北京市第五十七中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题（0.5+3）

**基本信息** 2025-2026第二学期26级0.5+3化学期中试卷，以90分钟100分设计，融合科技前沿（如5G材料氮化镓）、清洁能源（氢能制备）及工业实际（废黄铜制硫酸铜），注重化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|21题/42分|物质性质（如干冰制冷剂）、实验操作（过滤）、化学计算|结合5G芯片材料考元素周期表，体现科技情境| |非选择题|8题/58分|实验探究（CO₂制取与性质）、工业流程（脱硫制MgSO₄）、定量计算（湿法炼铜）|25题整合气体制取与溶液配制，27题对比盐酸硫酸性质，培养科学思维与实践能力|

2025-2026第二学期26级0.5+3化学答案 第一部分（42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C D D A B D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D C D B C C D D 21 C 第二部分（58分） 22.（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + 2NaOH (2) Ba2+ +2OH-+2H+ +SO42- ==BaSO4 +2H2O 23.（3分） （1）SO2 + 2H2O + I2 === H2SO4 + 2HI  （2）H I （3）H2O 24. (1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) 过滤 (3) 、 (4) CuO+2H+ = Cu2+ +H2O (5) (6)没有白色沉淀产生或无明显现象 (7) I 25. i (1) ade (2) (3) (4) ①③ II (5)DEG (6) ②①③ (7) 溶解性 (8)引流 (9) 蒸发皿中出现较多量固体 (10) 25 mL (11) 40% (12) BD 26. （1）稀盐酸（或稀硫酸） (2)无色酚酞溶液 （3）NaOH Na2CO3 27 (1) (2) (3) (4) Fe + 2 Fe 3+ = 3Fe2+ (5)456 (6) 产生白色沉淀 (7) 稀盐酸 (8) 酸根离子（或阴离子) 28方案一：(1)b 方案二： (2)氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀 (3)稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积 方案三： (4)：O2 (5)：溶液变红色，一段时间后红色不消失 （6）防止氢氧化钠溶液中溶有氧气 （7）取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶质的质量分数过大所致。 （2分，答案不全面不得分） 29 8克 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期26级0.5+3化学试题 题号 知识板块 能力板块 题型 1 物质的性质与应用 学习理解（水平1） 选择题 2 科学探究与化学实验 学习理解（水平1） 选择题 3 物质的组成与结构 学习理解（水平1） 选择题 4 物质的组成与结构 学习理解（水平1） 选择题 5 物质的性质与应用 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 6 物质的化学变化 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 7 科学探究与化学实验 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 8 物质的化学变化 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 9 科学探究与化学实验 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 10 物质的化学变化 学习理解（水平1） 选择题 11 物质的性质与应用 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 12 物质的性质与应用 学习理解（水平1） 选择题 13 物质的性质与应用 间接应用-分析解释（水平3） 选择题 14 物质的性质与应用 间接应用-分析解释（水平3） 选择题 15 物质的化学变化 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 16 科学探究与化学实验 间接应用-分析解释（水平3） 选择题 17 物质的化学变化 间接应用-分析解释（水平3） 选择题 18 物质的性质与应用 学习理解（水平1） 选择题 19 物质的性质与应用 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 20 物质的组成与结构 直接应用-分析解释（水平2） 选择题 21 科学探究与化学实验 间接应用-分析解释（水平3） 选择题 22 物质的化学变化 学习理解（水平1） 填空题 23 物质的化学变化 直接应用-分析解释（水平2） 填空题 24 物质的性质与应用 间接应用-分析解释（水平3） 填空题 25 科学探究与化学实验 间接应用-分析解释（水平3） 填空题 26 物质的性质与应用 直接应用-分析解释（水平2） 填空题 27 科学探究与化学实验 综合应用（水平4） 填空题 28 科学探究与化学实验 综合应用（水平4） 填空题 29 物质的化学变化 直接应用-分析解释（水平2） 计算题 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第二学期26级0.5+3化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 共10页 相对原子质量：Fe：56 O :16 S:32 Cu：64 1．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A．乙醇用作燃料 B．干冰用作制冷剂 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．碳酸氢钠治疗胃酸过多 2．正确的实验操作是进行科学实验的重要保障.下列化学实验操作中，合理的是 A． B． C． D． 3．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓是金属元素 B．其中X=8 C．镓元素的相对原子质量是69.72 g D．镓质子数是31 4．下列实验能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的少量CO 点燃 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 检验某物质是碳酸盐 加入稀盐酸 D 除去N2中混有少量的O2 将混合气通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 5．下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是 A．物质的性质与用途 B．元素与物质的组成 氮气常温下化学性质稳定——充氮包装 活性炭具有吸附性——做防毒面具材料 氦气密度小、常温下化学性质稳定——探空气球 人体中含量最多的金属元素——钙元素 地壳中含量最多金属元素——铝元素 空气中含量最多的元素——氮元素 C．日常生活经验 D．微观粒子与物质的构成 使用燃煤炉子取暖——注意室内通风 使燃煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 化石燃料是不可再生的能源 金属铜——由铜原子构成 氢气——由氢原子构成 碳酸钙——由碳酸钙分子构成 A．A B．B C．C D．D 6．氮化硼（BN）是一种耐高温晶体，绝缘性能好，化学性质不活泼，但在加热条件下 能与碱发生反应；其制备反应为：B2O3＋2NH3 2BN＋3H2O。下列判断正确的是 A．B2O3属于氧化物 B．上述制备反应属于置换反应 C. 氮化硼可用作导线 D. 氮化硼坩埚可用来熔化NaOH 7．下列有关实验的分析中，正确的是 A．用量筒量取一定量液体时仰视读数，会导致所量取液体的实际体积偏小 B．做铁在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部预先放少量水的目的是防止集气瓶底炸裂 C．测定空气中氧气含量，实验前不需要检查装置气密性 D．测定某碱溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，会导致测出的pH偏大 8．除去粗盐中的CaCl2杂质：将粗盐溶于足量水，向所得溶液中加入适量Na2CO3溶液，发生反应CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl。下列说法不正确的是 A．上述反应属于复分解反应 B．反应中，可溶的CaCl2转化成了难溶的CaCO3 C．可用过滤的方法将CaCO3分离除去 D．反应后分离出CaCO3即可得纯净物NaCl 9．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 A．甲实验验证质量守恒定律中，待完全反应后，天平不平衡 B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C．丙实验中能验证二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红 D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 10．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应： B．铁钉放入稀硫酸中： C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D．铜片插入硝酸银溶液中： 11.为了验证锌、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是 A．②④中溶液颜色都发生变化 B．①和②中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断锌、铜、银的活动性顺序 12．某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中不正确的是 A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 13．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为 A．铁 B．铁和铜 C．铁和银 D．铁、铜、银 14．某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示。打开止水夹，将A滴入试管①中，A与B接触后，在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是 A．水和烧碱 B．稀硫酸和镁条 C．水和硝酸铵 D．稀盐酸和小苏打 15．下列物质的转化能一步实现的是HCl Ag A．Cu CuCl2 B．Fe(NO3)2 AgNO3 H2SO4 Na2CO3 C．Fe2O3 FeSO4 D．Ca(OH)2 NaOH 16．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A B C D 实验 目的 清洗铁制品表面的铁锈 检验氢氧化钠溶液是否变质 除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 方案1 用适量稀盐酸洗 滴加稀盐酸 点燃 加水溶解，滴加酚酞溶液 方案2 用适量稀硫酸酸洗 滴加酚酞溶液 将气体通入澄清石灰水 加水溶解，测溶液温度 17．甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是 A．C、CO、CO2、H2CO3 B．CO、CO2、C、H2CO3 C．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 D．CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO 18.下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A．A B．B C．C D．D 19．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同 B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液 C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙 D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙 20．图1所示为用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。过程中温度和pH随时间的变化如图2、图3所示。下列说法中，正确的是 A．该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．图3中P→K过程，溶液温度持续上升 C．图3中S点时，溶液中的微粒只有和 D．图2中M点溶液中溶质为和 21．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1 在搅拌下向氧化镁浆料中通入SO2，充分反应，得MgSO3。 步骤2 向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3 取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O    ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法正确的是 A．步骤1为了使SO2得以充分吸收，SO2应该快速通入。 B．步骤2通入空气时发生反应的方程式为MgSO3＋O2═MgSO4 C．步骤3所加盐酸若不足量，测得的MgSO4粗品中MgSO4的质量分数会偏大 D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为60% 第二部分（58分） 二、填空题 22（2分） （1）除去部分变质的氢氧化钠中的杂质（用化学方程式表示） （2）写出氢氧化钡和硫酸恰好完全反应的离子方程式 〖生产实际分析〗 23．（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应I中，发生反应的化学方程式为 。 （2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素 最初来源于 （填化学式）。 24（8分）．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。 (1)将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是___________。 (2)操作1的名称为___________ (3)溶液A的溶质成分为___________(填化学式) （2分）。 (4)方案I“酸浸池”中发生反应的离子方程式为___________。 (5)方案II“氧化池”中发生的反应为，则X的化学式为___________。 (6)方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钡溶液，观察到___________，说明固体B已洗涤干净。 (7)从绿色环保角度分析，方案___________(填“I”或“II”)更符合绿色化学的要求。 〖基本实验〗 25（16分）．实验是学习化学的重要途径。 I．的实验室制取及性质验证 (1)制取组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有___________(填标号)，(2)制时反应的化学方程式为___________。 (3)验证的性质 图2中若X为澄清石灰水，A中反应的化学方程式是___________，(4)若B中紫色纸条没有变红，则X可能是___________(填标号)。（2分） ①NaOH溶液    ②稀盐酸    ③浓硫酸    ④浓盐酸 II．(5)配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为（填序号） 。（2分） A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒精灯 iii．去除粗盐中难溶性杂质并计算产率 (6)上述实验操作的正确顺序是④→___________→④(填标号)。 (7)实验①是利用混合体系中各物质的___________不同，将物质进行分离，(8)其中实验①玻璃棒的作用为___________。 (9)实验③操作时停止加热的时机是观察到___________。 (10)20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL。20℃时提纯9 g粗盐，若已知粗盐中氯化钠的质量分数约为80%，则溶解时应选择___________(填“10 mL”“25 mL”或“100 mL”)规格的量筒。（2分） (11)甲、乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量g 产率 甲 5.0 50.4 52.4 乙 5.0 51.5 56.6 102% 请根据以上数据，计算甲组同学所得精盐的产率___________。 (12) 全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，甲、乙两组的产率存在明显的偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是___________。（2分） A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅 C．乙组：过滤时漏斗下端未紧靠烧杯内壁 D．乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分 26．（4分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。 （1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。(2)由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该滤液的溶质是 。（2分） 27.（11分）．“科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)小组同学用紫色石蕊溶液作酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶液中均存在_______(填微粒符号)。 (2) 将铁钉表面铁锈取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，该反应的化学方程式为___(2)____，观察到铁锈全部溶解，溶液变成黄色后再加入足量无锈铁钉，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是___(3)____(填微粒符号) （2分），离子方程式是 (4) （2分）。若参加反应的铁锈中氧化铁的质量为160 g，则最终得到浅绿色溶液的溶质质量为__(5)_____g。（2分） (6)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)。查阅资料可知：硫酸钡是难溶于水的白色固体，氯化钡是可溶于水的白色固体；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大。 ①图2中曲线2反应的实验现象为__(6)_____，曲线1表示向溶液中滴加___(7)____。 ②该实验说明，不同的酸中，由于___(8)____不同，酸的性质也表现出差异。 28．（11分）有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验。 【方案一】：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液的pH (1) （填序号），则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。 a．逐渐增大并≥7 b．逐渐减小并≤7 c．始终不变并等于7 【方案二】：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下，通过右图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动。有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是： (2) （2分）; (3) （2分） 【方案三】：向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。实验中，同学们发现了一个意外现象： 向NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失。同学们对此进行了探究。 猜想 实验操作 实验现象 结论与解释 ①可能是红色溶液与空气中的O2发生了反应，使红色消失。 用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，在液面上方滴些植物油，冷却后加入酚酞试液。 溶液变成红色，片刻，红色消失。 红色消失的现象与空气中的 （4） 无关。 ②可能是NaOH溶液与空气中CO2反应生成了Na2CO3，使红色消失。 取少量Na2CO3溶液， 向其中滴入酚酞试液。 （5） （2分） 红色消失的现象与空气中的CO2无关。 （A）在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是 (6) 。 （B）该小组同学通过查阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会出现上述意外现象。请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致。你的实验方案是 (7) 。（2分） 〖实际应用定量计算〗 29.（3分）西汉《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为 Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4 实验小组用100 g质量分数为20%的CuSO4溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多 制得的Cu的质量（写出计算过程及结果）。 2 学科网（北京）股份有限公司 H2 H2SO4 SO2 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ HI I2 H2O O2 $