精品解析：2026年黑龙江大庆市万宝学校等校中考模拟化学试题（一）

2026年大庆市初中升学考试 化学模拟试题（一） 考生注意： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考号填写清楚，将准考证号填写在相应区域并填涂。 2.答题时用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。 3.全卷共四道大题，总分70分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案。 1. “中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。随着我国科学技术的发展，“中国制造”走在世界前列，下列有关化学说法不正确的是 A. 中国高度：我国双湖加油站是世界海拔最高的加油站，汽油属于不可再生能源。 B. 中国密度：我国生产的一款动力电池能量密度达到255瓦时/千克，可实现整车1000公里续航。动力电池汽车相较于传统燃油汽车的优点是可以缓解石油危机，减少大气污染。 C. 中国力度：金沙江上的白鹤滩水电站能承受1650万吨的最大水推力，水电站工作时的能量转换是将机械能转化为电能。 D. 中国速度：中国高铁时速已经达到了350公里/小时，高铁制造离不开铝合金，铝合金属于合成材料。 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽油是由石油分馏而成的，石油是一种化石能源，在短期内得不到补充，因此汽油属于不可再生能源，故A说法正确； B、动力电池汽车，可减少化石燃料的使用，可减少污染，故动力电池汽车相较于传统燃油汽车的优点是可以缓解石油危机，减少大气污染，故B说法正确； C、水电站工作时的能量转换是将机械能转化为电能，故C说法正确； D、金属材料包括纯金属和合金，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此铝合金属于合金，属于金属材料，故D说法错误； 故选：D。 2. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础保证。下列实验操作中不正确的是 A. 量取45mL液体 B. 测定溶液pH C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒量取液体时，需要选择量程与液体体积相近的量筒，一次量取完毕，避免误差较大，故量取45mL液体应选择50mL量筒量取，故A正确； B、测定溶液pH，不能将试纸浸入待测液，会污染待测液，测量不准确，故B错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故C正确； D、蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，使液体飞溅，故D正确。 故选B。 3. 基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为。下列有关说法中正确的是 A. 奥司他韦属于有机高分子化合物 B. 奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为 C. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 D. 奥司他韦的相对分子质量为312 【答案】D 【解析】 【详解】A、奥司他韦中含碳元素，属于有机物，奥司他韦的相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，不符合题意； B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子中含2个氮原子、4个氧原子，不含氮分子和氧分子，不符合题意； C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，不符合题意； D、奥司他韦的相对分子质量为：，符合题意。 故选D。 4. 古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式及反应类型正确的是 A. “铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”： 置换反应 B. “煤饼烧石（主要成分是）成灰（含）”： 分解反应 C. “有火井……取井火（主要成分是）煮之”： 氧化反应 D. “水银……加热还复为丹（含）”： 化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜发生置换反应时，只能生成+2价亚铁盐，正确的化学方程式为，错误。 B、碳酸钙分解需要高温条件，题干方程式缺少反应条件“高温”，正确的化学方程式为，错误。 C、甲烷完全燃烧的方程式配平、反应条件标注均正确，该反应是物质与氧气发生的反应，为氧化反应，正确。 D、方程式没有配平，正确的化学方程式为，错误。 5. 下列对化学主题知识的归纳和总结中，全部正确的一组是 A.化学与概念 B.化学与分类 ①分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成 ②的雨水不一定是酸雨 ③只含一种元素的纯净物一定是单质 ①、纤维素和葡萄糖都属于有机物 ②干冰和可燃冰都是氧化物 ③纯碱和烧碱都是碱，其水溶液都显碱性 C.化学与环境 D.化学与健康 ①、都是空气污染物，应禁止排放 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 ①使用含氟牙膏可预防龋齿 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病③ 钙、锌、硒都属于人体中含有的微量元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①分子可以构成物质，例如水由水分子构成，但物质不一定由分子构成，像金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该说法正确；②正常雨水的pH约为5.6，因为空气中的二氧化碳会与水反应生成碳酸，pH＜5.6的雨水才是酸雨，所以pH＜7的雨水不一定是酸雨，该说法正确；③单质是由同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，该说法正确，故A选项全部正确； B、①是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于有机物；纤维素和葡萄糖均是含有碳元素的化合物，属于有机物，该说法错误；②干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，属于混合物，不是氧化物，该说法错误；③纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，氢氧化钠和碳酸钠水溶液都显碱性，该说法错误，故B选项全部错误； C、①是空气污染物，应禁止排放，但不是空气污染物，它是造成温室效应的主要气体，该说法错误；②使用可降解的塑料制品能减少白色污染，更环保，该说法正确；③出行尽量步行或骑自行车，能减少二氧化碳的排放，属于低碳生活，该说法正确，故C选项部分错误； D、①缺氟易导致龋齿，使用含氟牙膏可预防龋齿，该说法正确；②人体缺乏维生素C会引起坏血病，该说法正确；③钙属于人体中的常量元素，锌、硒属于人体中含有的微量元素，该说法错误，故D选项部分错误； 故选：A。 6. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是（　　） A. 盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，所以它不属于盐类 B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 C. 化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类也不变 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，错误；B、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；C、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类、个数，元素种类不变，正确；D、生成盐和水的反应很多，例如二氧化碳与氢氧化钠的反应能生成盐与水，但不是中和反应，中和反应要求反应物必须是酸与碱，错误。故选C。 7. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（　　） 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面少量的铁锈 用过量的稀硫酸长时间浸泡 B 检验NaOH是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D 检验氯化铵溶液中铵根离子 取样于试管中，加入NaOH溶液，微热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、过量的稀硫酸长时间浸泡不但除去了铁锈还会和铁反应，错误； B、氢氧化钠吸收二氧化碳变质生成的碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞变色，错误； C、氢气和甲烷都含有氢元素，点燃都能生成水，错误； D、取样于试管中，加入NaOH溶液，微热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色，证明样品中含有铵根离子，正确； 故选D。 8. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 20°C时，甲的溶解度等于乙的溶解度 B. 40°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. 将40°C时乙的饱和溶液降温至20°C仍是饱和溶液 D. 40°C时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量：甲<乙 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时甲、乙的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相等，均为30g，正确。 B、40℃时甲的溶解度为50g，饱和溶液中溶质的质量分数= ，错误。 C、乙的溶解度随温度降低而减小，40℃的乙饱和溶液降温时，溶解度减小会析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，正确。 D、40℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶质质量更大，因此溶剂质量甲<乙，正确。 9. 下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法不正确的是 A. 分别向质量为200克质量分数均为10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液中缓慢加入足量的铁粉，所得金属固体的质量随加入铁粉质量的关系 B. 向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系 C. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐步加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量 D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸银和硝酸铜的质量均为，反应的化学方程式及其质量关系如下： 由以上质量关系可知：置换出银的质量多，完全反应后硝酸银反应生成的金属质量大于硝酸铜生成的金属，硝酸银消耗铁的质量小于硝酸铜，说法正确； B、向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰是氧化钙，与水反应放出氢氧化钙，溶剂减小，氢氧化钙析出，反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低， 饱和石灰水有晶体析出，则随着反应进行，开始溶质质量减小，后随着自然冷却，一部分氢氧化钙会溶解到水中，溶质质量变大，但由于溶剂被消耗一部分，溶质质量小于起始状态，说法正确； C、 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐步加入碳酸镁和氧化镁，由于稀盐酸的溶质质量相等，则最终生成的氯化镁的质量相等，氧化镁中镁元素的质量分数比碳酸镁中镁元素的质量分数大，则消耗氧化镁的质量小于碳酸镁的质量，说法不正确； D、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 反应及质量关系如下： 一定质量的镁在过量的氧气中充分燃烧，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应进行，镁和氧气质量减少，生成氧化镁的质量增加，反应过程中消耗镁的质量大于消耗氧气的质量，说法正确。 故选C。 10. 如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为。下列说法正确的是 A. 转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化 B. 理论上，每生成，需补充的氧气 C. 理论上，反应Ⅰ中每生成，需要补充9.8%的稀硫酸 D. 若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化Ⅰ为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应中铁→硫酸亚铁，铁元素化合价由0价→+2价，硫酸转化为氢气，氢元素化合价由+1价→0价；转化Ⅱ为硫酸亚铁与氧气、水在一定条件下反应生成硫酸和四氧化三铁，该反应中氧气→四氧化三铁，氧元素化合价由0价→-2价，硫酸亚铁→四氧化三铁，铁元素化合价由+2价→+3价，故转化过程中涉及铁、氧、氢元素化合价变化，故选项说法错误； B、转化Ⅱ为硫酸亚铁与氧气、水在一定条件下反应生成硫酸和四氧化三铁，设生成23.2gFe3O4，需要氧气的质量为x，则 ， 因此理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充1.6g的氧气，故选项说法错误； C、硫酸是中间产物，可循环使用，因此无需补充，故该项说法错误； D、Fe2O3中氧元素质量分数为，Fe3O4中氧元素质量分数为，若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大，故选项说法正确。 二、填空题：本题3小题，共17分。 11. 化学与生活、生产息息相关。 （1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的__________作用。 （2）生活中常采用__________的方法降低水的硬度同时杀菌消毒。 （3）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与__________有关。 （4）体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象原因__________。 （5）铝是我们生活中的常见物质，在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是__________（用化学方程式表示）。 （6）小明家的果树近期出现叶片发黄，茎秆瘦弱现象，小明提出以下四种施肥方案，其中合理的是__________。 a.硝酸钾 b.磷酸氢二铵 c.硝酸与氢氧化钾分别施用 d.氯化铵与草木灰混合施用 【答案】（1）乳化 （2）煮沸 （3）压强 （4）温度升高，汞原子间隔变大 （5） （6）a 【解析】 【小问1详解】 洗洁精具有乳化功能，用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用。 【小问2详解】 煮沸能将硬水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀降低硬度，同时高温可杀灭细菌，是生活中常用的方法； 【小问3详解】 打开瓶盖后瓶内压强减小，气体溶解度降低，大量气体逸出导致汽水喷出，说明气体溶解度随压强减小而减小，与压强有关； 【小问4详解】 水银是汞，由汞原子构成，体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子间隔变大； 【小问5详解】 铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而防止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 叶片发黄是缺氮元素的表现，茎秆瘦弱是缺钾元素的表现，需同时补充氮、钾； a、硝酸钾含氮、钾元素，符合要求； b、磷酸氢二铵仅含氮、磷，缺钾，不符合要求； c、硝酸有强腐蚀性，不能作肥料，不符合要求； d、铵态氮肥和碱性草木灰混合会释放氨气，降低肥效，不符合要求。 12. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验操作是每个中学生都要掌握的基本技能。实验室学习了制取气体的方法，利用如图所示实验装置回答有关问题： （1）装置中b仪器的名称是__________。 （2）实验室可选用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净氧气，装置为______________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______________。B、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，B装置与D装置相比，其突出优点是__________。 （4）C装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，过氧化钠（）能与生成的气体反应生成氧气和碳酸钠，写出生成氧气的反应方程式___________。一会儿，观察到脱脂棉剧烈燃烧。分析脱脂棉燃烧的原因是__________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AE （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4） ①. ②. 过氧化钠和二氧化碳反应释放氧气，且放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应，发生装置选A；排水法收集的气体纯度高于排空气法，收集纯净氧气选E，故装置组合为AE； 【小问3详解】 大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；B装置可通过挤压软塑料管控制固液药品接触或分离，从而控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成CO2，过氧化钠（）与CO2反应生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为：；燃烧需要同时满足可燃物、与助燃物接触、温度达到着火点三个条件，过氧化钠和二氧化碳反应释放氧气，且放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点，因此脱脂棉燃烧。 13. 2025年哈尔滨冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中B、C、D、E、F物质类别均不同。A是磁铁矿的主要成分，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E可用于配制农药波尔多液，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。 （1）写出用固体还原剂将物质A转化为物质D的化学方程式：______。 （2）E的俗名为______，向一定量B和F的混合溶液中加入一定量的D，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______种情况。 （3）物质D反应生成A的现象为：______。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1） （2） ①. 熟石灰##消石灰 ②. 3##三 （3） ①. 剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 ②. 放热 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中B、C、D、E、F物质类别均不同。A是磁铁矿的主要成分，则A是四氧化三铁（氧化物）；B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，浓硫酸具有脱水性，则B是硫酸（酸）；通常用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，E可用于配制农药波尔多液，E能和B硫酸反应（氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水），B硫酸能转化成F（氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水），F的溶液呈蓝色，则E是氢氧化钙（碱），F是硫酸铜（盐）；D能和A四氧化三铁相互转化，D能和F硫酸铜反应，则D是铁（单质）；A四氧化三铁能转化成C，C能和E氢氧化钙反应，则C是二氧化碳（氧化物）；代入验证，推论正确。 【小问1详解】 用固体还原剂将物质A（四氧化三铁）转化为物质D（铁）的反应，是碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 E是氢氧化钙，俗名为熟石灰或消石灰； 根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu，向一定量B（硫酸）和F（硫酸铜）的混合溶液中加入一定量的D（铁），铁先和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜反应完后，铁再和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，说铁已经完全反应，滤渣为置换出来的铜，则滤液中一定含有硫酸亚铁，无法判断硫酸铜、硫酸是否反应完全、则滤液中溶质的成分可能是①硫酸亚铁、硫酸、硫酸铜，②硫酸亚铁、硫酸，③硫酸亚铁，共有3种情况； 【小问3详解】 物质D（铁）反应生成A（四氧化三铁）的反应，是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的现象为：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；该反应是放热反应。 三、实验题：本题2小题，共18分。 14. 厨房清洁剂是家庭常用的清洁用品。某品牌厨房清洁剂因久置，标签受损，如图所示。化学兴趣小组同学对该清洁剂产生了好奇并开展了实验探究活动。查阅资料：①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②氯化钙溶液呈中性。 任务一：探究厨房清洁剂的酸碱性 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5 kg 保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na （1）小组同学取少量厨房清洁剂样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，说明炉具清洁剂显_______性。 任务二：探究厨房清洁剂的成分 【提出猜想】 根据所学知识，结合标签信息，同学们对该清洁剂的成分提出以下猜想： 猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠。 【讨论质疑】 （2）小明认为该清洁剂因久置，提出了猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠。理由是_______。 【设计实验】 （3）同学们设计了如下实验方案，进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①另取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，并向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，振荡 产生白色沉淀 样品中一定含有_______（填化学式） ②取步骤①反应后的上层清液，滴加2滴酚酞溶液 _______ 样品中一定含有NaOH 【反思评价】 （4）步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是_______。 （5）通过上述实验，有同学认为猜想Ⅲ成立。经讨论，大家认为该实验方案和结论均不严谨，理由是_______。 任务三：探究厨房清洁剂的合理使用与废液处理 【实际应用】 （6）使用厨房清洁剂时，不慎沾到皮肤上，应立即用_______冲洗，再涂抹硼酸溶液。 【废液处理】 （7）实验结束后，同学们将所有实验废液集中收集，测得废液pH>7，为防止污染环境，应向废液中加入适量的_______（填字母），调节pH至中性后再排放。 A. 稀盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钙粉末 【答案】（1）碱 （2）久置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，而部分变质 （3） ①. Na2CO3 ②. 溶液变红 （4）检验并完全除去碳酸钠 （5）若样品中氢氧化钠浓度较高，过量氯化钙会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现白色沉淀 （6）水 （7）A 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，溶液变红说明炉具清洁剂呈碱性，故填写：碱。 【小问2详解】 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此久置的氢氧化钠会部分变质，生成碳酸钠，所以猜想Ⅲ为氢氧化钠和碳酸钠，故填写：久置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，而部分变质。 【小问3详解】 加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明样品中一定含有Na2CO3，故填写：Na2CO3； 步骤①中过量氯化钙已将碳酸钠完全反应，上层清液中若含NaOH，滴加酚酞溶液后会溶液变红，可证明样品中一定有NaOH，故填写：溶液变红。 【小问4详解】 步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是检验并完全除去碳酸钠，避免碳酸钠（溶液呈碱性）对后续氢氧化钠的检验造成干扰，故填写：检验并完全除去碳酸钠。 【小问5详解】 根据题给溶解性表可知氢氧化钙是微溶物，若样品中氢氧化钠浓度较高，过量氯化钙会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现白色沉淀，因此即使样品中只有氢氧化钠，也能出现相同的实验现象，所以方案和结论不严谨，故填写：若样品中氢氧化钠浓度较高，过量氯化钙会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现白色沉淀。  【小问6详解】 使用厨房清洁剂（含碱性物质）时，不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂抹硼酸溶液（利用硼酸的弱酸性中和残留的碱性物质），故填写：水。 【小问7详解】 废液pH>7，呈碱性，需加入酸性物质调节至中性； A.稀盐酸：呈酸性，可与碱发生中和反应，能调节pH至中性，故符合题意； B.氯化钠溶液：呈中性，无法调节碱性废液的pH，故不符合题意； C.氢氧化钾溶液：呈碱性，会使废液碱性更强，故不符合题意； D.碳酸钙粉末：不能与碱反应，无法调节碱性废液的pH，故不符合题意。 故选A。 15. 龙凤区某学校学习小组利用溶液的电导率探究复分解反应的实质。 【查阅资料】 I、室温下，各物质电导率数值如表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。 （1）a、b、c三点所示溶液呈无色的是______（填字母序号）。 （2）a点所示的溶液中，含有的溶质是______（填化学式），下列能和a点溶液反应的是______（填字母）。 A．氯化铁溶液　B．铁粉　C．氯化钡溶液　D．二氧化硫 （3）从a点到b点溶液的导电性逐渐______（填“增强”、“减弱”或“不变”），其原因是______。 实验二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （4）实验开始前，测得敞口放置在空气中的Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是______（用化学方程式表示）。 （5）随着稀硫酸的滴入，溶液电导率先下降后升高，其原因是______。 （6）反应过程中，电导率最小值可能是______μS/cm。 （7）稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是______。 【实验结论】 （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度______（填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）bc （2） ①. NaOH、Na2SO4 ②. ACD （3） ①. 减弱 ②. 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低，导电性减弱 （4） （5）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度下降，电导率下降。当氢氧化钡反应完全后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中离子浓度增大，电导率增大 （6）3 （7）溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低；（或加入的氢氧化钡溶液中含有水，导致溶液中离子浓度降低） （8）减小 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；由图像可知，a点时溶液pH大于7，显碱性，溶液为红色；b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液为无色；c点时溶液的pH小于7，显酸性，溶液为无色；故填：b、c； 【小问2详解】 如图，a点pH大于7，显碱性说明氢氧化钠过量，则由氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水可知，此时溶液中溶质是剩余的氢氧化钠和生成的硫酸钠，故填：NaOH、Na2SO4 ； A、氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故A正确； B、铁不能和碱反应，也不能和硫酸钠反应，故B错误； C、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故C正确； D、二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D正确。 故选：ACD； 【小问3详解】 从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，原因是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱； 【小问4详解】 实验开始前，测得Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 随着稀硫酸的滴入，溶液电导率下降后又升高，其原因是稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电率下降，当氢氧化钡反应完全后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动的离子增加，导电率升高，由于反应过程中有水生成，电导率比反应前稀硫酸的电导率3900μS/cm小； 【小问6详解】 根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此电导率最小的时候即恰好完全反应时，此时烧杯内物质是水和硫酸钡，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm； 【小问7详解】 稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是溶液中含有反应生成的水，（或加入的氢氧化钡溶液中含有水）导致溶液中离子浓度降低； 【小问8详解】 结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少因此导致其浓度减小。 四、计算题：本题1小题，共5分。 16. 取硫酸钠和氯化钠的混合物16g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得272.7g氯化钠溶液。计算： （1）该混合物中硫酸钠的质量； （2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.%)。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成硫酸钡的质量为： 解：设混合物中硫酸钠的质量为x x=14.2g 答：该混合物中硫酸钠的质量为14.2g （2）解：设反应生成氯化钠的质量为y y=11.7g 故反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为5.0% 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年大庆市初中升学考试 化学模拟试题（一） 考生注意： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考号填写清楚，将准考证号填写在相应区域并填涂。 2.答题时用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。 3.全卷共四道大题，总分70分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案。 1. “中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。随着我国科学技术的发展，“中国制造”走在世界前列，下列有关化学说法不正确的是 A. 中国高度：我国双湖加油站是世界海拔最高的加油站，汽油属于不可再生能源。 B. 中国密度：我国生产的一款动力电池能量密度达到255瓦时/千克，可实现整车1000公里续航。动力电池汽车相较于传统燃油汽车的优点是可以缓解石油危机，减少大气污染。 C. 中国力度：金沙江上的白鹤滩水电站能承受1650万吨的最大水推力，水电站工作时的能量转换是将机械能转化为电能。 D. 中国速度：中国高铁时速已经达到了350公里/小时，高铁制造离不开铝合金，铝合金属于合成材料。 2. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础保证。下列实验操作中不正确的是 A. 量取45mL液体 B. 测定溶液pH C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发结晶 3. 基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为。下列有关说法中正确的是 A. 奥司他韦属于有机高分子化合物 B. 奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为 C. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 D. 奥司他韦的相对分子质量为312 4. 古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式及反应类型正确的是 A. “铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”： 置换反应 B. “煤饼烧石（主要成分是）成灰（含）”： 分解反应 C. “有火井……取井火（主要成分是）煮之”： 氧化反应 D. “水银……加热还复为丹（含）”： 化合反应 5. 下列对化学主题知识的归纳和总结中，全部正确的一组是 A.化学与概念 B.化学与分类 ①分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成 ②的雨水不一定是酸雨 ③只含一种元素的纯净物一定是单质 ①、纤维素和葡萄糖都属于有机物 ②干冰和可燃冰都是氧化物 ③纯碱和烧碱都是碱，其水溶液都显碱性 C.化学与环境 D.化学与健康 ①、都是空气污染物，应禁止排放 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 ①使用含氟牙膏可预防龋齿 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病③ 钙、锌、硒都属于人体中含有的微量元素 A. A B. B C. C D. D 6. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是（　　） A. 盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，所以它不属于盐类 B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 C. 化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类也不变 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 7. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（　　） 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面少量的铁锈 用过量的稀硫酸长时间浸泡 B 检验NaOH是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D 检验氯化铵溶液中铵根离子 取样于试管中，加入NaOH溶液，微热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。 A. A B. B C. C D. D 8. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 20°C时，甲的溶解度等于乙的溶解度 B. 40°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C. 将40°C时乙的饱和溶液降温至20°C仍是饱和溶液 D. 40°C时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量：甲<乙 9. 下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法不正确的是 A. 分别向质量为200克质量分数均为10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液中缓慢加入足量的铁粉，所得金属固体的质量随加入铁粉质量的关系 B. 向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系 C. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐步加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量 D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 10. 如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为。下列说法正确的是 A. 转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化 B. 理论上，每生成，需补充的氧气 C. 理论上，反应Ⅰ中每生成 ，需要补充9.8%的稀硫酸 D. 若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大 二、填空题：本题3小题，共17分。 11. 化学与生活、生产息息相关。 （1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的__________作用。 （2）生活中常采用__________的方法降低水的硬度同时杀菌消毒。 （3）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与__________有关。 （4）体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象原因__________。 （5）铝是我们生活中的常见物质，在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是__________（用化学方程式表示）。 （6）小明家的果树近期出现叶片发黄，茎秆瘦弱现象，小明提出以下四种施肥方案，其中合理的是__________。 a.硝酸钾 b.磷酸氢二铵 c.硝酸与氢氧化钾分别施用 d.氯化铵与草木灰混合施用 12. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验操作是每个中学生都要掌握的基本技能。实验室学习了制取气体的方法，利用如图所示实验装置回答有关问题： （1）装置中b仪器的名称是__________。 （2）实验室可选用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净氧气，装置为______________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______________。B、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，B装置与D装置相比，其突出优点是__________。 （4）C装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，过氧化钠（）能与生成的气体反应生成氧气和碳酸钠，写出生成氧气的反应方程式___________。一会儿，观察到脱脂棉剧烈燃烧。分析脱脂棉燃烧的原因是__________。 13. 2025年哈尔滨冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中B、C、D、E、F物质类别均不同。A是磁铁矿的主要成分，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E可用于配制农药波尔多液，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。 （1）写出用固体还原剂将物质A转化为物质D的化学方程式：______。 （2）E的俗名为______，向一定量B和F的混合溶液中加入一定量的D，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______种情况。 （3）物质D反应生成A的现象为：______。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 三、实验题：本题2小题，共18分。 14. 厨房清洁剂是家庭常用的清洁用品。某品牌厨房清洁剂因久置，标签受损，如图所示。化学兴趣小组同学对该清洁剂产生了好奇并开展了实验探究活动。查阅资料：①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质溶解性 Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②氯化钙溶液呈中性。 任务一：探究厨房清洁剂的酸碱性 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5 kg 保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na （1）小组同学取少量厨房清洁剂样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，说明炉具清洁剂显_______性。 任务二：探究厨房清洁剂的成分 【提出猜想】 根据所学知识，结合标签信息，同学们对该清洁剂的成分提出以下猜想： 猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠。 【讨论质疑】 （2）小明认为该清洁剂因久置，提出了猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠。理由是_______。 【设计实验】 （3）同学们设计了如下实验方案，进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①另取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，并向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，振荡 产生白色沉淀 样品中一定含有_______（填化学式） ②取步骤①反应后的上层清液，滴加2滴酚酞溶液 _______ 样品中一定含有NaOH 【反思评价】 （4）步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是_______。 （5）通过上述实验，有同学认为猜想Ⅲ成立。经讨论，大家认为该实验方案和结论均不严谨，理由是_______。 任务三：探究厨房清洁剂的合理使用与废液处理 【实际应用】 （6）使用厨房清洁剂时，不慎沾到皮肤上，应立即用_______冲洗，再涂抹硼酸溶液。 【废液处理】 （7）实验结束后，同学们将所有实验废液集中收集，测得废液pH>7，为防止污染环境，应向废液中加入适量的_______（填字母），调节pH至中性后再排放。 A. 稀盐酸 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钙粉末 15. 龙凤区某学校学习小组利用溶液的电导率探究复分解反应的实质。 【查阅资料】 I、室温下，各物质电导率数值如表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。 （1）a、b、c三点所示溶液呈无色的是______（填字母序号）。 （2）a点所示的溶液中，含有的溶质是______（填化学式），下列能和a点溶液反应的是______（填字母）。 A．氯化铁溶液　B．铁粉　C．氯化钡溶液　D．二氧化硫 （3）从a点到b点溶液的导电性逐渐______（填“增强”、“减弱”或“不变”），其原因是______。 实验二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （4）实验开始前，测得敞口放置在空气中的Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是______（用化学方程式表示）。 （5）随着稀硫酸的滴入，溶液电导率先下降后升高，其原因是______。 （6）反应过程中，电导率最小值可能是______μS/cm。 （7）稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是______。 【实验结论】 （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度______（填“增大”或“减小”）。 四、计算题：本题1小题，共5分。 16. 取硫酸钠和氯化钠的混合物16g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得272.7g氯化钠溶液。计算： （1）该混合物中硫酸钠的质量； （2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $