材分析 地位与作用：本节内容在整个初中化学体系中具有承上启下的重要作用。既承接了上册化学对物质组成、性质等基础知识的学习，又为后续学习化学方程式的计算、酸碱盐的性质及相关化学反应等内容奠定了基础。在生活中，溶液组成的表示方法在医药、农业、工业等领域广泛应用，如生理盐水、农药的配制等，让学生认识到化学与生活实际的紧密联系。 内容结构：教材首先从定性的角度介绍了溶液的组成，包括溶质和溶剂的概念及判断方法，使学生对溶液的组成有一个初步的认识。接着引入溶液组成的定量表示方法 —— 溶质质量分数，通过实验探究、例题讲解和练习等方式，让学生理解溶质质量分数的含义，并能进行简单的计算。最后还涉及到溶液稀释问题的初步探讨，进一步深化了学生对溶液组成表示的理解和应用。 二、教学目标 知识与技能目标： 学生能够准确判断常见溶液中的溶质和溶剂，理解溶质和溶剂的相对性。 掌握溶质质量分数的概念、计算公式，能熟练进行溶质质量分数的简单计算，并能运用其解决实际问题，如溶液的配制、稀释等。 过程与方法目标： 通过实验探究活动，如 “称取不同质量的蔗糖溶解在一定量的水中，比较溶液的甜度” 等，培养学生的观察能力、动手能力和实验数据分析能力，让学生学会从实验现象中归纳总结出规律。 经历溶质质量分数计算公式的推导过程，提高学生的逻辑思维能力和数学应用能力，使学生能运用数学方法解决化学问题。 通过小组讨论、交流与合作，培养学生的团队协作精神和沟通能力，提高学生的自主学习能力和问题解决能力。 化学观念目标： 微粒观：从微观角度理解溶质在溶剂中的溶解过程，认识到溶液是溶质分子或离子均匀分散在溶剂分子中的均一、稳定的混合物，帮助学生建立微粒观，理解物质的变化和性质与微粒的运动和相互作用密切相关。 定量观：通过溶质质量分数的学习，让学生体会到化学中定量研究的重要性，培养学生运用定量的方法分析和解决化学问题的能力，树立定量研究的化学观念。 转化观：在溶液稀释和配制的过程中，理解溶质的质量在稀释前后保持不变，体会化学变化中的守恒思想和物质间的相互转化关系，形成转化观。 情感态度与价值观目标： 培养学生严谨认真、实事求是的科学态度，在实验过程中严格遵守实验操作规程，如实记录实验数据和现象。 通过了解溶液组成的表示在生产、生活中的广泛应用，如医疗上各种注射液的浓度控制、农业上农药的合理配制等，让学生体会化学对人类生活和社会发展的重要贡献，激发学生学习化学的兴趣和热情。 在小组合作学习中，培养学生的合作意识和团队精神，让学生学会与他人分享、交流和共同进步，提高学生的人际交往能力和社会责任感。 三、教学重难点 教学重点： 溶质和溶剂的概念及判断，让学生能准确指出常见溶液中的溶质和溶剂，理解溶质和溶剂的相对性。 溶质质量分数的概念、计算公式及简单计算，使学生熟练掌握并能运用其解决实际问题，如溶液的配制、稀释等。 教学难点： 对溶质质量分数概念的理解，尤其是对 “溶质质量与溶液质量之比” 的含义的准确把握，以及在不同情境下对溶质质量分数计算公式的灵活运用。 溶液稀释问题的计算，学生需要理解稀释前后溶质质量不变这一关键知识点，并能根据已知条件列出正确的方程式进行求解，对于部分学生来说可能存在一定的难度。 四、教学过程 一、课程导入 师：同学们，在生活中我们经常接触到各种各样的溶液，比如我们生病时打的点滴，它就是一种溶液。大家想一想，这些溶液是由什么组成的呢？ 生：有药和水。 师：非常好，在化学中我们把像药这样被溶解的物质叫做溶质，而像水这样能溶解其他物质的物质叫做溶剂。那今天我们就一起来深入学习溶液组成的表示方法。 二、溶质和溶剂的概念讲解 师：（展示常见溶液的图片，如碘酒、硫酸铜溶液、酒精溶液等）同学们，大家看这些溶液，谁能说一说碘酒中的溶质和溶剂分别是什么？ 生：溶质是碘，溶剂是酒精。 师：回答得很正确。那硫酸铜溶液呢？ 生：溶质是硫酸铜，溶剂是水。 师：那酒精溶液呢？ 生：溶质是酒精，溶剂也是酒精？（有些犹豫） 师：同学们思考一下，酒精溶液中我们一般把含量多的叫溶剂，含量少的叫溶质，所以酒精溶液中溶质是酒精（这里指的是乙醇），溶剂是水。这就体现了溶质和溶剂的相对性，当两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。但如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。 师：下面大家来做一些练习，判断一下屏幕上这些溶液的溶质和溶剂分别是什么。（展示练习题） （学生思考并回答，教师点评） 三、溶质质量分数概念引入 师：同学们，我们知道了溶液是由溶质和溶剂组成的，那如何准确地表示溶液的组成呢？我们来看这样一个问题。（在黑板上写出：现有一杯 100g 的蔗糖溶液，其中蔗糖的质量为 20g，水的质量为 80g，如何描述蔗糖在该溶液中的含量呢？） 生：可以用蔗糖的质量除以溶液的总质量。 师：非常好，这就是我们今天要学习的溶质质量分数。溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。（在黑板上写下溶质质量分数的公式：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%） 师：那根据这个公式，大家来计算一下刚才那杯蔗糖溶液中蔗糖的质量分数是多少？ （学生计算，教师巡视指导） 生：（回答）20%。 师：回答正确。大家一定要记住这个公式，并且要注意计算时各量的单位要统一。 四、溶质质量分数的计算例题讲解 师：下面我们来看一道例题。（在黑板上写出：将 30g 氯化钠完全溶解在 120g 水中，求所得溶液中氯化钠的质量分数。）同学们先自己思考一下，然后小组讨论一下解题思路。 （学生思考讨论，教师参与小组讨论并引导） 师：好，哪个小组来分享一下你们的解题思路？ 小组代表：首先要算出溶液的总质量，就是氯化钠的质量加上水的质量，然后用氯化钠的质量除以溶液总质量再乘以 100%。 师：非常棒，请坐。那我们一起来计算一下。溶液总质量是 30g + 120g = 150g，氯化钠的质量分数 = 30g / 150g × 100% = 20%。大家都明白了吗？ 生：明白了。 师：好，那大家做一下这道练习题。（展示练习题：称取 10g 氢氧化钠固体，放入 90g 水中，完全溶解后，求所得溶液中氢氧化钠的质量分数。） （学生练习，教师批改部分同学的作业并讲解） 五、溶液稀释问题讲解 师：在实际生活中，我们经常会遇到溶液稀释的问题。比如，我们实验室有一瓶浓溶液，要把它稀释成稀溶液，在这个过程中什么量是不变的呢？ 生：溶质的质量不变。 师：非常好。那我们来看这样一道题。（在黑板上写出：现有 200g 溶质质量分数为 20% 的硫酸溶液，要将其稀释成溶质质量分数为 10% 的硫酸溶液，需要加入多少克水？）同学们先思考一下解题思路，然后同桌之间交流一下。 （学生思考交流） 师：谁来说说解题思路？ 生：先算出原来溶液中溶质的质量，然后根据稀释后溶质质量分数算出稀释后溶液的总质量，最后用稀释后溶液总质量减去原来溶液的质量就是需要加入水的质量。 师：非常好，思路很清晰。那我们一起来计算一下。原来溶液中溶质质量 = 200g × 20% = 40g，稀释后溶液总质量 = 40g ÷ 10% = 400g，所以需要加入水的质量 = 400g - 200g = 200g。大家都理解了吗？ 生：理解了。 师：好，那大家做一下这两道练习题，巩固一下溶液稀释问题的计算。（展示练习题） （学生练习，教师讲解） 六、课堂总结 师：今天我们学习了溶液组成的表示方法，主要包括溶质和溶剂的概念以及溶质质量分数的计算和溶液稀释问题。谁来总结一下溶质质量分数的计算公式和溶液稀释的关键知识点？ 生：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%，溶液稀释时溶质质量不变。 师：非常好，大家一定要掌握好这些知识，并且能够熟练运用到实际问题的解决中。课后请大家完成课本上的相关练习题，下节课我们来讲解。 五、板书设计 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$