福建省泉州第五中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试化学试题

泉州五中2025一2026学年第二学期期中考试卷 高二化学 注意：老试时间90分钟 2026.05 相对原子质量1h1C.12B-11N-140-16S-288-32C-355Cr52Zn-65 一、单项选择题（16题每题2分，7-16题每题3分，共计42分) 1、电影《娜吒2》爆火出國，电彩中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A、敫丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 B、风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 C.结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为3d°4s2 D、三昧真火为哪吒重塑肉身，钠元素在高温火焰中，电子由激发态转化成基态产生吸 收光谐 2、下列化学用语的表述正确的是 A.SO3的VSEPR模型： B.Fe+的离子结构示意图： cBCs的电子式为，：： :CI: D.N2中σ键的电子云轮廊图： 3、N为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.22.4LH3分子中所含的孤电子对数为W B.0.1moL1Na2S03溶液中，S032数目小于0.1N C.60gSi02中所含的共价键数目为4N D.2molN0与1mol02充分反应后所得的产物分子数为2N 4.常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.在NaHCO3溶液中：K+、Fe3+、CI厂、S02 B.在NaClo溶液中：Cu2+、H、S042、CI C.在KHSO4溶液中：Fe2+、Na、NO5、CI D.在=1x10molL1的溶液中：Nat、Mg、Cr、NOs e(H') 5。下列离子方程式书写正确的是 A.酸性KMnO,溶液中滴加H202:2Mn0,+3H202+6H*=2Mn24+40,个+6H,0 B.向CuS0,溶液中滴加过量氨水：Cu2++2N耳·耳，0=Cu(OH)2↓+2NH C.用情性电极电解MgCL,溶液一段时间后：2H,0+2C通电2oH°+H,个+C,个 D.NaS20,溶液与稀疏酸反应：S20,2-+2H*=S02个+S↓+H20 试卷第1页，共8页 臭氧一氧化氯 、6.保罗·克拉裁箭三位科半靠因在氟利邱 氯原子 O+6→O0+8 氧气 和典气层方面的工作获海球贝尔化学奖 ① 他们的究揭示了大气典氧层被被坏 的机理、如图所示、下列说法措误的堪 一氧化氯 过氧化氯 A.臭氧分子最终转变成氧气分子 过氧化氯日光 氯原子 B.过氧化氯的结构式为C1-0-O-C1 O00+卷 9900 C.过程①②③中，均有非极性键的断裂和形成 ③O+ D.以上物质中的化合物均为共价化合物 7、科学家制备的NO/A,O,/Pt催化剂能实现氨硼烷(H,NBH,)高效制氢，发生反应的化 学方程式为H,NBH,+4CH,OH儡化剂NH,BQCH,+3H,个。下列有关说法错误的是 A、氨气中键角∠NH大于氮硼烷中键角∠HNH B.第一电离能：C<O<N C、基态Ni的价电子有10种运动状态 D、氨硼烷中N提供孤电子对和B提供的空轨道形成配位键 8、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中误的是 Na+ CaF,品胞(OCa2+●F 由E原子和F原子构成 NaCl 金刚石晶胞 的气态团族分子模型 A.在NaCl晶体中，距Na*最近的CI形成正八面体 B.在CaE2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 9.将离子液体用作高性能电解质，构筑新 型高安全性的电化学器件。一种离子液 体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M 和W为原子序数依次增大的短周期主 族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素， 且M的氧化物能引起光化学烟雾，下列说法一定正确的是 A.氢化物的沸点：W>M>Z B.若将阳离子换成Na+,化合物熔沸点升高 C.该阴离子中，Y原子最外层不满足8e稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物酸性：W>M>Z>Y 试卷第2页，共8页 】0、足量铁粉与盐酸反应，下列措施能加快该反应速率且不影响产生的氢气的量的是 ①适当加热②加入少量CuSO4(s)③加入少量铜粉 ④加入2molL-1的硝酸溶液 ⑤通入HCI气体 ⑥加入少量醋酸⑦将铁粉改为铁片 A.①②③ B.②③④ c.③④⑤ D.⑤⑥⑦ 11 一种从预处理得到的贵金属合金粉主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt,含有少量SO2]中回收铑的工艺流程如下： 浓盐酸 王水 浓盐酸、 DETA 贵金属 合金粉 →酸溶1→酸溶2→煮沸 沉铑 灼烧 高温还原 —佬粉 滤液1 滤渣 滤液2 已：①流程中加入的试剂均足量：②“酸溶2中Rh转化为H[RhC16],P1也类似。 ⑨DETA用于与Rh(IID形成配合物而沉淀。下列说法错误的是 A、"滤渣的主要成分是SiO2 B、“酸溶1"的主要目的是分离出贵金属合金粉中的Fe C.实验室里“灼烧应在蒸发皿中进行 D.“酸溶2”中佬发生的主要反应为：Rh+HCI+HNO,=H,[RhC6]+NO个+2H20 12.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。T℃时，向体 NO,的转化率% 积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 80 1moN02,发生反应： 60 2C(s)+2N02(g)=N2(8)+2C02(g),反应相同时 40 20 间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系 V, Y,容器体积 如图所示。已知：V1<V2<V3。下列说法不正确的是 A.图中a点为非平衡状态，c点为平衡状态 B.容器内的压强：p(a):p(b)>6:7 C. 图中c点所示条件下：v(正)>v(逆) D.T心时，该反应的化学平衡常数为.molL 13.某锂离子电池电极材料结构如图所示。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组 成和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构：所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 ●Co O Li 结构 晶胞2 晶胞3 A. 结构1钴硫化物的化学式为CosS4 B.晶胞2中S与S的最短距离为5 m C.晶胞2中距Li最近的S有8个 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体 试卷第3页，共8页 14. 变色硅胶干燥剂含有CoC,根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已刘CdH,0)呈粉红色，【CoCL呈蓝色，亿CL为无色。现将 CoC1溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： CdH,0)。+4CT=[CoCL+6H,0△H将该溶液分为三份做 实验，溶液的颜色变化如下： 装置 序号 操作 现象 ① 将试管置于冰水浴中 ⊙ 加水稀释 溶液均呈粉红色 蓝色溶液 目 加少量ZnCl,固体 以下结论或解释正确的是 A.实验①可知：△H<0 B、实验②加水稀释后、c{[Co(H,0)]}降低导致平衡逆向移动 C.[Co(1,O)。]中的Co2+有6个空轨道参与杂化形成配位犍 D、由实验③可知：Zn+络合C1能力比Co2*络合CI 电源 能力弱 15.-种电催化CO2与NO合成尿素的原理示意图如图 所示（已知：阴离子交换膜只允许HCO通过，电解 液足量)。下列叙述错误的是 A.X电极与电源的负极相连 CO(NH2)2 离子交换 B.若电路中通过0.4mol电子时，Y极理论上收集到 剂 的气体质量为3.2g 气体 KHCO3溶液惰性 C.HCO;通过阴离子交换膜向右迁移 扩散电极 电极 D.生成CO0NH2的电极反应式为11CO2+2NO+10e+7H,O=CO(H,)2+10HCO 16.常温下，向等浓度MgC12和甲酸的混合溶 液中滴加氨水，溶液中 pOH个 10.26 pX[pX--1gX,X=_ c(NH 或 (NH,-H,O) cco0）或c(Mg2*)】与 5.37 c(HCOOH) 4.74 L pOH[pOH=-gc(OH)】关系如图所示。 下列叙述错误的是 06 0 4.74 10.74p成 c(NH A.表示-lgcH,HO 与pOH曲线的是 B,Kp[Mg(OH)2]=10-1o4 C.0.1mol-L1甲酸铵溶液中c(NH)>c(HCo0）>c(OH）>c(H) D.4点坐标为(-2.76,7.S) 试卷第4页，共8页 二、填空恩（共计58分) 17、利用所学知识，按下列奥求作答 (1)LF@POa常用作懶高子电池的正极材料。 ①基态碑原子中，电子占据的最高能层符号为 基态例原子在该能层中能量最 高的原子轨道单 形。 ②e元素在周期表中的位量为 ③已知：满的含氧锻中的轻基(-OH)可发生电高，两个羟基可脱去一分子H,0。 磷酸(H-0 0-H)可通过脱水缩合生成焦磷酸(HPO,),焦磷酸的结构式可表示为： OH 2)无水CC与NH,作用会生成CrCL .xNH。 现有31.7g无水CCl,吸收NH3后变成48.7gCCl3xNH3。该CrC以·NH3为配合物，其中 Cr3+的配位数为6，经测定1mol该配合物和足量AgNO3溶液反应得到2 molAgCl沉淀，参 照[Ag NH3)2]OH的书写格式，则该配合物可表示为 (3)1996年诺贝尔化学奖授予C0原子簇的发现。C0分子结构及晶胞结构如下图所示。 (题中阿伏加德罗常数均用N表示) ①1 mol Co分子所含o键的数目是 ②同为分子晶体，C的配位数为12（一个分子周围最近邻的分子数目），大于冰中水分子的 配位数4的原因 ③已知Co面心立方晶胞边长为apm,单个C6o球体半径为rpm,则Co晶胞的空间利用率 为 (④)①卟啉是一种常见的可与F®2+形成配合物的有机物分子，其结构简式如 图1所示。已知：有机物碱性强弱主要取决于其接受质子H)的能力。 卟啉分子中的C、N原子全部参与形成大π键，则1号N原子的碱性 (填“大于小于”或“等于)2号N原子的碱性，原因是： 试卷第5页，共8页 18、 氨化硼BN是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到奶N,如图所示： H,SO H,BO: △ NH, 硼砂 B,0 高温 BN (I)写出上述由B2O恻备BN的化学方程式 (2)立方氮化硼结构与金刚石类似，其品胞沿×轴、z轴方向的投影加图所示。 己知：空隙填充率= 被占据的空隙数 总空隙数 100% ①晶胞中N填充在B构成的 (填空间构型)空隙中，该类空隙的填充率为： %。 ②若原子1的分数坐标为 113 444 则原子2的分数坐标为 ●B ON ●B ON 沿Z轴方向投秘 沿x轴方向投影 ③X-射线衍射实验测得立方氮化砌晶胞参数为apm,则立方氮化硼晶体N与B的原子半径 之和为 pm. (3)六方氮化硼的结构与石墨结构相类似，上、下层平行，B、N原子相互交替，其结构如下 图所示： ●BoN ①六方氮化硼晶体中硼原子的杂化类型为 ②B一N共价单键的键长理论值为158pm,而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145 pm,造成这一差值的原因是 ③六方氮化硼结构与石墨相似，但不能导电，是优良的绝缘体，原因是 ④50g六方氨化硼晶体中含有六元环的数目为 试卷第6页，共8页 19、碟中和技术主盟研驼二氯化碳的抽捉、利用与时存等问题。其中将CO,转换为CHOH 被认为是最可能利用的路快。该反应体系中涉及的反诎下！ 反应I:CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H1>0 反应：C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H2=-49.4kJ·mo 注：甲醇或CO的选择性S(CH,OH或CO)= CH,OH或CO的量 已转化C0,的总量 ×100% 回答下列间题， (1)在特定温度下，由稳定态单质生成1ol化合物的焓变为该物质在此温度下的标准摩尔生 成焓（△H)。下表为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 H(g) COz(g) CO(g) H2O(g) 02(g) (△H)/kmor） 0 -394 -111 -242 0 利用表格数据，请写出表示C0燃烧热的热化学方程式： (2)恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A、E（CO2)=y她(H,O) B.n(H2)=n(C02) C.混合气体平均相对分子质量不变 D.容器内气体密度不再改变 (3)恒温恒容条件下，为了提高C0,的平衡转化率和增大甲醇的选择性，可采用的措施是 (填标号)。 a.增大n(C02) b.及时移除甲醇 c.减小容器体积 d.充入Ar (4)在5.0MPa下，将5molC02和16molH,在Cu/2r02催化剂作用下发生反应1、Ⅱ，已知起 始容器体积为L,平衡时CH,OH或CO的选择性S及CO2的转化率a随温度的变化如图所 示。 80 a 60 40 20 150200250300350400 温度/C ①表示平衡时C0选择性的曲线是 (填“a”、b”或“c") ②解释曲线c呈现先减小后增大变化趋势的原因 ③250'℃时，测得平衡体系共有0.5 molCH,OH,结合图计算C02的平衡转化率为 已知：K,为压强平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数。 计算C02(g)+3H,(g)户CH,OH(g)+H,0(g)的平衡常数K,=】 MPa2(不必 化简，列出计算式即可)。 试卷第7页，共8页 20.以砷化稼废料主要戒分为GaAs、Fe0,、Si0、CaC0,制备半号体光催化剂CaGa,0,的工艺流程如图所示。 NaOH溶液、H,O, 过量稀硫酸 萃取剂← 过量NaOH溶液 CaO O. 砷化稼 碱浸 中和及转化 萃取反萃取→水相2 电解 废料 →Ga→高温合成→CaGa,0, 滤渣缸 滤渣Ⅱ 水相缸 稀硫酸 已知，①减漫后GaAs转化为Na[Ga(OH)4]、Na3A8O4。 ②博及其化合物与相及其化合物的性质类似。 ③萃取镓的原理为Ga3+(水相)+3HR(有机相目)=GaR,(有机相)+3H(水相)。 回答下列问题： (1)基态Ga原子的简化电子排布式为 A8O的空间结构为 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为 填化学式)。 (3)碱没”过程中，GAs发生反应的离子方程式为 (4)“碱漫”后，在室温下，加入过量稀疏酸发生离子反应[Ga(O04厂+4Ht=Ga3++4H20,试 利用下列已知数据，计算该反应的平衡常数K= (已知：Ga3+4OH≥[Ga(OHD4]厂K' c(IGa(OH4丁) c(Ga3+)xc4(OH =1.0×1034 请结合K值数据，用文字说明该化学反应进行的限度 (⑤)“电解”时，阴极的电极反应为 (⑤“高温合成”过程中发生反应的化学方程式为 (7)砷化傢废料中GaAs的质量分数为78%，整个流程中G的损失率为8%，则1000kg砷化 傢废料理论上能制得CaGa,0,的质量为 kg(不必化简，列出计算式即可)。 已知：相对式量GaAs:145,CaGa204:244。 计操笛8而.此g而