福建莆田市仙游第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

**基本信息** 以嫦娥六号月面国旗材料、歼-20氮化镓涂层等科技情境为载体，融合有机化学、晶体结构等核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养的期中测试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、物质结构、有机反应|结合“天问一号”Ti-Ni合金考查元素周期表，通过玫瑰精油结构分析官能团性质| |非选择题|4题/55分|物质结构与性质、反应原理、有机合成、实验探究|16题以硒化锌晶胞考查空间构型与计算，18题通过药物中间体合成路线培养证据推理能力|

仙游一中2025-2026学年度高二下化学期中考试题答案 1、 单选题(每小题3分，共45分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B D C D C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A D A C 二、非选择题（共55分） 16（每空2分，共14分）. (1) ,（2）直线形, (3) sp2 、 , （4）4 , （5）① 、 ② 17.（每空2分，共12分） （1） +41.2 、 K1/K2 ， （2）AC ， （3）原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢(说明活化能高低，对速率有影响即可得分) （4）a ， （5）。 18.(每空2分，共14分） （1）硝基、酯基，（2）BC (3)、 NO2 （4） （5） 19（除(1）1分外，其余每空2分，共15分） （1）（直形）冷凝管， （2） C, （3）蒸馏、 B (4) (5)A (6)+1 （7）将Rh与分离 （4）已知“酸溶2”中Rh被氧化为，王水中浓被还原为，化学方程式为。（5）初始浓度为，恰好生成沉淀时，溶液中，故本题选A。 学科网（北京）股份有限公司 $ 仙游一中2025-2026学年下学期期中考 高二化学试卷 2026.5 满分100分，答卷时间75分钟 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共45分） 1. 化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料是有机高分子材料。 B. 歼-20上采用的氮化镓涂层，是新型无机非金属材料 C．可用X-射线衍射实验区分晶体硅与非晶体硅 D．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区 2. 由结构不能推测出对应性质的是( ) 选项 结构 性质 A 苯酚与乙醇都含羟基 两者都有酸性 B K、Na的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 3. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是( ) A.该物质可与金属钠反应生成氢气 B.该分子所有碳原子共平面 C.该物质可发生消去反应 D.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 4. 对于物质，下列说法正确的是（ ） A. 该物质可命名为2，2-二甲基-4-乙基戊烷 B. 能与H2加成生成该物质的单烯烃有4种 C. 能与H2加成生成该物质的单炔烃有2种 D. 该物质不存在一氯代物只有2种的同分异构体 5．化合物Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是（ ） A．1 mol X最多能与3molH2发生加成反应 B． Y存在顺反异构体 C．X、Z可用溶液鉴别 D．用取代，则步骤Ⅱ的产物为 6. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是（ ） A．中元素的化合价为 B．NaNO3是氧化剂 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 7．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是（ ） 选项 实例 微观解释 A 键能：键大于键的3倍 键中π键的强度比σ键的大 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C 随原子序数递增，碱金属、卤素 单质熔点变化趋势相反 两类单质的晶体类型不同 D 相同温度下，（） （） 形成如下分子 内氢键： A．A B．B C．C D．D 8. 间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 电极a与电源正极相连 B. “氧化池”中发生反应： C. 电解一段时间后，电解池阴极区溶液升高(忽略溶液体积变化) D. 用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应 9．以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。 已知：①时，，；②“调”时反应：  。下列说法错误的是( ) A．“滤渣”主要成分为 B．“氧化”时存在反应： 2Cr（OH）3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O C．“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化 D．若“调”后，则 10．氨是常用的化工原料，研究发现可通过高效催化剂高选择性地将还原为。我国科学工作者利用氮化钴(图1)掺杂Cu，获得具有高效催化性能的掺杂物(图2)。下列说法错误的是（ ） A．掺杂前，氮化钴的化学式为 B．被还原为后，键角将变大 C．晶体中，若晶胞参数为apm，则最近 的Co原子核间距为 D．晶体中，Cu原子周围最近的Co原子为12个 11. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是（   ） A。离子半径：M>Z>Y B。第一电离能：X<Y<Z C。氢化物的沸点：W<Y D。最高价氧化物对应水化物的酸性：X > W 12．含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该螯合物通过螯合作用形成的配位键有 B．该螯合物内存在离子键、配位键、极性键 C．该螯合物中含有3种配体 D．该螯合物为离子化合物，易电离 13.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示（五元环为平面结构，与苯分子结构相似）。下列说法正确的是（ ） A.分子中碳碳键的键长相等 B.引入有机基团可以使离子液体的熔点升高 C.所有C原子与N原子的杂化方式相同 D.EMIM+结构中存在大π键 14. 黄金按质量分数分级，纯金为24K。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是( ) Au-197，Cu-64 A.Ⅲ中最小核间距 B.Ⅱ中Au的配位数是12 C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为 1:1、1:3、3:1 D.Ⅰ为18K金 15.室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(以KHA 表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定 溶液的pH, 测得pH约为4.01。 实验2：向 溶液中滴加等体积等浓度的KOH溶液。 实验3：向0.05mol·L⁻¹KHA 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是（ ） A.0.05mol·L-1 KHA溶液中：c (H2 A)＞c( A2-) B.实验2 滴加KOH 溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C.实验2所得的溶液中： c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) = c(OH-) D.实验3中反应的离子方程式：Ca2+ + OH- + HA- = CaA ↓+H2O 第II卷（非选择题 共55分） 2、 非选择题（四个小题，共55分） 16（共14分） (1)基态原子的外围电子排布式是 。 （2）Li2CN2是一种人工固氮产物，的空间构型为___________。 (3)N元素形成的两种微粒中，中的N杂化轨道类型为___________，的键角由大到小的顺序为 。 （4）中含有 个手性碳原子。 (5)含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。 Zn-65 Se-79 ①b处Se的坐标为，则d处Zn的坐标为 。 ②用表示阿伏加德罗常数的值，表示该硒化锌晶体的密度，则晶胞中与的最近核间距为 pm（列出含、的代数式）。 17（12分）. Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① K1 ② K2 （1）反应的___________，该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2列出计算式)。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A. CO(g)的浓度不变 B. 气体密度不变 C. 气体的平均摩尔质量不变 D. 与的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是 。 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填序号)。 a．增加原料中CH4的量 b．增加原料中CO2的量 c．通入Ar气 （5）以熔融碳酸盐为电解质的燃料电池负极反应式 。 18.（14 分）某研究小组按下列路线合成某药物中间体。 （1）E 分子含氧官能团的名称为 。 （2）下列说法正确的是 。 A. 从 C→ E 的反应推测，化合物 D 中硝基间位氯原子比邻位活泼 B. 化合物 B 含有 -NH2 C. B → C反应类型为酯化反应 D. 化合物 E 能发生取代、加成和酯化反应 （3）化合物 C 的结构简式是 ；化合物 E 的分子式 。 （4）写出甲苯硝化反应 的化学方程式 。 （5））写出同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式 ①是苯的取代物，含-NO2。 ② 1 H-NMR 谱和IR 谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子。 19(共15分）． I．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156—157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： (1))A图中x仪器名称是：___________。（1分） A．  B．   C． (2）操作I、II中，不会用到的装置是___________(填序号)。 (3)操作II的名称是___________。操作III的主要过程可能是___________(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 II．一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、（铑）、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （4）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_____________________ _____________。 （5）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为_______（填标号）[已知的]。 A.2.0 B.4.0 C.6.0 （6）“活化还原”中，必须过量，其与（Ⅲ）反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为_______。 （7）“酸溶3”的目的是_______________________________________________。 高二下化学期中考试卷第 12 页(共 17 页) 学科网（北京）股份有限公司 $