福建泉州外国语学校 城东中学 石狮市第八中学 南安市华侨中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可 可回 2025-2026学年下学期期中考答题卡高二年化学科 回 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B[C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] A[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 解答题 15.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(1) (2) (3) (4) (5) (6) ■ 17.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 0题号 答案 分值 1-14 BCACD DDABB CABC 各3分 15(1) ⑧ 1分 15(2) ⑤⑥：④⑦ 各1分 CH; 15(3) H,C一C-C=CH 2分 CH; 15(4) 2-甲基-2-丁烯 2分 15(⑤) 15 2分 15(6) nCH,=CH-CH=CH, 一定条件，七CH,一CH=CH一CH]n 2分 15(7) 9 2分 16(1) 三角锥形： sp3 各1分 16(2) N=C-C=N 2分 16(3) N2O/CS2/BeCl2 2分 16(4) 2分 16(5) 5S25P3 2分 Ca2+[0:0: 2分 4×72 16(6) Waa2c×1030 2分 Ca0,是离子晶体，H,0,是分子晶体，前者的离子键强于后者的分子间作用力 2分 17(1) 4 2分 17(2) Cu2+4NH,HO=[Cu (NH,).]+HOCu+4NH,=[Cu(NH,),] 2分 17(3) CuSO4和NaOH快速生成的Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质（如SO) 2分 17(4) N、0 2分 17(5) 水为极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性更小，溶解度更低 2分 17(6)Sp2 2分 题号 答案 分值 17(7) 减弱 2分 17(8) πg 2分 18(1) C11H1602 1分 18(2) 加成反应 1分 18(3) 羟基；b 2分 18(4) CH=C-CH(CH3)-CH3: 2分 18(5) 2分 18(6) BCD 2分 I 2分 甲基为推电子基，使碳碳双键中远离甲基一侧的碳原子带部分负电荷δ，更易结合带正 2分 18(7） 电δ的氢 CFCH,CH,Br 2分2025-2026学年下学期期中考试卷 高二年化学科 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Ca-40 试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第1卷（选择题，共42分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是() A.敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 B.风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 C.结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为34s2 D.三味真火为哪吒重塑肉身，钠元素在高温火焰中，电子由激发态转化成基态产生吸收光谱 2.下列说法正确的是() A.HC10的球棍模型： B.羟基的电子式：：O:H C.乙烯分子中的π键： H 1s 2s 2p D.基态碳原子的轨道表示式： N权N 3.下列变化需克服相同类型作用力的是( A.碘和干冰的升华 B.SiO2和Na2O熔化 C.NaCI和HCI溶于水 D.液溴和汞的汽化 4.用少量CūSO,与肼(N,H4)的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A.1.0molN2的π键数为2NA N2Ha N2,H" Cu2+、 B.1.0molN2H4的孤电子对数为2N [CuN2H4)2]2+[CuN2H4)2 C.1.0mol[Cu(N,H)2]的中心原子的未成对电子数为2NA Fe2+ Fe3O4,H" D.1.0mol上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为2Na 5.利用如图所示装置（加热装置己略去）对有机化合物Q(只含C、H、0元素或只含C、H元素)进行元素组成测定。 现将2.64gQ加入硬质玻璃管中，通入纯02，充分反应后，反应只生成2.16gH,O(g)和5.28gC0(g),分别用 无水氯化钙和固体氢氧化钠将产物完全吸收。下列说法错误的是() 硬质玻璃管 纯0： 有机化合物Q 无水氯化钙固体NaOH固体NaOH A.Q中一定含氧元素 B.装置G的作用为排除空气中CO,(g)和H,O(g)的干扰 C.纯O2除作氧化剂外，还可将生成的气体尽可能分别赶入E、F中充分吸收 D.若要确定Q的结构简式，只需再利用核磁共振氢谱测定分子中不同化学环境的氢原子即可 6.使用现代仪器对某有机物的结构进行测定，相关图谱如图所示，下列说法正确的是() 100元 。8100 43 包 80 60 40 29 201521 C=0 0 56170 C-H 102030405060708090 40003000200015001000500 质核比 波数/cm A.由质谱图可知该有机物相对分子质量为43 B.由红外光谱可知该有机物中可能存在羧基 C.由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有2种不同化学环境的氢原子 D.推测该有机物可能是CH,COOCH,CH 7.抗坏血酸（维生素C)是常用的抗氧化剂。 HO HO 氧化 HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 下列说法正确的是() A.抗坏血酸的分子式为CHO B.脱氢抗坏血酸中含有羟基、羰基和醚键 C.抗坏血酸中所有碳原子采取sp2杂化 D.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 8.观察下列模型，判断下列说法错误的是() 金刚石 碳化硅 石墨烯 气态团簇分子 A.原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2 B.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 C.石墨烯中含有π键，金刚石中没有π键 D.气态团簇分子的分子式为E,4或FE4 9.某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依序 Q -YO 增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的 Q.Y- YO 是() YQ, A.第一电离能：X>Y>Z B.键长：Y-Y>Y-Z>Y-Q C.最简单氢化物稳定性：Z>Q D.Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：HYOm三YO"+nH 10.下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是() L的水溶液 L,的CCL,溶液 B.分液时先打开分液漏斗上方的玻璃塞或将玻璃塞 A.除去工业乙醇中的杂质 的小孔与瓶身的凹槽对齐，再打开下方的活塞 甲烷（乙烯）→ 酸性 KMnO4 苯甲酸 溶液 溶液 C.除去CH,中混有的乙烯 D. 通过重结晶法提纯苯甲酸 11.配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如Cu(NH)4SO,的解离反应之一为 [Cu(NH)4]+H,O=[Cu(NH),(H,O)]+NH,。下列说法正确的是() A.键角：H,O>NH B.键的极性：H-N>H-O C.[Cu(NH)]的空间构型为平面四边形，说明Cu2+不是sp杂化 D.[Cu(NH,)4]中含有共价键、离子键和配位键 12.物质的结构决定其性质。下列对物质性质的解释错误的是() 选项 性质 解释 A 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力 B NH4的水溶液具有碱性 N原子上的孤对电子接受H+形成配位键 O,在水中的溶解度大于0， O3是极性分子，O2是非极性分子 D 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同 13.由丙烯（一）为原料生产环氧丙烷( 巴)的反应机 0、0H02 Ti、 理如图所示。下列说法正确的是() A.过程中Ⅱ是催化剂 HO, 0 0 00 B.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 022H,0≤ Ti、 0 C.过程中Ti元素化合价发生了变化 -H,O, IV HO H D.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为 HO 0 100% ∽表示含Si物种 14.Cu2.Se是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正 极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价C原子。下列说法不正确的是 由 充电 电 充电 Na Cu,Se NaCuSe Na se OSe2- ○Na*、Cu、Cu2+可能占据的位置 ○Na A.Na,Se晶胞中Na*的配位数4 B.Na2Se晶胞中图中a点原子坐标为(0,0,0)则b点坐标为(3/4,3/4,1/4) C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为l-x D.放电过程，当Cu2xSe转化为Na,Se时，电极反应式为：Cu2.Se+2Na+2e=Na,Se+(2-x)Cu 第川卷（非选择题，共58分） 15.(13分)已知有如下有机物，请根据所学知识回答下列问题（填标号）： CH3-CH-COOH ①(CH),CCH,CH ③ ③(CH3),C=CH-CH CH3 CH, ④ CH-CH3 ⑤CH,=CHCH=CH ⑥ 0 CH2CH2CH3 ⑦ ⑧ CH,01 C.H.O ⑨CH, CH-CH. 0 (1)从官能团的角度分类，可以分为酯类的是 (2)上述物质互为同系物的是， 互为同分异构体的是 (3)某炔烃与氢气充分加成能够得到①，该炔烃的结构简式为 (4)③的系统命名为 (⑤)④分子中的二氯代物有种 (6)⑤能在一定条件下发生1,4加聚反应，其反应方程式为： (7)⑨分子中共平面的碳原子个数最多为 个。 16(16分)·下图是元素周期表中的前四周期，①~⑩为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题： ① ②③④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)③⑤两元素形成的化合物的空间构型为 其中心原子的杂化轨道类型为 (2)元素②和③可以形成一种非极性分子，分子中元素②和③的原子个数比为1：1，且均达到稳定结构。该分子 的结构式为 (3)②④与形成的三原子化合物互为等电子体的分子为 (4)元素⑨原子的结构示意图为 (⑤)元素⑩，基态原子的价层电子排布式为 (6)CaO2的晶体结构示意图如下。 c pm ①写出CaO,的电子式 Ca2+ ②用N表示阿伏加德罗常数的数值。该晶体的密度为 g/cm3。 a pm ←-apm ③CaO2的熔点明显高于H,0,,分析原因： 0 17(15分)配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。 I.一种有机补铜剂二甘氨酸合铜(H,NCH,COO),Cu的制备过程如下： 步骤1：制备Cu(OH)2 过量氨水 深蓝色NaOH溶液 过滤、洗涤至无SO Cu(OHD, ① 溶液 ② ③ 固体 CuSO,溶液 (1)第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有 种。 (2)①中反应的离子方程式为 (3)不采用CuSO4溶液和NaOH直接反应制备Cu(OH),的原因是 步骤2：制备二甘氨酸合铜 H2 H2 H, N Cu(OH), 甘氨酸溶液 Cu Cu 固体 OO ④ 顺式二甘氨酸合铜 反式二甘氨酸合铜 (天蓝色针状晶体) (深蓝色鳞状晶体) (4)(H,NCH2COO)2Cu的配位原子为 (5)在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸 合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是 Ⅱ.1-甲基咪唑 )可作为配体，常用于配合物的制备。 (6 其中带*号N原子的杂化类型 (7) 在酸性环境中的配位能力将（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 (8)大π键可用符号元m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，为参与形成大π键的电子数（如苯分 子中的大π键可表示为π)。 中也存在大π键，其大π键可表示为一。 18(16分).从乙烯出发，设计了有机物I的合成路线： 1)CH COCH; OH CH-CHHB-CH,CH.Br Mg CH,CH,MgBr 无水乙醚， 无水乙醚 2)H20,H △ A B D 团 OH KMnO4 (C.HgO2) NaOH溶液 △ 0~5℃ HO E 已知： +‖ ②稀冷碱性高锰酸钾溶液可将碳碳双键氧化为邻二醇（相邻碳上各连一个羟基）。 (1)I的分子式 (2)A→B的反应类型 (3)D中的官能团名称为 。可通过 (填序号)确认其中的官能团。 a.核磁共振 b.红外光谱 c.质谱 d.X射线衍射 (4)在G的同分异构体中，符合炔烃，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：1：6的结构简式为 (5)写出H的键线式 (6)下列说法正确的是 A.G存在顺反异构体 B.B不存在同分异构体 C.F中有1个手性碳 D.G能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (7)已知丙烯与卤化氢反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如下。 过渡态Ⅱ HH H 反应CH,一=C-一cH 过渡态I HH H8+ CH:-C=C-H+H* 过渡态I 中间体1 HH H 中间体Ⅱ 反应0cH,-G=gl→cH,-G-c, 中间体I H+ CH:-CH=CH,+H* 过渡态Ⅱ 中间体Ⅱ ←一反应进程反应进程→ 根据上图分析，两种中间体中更稳定的是中间体 (填“I”或“Ⅱ”)，请从甲基对碳碳双键的影响 角度解释对应过渡态更加稳定的原因 试判断CE,CH=CH,与HBr加成后的主要产物为