精品解析：黑龙江哈尔滨市第六十九中学2025-2026学年九年级下学期化学周考试卷

哈六十九中2025-2026学年度下学期九年级化学 周考试卷0328 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137 S-32 一、选择题 1. 下列现象或应用不属于化学变化的是 A. 鲜花遇酸溶液变色 B. 用烧碱溶液清洗炉具上的油污 C. 海水晒盐 D. 用浓硫酸在白纸上写字 【答案】C 【解析】 【详解】A、鲜花中含有色素，遇到酸会变色，过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误； B、用烧碱溶液清洗炉具上的油污过程中，是氢氧化钠和油污发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故错误； C、海水晒盐是通过蒸发水分使食盐结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，故正确； D、浓硫酸在纸上写字，是因为浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢氧元素以2：1的比例脱去，使纸张碳化变黑，生成了新物质，属于化学变化，故错误； 故选C。 2. 下列物质的俗名与化学式相对应正确的是 A. 生石灰：CaCO3 B. 熟石灰：Ca(OH)2 C. 烧碱：Na2CO3 D. 苏打：NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，此选项错误； B、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，此选项正确； C、烧碱是NaOH的俗称，此选项错误； D、苏打是Na2CO3的俗称，此选项错误。 故选B。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 测定溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止爆沸，故A错； B、过滤需要用玻璃棒引流，故B错； C、检查装置气密性方法是将导管一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好，故C对； D、用pH试纸测定未知溶液pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错。 答案为C。 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 硝酸铵溶解水中，溶液温度会升高 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 面粉与水混合可形成溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，正确； D、面粉与水混合不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，错误； 故选C。 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 无色酚酞溶液遇氢氧化镁变成红色 B. 在尿素中加入熟石灰研磨，嗅到有刺激性气味的气体产生 C. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟 D. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A. 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化镁难溶于水，所以无色酚酞溶液遇氢氧化镁不能变成红色，此选项错误； B. 含有铵根离子的物质与熟石灰混合研磨，能发生反应生成有刺激性气味的氨气，尿素中不含有铵根离子，所以在尿素中加入熟石灰研磨，不会嗅到有刺激性气味的气体产生，此选项错误； C. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，此选项正确； D. 浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，由于浓硫酸吸收空气中的水蒸气而导致溶剂质量增多，瓶口上方不会出现大量白雾，此选项错误。 故选C。 6. 下列处理事故方法错误的是 A. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B. 浓硫酸若沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 氢氧化钠溶液不慎洒在手上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤气具有可燃性，泄漏遇明火可能发生爆炸；关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到爆炸极限而防止发生爆炸。正确；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，错误；C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气达到灭火的目的，正确；D、氢氧化钠溶液不慎洒在手上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，正确。故选B。 7. 茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是 A. 茶氨酸中含有氮气 B. 茶氨酸由四种元素组成 C. 茶氨酸中氧元素质量分数最大 D. 茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、茶氨酸由茶氨酸分子构成，茶氨酸中不含有氮分子，故不含有氮气，不符合题意； B、由茶氨酸化学式C7H14O3N2可知，该物质由碳、氢、氧、氮四种元素组成，符合题意； C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量之比（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42:7：24:14，碳元素质量分数最大，不符合题意； D、茶氨酸中碳、氢元素质量之比为（127）：（114）=6:1，不符合题意。 故选B。 8. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、如果饱和溶液恒温蒸发溶剂，有晶体析出，溶质质量减小，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； C、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，符合题意； D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，但是与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，不符合题意。 故选C。 9. 下列各组物质能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 A. FeCl2、NaCl、KNO3 B. KNO3、H2SO4、NaCl C. CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D. KCl、NaOH、HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液中有氯化亚铁存在，溶液为浅绿色，不符合题意； B、KNO3、H2SO4、NaCl能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液，符合题意； C、CaCl2、和Na2CO3不能大量共存，不符合题意； D、NaOH和HCl不能大量共存，不符合题意； 故选B。 10. 为除去下列物质中的余质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是 选项 物质 操作方法 A NaCl（Na2CO3） 加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤 B KCl（MnO2） 加足量的水，充分溶解、过滤、洗涤干燥 C CuSO4溶液（H2SO4溶液） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 D NaOH溶液【Ca（OH）2溶液】 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入过量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，但是氯化钙过量，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意； B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加足量的水，充分溶解、过滤，洗涤干燥得到二氧化锰，不是氯化钾，不符合题意； C、加入过量的氧化铜粉末，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后，过滤，除去氧化铜，可得硫酸铜，符合题意； D、通入过量二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。 故选C。 11. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C. 向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中不断加入溶质质量分数相同的稀盐酸 D. 向含有氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸中加水溶液的pH值不会增大到大于7，图像不能正确反映其对应关系，错误； B、生石灰能与水反应，水减少，溶液中的溶质要减少，图像不能正确反映其对应关系，错误； C、反应方程式， 观察二者的方程式可知，由此分析可知，相同质量的镁和氧化镁与相同溶质质量分数的稀盐酸至过量反应，生成的氯化镁是金属镁生成的多，图像不能正确反映其对应关系，错误； D、向含有氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和稀盐酸反应，此时没有沉淀生成，然后氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，至完全反应，图像能正确反映其对应关系，正确。 故选D。 12. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无白色沉淀产生，则下列有关说法中正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜 B. 滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银 C. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：铁 > 铜 > 银，所以铁粉会先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。因为题目涉及到的物质中硝酸银和盐酸反应才会生成白色氯化银沉淀，所以向滤液中加稀盐酸无白色沉淀产生，说明滤液里没有硝酸银，即硝酸银已经完全反应了。 【详解】A.固体中一定有银，因为硝酸银已被完全反应，但不一定有铁，只有铁粉过量时才会有铁剩余。所以“一定含有铁”错误；不符合题意； B.滤液里一定没有硝酸银，所以“可能含有硝酸银”错误；若铁粉过量，硝酸铜也能完全反应，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜；不符合题意； C.固体中一定有银，但不一定有铜，只有铁粉足够多，把硝酸银反应完后，才会和硝酸铜反应生成铜，铁也可能过量存在于固体中，因此，固体中一定含有银，可能含有铜和铁；不符合题意； D.铁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸亚铁，所以一定有硝酸亚铁；加盐酸无沉淀证明一定没有硝酸银；若铁粉不足，硝酸铜可能未反应完，所以可能含有硝酸铜；符合题意； 故选D。 13. 向一定质量的H2SO4､Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示｡ 下列说法正确的是 A. a点对应溶液pH=7 B. m=17.2 C. H2SO4､Na2SO4的质量比49：142 D. Na2CO3溶液中溶质质量分数为的2.12% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以a点对应溶液pH<7，选项A错误。 B.Oa段：形成的沉淀是硫酸钡，其质量是9.32g，氯化钡过量50g，此时溶液中含有钡元素的质量为：；再加入50g碳酸钠与稀盐酸反应，bc段形成碳酸钡沉淀，碳酸钡的质量为： ，所以沉淀的总质量m=9.32g+7.88g=17.2g，选项B正确。 C.Oa段中硫酸根的质量为：，加入碳酸钠溶液的质量50g，其中碳酸钠的质量为 时，恰好将溶液中的H+完全反应完，所以硫酸的质量为：，所以硫酸钠中的硫酸根离子的质量为 ，硫酸钠的质量为：，所以H2SO4､Na2SO4的质量比为1.96g：2.84g=49：71，选项C错误。 D.由上分析可知：碳酸钡中碳酸根的质量与Na2CO3溶液中碳酸根的质量相等，所以碳酸钠的质量为，所以碳酸钠溶液中溶质质量分数为 ，选项D错误。 故选：B。 二、非选择题 14. 用化学用语表示： （1）硝酸中氮元素的化合价___________。 （2）水垢的成分之一是___________。 （3）水果表皮常有寄生虫，种植户一般用“波尔多液”杀死沙糖桔、葡萄等水果表皮的寄生虫，“波尔多液”是用溶液与石灰水混合而成的，混合后发生反应的化学方程式为___________。喷洒“波尔多液”后在人的手上、衣服上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这时可在厨房用品中选用___________溶液浸泡衣服将其洗去。 （4）制造汽车时车体多用钢材制造。在其表面喷漆不仅为了美观，而且可有效防止铁与___________接触而生锈。 【答案】（1） （2）碳酸钙（）或氢氧化镁（） （3） ①. ②. 食醋 （4）水和氧气 【解析】 【小问1详解】 硝酸的化学式为​，化合物中H为+1价、O为-2价，根据化合价代数和为0，得出氮元素为+5价，化合价需标注在对应元素正上方，符号在前，数字在后，硝酸中氮元素的化合价表示为：。 【小问2详解】 水垢的主要成分是碳酸钙（）和氢氧化镁（）。 【小问3详解】 波尔多液配制时，硫酸铜和石灰水中的溶质氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，化学方程式为：；蓝色斑点是不溶于水的氢氧化铜，它可与酸反应溶解，厨房中食醋含有醋酸，能将其溶解除去。 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁同时与氧气、水接触反应，喷漆可以隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈目的。 15. 科普阅读题 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料等。工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性。浓硫酸还具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。它能吸收存在于周围环境中的水分，也能将蔗糖、纸张、布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 （1）硫酸除了上述用途外，还有______（写一种用途）等，能被浓硫酸脱水的蔗糖、纸张、木材里含有的有机物中一定含有的元素是______（填元素符号）。 （2）硫酸的工业制取流程： 黄铁矿在氧气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种颜色为红棕色，该反应的化学方程式是：______，硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 （3）由于二氧化硫是一种环境污染物，小组同学查阅资料时发现了下面的图表： 观察图1：我国从______年开始降雨就不再是酸雨了。 观察图2：与2012年相比，2022年浓度降低的可能原因是______（填字母）。 A.大力推广使用脱硫煤 B.汽车使用无铅汽油 C.部分地区用天然气代替煤 【答案】（1） ①. 铅酸蓄电池（合理即可） ②. C、H、O （2） ①. ②. 升高 （3） ①. 2020 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 硫酸除了可用作干燥剂、脱水剂外，还可用于铅酸蓄电池、金属除锈、冶炼金属等； 浓硫酸能将蔗糖、纸张、木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，说明这些有机物中一定含有碳（C）、氢（H）、氧（O）这三种元素。 【小问2详解】 黄铁矿（FeS2）在氧气（O2）中燃烧，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的红棕色氧化物是Fe2O3，另一种氧化物是SO2，配平可得化学方程式为； 在FeS2中，铁元素显+2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，x=−1；在SO2中，氧元素显−2价，硫元素显+4价，所以硫元素化合价升高。 【小问3详解】 酸雨的pH小于5.6，从图 1 可知，我国从 2020 年开始，降水pH均值大于或等于5.6，即降雨不再是酸雨； A、大力推广使用脱硫煤，可减少煤燃烧时二氧化硫的排放，使空气中SO2浓度降低，该选项正确； B、汽车使用无铅汽油，主要是减少铅污染，对降低二氧化硫浓度作用不大，该选项错误； C、部分地区用天然气代替煤，天然气燃烧产生二氧化硫较少，可降低空气中SO2浓度，该选项正确。 故选AC。 16. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）在时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2）时，在水中放入________克A物质恰好形成饱和溶液。 （3）当A中混有少量B时，可用________的方法提纯A。 （4）以下说法正确的选项是________。 A. 将、、三种物质的饱和溶液从降温到，所得溶液均为时的饱和溶液 B. 将等质量的A、C两种物质配制成时的饱和溶液，物质所需要水的质量少 C. 将、两种物质的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量大小关系为A>B D. 将时等质量的、、C三种物质的饱和溶液，先恒温蒸发等质量的水，再升温到，所得溶液的质量关系为 【答案】（1）C>B>A （2）90 （3）降温结晶##冷却热饱和溶液 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 据图可知，时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C>B>A； 【小问2详解】 时，A物质的溶解度是60g，水中最多溶解A的质量为：； 【小问3详解】 A、B物质的溶解度随温度降低而减小，A物质的溶解度受温度影响较大，降温会有较多晶体析出，B物质的溶解度受温度影响较小，少量B降温基本不会有晶体析出，将混有少量B物质的A提纯，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法； 【小问4详解】 A、C物质的溶解度随温度降低而增大，从降温到，所得溶液均为时C的不饱和溶液，故说法错误； B、时，C的溶解度比A的溶解度大，所以将等质量的A、C两种物质配制成时的饱和溶液，物质所需要水的质量少，故说法正确； C、由于A、B两种物质溶液的质量未知，所以将、两种物质的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量大小关系不确定，故说法错误； D、t1℃时A、B、C三种物质的溶解度C＞B＞A，溶质质量分数越大，析出的溶质越大，饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：C＞B＞A，所得溶液的质量：A＞B＞C，再升温到，A、B的溶解度增大，溶液质量不变，而C的溶解度减小，继续析出晶体，溶液质量减小，所以所得溶液的质量关系为，故说法正确； 故选BD。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）很多实验要注意实验操作中的顺序，但考虑的角度不同，有确保实验安全的，有确保实验成功的，按照某种角度，将A与______（填字母）归为一类，依据是______。 A.先夹弹簧夹，再点红磷 B.先验纯，再点燃 C.先加水，再倒浓硫酸 D先加酚酞溶液，再滴盐酸 （2）仔细观察下面表格，根据表格中的信息，推测乙烷的化学式为______，丙烷的沸点可能是______（填字母）。 A.10℃ B.-42℃ C.-95℃ 资料表明：气体的沸点越低越难被压缩成液态。制造某一次性气打火机的塑料所能承受的最大压强为6个大气压（1个大气压为），据此分析，这种一次性气打火机里面填充的燃料最好是下面燃料中的______（填名称）。 名称 化学式 常温状态 沸点/℃ 压缩成液态所需压强 甲烷 气 无法仅靠压缩液化 乙烷 气 丙烷 气 丁烷 气 【答案】（1） ①. D ②. 都是确保实验成功的 （2） ①. ②. B ③. 丁烷 【解析】 【小问1详解】 A、测定空气中氧气含量时，先夹紧弹簧夹，再将点燃的红磷伸入瓶中，是为了确保实验成功的； B、氢气不纯时点燃或是加热可能产生爆炸，故点燃氢气时，先验纯，再点燃，是为了确保实验安全的； C、稀释浓硫酸时，一定注意要把浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散失出去，是为了确保实验安全的； D、加入NaOH溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，加入适量盐酸，至溶液恰好变为无色，说明盐酸能否与氢氧化钠发生了反应，是为了确保实验成功的； 所以A与D都是为了确保实验成功的； 【小问2详解】 根据、、可以推出，此类物质的化学式写出通式：CnH2n+2，乙烷中碳原子的个数为2，所以乙烷得化学式为：； 根据表格信息可知，这类碳氢化合物的沸点随着它们的相对分子质量的递增，其沸点逐渐升高，所以丙烷得沸点大于-89℃小于-0.5℃，故选B； 制造某一次性气打火机的塑料所能承受的最大压强为6个大气压，根据表中数据分析可知，这种一次性气打火机里面填充的燃料最好是下面燃料中的丁烷。 18. A~F是初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，其中B的浓溶液可用作气体干燥剂，D的俗称是苏打，F可用于配制波尔多液。它们之间的相互关系如图所示(“—表示物质间能相互反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）D的化学式是___________。 （2）C的一种用途是___________。 （3）C-E反应的化学方程式为___________。 （4）A的物质类别是___________。 a．金属单质 b．酸 c碱 d．盐 e．金属氧化物 【答案】（1） （2）气体肥料（合理即可） （3） （4）a 【解析】 【分析】B的浓溶液可用作气体干燥剂，则为硫酸（酸）；D的俗称是苏打，则为碳酸钠（盐）；F可用于配制波尔多液，则为硫酸铜或氢氧化钙中的一种，硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜，则F为硫酸铜；A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则C为二氧化碳（氧化物）、E为氢氧化钠（碱），活泼金属能和硫酸反应，且硫酸铜能和铜前金属反应，则A为金属单质，符合推断。 【小问1详解】 由分析可知，D的化学式是Na2CO3。 【小问2详解】 由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳可用作气体肥料、灭火、人工降雨等。 【小问3详解】 C和E的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由分析可知，A为金属单质，故选a。 19. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： （1）标号①的仪器名称：①________。 （2）用高锰酸钾制取氧气时将装置和连接进行此实验，在实验结束后，发现水槽中的水变红了，原因是________。 （3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是________（从A–E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是________，改用F装置收集二氧化碳，则气体应从________端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用、装置将以上杂质除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→________（用端口字母表示），用化学方程式表示饱和溶液的作用________。 【答案】（1）铁架台 （2）试管口未塞一团棉花，导致高锰酸钾粉末进入水槽 （3） ①. BD ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. b ④. e→f→c→d ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是铁架台。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口塞棉花是为防止试管内固体粉末进入导管，若未塞棉花，高锰酸钾粉末会随气流进入水槽，使水变红。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液常温型反应，发生装置选 B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选 D，则装置组合是 BD； B 装置，反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与带小孔的隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于带小孔的隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生，所以优点是可以控制反应的发生与停止； 二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，用 F 装置收集时，气体应从短管 b 端通入，将空气从长管 a 端排出； 要除去二氧化碳中少量氯化氢气体与水蒸气，先通过饱和NaHCO3溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，气体从长管进短管出，所以连接顺序是 e→f→c→d。 饱和NaHCO3溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 20. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐的提纯实验，并用提纯的NaCl配制溶液。 实验一：为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙杂质，设计实验方案如下：请同学们回答下列问题： （1）对该过程的认识中，不正确的是________。 A. 在①操作之前，常将颗粒状的粗盐研成粉末，目的是提高氯化钠的溶解度 B. ③、④两步操作顺序可以颠倒 C. ⑤操作得到的沉淀中共有三种物质 D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的调为7 （2）加入过量溶液的目的是（用化学方程式表示）________。 （3）加入过量碳酸钠溶液的目的是________； 操作⑥中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度________（填“有”或“没有”）影响。 （4）操作⑦将溶液蒸发得到精盐，用玻璃棒要不断搅拌，直到________时停止加热。 实验二：用提纯的NaCl配制100g15%的氯化钠溶液。 （5）在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （6）在配制过程中用到玻璃棒，它的作用是________。 【答案】（1）AC （2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl （3） ①. 除去氯化钙和剩余的氯化钡 ②. 没有 （4）出现较多量固体 （5）偏小 （6）加速固体的溶解 【解析】 【小问1详解】 A. 在①操作之前，常将颗粒状的粗盐研成粉末，目的是加快氯化钠的溶解，此选项错误； B. 加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去剩余的氯化钡，所以③、④两步操作顺序可以颠倒，此选项正确； C. ⑤操作得到的沉淀中共有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种物质，此选项错误； D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的调为7，此选项正确。 故选AC。 【小问2详解】 加入过量溶液的目的是除尽硫酸根离子，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 【小问3详解】 因为盐酸具有挥发性，盐酸中的溶质是氯化氢气体，所以操作⑥中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度没有影响。 【小问4详解】 操作⑦将溶液蒸发得到精盐，用玻璃棒要不断搅拌，直到出现较多量固体时停止加热。 【小问5详解】 在量取水的过程中，某同学仰视读数，则量取液体的体积偏多，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小。 【小问6详解】 在配制过程中用到玻璃棒，它的作用是加速固体的溶解。 21. 常用专题探究的方法复习物质的性质与制取，课上老师引导我们回顾了几个探究实验。 探究1：研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否恰好中和 探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在试纸上，测得，说明氢氧化钠过量。 验证： （1） 实验内容 实验现象 解释与结论 取反应后少量溶液于试管中，加入氯化铁溶液。 ________ 证明研究结论正确 写出（1）中涉及的化学方程式________。 探究2：研究常见物质制取——制取氢氧化钠溶液 （2）小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入足量的碳酸钠溶液，该反应的化学方程式是________。实验中小京观察到的现象是________，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液!” 小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定只含有氢氧化钠。”他提出了如下实验：小欢用试管取无色溶液少许，滴入几滴无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液变红了，于是得出结论：无色溶液中只含有氢氧化钠。 小妮同学认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中只含有氢氧化钠，理由是________。 小妮同学设计了另一个实验证明了无色溶液中确实只含有氢氧化钠： 实验步骤 实验现象 实验结论 ________ ________ 无色溶液中确实只含有氢氧化钠 实验结束后同学们将烧杯内物质过滤，滤渣回收，将滤液进行处理后再排放。 【答案】（1） ①. 产生红褐色沉淀 ②. FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl （2） ①. Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH ②. 产生白色沉淀 ③. 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 ④. 取少量溶液于试管中加入足量的稀盐酸或氢氧化钡溶液或氯化钡溶液 ⑤. 无气泡产生或无白色沉淀产生或无明显现象（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，结论为研究结论正确，则可观察到产生红褐色沉淀； 反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 石灰水中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； 实验中可观察到有白色沉淀产生。 加入足量的碳酸钠，而碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色，则不能证实无色溶液中只含有氢氧化钠。 碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若没有气泡产生，则说明溶液中不含碳酸钠，只含氢氧化钠，或碳酸钠能和氯化钙或氯化钡等反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，没有沉淀产生，也能说明溶液中只含氢氧化钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈六十九中2025-2026学年度下学期九年级化学 周考试卷0328 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137 S-32 一、选择题 1. 下列现象或应用不属于化学变化的是 A. 鲜花遇酸溶液变色 B. 用烧碱溶液清洗炉具上的油污 C. 海水晒盐 D. 用浓硫酸在白纸上写字 2. 下列物质的俗名与化学式相对应正确的是 A. 生石灰：CaCO3 B. 熟石灰：Ca(OH)2 C. 烧碱：Na2CO3 D. 苏打：NaOH 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 测定溶液pH 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会升高 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 面粉与水混合可形成溶液 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 无色酚酞溶液遇氢氧化镁变成红色 B. 在尿素中加入熟石灰研磨，嗅到有刺激性气味的气体产生 C. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟 D. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾 6. 下列处理事故的方法错误的是 A. 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B. 浓硫酸若沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 氢氧化钠溶液不慎洒在手上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液 7. 茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是 A. 茶氨酸中含有氮气 B. 茶氨酸由四种元素组成 C. 茶氨酸中氧元素质量分数最大 D. 茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2 8. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 9. 下列各组物质能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 A. FeCl2、NaCl、KNO3 B. KNO3、H2SO4、NaCl C. CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D. KCl、NaOH、HCl 10. 为除去下列物质中的余质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是 选项 物质 操作方法 A NaCl（Na2CO3） 加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤 B KCl（MnO2） 加足量的水，充分溶解、过滤、洗涤干燥 C CuSO4溶液（H2SO4溶液） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 D NaOH溶液【Ca（OH）2溶液】 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C. 向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中不断加入溶质质量分数相同的稀盐酸 D. 向含有氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 12. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无白色沉淀产生，则下列有关说法中正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜 B. 滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银 C. 滤出固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜 13. 向一定质量的H2SO4､Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示｡ 下列说法正确是 A. a点对应溶液pH=7 B. m=17.2 C. H2SO4､Na2SO4的质量比49：142 D. Na2CO3溶液中溶质质量分数为的2.12% 二、非选择题 14. 用化学用语表示： （1）硝酸中氮元素的化合价___________。 （2）水垢的成分之一是___________。 （3）水果表皮常有寄生虫，种植户一般用“波尔多液”杀死沙糖桔、葡萄等水果表皮的寄生虫，“波尔多液”是用溶液与石灰水混合而成的，混合后发生反应的化学方程式为___________。喷洒“波尔多液”后在人的手上、衣服上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这时可在厨房用品中选用___________溶液浸泡衣服将其洗去。 （4）制造汽车时车体多用钢材制造。在其表面喷漆不仅为了美观，而且可有效防止铁与___________接触而生锈。 15. 科普阅读题 硫酸是重要化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料等。工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性。浓硫酸还具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。它能吸收存在于周围环境中的水分，也能将蔗糖、纸张、布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 （1）硫酸除了上述用途外，还有______（写一种用途）等，能被浓硫酸脱水的蔗糖、纸张、木材里含有的有机物中一定含有的元素是______（填元素符号）。 （2）硫酸的工业制取流程： 黄铁矿在氧气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种颜色为红棕色，该反应的化学方程式是：______，硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 （3）由于二氧化硫是一种环境污染物，小组同学查阅资料时发现了下面的图表： 观察图1：我国从______年开始降雨就不再是酸雨了。 观察图2：与2012年相比，2022年浓度降低的可能原因是______（填字母）。 A.大力推广使用脱硫煤 B.汽车使用无铅汽油 C.部分地区用天然气代替煤 16. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）在时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2）时，在水中放入________克A物质恰好形成饱和溶液。 （3）当A中混有少量B时，可用________的方法提纯A。 （4）以下说法正确的选项是________。 A. 将、、三种物质的饱和溶液从降温到，所得溶液均为时的饱和溶液 B. 将等质量的A、C两种物质配制成时的饱和溶液，物质所需要水的质量少 C. 将、两种物质的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量大小关系为A>B D. 将时等质量的、、C三种物质的饱和溶液，先恒温蒸发等质量的水，再升温到，所得溶液的质量关系为 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）很多实验要注意实验操作中的顺序，但考虑的角度不同，有确保实验安全的，有确保实验成功的，按照某种角度，将A与______（填字母）归为一类，依据是______。 A.先夹弹簧夹，再点红磷 B.先验纯，再点燃 C.先加水，再倒浓硫酸 D.先加酚酞溶液，再滴盐酸 （2）仔细观察下面表格，根据表格中的信息，推测乙烷的化学式为______，丙烷的沸点可能是______（填字母）。 A.10℃ B.-42℃ C.-95℃ 资料表明：气体的沸点越低越难被压缩成液态。制造某一次性气打火机的塑料所能承受的最大压强为6个大气压（1个大气压为），据此分析，这种一次性气打火机里面填充的燃料最好是下面燃料中的______（填名称）。 名称 化学式 常温状态 沸点/℃ 压缩成液态所需压强 甲烷 气 无法仅靠压缩液化 乙烷 气 丙烷 气 丁烷 气 18. A~F是初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，其中B的浓溶液可用作气体干燥剂，D的俗称是苏打，F可用于配制波尔多液。它们之间的相互关系如图所示(“—表示物质间能相互反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）D的化学式是___________。 （2）C的一种用途是___________。 （3）C-E反应的化学方程式为___________。 （4）A的物质类别是___________。 a．金属单质 b．酸 c碱 d．盐 e．金属氧化物 19. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： （1）标号①的仪器名称：①________。 （2）用高锰酸钾制取氧气时将装置和连接进行此实验，在实验结束后，发现水槽中的水变红了，原因是________。 （3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是________（从A–E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是________，改用F装置收集二氧化碳，则气体应从________端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用、装置将以上杂质除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→________（用端口字母表示），用化学方程式表示饱和溶液的作用________。 20. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐的提纯实验，并用提纯的NaCl配制溶液。 实验一：为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙杂质，设计实验方案如下：请同学们回答下列问题： （1）对该过程的认识中，不正确的是________。 A. 在①操作之前，常将颗粒状的粗盐研成粉末，目的是提高氯化钠的溶解度 B. ③、④两步操作顺序可以颠倒 C. ⑤操作得到沉淀中共有三种物质 D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的调为7 （2）加入过量溶液的目的是（用化学方程式表示）________。 （3）加入过量碳酸钠溶液的目的是________； 操作⑥中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度________（填“有”或“没有”）影响。 （4）操作⑦将溶液蒸发得到精盐，用玻璃棒要不断搅拌，直到________时停止加热。 实验二：用提纯的NaCl配制100g15%的氯化钠溶液。 （5）在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （6）在配制过程中用到玻璃棒，它的作用是________。 21. 常用专题探究的方法复习物质的性质与制取，课上老师引导我们回顾了几个探究实验。 探究1：研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否恰好中和 探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在试纸上，测得，说明氢氧化钠过量。 验证： （1） 实验内容 实验现象 解释与结论 取反应后少量溶液于试管中，加入氯化铁溶液。 ________ 证明研究结论正确 写出（1）中涉及的化学方程式________。 探究2：研究常见物质制取——制取氢氧化钠溶液 （2）小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入足量的碳酸钠溶液，该反应的化学方程式是________。实验中小京观察到的现象是________，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液!” 小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定只含有氢氧化钠。”他提出了如下实验：小欢用试管取无色溶液少许，滴入几滴无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液变红了，于是得出结论：无色溶液中只含有氢氧化钠。 小妮同学认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中只含有氢氧化钠，理由是________。 小妮同学设计了另一个实验证明了无色溶液中确实只含有氢氧化钠： 实验步骤 实验现象 实验结论 ________ ________ 无色溶液中确实只含有氢氧化钠 实验结束后同学们将烧杯内物质过滤，滤渣回收，将滤液进行处理后再排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $