7.3 乙醇与乙酸（共3课时）课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件系统涵盖乙醇、乙酸的性质与结构，以及官能团与有机化合物分类等核心知识点。课堂导入通过诗词猜饮品、生活现象（如酒香、中药泡酒、食醋作用）创设情境，搭建从生活经验到化学理论的学习支架，引导学生逐步深入。 其亮点是以科学探究为主线，通过实验（乙醇与钠反应、催化氧化、乙酸乙酯制备）培养科学探究与实践能力，结合结构决定性质的化学观念（如羟基、羧基对性质的影响）和对比分析的科学思维（如羟基活泼性比较）。实例有同位素示踪法解析酯化反应断键，实验注意事项系统总结。助力学生构建知识网络，提升解决实际问题能力，也为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

第1课时 乙醇 第七章　第三节　乙醇与乙酸 情景导学 猜诗词 人生得意须尽欢 莫使金樽空对月 天生我材必有用 千金散尽还复来 诗中所写的饮品是什么？ 乙醇 酒 含酒精:3% - 5% 含酒精:6% - 20% 含酒精:75% 含酒精:95% 含酒精:8% - 15% 含酒精:25% - 68% 体积分数 生活小知识 情景导学 俗话说“酒香不怕巷子深”，意思就是说如果酒酿得好，就是在很深的巷子里，也会有人闻香知味，前来品尝。 请同学们结合生活知识总结乙醇的物理性质？ 中药泡酒是一种传统养生方式，目的是使中药中的有效成分溶解于酒中。 新知讲授 一、乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度 酒精 无色 特殊香味 液体 与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 比水小 78.5℃ 易挥发 乙醇与水分子间形成氢键 【思考1】如何由工业酒精制备无水乙醇? 【思考2】如何检验酒精中有水? 【思考3】如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和CCl4？ 加生石灰，再蒸馏 无水硫酸铜 加水，不分层的是乙醇；分层，水在下层的是苯；分层，水在上层的是CCl4。 新知讲授 一、乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度 酒精 无色 特殊香味 液体 与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 比水小 78.5℃ 易挥发 乙醇与水分子间形成氢键 【练习】1．下列有关乙醇的物理性质的应用中，说法不正确的是 (　　) A．从酒精溶液中提取乙醇应采用蒸发的方法 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，因此可用乙醇提取中草药的有效成分 C．由于乙醇能够与水以任意比互溶，所以可以配制不同浓度的酒精溶液 D．由于乙醇容易挥发，因此才有“酒香不怕巷子深”的说法 A 【问题1】查阅资料知，溴更易溶于有机溶剂，所以可以用有机溶剂四氯化碳把溴从溴水中提取出来，乙醇也是一种有机溶剂，能否用乙醇把溴从溴水中提取出来，为什么？ 加入生石灰再进行蒸馏 预测推断 经实验测定，乙醇的分子式是C2H6O，请同学们结合有机物成键规律，推测乙醇的结构式。 A： B： 提示：煤油主要成分是烷烃，主要含C-H，水分子结构为H-O-H，钠可以保存在煤油，钠与水却可以发生剧烈反应。 结论：若乙醇与钠不反应生成氢气，则乙醇的结构式为B; 若乙醇与钠反应生成氢气，则乙醇的结构式为A. 【思考】怎么确定是哪一种结构？ 实验探究 【实验7-4】探究乙醇与钠的反应 实验操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，不熔化，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 【思考】请结合实验7-4，推测乙醇的结构。 新知讲授 乙醇 分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH 球棍模型 空间填充模型 官能团 —OH（羟基） H H H―C―C―O―H H H 1.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 2.官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。 3.烃基：烃分子失去1个 氢原子后剩余的部分叫做烃基，用—R来表示。 烃基不是官能团 氧 氢 羟 qiǎng 如羟基（—OH） 碳碳双键 碳碳三键 二、乙醇的组成和结构 总结提升 -OH OH- 电子式 电子数 电性 电中性 负电性 存在方式 不能独立存在 能够独立存在 稳定性 不稳定 较稳定 羟基(-OH)与氢氧根离子(OH-)的比较 【思考】写出—OH 的电子式。比较—OH 与 OH- 。 O:H : : · :O:H : : [ ]− 9e− 10e− 课堂探究 三、乙醇的化学性质 1、乙醇与活泼金属(K、Ca、Mg)钠反应： 2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 原理：Na置换出羟基中的H 规律：1 mol —OH ~ 1 mol Na ~ 0.5 mol H2 置换反应 1.(1)已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇( )、 丙三醇( )分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3。则这三种醇的物质的量之比（ ） A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶1∶1 思考讨论 2 mol -OH～1 mol H2 反应 水与钠反应 乙醇与钠反应 钠的变化 声的现象 D 2.对比钠与水、钠与乙醇反应的实验现象,比较水和乙醇中羟基氢原子的活泼性。 (2)醇中羟基与足量的钠反应，羟基和生成的H2之间有怎样的定量关系？ 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更活泼。 钠浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速四处游动，很快消失 钠沉于试管底部，未熔化，慢慢消失 有“嘶嘶”的响声 无声响 羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样 ρ乙醇<ρ钠<ρ水 2、 乙醇的氧化反应 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 完全燃烧产生淡蓝色火焰，不完全燃烧生成黄色火焰 (1)乙醇的燃烧 乙醇为可再生的绿色能源： 燃烧放出大量热，产物无污染。 三、乙醇的化学性质 课堂探究 高温焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说,可以先把银器和铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！真的这么神奇吗？ 情景导学 这其中包含的科学道理是什么呢？ 实验探究 【实验7-5】探究乙醇的催化氧化 实验操作 实验现象 红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味 思考讨论 1.实验7-5过程中，铜丝加热变黑，伸入乙醇中又变红色的原因是什么？反应过程中铜丝的作用是什么？ 2. 反复几次实验后，闻到试管中有刺激性气味的物质生成，其成分是什么？其中含有的官能团是什么？写出该反应的化学方程式。 3.乙醇催化氧化过程中哪些化学键发生了断裂？形成了什么化学键？ 2Cu＋O2 2CuO △ H—C—C—H＋CuO Cu＋H—C—C—H＋H2O △ H O—H H H H H O 醛基 乙醛 总反应： Cu是催化剂 z乙醛CH3CHO 醛基 —CHO —COH Cu Δ CuO 插入乙醇溶液中 Cu 2CH3−C−H H O−H O O Cu/Ag ∆ + 2CH3−C−H + 2H2O O − − 乙醛 Cu 乙醇 乙醛 氧原子 水 反应机理 课堂探究 2、 乙醇的氧化反应 (2)催化氧化 ①③处O-H、C-H键断开 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag 深度思考 1.根据乙醇催化氧化的实质，推测 、 、 能否催化氧化？产物分别是什么？ CH3—CH—CH2OH ∣ CH3 不是所有的醇都能够催化氧化；能催化氧化的其产物也不一定都为醛 2.乙醇可以在催化剂作用下被氧化为乙醛。已知乙醛也可以进一步被氧气氧化，产物为乙酸。乙醇能否直接被氧化为乙酸呢，需要哪些条件？ 反应原理 实验现象 （1）酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 （2）酸性重铬酸钾溶液由橙色（）变为绿色（Cr3+） 三、乙醇的化学性质 2.乙醇的氧化反应 (3)乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液(KMnO4)或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被氧化成乙酸 C2H5OH CH3CHO CH3COOH [O] [O] 强氧化剂 课堂探究 KMnO4 （紫色） MnSO4 （无色） K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 重铬酸钾(橙色) 硫酸铬 (绿色) 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法？ K2Cr2O7酸性溶液 加入乙醇 2K2Cr2O7（橙色）　　　 Cr2(SO4)3（绿色） 乙醇能被酸性K2Cr2O7溶液氧化 课堂思考 生活小知识 乙醇 脱氢酶 乙醛 脱氢酶 乙 酸 课堂笔记 三、乙醇的性质 乙醇的性质 化学反应方程式 键的断裂 1.与钠反应 2.氧化反应 催化氧化 燃烧 与强氧化剂(如KMnO4)反应 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 断①键 断①③键 断①②③④⑤键 2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ 乙醇 燃料 饮品 工业原料 消毒剂 有机溶剂 燃烧放出大量的热，所以可以做酒精灯、家用酒精炉、固体酒精 少量饮酒，能帮助消化，消除疲劳 乙醇可以是蛋白质变性，75%的医用酒精杀菌作用最强 制乙醛、乙酸、香精等多种产品 乙醇可以溶解很多的无机物和有机物 酒精可以凝固蛋白质并导致病原体死亡。过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜,阻止其进入细菌体内,难以将细菌彻底杀死;若酒精浓度过低,虽可进入细菌,但不能将其体内的蛋白质凝固,同样也不能将细菌彻底杀死。因此,使用70%~75%的酒精,既能使组成细菌的蛋白质凝固,又不能形成包膜,能使酒精维续向内部渗造,而使其彻底消套杀菌。 新知讲授 四、乙醇的用途 1. 燃料 2. 医用消毒剂 3. 饮品 4. 重要有机溶剂 5. 有机合成的重要原料 酒精可以凝固蛋白质并导致病原体死亡。过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜,阻止其进入细菌体内,难以将细菌彻底杀死;若酒精浓度过低,虽可进入细菌,但不能将其体内的蛋白质凝固,同样也不能将细菌彻底杀死。因此,使用70%~75%的酒精,既能使组成细菌的蛋白质凝固,又不能形成包膜,能使酒精维续向内部渗造,而使其彻底消套杀菌。 2．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是(　　) A．羟基 B．乙基(—CH2CH3)C．氢氧根离子 D．氢离子 3. 如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是（ ） A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(气) A D 练习应用 1. 下列物质不属于烃的衍生物的是(　　 ) A． B．CH3CH2OH C． D．CH2=CH2 D 24 练习应用 下列关于该有机物的叙述中，不正确的是(　　) A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛 4.某有机物的结构简式为： C 第2课时 乙酸 第七章　第三节　乙醇与乙酸 情景导课 我国是世界上谷物酿醋最早的国家，早在公元前8世纪就已有了醋的文字记载。春秋战国时期，已有专门酿醋的作坊。到汉代时，醋开始普遍生产。南北朝时，食醋的产量和销量都已很大，其时的名著《齐民要术》曾系统地总结了我国劳动人民从上古到北魏时期的制醋经验和成就，书中共收载了22种制醋方法，这也是我国现存史料中，对粮食酿造醋的最早记载。 食醋中含有3%~5%的乙酸。乙酸结构如何？有些什么性质呢？ 你知道日常生活中食醋有哪些作用吗？请举例说明。 27 新知讲授 一、乙酸的物理性质 俗称 颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 醋酸 无色 强烈刺激性气味 液体 16.6℃ 118℃ 易挥发 易溶于水和乙醇 当温度低于16.6 ℃时，无水乙酸可凝结成像冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。 低于 16.6 ℃ 新知讲授 二、乙酸的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 羧基 CH3COOH O CH3 C－OH 或 H O H H—C—C—O—H —COOH 或 【思考】请根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。 或 HOOC— 预测推断 乙酸的化学性质主要由其分子中的羧基（ ）决定。羧基是由羰基（ ） 和羟基（—OH）组成。请根据不同基团之间的相互影响分析并预测乙酸的化学性质。 羰基 羟基 比醇羟基氢易电离：显酸性 —OH被取代的反应 羧基 受C=O的影响：O-H键、C-O单键易断 受-O-H的影响:碳氧双键不易断 新知讲授 1. 酸性 乙酸是一种弱酸，电离方程式为： 三、乙酸的化学性质 CH3COOH CH3COO－+H+ 【思考】食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的方程式。 CaCO3+2CH3COOH === (CH3COO)2Ca +CO2↑＋H2O CaCO3+2CH3COOH === 2CH3COO-+Ca2+ +CO2↑＋H2O 酸性：CH3COOH＞H2CO3 深度思考 如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。 ？ 酸性强弱：HCl ＞ CH3COOH ＞ H2CO3 方案①：分别取浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和乙酸溶液，测其pH。 (1)比较盐酸和乙酸溶液的酸性。 方案②：用相同浓度的盐酸和乙酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断。 (2)比较碳酸和乙酸溶液的酸性。 存在缺陷 总结提升 名称 乙醇 水 碳酸 乙酸 分子结构 C2H5OH H—OH CH3COOH  遇石蕊溶液 不变红 不变红 变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 反应 反应 与Na2CO3 不反应   反应 反应 羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 含羟基 酸性 若生成CO2，酸性大于碳酸 能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH 练习应用 1.在同温同压下,某有机化合物与过量Na反应得到气体V1 L,取另一份等量的有机化合物与足量NaHCO3反应得到气体V2 L,若V1=V2≠0,则有机化合物可能是(　　)。 A A. B.HOOC—COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH 【小结】①—OH或—COOH与足量金属钠反应， —OH或—COOH和生成的H2的定量关系 ②—COOH与足量NaHCO3或Na2CO3反应， —COOH和生成的CO2的定量关系 情景导课 烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 ＋ 这其中包含的科学道理是什么呢？ 35 实验探究 【实验7-6】探究乙酸乙酯的制备 实验操作 实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体产生； b.可以闻到香味。 【实验结论】在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生了化学反应。 教材P80 新知讲授 CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5 浓H2SO4 ▲ 乙酸乙酯(果香味，密度比水小） 酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 2.酯化反应 酯化反应是可逆反应，而且属于取代反应 酸脱羟基醇脱氢 官能团 断键方式 (低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味) 酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物。 利用同位素示踪法将乙醇中的氧原子用18O 标记。 CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 同位素示踪法： 酯化反应：酸脱羟基醇脱（羟基上的）氢 新知讲授 生活小知识 酒为什么是陈年的香？ 在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气浓郁而优美,口感味道也变得纯正了。 思考讨论 1.实验过程中乙酸、乙醇、浓H2SO4在试管中的加入顺序是什么？ 2. 加入碎瓷片的作用是什么？ 根据乙酸乙酯的制备实验，思考回答以下问题： 3. 反应中浓硫酸的作用是什么？ 4.制得的乙酸乙酯是否纯净？主要杂质有哪些？ 5. 饱和Na2CO3溶液有什么作用？为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ 6.如何分离出乙酸乙酯？ 7．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，则乙醇与过量乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有几种？ 碎瓷片：防暴沸 导管在饱Na2CO3液面上： 防止倒吸 长导管作用： 导气、冷凝作用 加药品顺序： 乙醇→浓硫酸→乙酸 饱和Na2CO3作用 ①溶解乙醇； ②中和乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出 浓硫酸：催化剂、吸水剂 酯化反应实验注意事项： 小火加热：减少乙酸、乙醇的挥发，防止浓硫酸使有机物炭化。 加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率 分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液 产物中的主要杂质：乙酸和乙醇 使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。 总结提升 乙酸的结构和性质的关系 乙酸的性质 化学反应方程式 键的断裂 1.酸性 2.酯化反应 酸性 酯化反应 CH3—C—O—H O CH3COOH CH3COO－+H+ CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5 浓H2SO4 ▲ 结构 碳骨架 官能团 类别 推测性质 实验验证 了解用途 1.乙酸分子的结构式为 ，下列反应及断键部位正确的是( )。 .乙酸的电离，是①键断裂 .乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 .当红磷存在时，与的反应： ， 是③键断裂 .乙酸生成乙酸酐的反应： ， 是①②键断裂 B A. B. C. D. 练习应用 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。 乙酸乙酯 戊酸戊酯 乙酸异戊酯 新知讲授 2、酯的结构及官能团： RCOOR′或 O R C-O-R′ ‖ 酯基：—COOR 或 O C OR 羧酸 + 醇 酯 + 水 举例 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 推广 某酸 某醇 某酸某酯 1.低级酯密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，有芳香气味。 第3课时 官能团与有机化合物的分类 第七章　第三节　乙醇与乙酸 八角茴香，又称八角，是厨房常用的调味料，也是药食两用的中药材之一，其味辛，性温。有温阳散寒，理气止痛的功效。中医用于治疗寒疝腹痛，肾虚腰痛，胃寒呕吐，脘腹冷痛等病症。 莽草酸可用于抗病毒药物合成奥司他韦 八角茴香 情境问题：莽草酸有哪些化学性质？ 成分 应用 莽草酸 情景导课 莽草酸 官能团 代表物 性质 氧化反应 加成反应 加聚反应 置换反应 氧化反应 酯化反应 酸性 酯化反应 碳碳双键 羟基 羧基 乙烯 乙醇 乙酸 决定 思考与交流 认识有机化合物的一般思路 结 构 碳骨架 官能团 …… 类 别 烷烃 烯烃 …… 性 质 物理性质 化学性质 …… 实验 甲烷与 氯气 …… 用 途 溶剂 燃料 …… 分析 联想 推断 证明 陌生 有机 化合物 类比 探究问题1：有机物有什么官能团？官能团对应的有机物类别？ 探究问题2：有机物官能团、类别、性质之间的关系？ 思路建模 知识梳理 常见的有机物类别、官能团和代表物(教材P81） 类别 官能团名称 官能团结构式 代表物 烃 饱和烃 烷烃 CH4 甲烷 环烷烃 环己烷 不饱和烃 烯烃  碳碳双键 CH2=CH2 乙烯 炔烃 碳碳三键 HC≡CH 乙炔 芳香烃 苯 烃的衍生物 卤代烃 碳卤键（卤素原子） CH3CH2Br 溴乙烷 醇 羟基 CH3CH2OH 乙醇 醛 醛基 CH3CHO 乙醛 羧酸 羧基 CH3COOH 乙酸 酯 酯基 CH3COOC2H5 乙酸乙酯 —OH 或—CHO 或—COOH 或—COOR （—X) （12） （13） （14） （15） 【例1】按官能团对这些化合物进行分类： 烷烃 烷烃 烯烃 烯烃 炔烃 炔烃 卤代烃 卤代烃 醇 醇 羧酸 芳香烃 芳香烃 环烷烃 环烷烃 （1）CH4 CH3 （2） CH3CHCH2CH3 （3）CH2＝CH2 CH3 （4）CH3—C＝CHCH3 （5）CH≡CH （6）CH3C≡CH （7）CH3－Cl （8）CH3CH2Br （9）CH3OH （10）CH3CH2OH （11）CH3COOH CH3 经典题型 下列有关官能团和物质类别关系的说法正确的是( )。 D A.有机物分子中含有 ，则该有机物一定为烯烃类物质 B. 和 分子中都含有 （醛基），则二者 同属于醛类物质 C.可以看作的一个氢原子被一个溴原子替代的产物， 因此 属于烃类物质 D. 的官能团为 （羟基），则该有机物属于醇类物质 练习应用 官能团 主要性质 ①氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色 ②加成反应：与Br2\HBr\H2O等 ③加聚反应 a.使溴水褪色 b.使丙烯与HBr的加成 a.丙烯的加聚 CH2=CH—CH3 +HBr →CH3—CHBr—CH3 CH2=CH—CH3 +HBr →CH2Br—CH2—CH3 nCH2=CH—CH3 → [ CH2—CH ]n CH3 知识梳理 官能团与有机化合物的性质 官能团 主要性质 醇羟基(—OH) ①置换反应：与Na ②氧化反应 ③酯化（取代）反应：与羧酸的 官能团与有机化合物的性质 —OH~Na~0.5 H2 a.使酸性KMnO4溶液褪色/橙色K2Cr2O7溶液变绿 c.催化氧化（O2、Cu、加热） 2R—OH + Na →2R—ONa + H2↑ 2R—CH2OH + O2 →2R—CHO + 2H2O Cu 2CH3—CH—CH3 + O2 →2CH3—C—CH3 + 2H2O OH Cu O 知识梳理 官能团 主要性质 羧基(—COOH) ①酸性：弱酸酸性 ②酯化（取代）反应：醇、浓硫酸、加热 a.与Na反应放出H2 b.与NaHCO3反应放出CO2 c.与Na2CO3反应放出CO2 d.与NaOH中和 2—COOH~Na~ H2 —COOH~NaHCO3~CO2 2—COOH~Na2CO3~CO2 —COOH~NaOH R—COOH+HO—R’ R—COO—R’+H2O 浓H2SO4 知识梳理 官能团与有机化合物的性质 【例2】某有机物的结构简式为 HO—CH2CH=CHCH2—COOH 请回答以下问题 ①该有机物官能团名称： ②该有机物可能发生哪些类型的有机化学反应： ③1mol 有机物与以下无机物反应的量的问题 无机物 Na NaOH NaHCO3 Na2CO3 溴水 酸性KMnO4是否褪色 mol 羟基 碳碳双键 羧基 羟基 碳碳双键 羧基 氧化、酯化（取代） 酯化 氧化、加成、加聚、还原 2 1 1 1 能 能 经典题型 ① ， 转化为 。 ② ， 转化为 。 ③ ， 转化为 。 烯烃 醇 醇 【例3】写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件，分析官能团及有机物类别变化 C2H4 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOC2H5 醇 醛 酯 2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O Cu CH2=CH2 +H2O --→ CH3CH2OH CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 浓H2SO4 加压、加热 催化剂 经典题型 练习应用 2.官能团转换是制备有机化合物的基本方法，现以乙烯为原料制备乙酸乙酯的工艺流程如图，试写出各步反应的化学方程式（注明条件）。 1.丙烯酸(CH2=CHCOOH)是重要的有机合成材料，指出其含有的官能团并预测其主要化学性质。 乙烯 乙醇 乙醛 乙酸 H2O O2、Cu O2、催化剂 催化剂、加热加压 ① ② △③ 乙酸乙酯 ④ 3.某有机物的结构简式如图所示： (1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成_________H2。 (2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_________。 1.5 mol 3∶2∶2 1.布洛芬(结构如图)可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯 (结构如图)是合成布洛芬的一种原料。下列说法正确的是( )。 B A.布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃 B.布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 C.异丁基苯中含有碳碳双键 D.异丁基苯与 互为同分异构体 课堂检测 练习巩固 2.有机物的结构简式为 。下列有关 性质的叙述错误的是( )。 C A.与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为 B.与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为 C.与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为 D. 既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.45.100 EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.45.100 C2H5OH＋3O2 eq \o(――→,\s\up17(点燃)) 2CO2＋3H2O 2C2H5OH＋O2 eq \o(――→,\s\up17(Cu),\s\do15(△)) 2CH3CHO＋2H2O EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $